精品解析：2024年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

机密★启用前 2024年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 1. 下列做法值得提倡的是 A. 焚烧废旧塑料制品 B. 深挖填埋废旧电池 C. 将工业污水直接排放 D. 用氢能源取代化石能源 2. 考古研究中利用等测定与分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是 A. 19 B. 13 C. 7 D. 6 3. 下列不属于短周期元素的是 A. H B. Cu C. O D. Al 4. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 5. “笑气”中氮元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. NaCl C. D. Ag 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl 9. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. KOH B. F2 C. KBr D. HF 10. 下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Na+、 B. H+、K+、 C. Na+、Al3+、OH- D. K+、Na+、 12. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 13. 下列气体适合用排水法收集的是 A. NO2 B. NO C. SO2 D. HCl 14. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 15. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 16. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 将未用完的钾放回原试剂瓶 B. 不慎将碱液滴到皮肤上立即用盐酸冲洗 C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 D. 加热盛有溶液的试管时，将试管口对着人 17. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 18. 海水中含量最多的卤素是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 19. 下列分子结构模型中，能表示甲烷分子结构的是 A. B. C. D. 20. 下列物质的电子式不正确的是 A. B. C. D. 21. 下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 22. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. CaO与H2O的反应 B. Mg与稀硫酸的反应 C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 23. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 24. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 25. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸与氨水混合： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 将Cl2通入NaOH溶液中： D. 将MnO2与浓盐酸共热： 26. 下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 工业合成氨是重要的人工固氮途径 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 27. 下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A. B. C. D. (熔融) 28. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B. 向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随吸热现象 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2 D. 取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 29. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A. 做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D. 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 30. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量水完全反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中所含原子的数目为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 31. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）硫的原子结构示意图为______。硫在元素周期表中的位置为第三周期第______族。 （2）根据硫与氯在周期表中的位置，比较如下物质的性质强弱：稳定性：H2S______HCl；酸性：H2SO4______HClO4(填“<”或“>”)。 （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 上述实验中，向试管中滴加试剂后，振荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 ②由实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象可得出卤素单质的氧化性强弱顺序是Cl2______Br2______I2(填“<”或“>”)。 ③通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在元素周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐______(填“增强”或“减弱”)的规律。 32. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）为改善缺铁性贫血，可食用含微量、颗粒细小的还原铁粉的某麦片。写出铁粉与胃酸（胃酸的主要成分是HCl）反应的离子方程式：__________________。 （2）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （3）利用废铁屑制备Fe2O3 i．取a g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到b g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ii中氯水的作用是__________________。 ②沉淀Y的颜色为__________________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应中的氧化剂为______。 （5）写出图中X转化为Y的化学方程式：__________________。 （6）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为______(填“氧化性”或“还原性”)。 33. 化学兴趣小组同学将土豆丝放入盛有水的烧杯中，浸泡，发现水变浑浊；取少量该浊液于试管中，滴加碘水，浊液变蓝；由此推测浊液中含有机物A。按要求回答下列问题。 （1）有机物A的名称是______。 （2）已知在一定条件下A可与水发生反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为____________。葡萄糖______(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （3）葡萄糖可以在酶的催化下生成一种液体燃料B，在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ①B分子中的官能团名称为______。 ②B能使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，曾用这一反应原理检查是否酒后驾车，此原理中B发生化学反应的类型为______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）工业上生产B主要有如下两种途径： 【途径1】以乙烯和水为原料在催化剂、加热、加压条件下合成B。写出途径1相关反应的化学方程式：__________________。 【途径2】以富含A的农产品为原料，通过发酵法合成B。传统米酒的制作过程也是利用这一原理，将A水解成的葡萄糖在酶的催化下转变为B和CO2。某同学欲用可密封的容器制作米酒，依据途径2信息所示反应原理，写出一项制作米酒过程中的操作建议：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2024年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 1. 下列做法值得提倡的是 A. 焚烧废旧塑料制品 B. 深挖填埋废旧电池 C. 将工业污水直接排放 D. 用氢能源取代化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．焚烧废旧塑料制品会产生二噁英等大量有毒有害气体，会造成大气污染，A错误； B．废旧电池中含有汞、镉等重金属离子，深挖填埋会造成土壤和地下水污染，B错误； C．工业污水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，C错误； D．氢能源的燃烧产物仅为水，无任何污染，用其取代化石能源可大幅减少污染物和温室气体排放，有利于环境保护，值得提倡，D正确； 故答案选D。 2. 考古研究中利用等测定与分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是 A. 19 B. 13 C. 7 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】原子的中子数=质量数-质子数，的质量数为13，质子数为6，故中子数为，故选C。 3. 下列不属于短周期元素的是 A. H B. Cu C. O D. Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．H是第一周期元素，属于短周期元素，A不符合题意； B．Cu是第四周期元素，短周期指第一、二、三周期，因此Cu不属于短周期元素，B符合题意； C．O是第二周期元素，属于短周期元素，C不符合题意； D．Al是第三周期元素，属于短周期元素，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列元素中，其原子半径最小的是 A. H B. Li C. Na D. K 【答案】A 【解析】 【详解】原子半径在周期表中随周期数增加而增大，同族元素从上到下原子半径递增，H、Li、Na、K分别位于第一、二、三、四周期的第ⅠA族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最小的是H； 故选A。 5. “笑气”中氮元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】“笑气”中氧元素显 −2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氮化合价为+1； 故选C。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. NaCl C. D. Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．NaCl在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，B正确； C．溶于水生成碳酸导电，但本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．Ag是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，D不符合题意； 故答案选B。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于胶体分散系，不具有丁达尔效应，A错误； B．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．溶液属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，当光束通过时会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. NH3可以与硫酸反应生成硫酸铵，故其不能用浓硫酸干燥； B. SO2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥； C. Cl2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥； D. HCl不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥。 故选A. 9. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. KOH B. F2 C. KBr D. HF 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH中含有与之间为离子键，内部O和H形成的极性共价键，无非极性共价键，A不符合题意； B．由两个相同的F原子通过非极性共价键结合，含有非极性共价键，B符合题意； C．KBr是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，C不符合题意； D．HF分子中H和F形成的是极性共价键，无非极性共价键，D不符合题意； 故选B。 10. 下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 【答案】A 【解析】 【详解】A．营养师需要掌握食品科学知识，并能根据个体健康需求（如疾病、年龄等）制定膳食计划，A正确； B．环境保护工程师关注污染治理和生态保护，与膳食指导无关，B错误； C．电池研发人员专注于能源技术，与食品科学无关，C错误； D．科技考古研究人员通过科技手段研究历史遗存，不涉及现代膳食指导，D错误。 故选A。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Na+、 B. H+、K+、 C. Na+、Al3+、OH- D. K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．会与反应，少量时生成氢氧化铝沉淀，过量时生成偏铝酸根和水，不能大量共存，C错误； D．、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A. 有银白色的金属光泽 B. 可以保存在水中 C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧时发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠具有银白色的金属光泽，A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，可能引发燃烧或爆炸，因此钠不能保存在水中，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水，B错误； C．钠最外层含有1个电子，是活泼金属，在反应中易失去电子，是强还原剂，C正确； D．钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是钠的特征焰色反应，D正确； 故选B。 13. 下列气体适合用排水法收集的是 A. NO2 B. NO C. SO2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，A不符合题意； B．难溶于水且不与水反应，同时易与空气中的反应无法用排空气法收集，适合用排水法收集，B符合题意； C．易溶于水且可与水反应生成，不能用排水法收集，C不符合题意； D．极易溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 14. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．属于酸，A错误； B．能和碱氢氧化钠等反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．为碱性氧化物，C错误； D．属于碱，D错误； 故选B。 15. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 16. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 将未用完的钾放回原试剂瓶 B. 不慎将碱液滴到皮肤上立即用盐酸冲洗 C. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 D. 加热盛有溶液的试管时，将试管口对着人 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾是活泼碱金属，易与水、氧气等反应引发危险，实验剩余的钾需放回原试剂瓶，A符合题意； B．盐酸具有强腐蚀性，碱液滴到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹稀硼酸溶液，不能用盐酸冲洗，B不符合题意； C． 浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将水加入浓硫酸会导致水暴沸溅出引发事故，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中并搅拌，C不符合题意； D．加热盛有溶液的试管时，试管口对着人易因液体溅出伤人，操作错误，D不符合题意； 故选A。 17. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥过量施用会导致土壤污染和水体富营养化，并非越多越好，A错误； B．长期服用抗生素会引发耐药性及副作用，不能预防疾病且有害，B错误； C．高效、低毒、低残留的农药可减少对环境和人体的危害，符合发展方向，C正确； D．食品添加剂在合理使用下是安全的，禁止所有添加剂不科学，D错误； 故选C。 18. 海水中含量最多的卤素是 A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 【答案】B 【解析】 【详解】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故B正确。 19. 下列分子结构模型中，能表示甲烷分子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．模型呈现出1个中心原子（可代表碳原子）连接4个相同的原子（可代表氢原子），且空间结构为正四面体，A正确； B．模型显示有2个中心原子，这与甲烷分子只有1个碳原子的结构不符，B错误； C．模型中存在原子间的双键，而甲烷分子中碳原子与氢原子之间都是单键，C错误； D．模型中存在原子间的三键，而甲烷分子中碳原子与氢原子之间都是单键，D错误； 综上，答案是A。 20. 下列物质的电子式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子化合物，电子式需标出阴阳离子所带电荷，Cl⁻要加方括号，正确的电子式为，A符合题意； B．H2是共价单质，两个H原子共用1对电子，电子式书写正确，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，H和Cl共用1对电子，Cl外围还有3对孤对电子，各原子均达到稳定结构，电子式书写正确，C不符合题意； D．H2O是共价化合物，O与两个H各共用1对电子，O外围还有2对孤对电子，各原子均达到稳定结构，电子式书写正确，D不符合题意； 故选A。 21. 下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度、催化剂等因素影响。升高温度能提高分子动能，增加有效碰撞频率；使用催化剂能降低反应所需的活化能。选项D同时具备高温和催化剂两个条件，因此反应速率最快。 故选D。 22. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. CaO与H2O的反应 B. Mg与稀硫酸的反应 C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据化学反应中能量变化的规律，该反应为吸热反应。 【详解】A．与的反应是放热反应，因为反应过程中会放出大量的热，不符合图像中吸热反应的要求，A错误； B．与稀硫酸的反应是放热反应，金属与酸的反应通常会释放热量，不符合图像中吸热反应的要求，B错误； C．溶液与盐酸的反应是中和反应，中和反应属于放热反应，不符合图像中吸热反应的要求，C错误； D．与的反应是吸热反应，反应过程中会吸收热量，符合图像中反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应特点，D正确； 综上，答案是D。 23. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 24. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，金属性强的金属作负极，则Zn为负极，Cu为正极。 【详解】A．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则铜片的质量不变，A错误； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，B错误； C．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则氢离子在铜片表面被还原，C正确； D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误； 答案选C。 25. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸与氨水混合： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 将Cl2通入NaOH溶液中： D. 将MnO2与浓盐酸共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氨水反应中，氨水是弱电解质不可拆，离子方程式应为，A错误； B．铜与稀硫酸常温下不反应，因铜金属活动性位于氢之后，B错误； C．与NaOH溶液反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．与浓盐酸共热时，反应生成、和，方程式配平且符合实际反应条件，D正确； 故选D。 26. 下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 工业合成氨是重要的人工固氮途径 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，A正确，不符合题意； B．常温下铁会与稀硝酸发生氧化还原反应，仅遇冷的浓硝酸才会发生钝化，因此不能用铁制容器盛装稀硝酸，B错误，符合题意； C．工业合成氨是将游离态的N2转化为化合态的NH3，属于重要的人工固氮途径，C正确，不符合题意； D．雷雨天放电条件下，空气中的N2与O2可发生反应生成NO，D正确，不符合题意； 故答案选B。 27. 下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A. B. C. D. (熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Hg为不活泼金属，其氧化物受热易分解为金属和氧气，A正确； B．Mg是活泼金属，需电解熔融而非加热分解，B错误； C．Fe用与CO高温还原法制备，C正确； D．Al用电解熔融（加冰晶石）法，D正确； 故选B。 28. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B. 向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随吸热现象 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2 D. 取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解为、和，受热难以分解，因此比热稳定性强，A正确； B．固体溶于水时放热，固体溶于水时吸热，二者不是均伴随吸热现象，B错误； C．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的两种物质，的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，因此放出的质量更大，C错误； D．相同温度下，饱和溶液的水解程度大于饱和溶液，碱性更强，滴加酚酞后溶液颜色更深，D错误； 故选A。 29. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A. 做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D. 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应中，需通过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，此时紫色可确认存在，A正确； B．先加稀盐酸排除等干扰，再加生成沉淀，说明含，B正确； C．加入盐酸引入，后续产生的沉淀可能来自盐酸中的，无法证明原溶液含，C不正确； D．与NaOH加热生成，使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象唯一对应，D正确； 故选C。 30. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 与足量水完全反应转移电子的数目为 D. 标准状况下，中所含原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个含10个电子，故所含电子数目为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．的物质的量为，与水反应时，参与反应转移电子，故转移电子数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，1个含3个原子，故所含原子数目为，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 31. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，按要求回答下列问题。 （1）硫的原子结构示意图为______。硫在元素周期表中的位置为第三周期第______族。 （2）根据硫与氯在周期表中的位置，比较如下物质的性质强弱：稳定性：H2S______HCl；酸性：H2SO4______HClO4(填“<”或“>”)。 （3）验证同主族元素非金属性的递变规律。 上述实验中，向试管中滴加试剂后，振荡、静置，观察到溶液颜色均变深。 ①实验Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 ②由实验Ⅰ与实验Ⅱ的现象可得出卤素单质的氧化性强弱顺序是Cl2______Br2______I2(填“<”或“>”)。 ③通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在元素周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐______(填“增强”或“减弱”)的规律。 【答案】（1） ①. ②. ⅥA （2） ①. < ②. < （3） ①. ②. > ③. > ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外电子排布为K层2个、L层8个、M层6个，故原子结构示意图为；硫位于第三周期第VIA族； 【小问2详解】 同周期中，非金属性：Cl>S，因此稳定性：H2S < HCl；酸性：Cl的最高价氧化物对应酸（HClO4）的酸性强于S的最高价氧化物对应酸（H2SO4），故H2SO4< HClO4； 【小问3详解】 ①实验I中，Cl2置换出Br2，离子方程式为； ②根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知实验I说明Cl2氧化性强于Br2，实验Ⅱ说明 Br2氧化性强于I2，故顺序为: Cl2 > Br2 > I2； ③通过比较和分析卤素单质间的置换反应，可验证在元素周期表中，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。 32. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）为改善缺铁性贫血，可食用含微量、颗粒细小的还原铁粉的某麦片。写出铁粉与胃酸（胃酸的主要成分是HCl）反应的离子方程式：__________________。 （2）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （3）利用废铁屑制备Fe2O3 i．取a g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到b g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ii中氯水的作用是__________________。 ②沉淀Y的颜色为__________________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应中的氧化剂为______。 （5）写出图中X转化为Y的化学方程式：__________________。 （6）高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 将氧化为（或作氧化剂） ②. 红褐色 ③. （4）（或） （5） （6）氧化性 【解析】 【分析】图中为含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系，X和Y物质类别是碱，则X为Fe(OH)2，Y为Fe(OH)3。 【小问1详解】 胃酸的主要成分为HCl，属于强酸，在溶液中完全电离为H+和Cl-，铁粉(Fe)与HCl反应，生成 Fe2+和H2，配平后的离子方程式为：； 【小问2详解】 A．还原铁粉变质是指Fe被氧化为Fe2+或Fe3+， Fe3+与KSCN反应生成红色物质，滴加KSCN溶液变红，说明存在Fe3+，则铁粉一定被氧化变质，A正确； B．溶液未变红，可能是Fe3+被过量未变质的Fe还原为Fe2+，不能说明铁粉一定未变质，B错误； C．先加氯水，会将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN变红，只能说明存在 Fe2+或Fe3+，无法判断是否全部变质，C错误； 故选A。 【小问3详解】 ①步骤i中废铁屑与过量稀硫酸反应生成FeSO4，过滤除去不溶性杂质；步骤ii中氯水（主要成分为Cl2）具有强氧化性，作用是将Fe2+氧化为Fe3+； ②步骤iii中Fe3+与过量氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，颜色为红褐色； ③根据铁元素守恒，Fe2O3中Fe的质量为，故废铁屑中铁元素的质量分数为； 【小问4详解】 不锈钢中含Fe等金属，FeCl3中的Fe3+具有氧化性，可将Fe氧化为Fe2+，故氧化剂为FeCl3； 【小问5详解】 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的方程式为：； 【小问6详解】 Na2FeO4中Fe的化合价为+6价，高价态的元素易得到电子，表现氧化性，故高铁酸盐具有氧化性。 33. 化学兴趣小组同学将土豆丝放入盛有水的烧杯中，浸泡，发现水变浑浊；取少量该浊液于试管中，滴加碘水，浊液变蓝；由此推测浊液中含有机物A。按要求回答下列问题。 （1）有机物A的名称是______。 （2）已知在一定条件下A可与水发生反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为____________。葡萄糖______(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （3）葡萄糖可以在酶的催化下生成一种液体燃料B，在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ①B分子中的官能团名称为______。 ②B能使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，曾用这一反应原理检查是否酒后驾车，此原理中B发生化学反应的类型为______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）工业上生产B主要有如下两种途径： 【途径1】以乙烯和水为原料在催化剂、加热、加压条件下合成B。写出途径1相关反应的化学方程式：__________________。 【途径2】以富含A的农产品为原料，通过发酵法合成B。传统米酒的制作过程也是利用这一原理，将A水解成的葡萄糖在酶的催化下转变为B和CO2。某同学欲用可密封的容器制作米酒，依据途径2信息所示反应原理，写出一项制作米酒过程中的操作建议：______________________________。 【答案】（1） 淀粉 （2） ①. ②. 能 （3） ①. 羟基 ②. 氧化反应 （4） ①. ②. 定期排出容器内产生的（或控制发酵温度为酶的适宜活性温度、发酵过程保持无氧密封环境，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝，根据滴加碘水后浊液变蓝的实验现象，可推断有机物A为淀粉； 【小问2详解】 葡萄糖是六碳醛糖，分子式为；分子中含有醛基，属于还原性糖，能和银氨溶液发生银镜反应； 【小问3详解】 ①葡萄糖在酶催化下发酵生成的液体燃料B为乙醇，乙醇的官能团是羟基； ②酸性重铬酸钾具有强氧化性，可将乙醇氧化，反应中乙醇失电子被氧化，发生氧化反应； 【小问4详解】 途径1是乙烯和水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，据此书写反应方程式为；途径2中葡萄糖发酵生成乙醇的同时会产生，会使密封容器内压强持续增大，因此需要定期排气，另外酶的催化需要适宜温度、发酵过程需要无氧环境，也可对应给出相关操作建议。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $