精品解析：2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 1. 下列措施中，不利于实现“碳中和”目标的是 A. 提倡绿色出行 B. 倡导燃煤发电 C. 充分利用太阳能 D. 植树增加森林覆盖率 【答案】B 【解析】 【详解】A．提倡绿色出行可以减少化石燃料的使用，降低CO2排放，有利于实现碳中和，A正确； B．燃煤发电时煤炭燃烧会释放大量CO2，增加碳排放，不利于实现碳中和，B错误； C．充分利用太阳能可减少化石能源的消耗，减少CO2排放，有利于实现碳中和，C正确； D．植树增加森林覆盖率，植物通过光合作用吸收CO2，有利于实现碳中和，D正确； 故选B。 2. 下列职业与电池性能的改进和应用工作相关的是 A. 营养师 B. 电池研发人员 C. 水质检验员 D. 环境保护工程师 【答案】B 【解析】 【详解】A．营养师的工作内容为膳食营养搭配、人体营养健康指导，与电池性能改进和应用无关，A错误； B．电池研发人员的核心工作是研发电池材料、优化电池结构，进而提升电池性能、拓展电池应用场景，与题干描述的工作内容相关，B正确； C．水质检验员的工作是检测水体的质量、成分，和电池性能改进及应用无关，C错误； D．环境保护工程师主要负责环境污染治理、生态保护相关工作，不涉及电池性能的改进与应用开发，D错误； 故选B。 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内质子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】在原子的符号表示中，左下角数字为质子数、左上角数字为质量数，因此的质子数为6，故选A。 4. 下列属于短周期元素的是 A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe（铁）原子序数为26，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，A错误； B．Cu（铜）原子序数为29，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，B错误； C．Mg（镁）原子序数为12，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，C正确； D．Zn（锌）原子序数为30，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，D错误； 故选C。 5. 下列过程属于物理变化的是 A. 干冰升华 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．粮食酿酒是粮食中的糖类经发酵转化为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Ag B. C. NaOH D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag是金属单质，电解质必须为化合物，因此Ag既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水生成碳酸导电，但本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．NaOH在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 7. 二氧化氯()是新型自来水消毒剂。中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素常见化合价为-2，设氯元素化合价为x，则有，解得，因此ClO2中氯为+4价； 故答案选D。 8. 用红色激光笔照射下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，无法产生丁达尔效应，B错误； C．溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，无法产生丁达尔效应，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，能使可见光发生散射，出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 9. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由氢、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．由硅、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，B正确； C．由钾、硫、氧三种元素组成，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．由钡、氧、氢三种元素组成，属于碱类，不属于氧化物，D错误； 故选B。 10. 下列元素原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. H 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为第二周期元素，核外有2个电子层，原子半径大于仅有1个电子层的H，A错误； B．N为第二周期元素，核外有2个电子层，同周期核电荷数大于C，半径小于C，但仍大于H，B错误； C．O为第二周期元素，核外有2个电子层，同周期核电荷数大于N，半径小于N，但仍大于H，C错误； D．H原子核外只有1个电子层，电子层数最少，原子半径在四个元素中最小，D正确； 故答案选D。 11. 下列物质溶于水所得溶液呈中性的是 A. KCl B. C. CaO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，溶于水所得溶液中，呈中性，A正确； B．溶于水与水反应生成，电离产生使溶液呈碱性，B错误； C．与水反应生成，是强碱，溶液呈碱性，C错误； D．与水发生反应，生成的是强酸，溶液呈酸性，D错误； 故选A 12. 下列条件下，将相同质量的锌放入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，反应开始至1 min时，平均反应速率最小的是 A. 20℃，锌粒 B. 40℃，锌粒 C. 20℃，锌粉 D. 40℃，锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】温度越高，反应速率越大，20°C时反应速率更小；接触面积越大，反应速率越大，则锌为颗粒状时，反应速率更小； 综上所述，20°C 锌粒与酸的反应速率最小，A正确，BCD错误； 故选A。 13. 配制100 mL NaCl溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为烧杯，溶解NaCl固体时需要使用烧杯，A不符合题意； B．B为洗气瓶，常用于气体除杂、收集等实验，配制一定物质的量浓度溶液时不需要该仪器，B符合题意； C．C为胶头滴管，定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，C不符合题意； D．D为100mL容量瓶，是配制100mL指定浓度溶液的必需仪器，D不符合题意； 故答案选B。 14. 下列与实验有关的图标中，表示“进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，不符合题意，A不符合； B．该图标为洗手标识，提示实验后需清洁手部，不符合题意，B不符合； C．该图标为护目镜标识，提示进行化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛，符合题意，C符合； D．该图表示热烫，实验室给液体加热，应避免沸腾液体溅出伤人，D不符合； 故答案选C。 15. 下列分子结构模型中，能表示乙炔分子结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型中2个碳原子之间为双键，每个碳原子连接2个氢原子，对应乙烯分子结构，A错误； B．该模型中2个碳原子之间为单键，每个碳原子连接3个氢原子，对应乙烷分子结构，B错误； C．该模型仅含1个碳原子，连接4个氢原子，对应甲烷分子结构，C错误； D．该模型中2个碳原子之间为三键，每个碳原子连接1个氢原子，所有原子共直线，符合乙炔的结构特点，D正确； 故答案选D。 16. 下列各组试剂可用于实验室制备氨气的是 A. 和 B. 和浓硝酸 C. 和浓盐酸 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和混合时，做催化剂催化分解生成氧气，用于实验室制氧气，无法制备氨气，A错误； B．Cu和浓硝酸发生反应生成二氧化氮，用于实验室制，无法制备氨气，B错误； C．和浓盐酸共热反应生成氯气，用于实验室制，无法制备氨气，C错误； D．和固体混合加热，发生反应，是实验室制备氨气的经典方法，D正确； 故选D。 17. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非金属单质，含共价键，不含离子键，故不选A； B．由活泼金属元素钠和活泼非金属元素氯组成，钠离子与氯离子之间只形成离子键，故选B； C．由非金属元素组成，仅含共价键，不含离子键，故不选C； D．中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子和氢原子之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，故不选D； 选B。 18. 下列关于的叙述错误的是 A. 是有毒气体 B. 具有漂白作用 C. 既有氧化性又有还原性 D. 与溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．是常见的有毒大气污染物，会刺激呼吸道黏膜，A正确； B．可与部分有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白作用，B正确； C．中S元素为+4价，处于S元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．和发生非氧化还原反应，S元素化合价保持+4价，不足时生成，过量时生成，不会生成，D错误； 故答案选D。 19. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式均为，但分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D。 20. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是较活泼金属，常用热还原法（如CO还原氧化铁）冶炼，A错误； B．是活泼金属，通过电解熔融氧化铝的方法冶炼，B正确； C．是不活泼金属，常用热分解氧化汞的方法冶炼，C错误； D．性质极不活泼，常用物理富集的方法获取，D错误； 故选B。 21. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板中的铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应时，稀硫酸为弱氧化剂，只能将Fe氧化为，同时生成，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．铁锈主要成分为，与盐酸反应时铁元素化合价不变，应生成，正确的离子方程式为，选项中产物错误，B错误； C．给出的离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边总电荷为，正确的离子方程式为，C错误； D．与Cu反应时，只能被还原为，不会生成Fe单质，正确的离子方程式为，选项中产物不符合反应事实，D错误； 故选A。 22. 实验室制取氯气时，尾气处理方法最合理的是 A. 用水吸收 B. 直接排放 C. 用饱和食盐水吸收 D. 用氢氧化钠溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气在水中溶解度较小，且与水的反应为可逆反应，无法完全吸收尾气，A错误； B．氯气属于有毒气体，直接排放会污染环境，B错误； C．饱和食盐水中氯离子浓度较高，会抑制氯气的溶解，几乎不能吸收氯气，C错误； D．氯气可与氢氧化钠溶液发生反应：，可以充分吸收尾气，D正确； 故答案选D。 23. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸能使蔗糖变黑(挥发性) B. 浓硫酸能干燥二氧化硫气体(吸水性) C. 浓硫酸在加热条件下能与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸在空气中敞口久置质量增大(氧化性) 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，是把蔗糖中的氢、氧按水的组成比脱去，体现脱水性，不是挥发性，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，且不与二氧化硫发生反应，可用于干燥二氧化硫气体，B正确； C．浓硫酸在加热条件下能与铜反应，是浓硫酸表现强氧化性，不是脱水性，C错误； D．浓硫酸在空气中敞口久置质量增大，是吸收空气中的水蒸气，体现吸水性，不是氧化性，D错误； 故选B。 24. 下列关于氮及其化合物的性质与应用不相符的是 选项 氮及其化合物的性质 应用 A 氮气的化学性质很稳定 氮气可填充在灯泡中作保护气 B 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮 工业上利用这一原理生产硝酸 C 液氮汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 液氮可用作制冷剂 D 硝酸易挥发 硝酸可用于制氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可避免灯丝被氧化，因此可作灯泡保护气，性质与应用相符，A不符合题意； B．二氧化氮与水反应的化学方程式为，该反应是工业制备硝酸的核心反应之一，性质与应用相符，B不符合题意； C．液氮汽化时会吸收大量热量，能使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂，性质与应用相符，C不符合题意； D．硝酸可用于制备氮肥是利用硝酸能与氨等碱性物质反应生成含氮硝酸盐的性质，与其易挥发的性质无关，性质与应用不相符，D符合题意； 故答案选D。 25. 在现代食品工业中，食品添加剂种类很多，如增味剂、防腐剂、膨松剂、着色剂、营养强化剂等，其使用满足了人们对食品多样化的需求。常见的几种食品添加剂的主要功能如下： ①味精能增加食品的鲜味。 ②硫酸亚铁常添加在奶粉中，可补充必要的营养成分。 ③红曲红是从植物中获得的天然色素，能改变食品的颜色而呈现美观的色泽。 ④碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，生产的食品松软。 依据上述信息，判断下列食品添加剂的分类错误的是 A. 味精——增味剂 B. 硫酸亚铁——营养强化剂 C. 红曲红——防腐剂 D. 碳酸氢铵——膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．味精的功能是增加食品鲜味，属于增味剂，A正确； B．硫酸亚铁添加在奶粉中可补充必要营养成分，属于营养强化剂，B正确； C．红曲红是天然色素，功能是改变食品色泽，属于着色剂，不属于防腐剂，C错误； D．碳酸氢铵受热分解产生大量气体使面团疏松，属于膨松剂，D正确； 故选C。 26. 在一定条件下，恒容密闭容器中进行反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率为零 B. 的含量保持不变 C. 全部转化为 D. 、和的物质的量之比为1∶3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．的含量保持不变，说明各组分的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，能说明反应达到平衡，B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不可能全部转化为，C错误； D．、和的物质的量之比为1∶3∶2取决于起始投料量和反应转化程度，平衡时不一定为该比例，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 27. 铝热反应可用于焊接钢轨。下列相关说法错误的是 A. 被还原 B. 还原性： C. 作氧化剂 D. 该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的元素化合价从+3价降低到0价，得电子被还原，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性：，B正确； C．反应中元素化合价从0价升高到+3价，失电子作还原剂，不是氧化剂，C错误； D．铝热反应属于放热反应，反应放出的热量可使生成的铁熔化，能够用于焊接钢轨，D正确； 故选C。 28. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. 钠与水反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．晶体与晶体的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D正确； 故选D。 29. 下列关于下图所示装置的叙述中，错误的是 A. 为原电池的正极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置可将化学能转化为电能 D. 电子从片经导线流向片 【答案】A 【解析】 【分析】图示为锌、铜和稀硫酸构成的原电池，锌片作负极、铜片作正极。 【详解】A．锌比铜活泼，在该原电池中锌片失电子，作负极，不是正极，A错误； B．铜片为正极，溶液中的氢离子在铜片表面得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．原电池能把自发氧化还原反应释放的化学能转化为电能，C正确； D．锌片为负极、铜片为正极，外电路中电子从锌片经导线流向铜片，D正确； 故选A。 30. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 22.4 L 所含原子的数目为 C. 1 L 的溶液中含的数目为 D. 2.4 g Mg与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气的摩尔质量为32 g/mol，16 g 的物质的量为，所含分子数为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，故无法确定所含原子数目，B错误； C．1 L 1mol/L的NaCl溶液中，NaCl的物质的量为，NaCl完全电离出的物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．2.4 g Mg的物质的量为，Mg与盐酸反应生成，每个Mg失去2个电子，故总共失去电子的数目为，D错误； 故答案选C。 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 31. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）氮元素的原子结构示意图为_____________________；氮元素位于元素周期表的第二周期第___________族。 （2）根据氮与磷在元素周期表的位置，比较下列物质性质的强弱(填“<”或“>”)。 稳定性：___________ 酸性：___________ （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 实验Ⅰ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅱ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅲ：向溶液中滴加试剂X 上述实验中，向试管滴加完试剂后，震荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅱ中反应的离子方程式____________________________________________________________。 ②欲得出卤素单质、、的氧化性强弱的顺序，实验Ⅲ中的试剂X应为____________。 ③由上述实验现象可得出、、的氧化性由强到弱的顺序是____________。 ④通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐____________。 【答案】（1） ①. 原子结构示意图为圆圈内标+7，核外2个电子层，依次排布2、5个电子 ②. ⅤA （2） ①. > ②. > （3） ①. ②. 溴水 ③. ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 氮原子序数为7，核外电子排布为K层2个、L层5个，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 N和P同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性N>P；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强、最高价氧化物对应水化物酸性越强，故稳定性，酸性； 【小问3详解】 ①实验Ⅱ中Cl2氧化性强于I2，可将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，配平得到该离子方程式：； ②实验Ⅰ证明氧化性，实验Ⅱ证明氧化性，需验证Br2和I2的氧化性强弱，因此试剂X为溴水，若Br2可置换出I2即可证明； ③氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由实验Ⅰ得，实验Ⅲ得，因此氧化性顺序为； ④单质氧化性越强，对应元素非金属性越强，卤族元素从上到下单质氧化性逐渐减弱，因此同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 32. 碱金属及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）铯(Cs)是第六周期第ⅠA族元素。 ①Cs原子最外层电子数为____________。 ②预测在化学反应中Cs会表现出很强的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出铯与水反应的化学方程式：________________________________________________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释 (用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②________ 溶液 产生白色沉淀 ③________ （3）的性质与用途。 ①将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻剧烈燃烧起来，由该实验可知与的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 ②作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物除了外，还有___________。 ③某潜水艇上有10人，若每人每分钟消耗的体积为(标准状况下)。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________g(写出表达式，不用化简)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 还原性 ③. （2） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. （3） ①. 放热反应 ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①第ⅠA族元素原子最外层电子数均为1，铯属于第ⅠA族，故最外层电子数为1； ②铯最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出强还原性； ③碱金属与水反应生成对应氢氧化物和氢气，按照守恒配平得到反应方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑； 【小问2详解】 ①给出的离子方程式为碳酸根与氢离子分步反应，说明滴加的是可提供的酸，通常为稀盐酸； ②碳酸钠与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，实验现象为产生白色沉淀； ③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，据此书写离子方程式：+ Ba2+= BaCO3 ↓； 【小问3详解】 ①棉花燃烧说明反应放出热量，使温度达到棉花的着火点，故为放热反应； ②过氧化钠与人呼出的、分别反应，生成、和，故产物除氧气外还有碳酸钠和氢氧化钠； ③标准状况下一天消耗总物质的量为，由反应关系可知2mol生成1mol，摩尔质量为，代入计算得到质量表达式：。 33. 淀粉是重要的工业原料，一定条件下可以获得葡萄糖、乙醇、乙烯等化工产品。按要求回答下列问题。 （1）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖。葡萄糖的结构简式为 。 ①葡萄糖的分子式为___________。 ②葡萄糖中所含官能团有醛基、___________(填名称)。 ③在盛有2 mL新制银氨溶液的试管中，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，放在水浴中加热，一段时间后，可观察到的现象为_________________________________。 （2）葡萄糖可以在酶的催化下生成乙醇。在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ①乙醇的结构简式为______________。 ②乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应时，被氧化成______________(填名称)。 （3）乙醇在一定条件下可以转化为乙烯。 ①写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：______________________________________；该反应类型为______________。 ②乙烯是石油化工重要的基本原料，用途广泛。将乙烯通过加聚反应，可以制得的有机高分子为______________。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基 ③. 试管壁出现银镜 （2） ①. CH3CH2OH ②. 乙酸 （3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 ③. 聚乙烯 【解析】 【小问1详解】 ①根据葡萄糖的结构简式，逐个数出C、H、O原子个数为6、12、6，因此分子式为； ②葡萄糖结构中存在多个-OH，官能团名称为羟基； ③葡萄糖含醛基，具有还原性，水浴加热时可与银氨溶液发生银镜反应，生成的单质银附着在试管内壁形成银镜。 【小问2详解】 ①乙醇是乙烷的一个氢原子被羟基取代的产物，结构简式为； ②酸性高锰酸钾氧化性较强，可将乙醇直接氧化为乙酸； 【小问3详解】 ①乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，双键中一个键断裂，两个溴原子分别连接到两个不饱和碳原子上，生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应； ②乙烯发生加聚反应时，碳碳双键断开，分子间相互连接形成高分子化合物聚乙烯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 1. 下列措施中，不利于实现“碳中和”目标的是 A. 提倡绿色出行 B. 倡导燃煤发电 C. 充分利用太阳能 D. 植树增加森林覆盖率 2. 下列职业与电池性能的改进和应用工作相关的是 A. 营养师 B. 电池研发人员 C. 水质检验员 D. 环境保护工程师 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内质子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 4. 下列属于短周期元素的是 A. Fe B. Cu C. Mg D. Zn 5. 下列过程属于物理变化的是 A. 干冰升华 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 粮食酿酒 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Ag B. C. NaOH D. 蔗糖 7. 二氧化氯()是新型自来水消毒剂。中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +2 D. +4 8. 用红色激光笔照射下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 胶体 9. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 10. 下列元素原子半径最小的是 A. C B. N C. O D. H 11. 下列物质溶于水所得溶液呈中性的是 A. KCl B. C. CaO D. 12. 下列条件下，将相同质量的锌放入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，反应开始至1 min时，平均反应速率最小的是 A. 20℃，锌粒 B. 40℃，锌粒 C. 20℃，锌粉 D. 40℃，锌粉 13. 配制100 mL NaCl溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 14. 下列与实验有关的图标中，表示“进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛”的是 A. B. C. D. 15. 下列分子结构模型中，能表示乙炔分子结构的是 A. B. C. D. 16. 下列各组试剂可用于实验室制备氨气的是 A. 和 B. 和浓硝酸 C. 和浓盐酸 D. 和 17. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. C. D. 18. 下列关于的叙述错误的是 A. 是有毒气体 B. 具有漂白作用 C. 既有氧化性又有还原性 D. 与溶液反应生成 19. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷 20. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. B. C. D. 21. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 用稀盐酸除去铁锈： C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板中的铜： 22. 实验室制取氯气时，尾气处理方法最合理的是 A. 用水吸收 B. 直接排放 C. 用饱和食盐水吸收 D. 用氢氧化钠溶液吸收 23. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸能使蔗糖变黑(挥发性) B. 浓硫酸能干燥二氧化硫气体(吸水性) C. 浓硫酸在加热条件下能与铜反应(脱水性) D. 浓硫酸在空气中敞口久置质量增大(氧化性) 24. 下列关于氮及其化合物的性质与应用不相符的是 选项 氮及其化合物的性质 应用 A 氮气的化学性质很稳定 氮气可填充在灯泡中作保护气 B 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮 工业上利用这一原理生产硝酸 C 液氮汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 液氮可用作制冷剂 D 硝酸易挥发 硝酸可用于制氮肥 A. A B. B C. C D. D 25. 在现代食品工业中，食品添加剂种类很多，如增味剂、防腐剂、膨松剂、着色剂、营养强化剂等，其使用满足了人们对食品多样化的需求。常见的几种食品添加剂的主要功能如下： ①味精能增加食品的鲜味。 ②硫酸亚铁常添加在奶粉中，可补充必要的营养成分。 ③红曲红是从植物中获得的天然色素，能改变食品的颜色而呈现美观的色泽。 ④碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松，生产的食品松软。 依据上述信息，判断下列食品添加剂的分类错误的是 A. 味精——增味剂 B. 硫酸亚铁——营养强化剂 C. 红曲红——防腐剂 D. 碳酸氢铵——膨松剂 26. 在一定条件下，恒容密闭容器中进行反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率为零 B. 的含量保持不变 C. 全部转化为 D. 、和的物质的量之比为1∶3∶2 27. 铝热反应可用于焊接钢轨。下列相关说法错误的是 A. 被还原 B. 还原性： C. 作氧化剂 D. 该反应是放热反应 28. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. 钠与水反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 29. 下列关于下图所示装置的叙述中，错误的是 A. 为原电池的正极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置可将化学能转化为电能 D. 电子从片经导线流向片 30. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g 所含分子数为 B. 22.4 L 所含原子的数目为 C. 1 L 的溶液中含的数目为 D. 2.4 g Mg与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 31. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）氮元素的原子结构示意图为_____________________；氮元素位于元素周期表的第二周期第___________族。 （2）根据氮与磷在元素周期表的位置，比较下列物质性质的强弱(填“<”或“>”)。 稳定性：___________ 酸性：___________ （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 实验Ⅰ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅱ：向溶液中滴加氯水 实验Ⅲ：向溶液中滴加试剂X 上述实验中，向试管滴加完试剂后，震荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅱ中反应的离子方程式____________________________________________________________。 ②欲得出卤素单质、、的氧化性强弱的顺序，实验Ⅲ中的试剂X应为____________。 ③由上述实验现象可得出、、的氧化性由强到弱的顺序是____________。 ④通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐____________。 32. 碱金属及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）铯(Cs)是第六周期第ⅠA族元素。 ①Cs原子最外层电子数为____________。 ②预测在化学反应中Cs会表现出很强的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出铯与水反应的化学方程式：________________________________________________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释 (用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②________ 溶液 产生白色沉淀 ③________ （3）的性质与用途。 ①将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻剧烈燃烧起来，由该实验可知与的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 ②作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物除了外，还有___________。 ③某潜水艇上有10人，若每人每分钟消耗的体积为(标准状况下)。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________g(写出表达式，不用化简)。 33. 淀粉是重要的工业原料，一定条件下可以获得葡萄糖、乙醇、乙烯等化工产品。按要求回答下列问题。 （1）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖。葡萄糖的结构简式为 。 ①葡萄糖的分子式为___________。 ②葡萄糖中所含官能团有醛基、___________(填名称)。 ③在盛有2 mL新制银氨溶液的试管中，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，放在水浴中加热，一段时间后，可观察到的现象为_________________________________。 （2）葡萄糖可以在酶的催化下生成乙醇。在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ①乙醇的结构简式为______________。 ②乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应时，被氧化成______________(填名称)。 （3）乙醇在一定条件下可以转化为乙烯。 ①写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：______________________________________；该反应类型为______________。 ②乙烯是石油化工重要的基本原料，用途广泛。将乙烯通过加聚反应，可以制得的有机高分子为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $