天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三统练7 化学试题

2025-2026学年第2学期高三大统练七 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 可能用到的相对原子质量O16Na23 P31 C135.5 Cu 64 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2.下列说法不正确的是 A.用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B.向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C.用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 3.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A.身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B.含Hg2+的废液，可用Na2S溶液进行处理 C.学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D.有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 4.下列说法不正确的是 A.加入MgCl2、CaSO4等，可使豆浆中的蛋白质聚沉 1 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C.油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油 D.细胞双分子膜的形成体现超分子“自组装”的特征 5.实验室制备CuCl的反应为2CuS0,+NaSO,+2NaCl+H,0=2CuC1↓+Na,S0,+2 NaHSO, 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.lmol·L'cuS0,溶液中含So子数目为0.1N B.H,O分子中H-0共价键电子云轮廓图：O C.S0}中的0-S-0键角比S0}中的0-S-0键角大 D.每生成99.5gCuC1,转移电子数目为N 6.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.A13+、Nat、S032-、Cr2072- B.ClO、C032、Na+、Cl C.[CuNH3)4]2+、Ht、Mg2+、SO42 D.Fe3t、CN、Na、Br 7.工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+Na三NaCl+K个，相关物质的熔、沸点如下表， 下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCI 熔点/℃ 97.8 63.7 801 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 A.推测KCI的熔点高于801C B.该反应宜在加压条件下进行 C.反应温度不应高于883C D.该反应能发生是由于金属性：K>Na 1 8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不能达到实验目的的是 一苯、液溴 0.1mol-L-I 8mL 浓硫酸 铜丝 BaCl2溶液 95%乙醇 浸NaOH溶 沿烧杯壁 液的棉团 向上层清 铁粉 硝酸银 4mL 0.1mol/L . 液继续滴 [Cu(NH)]SO,溶液 品红溶液 溶液 加1~2滴 A.证明苯和液溴为 B.检验SO是 C.制备晶体 D.铜与浓硫酸反应并 取代反应 否沉淀完全 Cu(NH,)SO,H2O 检验气态产物 9.为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 将硫酸酸化的H,O2溶液滴入Fe(NO,),溶液中， A 证明氧化性：H,O2比Fe3+强 振荡 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯 B. 甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨 C. 双键 溶液，再加入少量溴水、振荡 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振 白色固体是否为CuSO, 荡 10.制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下： OH- H+ M 下列说法不正确的是 A.化合物X易溶于水 B.M中最多13个碳原子共面 C.Y的结构为， H,CO-C-OCH D.Q的官能团名称为酯基、醚键和羟基 2 11.尿素是一种常用的氮肥，合成尿素包括如下两个基元反应： ①2NH3(g)+CO2(g)≥H2 NCOONH,()△H,=-117kJ/mol ②H2 NCOONH,,)=CO(NH2),()+H2O(g)(慢)△H2=+15kJ/mol 恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1molC02,在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下合成尿 素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 100 90 , 70 601 Cat2 501 20 100200300400500600 温度/℃ 下列说法正确的是 A.NH,和CO2的转化率相同时，反应达到平衡状态 B.2NH,(g+CO2(g)=CO(NH2),()+H2O(g)在较高温度下自发进行 C.c点时扩大容器的体积，总反应v<v逆 D.增大CO2、NH3浓度对合成尿素的反应速率影响不大 12.甘氨酸(NH,CH,COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NHCH,COOH、NHCH,COO c(A2） 和NH,CH,co0的分布分数【如8(A)H,A)c(HA)】与溶液p1关系如图。下列 说法错误的是 1.0 A.甘氨酸具有两性 0.8 分 B.曲线c代表NH,CH,COO 0.6 2.35,0.50) (9.78,0.50) 数 0.4 C.NH;CH,COO+H2ONH;CH2COOH+OH 0.2 的平衡常数K=10165 02468101214pH D.c2(NH;CH,C0O）<c(NHCH,COoH).c(NH,CH,Co0） 2 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.铁(F®)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIⅢ族的元素，称为铁系元素。 (1)三种元素位于元素周期表的 区，基态Fe2+的价层电子的电子排布图 为 基态C0元素有 种能量不同的电子。 (2)Co2+在水溶液中以[Co(H,0)。]的形式存在。向含C02+的溶液中加入过量氨水可生成更 稳定的Co(NH)。,试从结构角度分析[Co(NH),更稳定的原因是 (3)鉴定N2*的特征反应是将丁二酮肟加入N2*盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M,M的 结构如图所示。 H.C CH ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，其中C原子的杂化类型为 ②Ni2+的配体数为 (4)由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原 子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图所示），则该晶体的化学式为 晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有 个。 ●镁原子 0镍原子 ·碳原子 (S)含有N2+的溶液中，加入沉淀剂使N2+沉淀，沉镍时为确保N2+沉淀完全，理论上应 调节溶液pH≥（已知：25℃时，Kp[Ni(OH)2]=4×10-15;lg2=0.3)。 14.由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： D氨流.△cHc0oH号GH。c0CH,7u膜 CH,-CHCHO②H,O A B C,H,O,CI D CH-CHCOOH LOOCH ②H,O OH E F (I)A的名称为 ,B中官能团名称是 ,A→B第一步的反应类型是 (2)写出B→C化学方程式 (3)D(CH5O2C1)的结构简式为 (4)比B多一个碳的同系物Y的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱有三个吸收峰 的结构简式 (⑤)鉴别二氢香豆素 C义。入。和它的同分异构体。 )需要用到的试剂有NaOH溶 液、 (6)关于F的说法不正确的是 a.可以发生加聚反应 b.分子内最多9个碳原子共平面 c.可形成分子内氢键 d.F与H2完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 (7)结合题干信息，由苯和丙烯(CH2=CHCH)为原料，完成以下有机物的合成路线。 R--010P>-i-00R均为是 R 已知：。 COOH CHCH,CH3 15.次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方 法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、有 毒的可燃性气体。实验装置如图所示： K 烧碱溶液 N2→ NaOH 酸性 NaClO 溶液 KMnO4 a 溶液 磁力加热搅拌器 I.次磷酸钠制备 (I)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1,通入N2一段时间，关闭K1,打开磁力加热 搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是 ②a中反应的化学方程式为 (2)反应结束后，打开K1,继续通入N2,目的是 d的作用是 (3)c中生成NaH2PO2和NaCl,c中反应的离子方程式为 相关物质溶解度($) 如表。充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合 液（含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出， s(25℃) s(100℃) 该晶体主要成分的化学式为 ，然后 NaCl 37 39 ,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到含NaH2PO2的粗产品。 NaH2PO2 100 667 Ⅱ.产品纯度测定： 取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水， 于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，连续 四次所耗用标准液体积为17.98mL、18.00mL、18.02mL、18.36mL。 相关反应方程式为：H2P02+H20+I2=H2P03+2Ht+2I,2S203+I2=S406+2I。 (4)配制250mL待测液所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (5)产品纯度为 (6)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16.二氧化氯(CO2)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i.ClO2常温下为气体。 ii.PbO2Ti电极（惰性电极）可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 (1)HC1O的电子式为 ,中心原子的杂化类型是 (2)电解NaCl溶液或NaCIo2溶液均可制备ClO2,电解装置如图1（物质X为NaCl或NaCIo2): 气体b 阳 Pbo, 离 Fe 交换 物质X的溶液 NaOH溶液 电解电压UW 图1 图2 ①C102可从 (填“阴”或阳)极区所产生的气体中分离获得： ②铁电极上发生的电极反应为 ③物质X选用NaCl1O2相比于NaCl的优点是 (写一条即可)： ④若物质X选用NaCIO2,在NaCIo2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率随电 解电压的变化如图2。【[定义物质A的电解效率：7A)=n(最终生成A所用的电子 n(通过电极的电子) C1O2的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是 (3)ClO2由于不易运输和储存，可将其通入Na2CO3和H2O2的混合溶液中，制得较稳定的 “℃1O2保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含C1O2的溶液。该方 法涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）： NaCl+ Na.CO,+ Na,SO H2O2 NaCIo, H,S04 NaHCO ①“保存”C1O2的离子方程式为 ②关于C1O,的保存和使用，下列说法中正确的是 。(填字母) a.ClO2作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b.“CI02保存液”中不含C1O2 c.该保存方法不会降低被保存CO2的消毒效率（用单位质量的消毒剂所能转移的电子数 来表示) 新华中学2025-2026学年第2学期高三大统练七 化学参考答案 1-12 ABCCD BCABD DD 13-16题除标注外，每空2分 3d 13.(1)d(1分) Ht11T(1分) 7(1分) (2)氮元紫的电负性较氧元絷小，更易提供孤电子对形成配位键 (3) N>O>C>Ni sp3、sp2 2(1分) (4) MgNi,C(I分) 8(1分) (5)9.3 14.(1)丙烯醛(1分) 碳碳双键、羧基 氧化反应(1分) )CH,-CH-COOH+CH,OHCH,-CH-COOCH,+H,O (3)4 CH2=C(CH)C0OH(1分) 4) OOCH (5)稀疏酸(1分) 氯化铁溶液(1分) (6)d(1分) CI2 CH2=CHCH3 CI CH-CHCH FeCl3 Pd/碱 (7) (4分) OH COOH H20 CHCH CH CO/Pd 扣热、加压、催化剂 CHCH,CH 15,(1)使反应物充分混合（或增大反应物接触面积），加快反应速率 加热 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH31 22 (2)排出装置中的未反应（或残留）的PH,使PH,被c装置（或NaCIO溶液）吸收 吸收尾气，防止污染空气 (3)PH+2C10+OH=H2P0;+2C+H20 NaCI(1分) 趁热过滤(1分) (④)玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管 (5)93.87% (6)d 16.(①)H:o:ci: sp(1分) (2) ①阳(1分) ②2H,0+2c=20H+H,↑ ③可避免副产物C,的生成；电解电压低，节省电能和成本 ④电压小于aV时，电压越小，生成cIo,速率减慢，C1o,歧化占比更大，电解效率下降： 电压大于aV时，电压越大，生成O的副反应增多，电解效率下降 (3)①2CI02+H,02+2C03=2C10;+0,个+2HC0; ②ab