广西河池市第二高级中学等校2025-2026学年春季学期高一年级学科素养学情检测 化学试题

2026年春季学期高一年级学科素养学情检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章~第七章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16A127Si28S32Fe56Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.SiO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 C.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯结构简式CH2一CH B.氮气N::N H C.氯化铵[H:N:H]+CI D.甲烷的空间填充模型 H 3.对于反应：4NH(g)十5O2(g)4NO(g)十6H2O(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.4mol·L1·s-1 B.(O2)=1.8mol·L1·s1 C.v(NO)=4.8mol·L-1·min-1 D.w(H2O)=10.8mol·L1·min1 【高一化学第1页（共6页）】 4.将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 a极质量增加，b极质 c极有气体产生，b c极上有气体逸出，d 部分实验现象 量减小 极无变化 极溶解 A.a>d>bc B.abc>d C.d>c>ba D.c>bd>a 5.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.NaOH D.O2 6.下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Cu2+、NHt、OH-、NO B.K+、Na+、SO、MnO C.K+、Na+、CI、SO D.CIO、Na+、CI、H 7.实验室中进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中 能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 A B C D 8.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保 等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池 原理示意图。下列有关说法错误的是 A.b极发生还原反应 6 OH B.电子从a经导线流向b Li' Li" 金属锂 C.正极电极反应为O2+4e+2H2O—4OH 空气 OH D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO, 9.下列关于烷烃的说法不正确的是 离子交换膜 A.烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B.CH4与CH3CH2CHCH3互为同系物 C.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D.CHCH2CH2CH3与CHCH(CH)2互为同分异构体 【高一化学第2页（共6页）】 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA B.4.6gNO2和N2O,混合气体中含有的氧原子数目为0.2VA C.常温下，将11.2g铁片投人足量浓硝酸中，生成NO2的数目为3NA D.标准状况下，11.2LSO3(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为1.5NA 11.某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为CH+2NO2一N2+CO2十 2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别充人0.50 mol CH和1.20 mol NO2,测得 n(CH)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 组别 温度 10 20 40 50 n/mo】 ① T n(CH,) 0.50 0.30 0.18 0.15 ② Ta n(CH) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.由实验数据可知实验控制的温度T1<T B.0~20min内，NO2的降解速率：②>① C.40min时，T对应空格中的数据为0.18 D.组别②中，0~10min内，NO2的降解速率为0.03mol·L·min1 12.下列根据已知事实预测不合理的是 选项 已知事实 预测 A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH):(氢氧化锶)也是强碱 B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物很不 稳定 随着核电荷数递增，第IA族碱金属单质的 随着核电荷数递增，第ⅧA族元素单质的熔 熔点逐渐降低 点也逐渐降低 Si单质与H2高温时发生反应，S单质与H D P单质与H2在一定条件下也能发生反应 加热发生反应 13.1mol某链状烷烃与标准状况下246.4L氧气在加热条件下恰好完全反应，它在光照的条件 下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物（不考虑立体异构），推测该烷烃是 A.(CH)CCH CH,CH B.CH,CH2 CH(CHs)z C.CH CH,CH,CHCH D.(CH CH2)2C(CH)2 14.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、cg(均 不为零)。达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1和0.08mol·L1, 则下列判断合理的是 ①c1：c2=1：3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 ③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L1 A.①② B.①④ C.③④ D.②③ 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题： (1)下列各组物质中属于同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ,互为同素异形体的是 ,属于同一物质的是 H C】 ①H一C—C1和H一C—H;②C,H6和C3H8;③氧气和臭氧； CI ci ④CH3—CH2—CH一CH2—CH3和CH3—CH2—CH—CH3; CH CH2-CH ⑤(CH)2CHCH(CH3)2和(CH)2CH(CH2)2CH3。 (2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应的化学方程式： (4)CHCH2C】是一种重要的化工原料。可通过乙烯与氯化氢的加成反应制得，而一般不采 用乙烷与氯气的取代反应制得，其原因是 (5)催化剂条件下，乙烯可用于制造聚乙烯，写出该反应的化学方程式： 反应类型为 16.(15分)已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的 最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Z 具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题： (1)M元素的符号为 ,Z元素在元素周期表中位于 (2)W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为 (3)X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程： (4)M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素Z、Q中金属性较强的是 (填元素名称)，列举一事实说明： Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 为 (6)关于X元素与Y元素，下列说法正确的是 (填字母)。 A.单质沸点：Y>X B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D.单质的氧化性：X>Y 【高一化学第4页（共6页）】 17.(15分)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2),其反应的 化学方程式为C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g),回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是 (填标号)。 A.碳酸氢钠与盐酸的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应 E C.工业合成氨 CO(g)+H,(g) D.灼热的木炭与CO2的反应 C(s)+H.O(g) (2)在体积均为0.2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加 反应过程 入相同质量的炭粉和2.8ol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如 图所示： ①反应温度：甲 乙（填“>”“<”或“不确定”）。 ②乙容器中0~2min内v(H2)= mol·L1·min1, 1.5 甲 除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施： 1.2 0 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为 (保留2位有 (/min 效数字)。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是 (填字母)。 A.容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B.正(H2O)=v道(H2),说明反应达到平衡状态 C.混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 (3)利用水煤气中的CO可进行电化学法处理氨氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许 氧离子在其间通过，电流方向为 →负载 (填“电极I”或“电极Ⅱ”)，正极 的反应式为 负载 电极 电极 CO 固体氧化物电解质 (4)利用水煤气还可合成甲醇：CO(g)十2H2(g)-CH,OH(g),每1 mol CO(g)与2mol H2(g)完全反应生成1 mol CH,OH(g)放热110kJ。左下图为甲醇的结构式，某些化学 键的键能（键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据见下 表，则CO中C=O键的键能为 kJ·mol-1g H 化学键 C-O H-O H-H C-H H-C-O-H 键能/(kJ·mol-1) 351 463 436 413 H 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。 现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题： I.CuC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通 人新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCI难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境 中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 70%浓硫酸 NaOH溶液 Na.SO. 固体 溶液 A B (1)盛放浓硫酸的仪器的名称为 (2)D中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (3)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的 反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 。当 (填实验现象)时，CuC1的制备结束，然 后关闭A、C中分液漏斗活塞。 Ⅱ.硫化锂(LS)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。乙研究小组用粗 锌（含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2,并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S,实验装 置如图所示： 令稀硫酸 弹簧夹 1】 00 ·尾气处理 粗锌 足量 超有孔 CuSo 塑料板 溶液 A D 已知：Ii2S在空气中易潮解；BaS易溶于水 (4)粗锌中杂质FS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 :B装置的作用为 (5)乙研究小组探究所得Li2S样品中是否含有一定量的LiSO3杂质，进行如下实验：取少 量L2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通人品红溶液中，发现 品红溶液未褪色，乙研究小组认为样品中不含I2SO3。 乙研究小组的结论（填“合理”或“不合理”），其原因为 (6)若产品存在Li2SO3和Li2SO4杂质，为检测产品纯度，取100gLi2S样品加入足量BaCl2 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03g,将固体在空气中加热，固体质量变 为25.63g,则测得的Li2S样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】2026年春季学期高一年级学科素养学情检测 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000]00]00]00]0 班 级 1■111T1□1T1■1E11 2222222222 33333「33333 贴条形码区域 考场 4☐4444口4444口4 555]55I55]55]5 6666666666 座位号 I7I7777I777 88888887888 9999999999 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X购p 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1B☑©D 5A四B☐CD 9A][B]C][D] 13AB©D 2 [A][B]C][D] 6A]B]C]D 10[A]B][C][D] 14A[B][C]D] 3A▣BD] 7A8CD 11A□B]D] 4A[B]C] 8A□BD] 12ABI0■D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)】 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ (3)】 (4)】 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）2026年春季学期高一年级学科素养学情检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BSO2是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力(SO2不导电)，A错误；碳纤维 由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，B正确；液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直 接因果关系，C错误；浓硫酸与金属（如F、A)常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加 快制H2的速率，D错误。 H 2.A正确写法为：N::N:,B错误；正确写法为[H:N:H][:CI:],C错误，甲烷的空间填充模型为 H D错误。 3.B根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为NH?所表示 的反应速率后进行比较。 A.v(NH3)=0.4mol·L1·s1; B.(02)=1.8mol.L-1·s1,(NH3)=1.8mol.L-1·s1X4=1.44mol.L-1·sl; 5 C.o(NO)=4.8mol·L1·min1,v(NH3)=4.8mol·L1·min1=0.08mol·L1·s1; D.v(H2O)=10.8mol·L1·min1,w(NH3)=7.2mol·L1·min1=0.12mol·L↓·s1; 综上，反应速率最快的是B,答案选B。 装置中，a极质量增加.b极质量减小，说明活动性：b>a; 装置中，c极有气体产生， 稀硫酸 CuSO,溶液 b极无变化，说明活动性：c>b; 装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，说明活动性：d>c;综上所 稀硫酸 述，可得活动性顺序为d>c>b>a,答案选C。 5.D甲烷与O2在点燃的条件下发生反应。 6.DA中Cu+、NH会和OH反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不符合题意；B、C中离 子可以大量共存；D中的CO、C1、H发生氧化还原反应生成氯气和水，不能大量共存。答案选D。 7.A在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于C2被消耗，气体的颜色逐渐 变浅：氯化氢极易溶于水，所以液面会上升：但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会 充满试管，A正确。 8.D由Li的移动方向可知，a极为负极，金属锂在负极失去电子，电极反应式为Li一e一L计，则b极为正 极，氧气在正极得到电子，电极反应式为O2十4e十2HO一4OH,据此回答；由分析可知，b为电池正极， 得电子，发生还原反应，A正确：外电路中电子由负极流向正极，即电子从a经导线流向b,B正确：由分析可 知，b极电极反应为O2十2HzO十4e一4OH,转移4mol电子消耗1molO2,转移1mol电子时消耗O2 0.25mol,但未指明是否在标准状况，因此消耗氧气的体积未知，C正确，D错误。 9.C甲烷空间构型为正四面体，其二氯代物只有1种，C错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 10.B随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故40mL10mol·L1浓盐酸与足量MnO2加热充分反 应，生成Cl2的数目小于0.1N,A错误；4.6g若完全是NO2,其物质的量是0.1mol,含有O原子的物质的 量是0.2mol;4.6g若完全是N2O4,其物质的量是0.05mol,含有O原子的物质的量也是0.2mol,可见 4.6gNO2和N2O:混合气体中含有的氧原子数日等于0.2NA,B正确；常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝 化，C错误；标准状况下，SO不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误。 11.D实验①②进行相同时间时，实验①中CH:减少的量多，故温度T>T2,NO2的降解速率：①>②，A、B 两项均错误；温度高，反应先达到平衡，故T:对应空格中的数据为0.15，C项错误。 12.C第IA族元素单质随着核电荷数递增，熔点逐渐升高，C错误。 246.4L 13.A1mol1该烃燃烧消耗O,的物质的量为2.4/mo-11ml,依据烷烃在氧气中充分燃烧的化学方程式 为CH:+3m士0.点警，C0,+a+1)H:0可得n士=11.解得n=7,烷烃分子式为CH,B.C项的 2 分子式不符合题意；D项的一氯代物有三种，不符合题意。 14.B分析浓度变化关系：X(g)+3Y(g)→2Z(g) c(起始)/mol·L1 C3 c(平衡)/mol·L10.10.3 0.08 反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1：3，所以反应中X和Y必然以1：3消耗，因为达平衡时 X和Y浓度之比为1：3，故c1:c2=1:3,①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应 的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3：2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式的 化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，©1的极限值 为0.14mol·L1,而题设c>0,反应又是可逆的，④正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)②⑤③①④（各1分） (2)B (3)CH,-CH,+H,O催化剂CH,CH,OH 加热，加压 (4)乙烯与氯化氢的加成反应，可直接生成CH CH CI,乙烷与氯气的取代反应副产物较多（答案合理即可） (5)mCH,-CH,雀化剂CH,-CH, 加聚反应(1分)》 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)N(1分)第四周期第IA族(1分) (2)2Na2O2+2H2O-4Na++4OH+O2 (3)K干个K→K*2K (4)S2->K+>N3->O- (5)钾(1分)K和HO常温下剧烈反应放出氢气而A1常温下和H2O几乎不反应（合理即可） Al(OH)+KOH-K[AI(OH)] (6)B 17.(1)ABD(2分) (2)①>(1分) ②3(2分)使用高效催化剂（合理即可，1分） ③35%(2分) ④D(2分) (3)电极I电极Ⅱ(2空共1分)2NO十4e—N2十2O(2分) (4)1071(2分) 18.(1)分液漏斗(1分) (2)NaOH溶液(1分)平衡气压，防堵塞，保证实验安全(1分) (3)2C1+SO2十2Cu(OH)2—2CuC1+SO+2H2O(2分)三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失（或蓝色絮状 沉淀刚好消失或蓝色沉淀刚好消失)(2分) (4)FeS+2H一Fe2++H2S↑(2分)除去氢气中的硫化氢杂质(1分) (5)不合理(1分)酸性条件下，S2-与SO发生氧化还原反应，无SO2气体生成（合理即可）(2分) (6)89.5%(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】