宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷(A卷)

**基本信息** 高一年级期中化学试卷，聚焦物质结构、反应原理及实验探究，通过新材料应用（如石墨烯）、工业固废回收（粉煤灰）等真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|无机材料、化学键、元素周期律、实验操作|结合生活情境（如太阳能电池），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4/58|元素推断、原电池、工业流程（粉煤灰回收）、SO₂性质探究|以工业回收、实验设计为载体，综合考查科学思维与实践能力|

吴忠中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4 3．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 6．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Al放入浓硫酸中 无明显现象 Al与浓硫酸不发生反应 C 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．A物质能量一定低于C物质能量 C．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 10．下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是 选项 物质 除杂方法 A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 B FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量CO2 D Fe2O3(Al2O3) 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从铝电极流向镁电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 12．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A．锌做正极 B．石墨上发生还原反应 C．该装置将电能转化为化学能 D．电子从石墨电极经导线流向锌电极 13．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。 A．制取并检验氨气 B．形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等 C．液体分层，下层呈紫色 D．检验产物SO2 A．A B．B C．C D．D 14．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．完成下列小题： (1)现有a~h8种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： ①元素h、b、g的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示） ②元素d、e、f最高价氧化物对应水化物的化合物中酸性最强的是 （用化学式表示） ③元素f在周期表中的位置 ④元素h与a组成原子个数相等的化合物的电子式： 用电子式表示c和g的形成过程 (2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空： ①下列元素的符号： 、 。 ②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式 。 16．如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极) 16(1、2)图 材料为___________，B极电极反应式为___________。 (3)若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 16(3)图 17．在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为、、CaO，还含少量等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中和，回收流程如下图所示。 已知：还原焙烧的主要反应为;。 (1) 熟化后的主要金属阳离子有 。 （2） 水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含少量杂质的 晶体。 （3） 滤渣的主要成分有 ；滤渣中能与氢氧化钠反应的离子方程式为： 滤液的主要成分为 。 （4）工业上更多使用低温拜耳法处理Na[Al(OH)4]溶液，其反应原理为： Na[Al(OH)4] ⇌Al(OH)3↓ + NaOH。低温条件下氢氧化钠溶解度降低以沉淀的形式析出。氢氧化铝沉淀中有少量的氢氧化钠固体，除去氢氧化铝固体中少量氢氧化钠固体的方法是 ，低温拜耳法的优点是 。 18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式_______。 (2)有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液的作用为 ，H的作用为 ②装置C中品红溶液的作用_______。 ③证明杂质中混有实验现象_______。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为_______； ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_______(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为_______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $