2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，融合科技情境与实验探究，全面覆盖化学核心知识，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题60分|化学观念（如盐的判断、离子共存）、科学思维（氧化还原分析、速率计算）|结合玉兔号Pu材料（科技前沿）、生态城市建设（社会责任）| |非选择题|3题40分|科学探究（氨气制备与性质）、元素周期律应用、溶液配制（实验操作）|以“价—类二维图”呈现钠及其化合物转化（转化观），综合实验与计算|

11 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 31．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 32．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 33．(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B C D D B A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C D C D D C A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C B C A A D B D A 第II卷(非选择题 40分) 31．（14分）(1)（2分） (2) 向下排空气法（2分） （2分） (3)a（2分） (4)②④（2分） (5)（2分） (6)取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。（2分） 32．（12分）(1) 35（1分） 硅（1分） (2) （1分） （1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)向 溶液中通入氯气，若溶液变为橙黄色，说明的氧化性强于，可证明的非金属性强于（2分） (6)甲烷（2分） 33．（14分）(1)1∶2（2分） (2) （2分） 还原（2分） 1NA（2分） (3)500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（2分） (4)28.6（2分） (5)ADE（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．次氯酸钠溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 2．实验室制备乙酸乙酯，用浓硫酸作催化剂，与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．热烫 3．硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A．OH- B． C． D． 4．下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 6．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 7．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色 软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 9．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 10．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A． B． C． D． 11．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数 12．下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 13．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 14．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是 A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为+7 D．X元素原子的最外层有2个电子 16．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 18．为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 20．下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 21．某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A．锌片作负极 B．电子从铜片流出，经导线流向锌片 C．铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 22．乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 23．某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始时，逆反应速率为0 B．时容器压强小于时对应压强 C．时间段内，的平均反应速率为 D．时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 24．下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．CH3-CH2-Br＋NaOHCH3-CH2-OH＋NaBr 25．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A． B． C． D． 26．下列化学用语表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： B．HCl的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．乙烯的空间填充模型： 27．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 28．下列说法不正确的是 A．乙烯和苯都属于有机化工原料 B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋 C．可用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯 D．可以用玉米制备乙醇燃料 29．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 30．为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A．快递包装材料回收再利用 B．实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 C．露天焚烧生活垃圾 D．大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)写出装置A反应的化学方程式_________________________________________________。 (2)若小组要收集氨气，收集方法为：________________________氨气的电子式为：_______________________。 (3)B装置中盛装的试剂可以是________________________(填字母)； a．碱石灰    b．五氧化二磷    c．无水氯化钙    d．浓硫酸 (4)D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是________________________(填装置序号)。 (5)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则装置C中反应的化学方程式为_________________________________________。 (6)欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：________________________。 32．（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)⑩的原子核内质子数是___________，应用最为广泛的半导体材料为___________(填物质名称)。 (2)用③④两种元素的单质分别作原电池的电极，电解质溶液为NaOH溶液，则正极材料为___________(填化学式，后同)，焊接这两种元素形成的合金可用上表中①~⑩中的元素组成的___________作保护气。 (3)写出②的18电子氢化物的电子式：____________________________。 (4)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为____________________________(用离子符号表示)。 (5)设计实验比较⑦和⑩两种元素的非金属性强弱：_____________________________________________。 (6)两种①的气态氢化物的混合物共10 g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，则该混合物中一定含有____________________________(填名称)。 33．（14分）Ⅰ．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为________________________。 (2)与水反应的化学方程式为_______，NaH作_______剂。1molNaH参与反应，转移的电子数为_______。 Ⅱ．实验室工作人员用晶体配制溶液。 (3)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________________________。 (4)计算，称量：需用托盘天平称量________________________克固体。溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使标准液浓度偏低的是________________________。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 第I卷(选择题 60分) 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．次氯酸钠溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠溶液的有效成分为，在水溶液中电离出和，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分为，在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B不符合题意； C．双氧水的有效成分为，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意； D．医用酒精的有效成分为，属于有机物，不属于盐，D不符合题意； 故选A。 2．实验室制备乙酸乙酯，用浓硫酸作催化剂，与该实验安全无关的图标是 A．护目镜B．明火C．用电 D．热烫 【答案】C 【详解】实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯明火加热，整个过程不涉及用电操作，因此用电安全标识与该实验安全无关，故选C。 3．硬水中的 Ca2+和 Mg2+含量较高。下列离子能与硬水中的Ca2+和 Mg2+大量共存的是 A．OH- B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液中的氢氧根离子能与钙离子反应生成微溶的氢氧化钙、与镁离子生成难溶的氢氧化镁，不能大量共存，A错误； B．溶液中的硝酸根离子与钙离子、镁离子不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．溶液中的碳酸根离子能与钙离子生成难溶的碳酸钙，与镁离子生成微溶的碳酸镁，不能大量共存，C错误； D．溶液中的硫酸根离子能与钙离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3=K+ + B．NaCl=Na++Cl- C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH- 【答案】C 【详解】A．KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确； B．NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确； 故选C。 5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．Mn元素化合价从+4降低到+2价，得到2个电子；氯元素化合价从-1价升高到0价，一共失去2个电子，，A错误； B．氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降到0价，得到电子；盐酸中的氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，转移电子数是5，，B错误； C．一个氯气分子中，一个氯原子失去一个电子；另外一个氯原子得到一个电子，发生歧化反应，，C错误； D．单质铁与氯化铁发生归中反应，单质铁失去2个电子，2个得到2个电子，D正确； 故选D。 6．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误； C．CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误； D．Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确； 故选D。 7．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色 【答案】B 【详解】焰色试验通过灼烧物质观察火焰颜色判断金属元素。NaCl中的钠离子（Na+）使火焰呈黄色，B正确。其他选项对应不同金属：A为钾（需钴玻璃）、C为钙、D为铜/钡，均不符合题意。 故选B。 8．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】与浓盐酸混合加热发生反应生成，是黄绿色、有刺激性气味的气体，所以该气体为，故选A。 9．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【详解】A．钠会与皮肤上的水分反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用手直接取用，A错误； B．剩余的钠块若随意丢弃可能引发火灾，应妥善处理而非丢弃在垃圾桶，B错误； C．钠着火时，干沙土可隔绝氧气且不与钠反应，是正确的灭火方法，C正确； D．NaOH溶液腐蚀性强，直接使用会损伤皮肤，可用肥皂水或碳酸氢钠溶液浸透的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选C。 10．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该操作为称量氯化钠固体、量取蒸馏水，属于称量/量取步骤，不是定容，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶后，加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，此步骤属于定容操作，B符合题意； C．用玻璃棒搅拌溶解 NaCl，属于溶解操作，不是定容，C不符合题意； D．该操作为定容完成后，颠倒容量瓶摇匀溶液，属于摇匀步骤，不是定容，D不符合题意； 故选B。 11．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数 【答案】D 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同，A不符合题意； B．密度等于质量除以体积，由于质量和体积均相同，密度相同，B不符合题意； C．物质的量相同且分子量均为30 g/mol（C2H6和NO），因此质量相同，C不符合题意； D．物质的量相同，分子数相同，但C2H6每个分子含8个原子，NO每个分子含2个原子，因此含有的原子数不同，D符合题意； 故选D。 12．下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．硝酸银与盐酸反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．过氧化钠与水反应的化学方程式配平正确，满足原子守恒，反应符合客观事实，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式配平正确、反应条件标注准确，D正确； 故选A。 13．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【答案】D 【详解】在FeSO4溶液中投入金属钠，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4。过滤和洗涤后得到Fe(OH)2沉淀，该沉淀在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。最后，灼烧氢氧化铁时，其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O。因此，最终固体为Fe2O3。 故选D。 14．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是 A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 【答案】C 【分析】原子符号中，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，满足关系：质量数=质子数+中子数，中性原子中：质子数=核外电子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素化学性质基本相同。据此解答： 【详解】A．中子数=238−94=144，A正确； B．左下角数字为质子数，即质子数为94，B正确； C．中性原子核外电子数=质子数=94，不是144，C错误； D．二者质子数相同，是Pu的同位素，化学性质基本相同，D正确。 故选C。 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为+7 D．X元素原子的最外层有2个电子 【答案】D 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S。 【详解】A．Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，F 的非金属性强于 S，A 错误； B．Y 的简单气态氢化物为 HF，Z 的简单气态氢化物为 H2S，非金属性 F＞S，氢化物稳定性 HF＞H2S，B 错误； C．Y 为 F 元素，F 元素无最高正化合价，C 错误； D．X 为 He 元素，He 原子的最外层有 2 个电子，D 正确； 故选D。 16．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【详解】A．该反应中，氢气（）和氧气（）均为非金属单质，反应前后只涉及和共价键的断裂以及共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意； B．该反应中，氨气（）和氯化氢（）均为共价化合物，反应断裂共价键，形成中的共价键和中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意； C．该反应中，过氧化钠（）含有与之间的离子键和内部的共价键，水（）含有共价键；反应中断裂离子键（中）、共价键和共价键，形成离子键（中）、共价键（中）和共价键（中），同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意； D．该反应中，镁（）为金属单质，二氧化碳（）为共价化合物，反应断裂共价键和金属键，形成离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意； 故选C。 17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，不一定含有，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，气体可能来自、或等产生的或气体，则溶液中不一定含有，B错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，则溶液中不一定含有，C错误； D．室温下向某溶液中加入酚酞溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，则该溶液一定呈碱性，D正确； 故答案为：D。 18．为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【分析】注射器中的H2SO4与Na2SO3接触后发生反应，生成的SO2为酸性氧化物，溶于水显酸性，具有漂白性和还原性，但它不能漂白石蕊试纸，只能使试纸变红色，漂白品红溶液后，得到的无色溶液加热，又恢复原来的红色。 【详解】A．制取气体前，需组装好装置，装入药品前，为保证实验安全、减少实验误差、防止空气参与反应等，应先检验装置的气密性，A正确； B．依据强酸制弱酸的原理，Na2SO3与H2SO4反应可制得SO2气体，化学方程式为，B正确； C．SO2溶于水显酸性，使湿润的紫色石蕊试纸变红色，C正确； D．品红溶液褪色，SO2表现出漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现出还原性，D不正确； 故选D。 19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 【答案】C 【详解】A．①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl气体遇冷会再反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A错误； B．NH3极易溶于水，NH3溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于NH3的吸收，应将防倒吸装置中漏斗口与液面相切，但不能插入液面之下，B错误； C．③装置用浓氨水加热可分解制得NH3，C正确； D．由于NH3的密度比空气小，因此收集NH3可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，同时应该使用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，D错误； 故答案为C。 20．下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 【答案】A 【详解】A．氧化铝(Al2O3)熔点高(约2072℃)，常用于耐高温材料(如耐火坩埚)，用途与解释一致，A符合题意； B．计算机芯片的核心材料是单质硅(Si)，SiO2用于光导纤维或绝缘材料，且SiO2是绝缘体，解释错误，B不合题意； C．Fe3O4为黑色，红色涂料的主要成分是Fe2O3(红色)，用途与颜色均错误，C不合题意； D．Na2O2作为供氧剂是因其能与CO2、H2O反应生成O2，而非直接含有O2分子，解释错误，D不合题意； 故答案为：A。 21．某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A．锌片作负极 B．电子从铜片流出，经导线流向锌片 C．铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 【答案】B 【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．由分析可知锌为原电池负极，故A正确；   B．原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误；   C．铜电极为正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为，故C正确；   D．原电池可将化学能转化为电能，故D正确；   故选B。 22．乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【详解】A．乙炔燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A正确； B．反应中C元素化合价由-1价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，选项描述与事实相反，C错误； D．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 23．某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始时，逆反应速率为0 B．时容器压强小于时对应压强 C．时间段内，的平均反应速率为 D．时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 【答案】B 【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率为大于0，故A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，反应方程式为2A⇌B，正反应气体物质的量减少，时容器压强小于时对应压强，故B正确； C．0~4 min内，B的物质的量从0.2增加到0.4 mol，浓度变化Δc(B)=0.2 mol/2 L=0.1 mol/L，平均反应速率v(B)=0.1 mol/L÷4 min=0.025 mol/(L·min)，故C错误； D．反应方程式为2A⇌B，12~16min反应达平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，生成2a mol A的同时应生成a mol B，故D错误； 选B。 24．下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．CH3-CH2-Br＋NaOHCH3-CH2-OH＋NaBr 【答案】C 【分析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 【详解】A．CH3CH2Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH3CHCl2，属于取代反应，A错误； B．CH3OH中的-OH被Cl原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，B错误； C．该反应为置换反应，不是取代反应，C正确； D．CH3-CH2-Br中的Br原子被-OH取代生成CH3-CH2-OH，属于取代反应，D错误； 故选C。 25．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 甲烷的空间结构是正四面体形，球棍模型为：，故选A。 26．下列化学用语表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： B．HCl的电子式： C．甲烷的球棍模型： D．乙烯的空间填充模型： 【答案】A 【详解】 A．氯离子是氯原子得一个电子形成的，结构示意图为，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为，B正确； C．甲烷（ ）为正四面体结构，碳原子居中心，氢原子在顶点，键角约 。题图中原子大小比例合理、空间构型正确，C正确； D．乙烯（ ）为平面结构，双键不可旋转，6原子共面。题图体现碳原子较大、氢原子较小，符合空间填充模型要求，D正确； 故选A。 27．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【详解】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 28．下列说法不正确的是 A．乙烯和苯都属于有机化工原料 B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯可作食品包装袋 C．可用酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯 D．可以用玉米制备乙醇燃料 【答案】B 【详解】A．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，乙烯用于生产聚乙烯、乙醇等，苯用于生产苯乙烯、环己烷等，A正确； B．乙烯可用于制造塑料，如聚乙烯，但聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯聚合而成，PVC因可能释放有害物质，一般不用于食品包装袋，B错误； C．酸性高锰酸钾可氧化乙烯，高锰酸钾褪色，而甲烷与高锰酸钾不反应，故可用于鉴别，C正确； D．玉米中的淀粉可通过发酵制备乙醇燃料，D正确； 故选B。 29．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 30．为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是 A．快递包装材料回收再利用 B．实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源 C．露天焚烧生活垃圾 D．大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖 【答案】A 【详解】A．快递包装材料回收再利用可以减少资源浪费和环境污染，是符合生态环保理念的做法，值得提倡， A正确； B．雨水管道与污水管道合并会导致雨水和污水混合，增加污水处理的难度和成本，同时也可能污染雨水资源，不符合环保要求，B错误； C．露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体（如二噁英、二氧化硫）和烟尘，严重污染空气，危害人体健康，是被严格禁止的行为， C错误； D．大量燃烧含硫较多的化石燃料会释放二氧化硫等酸性气体，形成酸雨，同时还会产生PM 2.5等污染物，加剧空气污染，D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)写出装置A反应的化学方程式_________________________________________________。 (2)若小组要收集氨气，收集方法为：________________________氨气的电子式为：_______________________。 (3)B装置中盛装的试剂可以是________________________(填字母)； a．碱石灰    b．五氧化二磷    c．无水氯化钙    d．浓硫酸 (4)D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是________________________(填装置序号)。 (5)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则装置C中反应的化学方程式为_________________________________________。 (6)欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：________________________。 【答案】(1)（2分） (2) 向下排空气法（2分） （2分） (3)a（2分） (4)②④（2分） (5)（2分） (6)取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。（2分） 【详解】（1）实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，。 （2） 氨气极易溶于水，因此不能使用排水集气法，氨气的密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，氨气电子式为 （3）氨气是碱性气体，干燥需选碱性干燥剂：五氧化二磷是酸性干燥剂，会与氨气反应；无水氯化钙可与氨气形成络合物，不能干燥氨气；浓硫酸是酸性干燥剂，会与氨气反应，且U形管中不能装液体干燥剂；只有碱石灰符合要求，选a。 （4）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸： ①导管直接插入水中，会发生倒吸，错误； ②球形装置容积大，倒吸后液体依靠重力回落，可防倒吸，正确； ③上层植物油隔绝，导管伸入水层，氨气被水吸收，会发生倒吸，错误； ④中间集气瓶作安全瓶，倒吸后液体留在集气瓶，不会进入前序装置，可防倒吸，正确，故选②④。 （5）CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，根据元素守恒，单质产物为氮气，。 （6）检验的操作方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。 32．（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)⑩的原子核内质子数是___________，应用最为广泛的半导体材料为___________(填物质名称)。 (2)用③④两种元素的单质分别作原电池的电极，电解质溶液为NaOH溶液，则正极材料为___________(填化学式，后同)，焊接这两种元素形成的合金可用上表中①~⑩中的元素组成的___________作保护气。 (3)写出②的18电子氢化物的电子式：____________________________。 (4)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为____________________________(用离子符号表示)。 (5)设计实验比较⑦和⑩两种元素的非金属性强弱：_____________________________________________。 (6)两种①的气态氢化物的混合物共10 g，其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍，则该混合物中一定含有____________________________(填名称)。 【答案】(1) 35（1分） 硅（1分） (2) （1分） （1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)向 溶液中通入氯气，若溶液变为橙黄色，说明的氧化性强于，可证明的非金属性强于（2分） (6)甲烷（2分） 【详解】（1）⑩为，35号元素，质子数=原子序数=35； ②硅是应用最广泛的半导体材料。 （2）①铝能与溶液溶液而镁不能，则失电子作负极，作正极； ②稀有气体化学性质极稳定，可作焊接保护气。 （3） 的18电子氢化物为，含过氧键，每个原子满足8电子稳定结构：。 （4）离子半径的一般比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。、为3个电子层，为2个电子层；核电荷数小于，故半径＞。 （5）非金属性强弱判断依据之一：单质氧化性越强，非金属性越强。向溶液中通入氯气，若溶液变为橙黄色，说明发生反应：，能置换出，说明氧化性更强，可证明的非金属性强于。 （6）混合气体平均摩尔质量。的气态氢化物（烃）中，只有摩尔质量（16 g/mol）小于25 g/mol，故一定含有甲烷。 33．（14分）Ⅰ．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： (1)①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为________________________。 (2)与水反应的化学方程式为_______，NaH作_______剂。1molNaH参与反应，转移的电子数为_______。 Ⅱ．实验室工作人员用晶体配制溶液。 (3)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________________________。 (4)计算，称量：需用托盘天平称量________________________克固体。溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使标准液浓度偏低的是________________________。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】(1)1∶2（2分） (2) （2分） 还原（2分） 1NA（2分） (3)500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（2分） (4)28.6（2分） (5)ADE（2分） 【分析】Ⅰ．根据钠及其化合物的“价—类二维图”可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2，③为NaOH，据此结合钠及其化合物的性质进行分析； Ⅱ．配制溶液，根据“大而近”的原则需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）Na在空气中燃烧产物为Na2O2，它是由钠离子和过氧根离子构成，所以其阴阳离子个数比为1∶2； （2）NaH中H的化合价为-1价，与水发生归中反应生成氢气，其反应的化学方程式为，NaH中H元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，失去电子，所以NaH作还原剂；1molNaH参与反应，转移的电子数为1NA； （3）配制溶液，根据“大而近”的原则需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒； （4）需用托盘天平称量0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g固体。 （5）A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A项正确； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B项错误； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项错误； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D项正确； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则称量的样品中碳酸钠的物质的量会偏小，最终溶质的物质的量浓度偏低，E项正确； 故答案为：ADE。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $