2026年江苏南通市中考化学自编模拟练习

**基本信息** 以“侯氏制碱法”“碳捕捉技术”“废旧金属回收”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质变化、实验操作、工艺流程等核心知识，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|物理变化、复合肥料、实验操作、溶解度曲线|结合“碳捕捉”“侯氏制碱法”考查物质性质与转化| |填空题|3|氧原子结构、CO₂捕集、金属回收流程|以臭氧制备、氯原子破坏臭氧层为情境，突出微观探析与科学思维| |实验题|1|呼出气体成分探究|通过数字化实验（气体传感器）考查科学探究与数据处理能力| |计算题|1|K₂CO₃含量测定|关联《周礼·考工记》传统工艺，体现文化传承与定量分析|

2026年江苏省南通市中考化学自编模拟练习 一、单选题 1．下列生活中的变化，属于物理变化的是 A．香水挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物变质 D．铁钉生锈 2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3 3．学习小组利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，下列操作正确的是 A．取氧化铜粉末 B．倾倒稀硫酸 C．滴氢氧化钠溶液 D．过滤氢氧化铜 4．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）． 下列有关该方法的叙述中正确的是 A．该方法可减少碳排放而且耗能小 B．整个过程中，涉及了四大反应类型 C．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 D．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 5．高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是，而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是 A．观察氯化钾溶液没有颜色 B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C．在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D．将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 阅读下列材料，回答下列小题。 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 6．下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是 A．食盐是纯净物 B．配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．生理盐水静置后会出现分层现象 7．兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。 实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液呈碱性 C．实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D．实验三中发生化学反应的类型为化合反应 8．NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等 B．NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1 C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 9．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 10．取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是 A．在加热分解过程中锰元素的质量不变 B．b点对应物质的化学式为Mn2O3 C．a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等 D．c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑ 二、填空题 11．氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。 (1)氧原子的结构示意图为。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。 ①x的数值为______。 ②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为______。 (2)电晕法制取臭氧的原理如图1所示。 ①写出O2转变为O3的化学方程式______。 ②O2的沸点比O3的______(填“高”或“低”)。 (3)制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：_____。 ②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点_____。 12．CO2捕集包括CO2的吸收和解吸两个过程。将解吸所得的CO2转化为炭黑有助于实现碳中和。 (1)水、KOH溶液、CaO等都可作为CO2的捕集剂。以CaO为捕集剂的一种工艺如图1所示。 ①写出以水为捕集剂时所得产物的化学式_____。 ②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，写出捕捉室发生的化学方程式_____。 ③将解吸室所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是_____。 ④选择捕集剂时需综合考虑吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为______。 (2)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图2所示，其总反应方程式为CO2C+O2。 ①总反应中的催化剂是______。 ②过程I中CO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 13．废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是___________。 (2)“碱浸”的目的是___________。 (3)“滤液A”中溶质的成份为___________(填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是___________(填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是___________。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中___________。 三、实验题 14．某化学兴趣小组对人体呼出的气体进行了如下探究。 探究一：测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数 (1)先检查装置（图甲）的______，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。 (2)打开弹簧夹______，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。 (3)实验测出，二氧化碳的体积分数为______（用V、V1表示）。 探究二：人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同 (4)如图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。据图回答：表示二氧化碳体积分数变化的是 ______（填“X”“Y”或“Z”） (5)Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是______。 (6)实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为______。 (7)小组同学认为空气成分中“其他气体和杂质”主要是指水蒸气等，由此实验数据判断该认识是______（填“正确”或“不正确”）的，理由是______。 四、计算题 15．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为______(填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 (3)反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____(请将计算过程写到答题纸上) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省南通市中考化学自编模拟练习》参考答案 1．A 【详解】A、香水挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、食物变质有酸性物质等新物质生成，属于化学变化； D、铁钉生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2．D 【详解】A、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥； B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥； C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选D。 3．A 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：A。 4．D 【分析】捕捉室中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应、分离室中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 【详解】A、碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳，消耗能量，该选项叙述错误； B、整个过程中，氧化钙与水的反应属于化合反应，碳酸钙分解的反应属于分解反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应，但不涉及置换反应，该选项叙述错误； C、过滤可以将不溶性杂质和溶液分离，所以“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，该选项叙述错误； D、该过程中，氢氧化钠、氧化钙等均可以循环使用，该选项叙述正确， 故选D。 5．D 【详解】A、氯化钾在水中解离出钾离子和氯离子，观察氯化钾溶液没有颜色，则说明钾离子在溶液中不呈现颜色，则可推测是高锰酸根在溶液中呈现紫红色，正确； B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，无明显变化，说明锌不与钾离子反应，可与C对比，正确； C、在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去，而与B比较可知钾离子不与锌反应，则高锰酸根与锌反应被消耗，紫红色褪去则说明紫红色是因为高锰酸根而现象的，正确； D、将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少与离子呈现颜色无关，错误； 故选D。 6．B 7．D 8．D 【解析】6．A、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有一些杂质，说法错误； B、生理盐水中氯化钠质量分数为0.9%，配制500g生理盐水需要氯化钠固体的质量为500g×0.9%=4.5g，说法正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误； D、生理盐水属于溶液，溶液具有稳定性，静置后不会出现分层现象，说法错误。故选B。 7．A、取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，说法正确； B、取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7，实验二说明碳酸钠溶液呈碱性，说法正确； C、取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故实验三生成的白色沉淀为碳酸钙，说法正确； D、实验三中发生的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，说法不正确。故选D。 8．A、根据NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线可知，15℃时，NaCl和NH4C1的B溶解度相同，但由于NaCl溶液和NH4C1饱和溶液的质量均未知，故二者溶液中溶质的质量不一定相等，说法错误； B、NH4C1的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误； C、虽然在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl溶液的溶解度，NaHCO3溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液，说法错误； D、“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小，而氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵的溶解度均较大，故当四种物质共存时，碳酸氢钠先析出，说法正确。故选D。 9．D 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误； B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误； C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误； D、“析硝罐” 中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。 故选D。 10．D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在加热MnO2的过程中，锰元素始终存在于固体中，没有以气体等形式逸出体系，所以锰元素的质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、MnO2中锰元素质量分数为 。17.4gMnO2中锰元素质量为；b点剩余固体质量为15.8g，其中氧元素质量为15.8g−11g=4.8g；设b点对应物质化学式为MnxOy，则有：，解得，所以b点对应物质的化学式为Mn2O3，选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，a→b过程中生成氧气质量为17.4g−15.8g=1.6g；c→e过程中生成氧气质量为15.8g−14.2g=1.6g，二者相等，选项说法正确，不符合题意； D、e点剩余固体质量为14.2g，其中锰元素质量为11g，氧元素质量为14.2g−11g=3.2g；设e点对应物质化学式为MnmOn，则有：，解得，化学式为MnO；c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34MnO +O2↑， 选项说法错误，符合题意。 故选D。 11．(1) 8 分子构成不同 (2) 3O22O3 低 (3) ClO、Cl2O2 反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响 【详解】（1）①原子中质子数 = 核外电子数，氧原子质子数x=2+6=8； ②O₃由O₃分子构成，O₂由O₂分子构成，分子构成不同决定化学性质不同。 （2）①O2放电条件下转化为O3，化学方程式为； ②由图可知，降温液化时先分离出液态O3，说明O2沸点比O3低。 （3）①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据图示，氧化物有：ClO、Cl2O2； ②CFCl3分解出的氯原子在破坏臭氧的反应中起催化作用，反应前后自身不变，可不断参与反应，所以少量CFCl3就能对臭氧层产生巨大影响，故填：反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。 12．(1) H2CO3 CaO+CO2CaCO3 降低成本，提高原料的利用率 捕集剂解吸CO2的效率(释放CO2的速率和程度) (2) FeO 还原 【详解】（1）①以水为捕集剂时，水和二氧化碳反应产生碳酸，所得产物的化学式H2CO3。   ②以CaO为捕集剂时捕捉室的温度一般控制在650℃，氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，捕捉室发生的化学方程式是。   ③将所得CaO投入捕捉室循环使用，其优点是降低成本，提高原料的利用率。   ④选择捕集剂要考虑吸收和解吸效率，所以除已提及的，还需比较捕集剂解吸CO2的效率(释放CO2的速率和程度)。 （2）①催化剂在反应前后质量和化学性质不变，总反应中FeO参与反应又生成，所以是催化剂。 ②过程I 中二氧化碳失去氧生成C，发生还原反应（含氧化合物失去氧的反应是还原反应 ）。 13．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)除去金属废渣中的铝 (3)NaOH、NaAlO2 (4) (5)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (6)3∶4 【详解】（1）将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 （2）由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 （3）“碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2，还有过量的NaOH。 （4）“滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为； 稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是。 （5）在 “蒸发结晶” 操作中，用玻璃棒搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （6）“滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中。 14．(1)气密性 (2)K1、K2 (3) (4)X (5)保鲜袋内壁有水雾 (6)76.6% (7) 不正确 由实验可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03% 【详解】（1）实验前应先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。 （2）关闭弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为 V1mL。 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳，减少的体积就是二氧化碳的体积，故二氧化碳的体积为VmL−V1mL，故体积分数为。 （4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图1），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图丙，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，水蒸气会液化成小水滴，曲线会有一段下降趋势，故表示二氧化碳体积分数变化的是X。 （5）由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾。 （6）由图表中的数据可知，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：100%-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%。 （7）①、小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由图丙可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%，故由实验可判断该认识是不正确的； ②、理由是由图丙可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%。 15．(1)b (2)成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 (3)解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $