河南驻马店市汝南县第一高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

机密★启用前 2026年河南省普通高中学业水平选择性考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需政 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP扫描试题旁边子母题二维码，获 取更多最新预测试题。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一140一16Mn一55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.汉字是中国文化的现瑰宝，曾被记录在各种载体上。下列记载文字所用材料主要成分是纤维素的媞 A.简牍文（记录于竹简上）B.铭文（记录于青铜器上）C.甲骨文（记录于甲骨上）D.帛书（记录于丝帛上） 2.下列化学用语表述错误的是 A.SO的VSEPR模型： B.基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p C.质量数为32的磷原子：P D.CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H] 3.在烧瓶中依次加人浓硝酸、浓硫酸和苯（密度0.876g·cm-3,沸点80℃），反应一段时间后，得 到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯（密度1.21g·cm-3,沸点211℃）的过程中不需要的 装置是 第1页（共8页） 黄色液体 沸石 水 A B C D 4.设N为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 可 0 0 IONO。NONO ① ② ③ ④ A.反应①：1molN2与3molH2充分混合后反应，生成的NH分子中含有的σ键数目为6N B.反应②：22.4L02参与反应，转移电子数为4W C.反应③：常温下，30gN0与16g02混合后反应，体系中的分子总数小于N D.反应④：取生成的HNO3配成pH=2的溶液，其中H+数目为0.01N 5.沙丁胺醇具有扩张支气管的作用，能够缓解哮喘症状，其结构简式如图所示，下列关于沙丁胺醇 的说法错误的是 A.能发生消去反应和加成反应 B.所有碳原子均可共平面 HO C.既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应 HO D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.已知E、F、G、H、I为含有同一种元素的单质或化合物，转化关系如图所示（部分条件、生成物已 省略)，其中I为无氧酸钠盐，E、H为含氧酸钠盐，F为难溶于水的黄色固体单质，G为常见的大 气污染物。下列说法错误的是 A.G与I溶液反应也可生成F F B.Cl,也可以发生类似于①②的转化 汇爱 C.反应②中H和I的物质的量之比为2：1 D.可用H溶液吸收少量的G 7.WX、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8， W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电 子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.简单离子半径：Z>Y>X C.W、Z与Y分别组成的常见化合物在标准状况下均为气态 D.加热时W、Q的单质均可与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应 第2页（共8页） 8.温室气体的资源化利用可有效缓解塑料污染，一种以C0,为原料合成可降解高分 子材料PEC的合成路线如图所示。下列说法错误的是 b 催化剂 CO. 催化剂 EC PEC A.合成EC的过程中a处的化学键断裂 B.EC生成PEC的过程中发生缩聚反应 C.PEC中含有的官能团只有酯基 D.PEC在碱性条件下可发生降解 9.金属有机骨架化合物(M0Fs)的表面积大，吸附气体的能力强，加热到300℃也不会坍塌。形成 某MOFs时纳人有机酸离子的结构如图所示。下列说法错误的是 空腔 [Zn,O]+与有机酸离子形成的MOFs A.[Zn,0]6+与有机酸离子以配位键作用形成不稳定的结构 B.MOFs吸附和释放气体可能与其具有开放性的通道有关 C.具有不同空腔的MOFs可识别不同的气体分子 D.[Zn,0]6+与多种有机酸离子形成不同MOFs体现了超分子自组装的性质 10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将稀盐酸加人碳酸氢钠溶液中，用温 A 温度计示数降低 该反应体系的焓增大 度计测量混合液温度 B 向酸性KMnO,溶液中加人一定量 FeC,0,·2H20固体 溶液紫色褪去 MnO,全部被Fe2+还原 向浓溴水中通人足量的S0,气体 溶液橙色褪去 S02具有漂白性 D 分别测定等浓度的CH,NH,和(CH)2NH 水溶液的pH 后者的pH大 结合H+的能力：CH,NH2>(CH)2NH 第3页（共8页） 11.铜催化有机芳基化反应在有机合成中有着重要的作用，如图是合成化合物M的反 应机理(L表示配体，Ph表示苯基)。下列说法错误的是 -C(CH), LCu 0 H C(CH); C(CH,) A.反应过程中有HF生成 B.步骤I在酸性条件下比在碱性条件下更容易发生 C.若 大大替换N参与反应，则可能会生成 D.步骤Ⅱ中 Cc(CH)被还原 12.P为惰性金属，不溶于酸、碱，与王水反应后可得氯铂酸(H,PCl。)。工业上以含铂的废催化剂 (主要成分为Pt、AL,03、Si02、Fe0、Cu0)为原料制备顺铂[Pt(NH3),CL2]的工艺流程如图 所示： 王水（浓HC1、浓HNO,) 氨水、NH 废催化剂→ 碱浸一→酸浸 氧化 结晶 碱溶还原 (80-95℃) +顺铂粗品 滤液1 滤液2 下列说法错误的是 A.滤液1中通人足量的C02后可获得2种沉淀 B.滤液1与滤液2按一定比例混合可以产生沉淀 C.“氧化”中Cl与Pt(V)形成配合物 D.“碱溶还原”过程中没有气体产生 第4页（共8页） 13.一种钯催化电化学氧化C一H/N一H环化反应构建苯唑[3,2-α]吡啶盐，同时制备氢气的装置 如图所示，其中X为0或S。下列说法错误的是 电源 Pd- HBF PdL +2e N 2H+ BF. C A.电极b应与电源的正极相连 B.电极a附近溶液的pH升高 C.电路中每转移1mol电子，有1molX○参与反应 D.该电解袍的总反应为X+B跟，电H,↑+《文C BF 14.亚磷酸钾(K,HPO,)是一种新型环保杀菌肥料。常温下向含足量KHPO3(s)的K2HPO饱和 c(H2P03)】 溶液中逐滴滴人H,PO,溶液调节pH。溶液中含磷微粒只有3种，pX[pX=-lg。（,PO,或 -1g (HrO]和pK[-gc(K)]与pH的关系如图所示。已知：K,(H,PO,)=10- c(H2P03) K2(H,P0)=10-6,6。下列说法正确的是 (HPO)与pH的关系 K A.直线M表示-lg c(H2P03) N B.pH=7时，c(H3P03)>c(HPO号)>c(H2P03) M C.pK=x的KHPO3饱和溶液中：c(HPO}）+c(H2PO)+ c(H3P03)=10-mol·L 0 pH D.pH=1.3时，c(K+)<2c(HP03)+c(H2P03) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)高纯Mn0,是制造锰锌铁氧体软磁材料的核心原料。一种利用软锰矿 (主要成分为Mn02,含有少量Al203、Cu0)和黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量 Al203、Si02)制备高纯Mn04的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 少量硫酸铁 MnO2 氨水 氨水 空气 黄铁矿 l100-150℃ 软锰联合浸取 氧化1 除杂分离 沉锰 氧化2 +高纯Mn,0。 Si02、S 滤渣 第5页（共8页） 回答下列问题： (1)“联合浸取”时，可以提高锰元素浸取率的措施是 (写一条即可)；浸取一段时间后，继续延长时间，锰元素浸取率基本不 变的原因可能是 (2)“氧化1”中发生反应的离子方程式是 ;氧化剂选择MnO2而不 是H202的原因是 (3)已知常温下，Cu2+恰好完全沉淀[c(Cu2+)=1×10-5mol·L]时的pH为6.9，“除杂分 离”后滤液中c(Cu2+)=1×10-6mol·L',则pH为 0 (4)“氧化2”中发生反应的化学方程式为 60° (5)Mn家族的一种明星化合物MnB2可作为高能固体火箭燃料，如图 为MnB,的晶胞，每个Mn原子周围与其最近且距离相等的B原子 pm 的数目为 ;N表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密 a pm 90 度为 g·cm3(列出计算式即可)。 --a pm- 16.(15分)铜氨液{含[Cu(NH)2]的溶液}是合成氨工业的原料气处理剂，主要用于除去原料 气中的C0杂质。某兴趣小组利用如图所示装置（加热、降温和夹持装置已略去）制备 [Cu(NH3)2]+,并利用新制铜氨溶液进行C0的吸收实验。 浓硫酸 HCOOH溶液 →尾气处理 NaOH [CuNH)4]SO,、 H2C,04·2H,0 溶液 过量氨水的混合液 实验步骤如下： 步骤I硫酸四氨合铜溶液的制备：向盛有20mL0.1mol·L1CuS04溶液的烧杯中缓慢滴 加1mo·L氨水至过量，形成混合液。 步骤Ⅱ按上图装置组装仪器，检查气密性后，装人相应的药品。 步骤Ⅲ打开旋塞b,加人甲酸至溶液变为无色，即得到无色含[Cu(NH)2]+的溶液，关闭旋塞b。 步骤V打开旋塞，加入浓硫酸并加热，双颈烧瓶中有大量气泡逸出，三颈烧瓶中溶液变为 红棕色，经检测有[Cu(NH)3C0]+生成，当检测出尾气中有C0逸出时，停止实验。 回答下列问题： (1)盛放HC00H溶液的仪器名称为 (2)步骤I中观察到的实验现象为 (3)步骤Ⅱ中检查整套装置气密性的具体操作为 (4)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅳ中直接加热草酸晶体也可实现该实验，则加人浓硫酸的目的为 (6)实验过程中NaOH溶液的作用为 第6页（共8页） (7)利用温度计检测到三颈烧瓶中吸收C0过程中溶液温度升高。为使吸收C0后的铜氨溶 液再生，恢复其吸收C0的能力，理论上可选用的适宜条件是 (填“低温 高压”或“高温低压”)。 (8)若实验过程中称取12.6gH2C,0。·2H20,步骤Ⅳ中H,C,04·2H20完全分解，三颈烧瓶 中溶液吸收C0后质量增加2.7g,则C0的吸收率为 %(保留3位有效数字)。 17.(14分)丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷(ECH): 0 i. (g) Cl(g)CI (g) 208)c<(g) △H,K (ALC) △H2,K (ECH) b 0 Cl(g） △H2,K (g)△H4,K, （g (P0) (ECH) d 已知：相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 丙烯中饱和C上的C一H C1-CI H-CI ALC中的C-CI 键能E/(kJ·mol-1) 413 243 432 339 回答下列问题： (1)根据键能数据计算反应a的焓变△H= kJ·mol-1。 (2)从结构的角度分析，反应c比反应b容易进行的原因为 (3)①已知1hK=-票+C(R,C为常数)。在一定条件下，四个反应的平又 衡常数随温度变化的曲线如图1所示，L,和L4分别表示反应a和d 的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应b和c的平衡常数随温度 变化的曲线分别为 分K1 ②下列说法错误的是 （填标号)。 图1 △H3 A.△H1、△H2、△H3、△H4均小于0 R1 B. C.增大压强可提高反应b的速率，不影响反应a的速率 (4)以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷(P0),发生反应： iⅷ.2C,H,(g)+0,(g)2八(g) 一丙醛 一定条件下将C和0，按体积比为1逼人恒压家飞 iv.2C,H(g)+02(g)=2CH CH,CHO(g)AH<O -P0 中发生反应ⅲ和ⅳ，测得不同温度下平衡时产物的选择性[PO或 020406080100 丙醛的选择性=n(PO)或n(丙)x100%]与丙烯平衡转化率 丙烯平衡转化率/% n(P0)+n(丙醛) 图2 的关系如图2所示。 ①图中m、n两点对应反应ⅲ的逆反应速率y弹(m) (填“>”或“<”)v逆(n)。 ②m点时氧气的转化率x(02)= ③m点时容器的压强为Po kPa,则反应ⅲ的平衡常数K。= kPa1(用po表示)。 第7页（共8页） 18.(15分)奥达特罗是一种用于慢性阻塞性肺疾病的药物，它的一种合成路线如图所示（图中B 代表《-CH,一；部分反应条件已简化；不考虑立体异构)。 HO BnO BnBr,K,CO, HNO,乙酸[ C H,PLO, D OH 0 H BnO H BnO. E n-Bu NBr ①二异松蒎基氯硼烷 C,HNO CHNO ②NaOH,H,0 0 H HO H,,Pd/C OH 已知：酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化。 回答下列问题： (1)A中的官能团除了羟基，还有 （(填名称)。 (2)将A转化为B的目的是 (3)若将A→B和B→C两步反应的反应条件交换会生成副产物，写出反应条件交换后第二步 反应中只含一个硝基的副产物的结构简式： (写出一种即可)。 (4)由D生成E的化学方程式为 (5)由F生成G时，按顺序发生两个反应，这两个反应的反应类型依次为 (填标号)。 A.还原反应取代反应 B.加成反应消去反应 C.还原反应消去反应 (6)满足下列条件的H的同系物的同分异构体有 种。 a.比H的相对分子质量小28； b.属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基； c.含有一NH2; d.与FeCl溶液可发生显色反应。 (7)参考上述合成路线，设计如下转化。M、N的结构简式分别为 和 KMnO, n-Bu,NBr, ①二异松蒎基氯硼烷 >M N H' ②NaOH,H,O 第8页（共8页）