精品解析：天津市东丽区2026届高三下学期质量调研试卷（二）化学试题

天津市东丽区2026年高三质量调研试卷(二) 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 Cu-64 Mn-55 Ca-40 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是 A. PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质 C. 顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D. 工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 2. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 用碱液清洗厨房油污 B. 用硫酸铝净水 C. 用葡萄糖制镜 D. 用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 电子云图为 D. 基态氮原子的轨道表示式： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向含的溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为 B. 用浓盐酸分别和、反应制备(标准状况下)，转移的电子数均为 C. 甲酸()水溶液所含的氧原子数为 D. 和中各含有个键和个键 6. 下列方程式能解释对应事实的是 A. 将通入溴水中得无色溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 7. 根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 8. HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D. 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是 A. c可发生消去反应形成双键 B. 该反应原子利用率100% C. 脯氨酸与互为同分异构体 D. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. 铜箔为阴极，发生还原反应 C. 阳极区可能有和生成 D. 固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 12. 25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 2025年3月，小米SU7Ultra刷新纽北记录获央视新闻点赞，中国汽车打破了欧美车企长期霸榜纽北的局面，开启中国汽车在全球硬核科技领域的新征程，小米汽车搭载了我国自主研发的“刀片电池”技术，其正极材料为磷酸铁锂()。请依据材料回答下列问题 （1）①写出基态Fe原子的价电子排布式：___________。 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为___________；空间构型为___________。 （2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为：放电时，正极的电极反应式为___________。 （3）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： 的熔沸点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/℃ 77.5 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。 ②钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有___________个。已知晶胞参数为a nm阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 14. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为___________。 （3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子 D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 （5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 15. 纳米Fe3O4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米Fe3O4@MnO2并测定其活性成分MnO2的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将KMnO4和纳米Fe3O4加入装有纯水的仪器搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米Fe3O4@MnO2。 （1）仪器a的名称是___________，其作用是___________。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是___________。 （3）磁分离获得纳米的原理为___________。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积(EDTA与反应的化学计量数之比为1:1)。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②纳米样品中的质量为___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为： （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是___________，该过程体现了酚类物质的___________性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为___________。 16. 硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。 （1）常作消毒剂，根据下列化学键的键能及的结构式： 化学键 键能/() 266 255 243 则反应 ___________kJ·mol。 （2）常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。 两个原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___________。 （3）工业上制取的反应之一为 。一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol和1 mol发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。 ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。 ②提高产率可采取措施有___________(写出一项即可)。 ③若某温度下，反应达到平衡时的转化率为，则化学平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）向含的废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为： 微粒 浓度(mol·L) 0.10 0.05 0.10 处理后的废水的pH=___________。[已知：，，。] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市东丽区2026年高三质量调研试卷(二) 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共12题，共36分。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 Cu-64 Mn-55 Ca-40 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是 A. PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质 C. 顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D. 工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其数值越高代表空气中有害颗粒物含量越高，空气污染越严重，A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，不属于有机高分子物质，B错误； C．苏打水是碳酸氢钠（小苏打）的水溶液，溶液呈弱碱性，属于常见的弱碱性饮料，C正确； D．锅炉水垢中的CaSO4溶解度大于CaCO3，加入Na2CO3溶液可将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，CaCO3可与盐酸反应生成可溶性物质，从而除去水垢，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 A. 用碱液清洗厨房油污 B. 用硫酸铝净水 C. 用葡萄糖制镜 D. 用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱液清洗油污是油脂在碱性条件下发生水解（皂化）反应，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化性或还原性，A错误； B．硫酸铝净水是因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，水解反应无元素化合价升降，不涉及氧化性或还原性，B错误； C．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，可将银氨溶液中+1价的Ag还原为0价的Ag单质，发生氧化还原反应，涉及物质的氧化性和还原性，C正确； D．氟化物防龋齿是羟基磷灰石与氟离子反应生成更稳定的氟磷灰石，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化性或还原性，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 电子云图为 D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心N原子价层电子对数=3+=4，VSEPR 模型为四面体形，不是平面三角形，A错误； B．是反-2-丁烯的球棍模型，顺-2-丁烯球棍模型应为；B错误； C．2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的概率密度为零，电子云图为，C正确； D．基态N原子的核外电子轨道表示式应遵循洪特规则，2p轨道电子自旋方向应当相同，轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性。酸性条件下，会与反应生成沉淀（酸过量生成），不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色说明溶液为酸性（），上述四种离子之间，以及与氢离子均不发生反应，可以共存，B符合题意； C．常温下，结合，可计算得，溶液为强酸性；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．存在时，​具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向含的溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为 B. 用浓盐酸分别和、反应制备(标准状况下)，转移的电子数均为 C. 甲酸()水溶液所含的氧原子数为 D. 和中各含有个键和个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，数目不一定为NA，A错误； B．浓盐酸与反应生成1mol转移2mol电子，但浓盐酸与反应的化学方程式为，生成1mol时转移电子数为，二者转移电子数不都为，B错误； C．10g46%甲酸水溶液中，的物质的量为，含O原子0.2mol；溶剂水的质量为，物质的量为，含O原子0.3mol，总O原子物质的量为0.5mol，数目为，C正确； D．60g物质的量为1mol，1mol含4mol键；28g物质的量为1mol，晶体硅中每个键被2个Si原子共用，故1mol含2mol键，不是，D错误； 故答案选C。 6. 下列方程式能解释对应事实的是 A. 将通入溴水中得无色溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成强电解质H2SO4和HBr，离子方程式配平正确、拆分合理，溴水是橙黄色的，通入SO2后褪色，可解释溴水褪色得到无色溶液的事实，A正确； B．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化I-，正确的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B错误； C．蓝色石蕊试纸变红说明溶液呈酸性，硫酸铵为强酸弱碱盐，在水中NH4+发生可逆水解反应生成H+使溶液显酸性，离子方程式书写正确，可解释湿润蓝色石蕊试纸变红的事实，C正确； D．氢氧化铜是难溶电解质，不能拆写为Cu2+，且氨水的主要成分应为NH3·H2O（弱电解质），正确离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，D错误； 故答案选AC。 7. 根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。即：X为Al，Y为Na，Z为Cl，Q为K，W为Br元素。 【详解】A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，故B正确； C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，故C错误； D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，故D正确； 故选C。 8. HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D. 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，故A正确； B．形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，故B正确； C．HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，故C正确； D．催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故D错误； 选D。 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误； 故选D。 10. 2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是 A. c可发生消去反应形成双键 B. 该反应原子利用率100% C. 脯氨酸与互为同分异构体 D. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．c中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以c能发生消去反应，A正确； B．该反应为加成反应，只有c生成，该反应原子利用率为100%，B正确； C．脯氨酸的不饱和度是2，的不饱和度是2，两者的分子式相同结构式不同，互为同分异构体，C正确； D．-CHO、-CH(OH)-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以b、c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a和酸性高锰酸钾溶液不反应，D错误； 答案选D。 11. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. 铜箔为阴极，发生还原反应 C. 阳极区可能有和生成 D. 固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 【答案】A 【解析】 【分析】根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此该电极为阳极，铜是活泼金属，铜箔为阴极，阴极上Li+得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。 【详解】A．太阳能电池中太阳能转化为电能，电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A错误； B．铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应形成金属锂，故B正确； C．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有和生成，故C正确； D．Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中选择性通过，故D正确； 故选A。 12. 25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离，25℃时0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=，A正确； B．当加入该NaOH溶液体积为20mL时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V1时溶液呈中性，说明此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，即V1＜20，B正确； C．二者等体积混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确； D．M点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 2025年3月，小米SU7Ultra刷新纽北记录获央视新闻点赞，中国汽车打破了欧美车企长期霸榜纽北的局面，开启中国汽车在全球硬核科技领域的新征程，小米汽车搭载了我国自主研发的“刀片电池”技术，其正极材料为磷酸铁锂()。请依据材料回答下列问题 （1）①写出基态Fe原子的价电子排布式：___________。 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为___________；空间构型为___________。 （2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为：放电时，正极的电极反应式为___________。 （3）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： 的熔沸点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/℃ 77.5 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。 ②钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有___________个。已知晶胞参数为a nm阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. 正四面体形 （2） （3） ①. 为离子晶体，熔融时需克服强烈的离子键；而为分子晶体，熔融时仅需克服较弱的分子间作用力，因此熔点远高于 ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态原子电子排布式为，价电子为最外层及外层d轨道电子，所以价电子排布式为；基态P原子能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃形；中P的价层电子对数为 4（无孤电子对），空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 放电时总反应为，Li失电子作负极，正极上得电子，结合生成，电极反应式为； 【小问3详解】 ①为离子晶体，熔融时需克服强烈的离子键；而为分子晶体，熔融时仅需克服较弱的分子间作用力，因此熔点远高于； ②晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，数目，则数目：8个； ③晶胞质量：，晶胞体积：，密度：； 14. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为___________。 （3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子 D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 （5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. (或) ②. 戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷) （2）O2 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. 消去反应 ③. O2、Cu、加热(或KMnO4溶液) ④. (或) （4）CD （5） ①. 、CH3CH2OH ②. +Br2+HBr 【解析】 【分析】①与HBr加热发生取代反应生成 ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，③ 与发生开环加成生成，④发生取代反应生成，⑤与及CO反应生成，据此进行解答。 【小问1详解】 化合物i 不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为 （或含醛基时为 或含环时为 ），其名称为戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)； 【小问2详解】 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，y为O2； 【小问3详解】 根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成，或酸性溶液中氧化生成； 【小问4详解】 A．反应过程中，有C—I键和H—O键断裂，和CO反应生成酯基，故A正确； B．反应过程中，反应⑤CO中C≡O三键断裂，ⅶ中有C=O双键和C—O单键形成，故B正确； C．反应物i中，氧原子价层电子对个数是4，则氧原子采取sp3杂化，该分子结构对称，不存在手性碳原子，故C错误； D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故D错误； 故答案为：CD； 【小问5详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，乙烯发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和溴苯发生反应③类型的反应得到，苯乙醇和HI发生取代反应生成，和CO、乙醇发生反应⑤的原理生成； (a)和CO、乙醇发生反应⑤的原理生成，所以最后一步反应中，有机反应物为、CH3CH2OH； (b)从苯出发，第一步为苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，该反应的化学方程式为 +Br2+HBr。 15. 纳米Fe3O4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米Fe3O4@MnO2并测定其活性成分MnO2的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将KMnO4和纳米Fe3O4加入装有纯水的仪器搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米Fe3O4@MnO2。 （1）仪器a的名称是___________，其作用是___________。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是___________。 （3）磁分离获得纳米的原理为___________。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积(EDTA与反应的化学计量数之比为1:1)。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②纳米样品中的质量为___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为： （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是___________，该过程体现了酚类物质的___________性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，便于缓冲液顺利滴下 （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） ①. ②. （5） ①. 由蓝色逐渐变为无色 ②. 还原 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．纳米的制备与质量测定：将和纳米在超纯水中混合，调后反应，利用的磁性磁分离得到产物；再通过还原为，用EDTA滴定测定质量； Ⅱ．酚类物质检测：利用催化TMB氧化变蓝，酚类物质可还原蓝色的氧化态TMB，结合激光照射的温度变化定量检测酚类浓度。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a是恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，便于缓冲液顺利滴下； 【小问2详解】 调节溶液pH为6.0的目的是为了使的还原产物为，pH过低时，易被还原为，pH过高易生成等副产物； 【小问3详解】 纳米是磁性材料（具有铁磁性），产物可被磁铁吸引，从而从溶液中分离，故答案为：具有磁性，可被磁铁吸引； 【小问4详解】 ①在酸性条件下被还原，作氧化剂，从 + 4 价→+2 价；作还原剂，O从 - 1 价→0 价，结合加热条件，因此反应的离子方程式为：； ②EDTA与反应的化学计量数之比为，因此；由反应可知，的摩尔质量为 87 g/mol，因此质量为：，故答案为：； 【小问5详解】 TMB（无色）被催化氧化为蓝色的氧化态TMB；加入酚类物质后，酚类将氧化态TMB还原为无色TMB，因此颜色由蓝色逐渐变为无色；酚类使氧化态TMB被还原，体现了酚类的还原性； 【小问6详解】 由温度变化图可知：浓度低于时，温度变化无明显响应，无法定量；浓度在时，温度变化随浓度升高呈规律下降，可定量；浓度高于时，温度变化趋于稳定，无法区分浓度差异；因此检测范围为。 16. 硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。 （1）常作消毒剂，根据下列化学键的键能及的结构式： 化学键 键能/() 266 255 243 则反应 ___________kJ·mol。 （2）常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。 两个原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___________。 （3）工业上制取的反应之一为 。一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol和1 mol发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。 ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)。 ②提高产率可采取措施有___________(写出一项即可)。 ③若某温度下，反应达到平衡时的转化率为，则化学平衡常数___________(用含的代数式表示)。 （4）向含的废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为： 微粒 浓度(mol·L) 0.10 0.05 0.10 处理后的废水的pH=___________。[已知：，，。] 【答案】（1）−4 （2） ①. 极性 ②. （3） ①. B和D ②. 及时分离出或提高氯气的通入量 ③. （4）5 【解析】 【小问1详解】 反应 反应物总键能-生成物总键能= 4×266 kJ/mol+4×243 kJ/mol- 8×255 kJ/mol= −4 kJ/mol。 【小问2详解】 题目描述的分子空间结构为“两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上”，这种结构是不对称的，正负电荷中心不重合，因此该分子是极性分子；已知易与水反应，产生“无色有刺激性气味的气体”和“淡黄色沉淀”。淡黄色沉淀是单质硫（S），无色有刺激性气味的气体是二氧化硫（），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 ①对于给定的化学反应：，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。图中给出了的消耗速率（代表正反应速率）和的消耗速率（代表逆反应速率）随温度变化的曲线。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时必须满足：，在温度为时，的消耗速率曲线（上方曲线）对应的点D的纵坐标为，的消耗速率曲线（下方曲线）对应的点B的纵坐标为 此时，即，说明在B点和D点对应的温度下，反应达到了平衡状态； ②该反应的方程式为，且 （放热反应），且是一个反应前后气体分子总数不变的反应，要提高的产率，即需要使化学平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，可采取措施有及时分离出、提高氯气的通入量； ③已知向密闭容器中充入和，初始浓度：， ，，的转化率为，则反应消耗的浓度为，列出三段式： 化学平衡常数。 【小问4详解】 溶液中含有和组成的缓冲体系，溶液的pH主要由该缓冲对的电离平衡决定。醋酸的电离平衡常数==，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $