精品解析：广西玉林高级中学等校2025-2026学年春季学期高一期中质量监测 化学试题

2026年春季期高一期中质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A. 超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B. 目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构式：O-C-O D. 和是同位素 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 28 g 和CO的混合气体中含有的原子数为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合后充分加热，可产生个分子 C. 标准状况下，11.2 L HF中含原子数目为 D. 一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应，转移电子数为 4. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 6. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去二氧化碳中的二氧化硫 D．实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的气体，胶头滴管内装有少量液体，烧杯内装有足量液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体 Y液体 A 水 B 水 C 和的混合气体 水 D 和的混合气体 水 A. A B. B C. C D. D 8. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 非金属性： B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 将浓硫酸和少量铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中 溶液变为蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D. W的气态氢化物含有非极性共价键 12. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 13. 下列关于图示装置说法正确的是 A. 电子由铁片流出经过电流表流向碳棒 B. 溶液中的向碳棒移动 C. 碳棒的质量减轻 D. 铁片上发生的反应为 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有_______(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是_______。 （3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_______。 （5）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 （6）下列关于浓硫酸的说法不正确的是_______。 A. 在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性： 16. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）写出装置A反应的化学方程式_______。 （2）若小组要收集氨气，收集方法为：_______氨气的电子式为：_______。 （3）B装置中盛装的试剂可以是_______(填字母)； a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．浓硫酸 （4）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。 （5）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则装置C中反应的化学方程式为_______。 （6）欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：_______。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(提示：CO的化学键可表示为：) 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 463 415 1076 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②2 min内Y的转化率为_______。 ③5 min内该反应的平均反应速率_______。 （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。 ①极的电极反应为_______。 ②每转移电子时，消耗的物质的量为_______。 18. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： （1）请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 （2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是______时间段。 A. B. C. （4）反应速率最大的原因是______。 A.该时间段内稀盐酸浓度增大 B.该时间段内体系压强增大 C.该时间段内溶液温度升高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季期高一期中质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A. 超导陶瓷具有超导性可应用于磁悬浮技术，是新型无机非金属材料 B. 目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D. 碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，其超导性确实应用于磁悬浮技术，A正确； B．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确； C．5G芯片的主要材料是硅单质(Si)，而非二氧化硅(SiO2)，SiO2是制造硅的原料，C错误； D．碱性锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构式：O-C-O D. 和是同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式：，A不符合题意； B．中子数为18的氯原子质量数为35，可表示为，B符合题意； C．CO2的结构式：O=C=O，C不符合题意； D．1H2和2H2均是氢气分子，不是核素，不是互为同位素的关系，D不符合题意； 故选B。 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 28 g 和CO的混合气体中含有的原子数为 B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合后充分加热，可产生个分子 C. 标准状况下，11.2 L HF中含原子数目为 D. 一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol且都为双原子分子，28g的混合气体中分子的物质的量共为1mol，则含有的原子数为2NA，故A正确； B．MnO2与浓盐酸反应的过程中，浓盐酸的浓度会越来越小，而稀盐酸不会与MnO2反应，因此生成的氯气的分子个数少于 NA，故B错误； C．标准状况下HF不是气体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．一定条件下，SO2、O2发生反应生成SO3，是可逆反应，与充分反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以转移的电子数小于，故D错误； 故选A。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，B错误； C．向Na2S溶液中滴加稀HNO3溶液反应生成、、和，反应的离子方程式为：3S2-+8H＋+=3S↓+2NO↑+4H2O，C错误； D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应的离子方程式为：+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，与会形成沉淀，不能大量共存，A错误； B．遇紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，OH-会与H+反应生成水，且会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，H+、、Fe2+会发生氧化还原反应生成NO和，不能大量共存，C错误； D．无色透明溶液中，K+、、Na+、Br-均为无色离子，且相互间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去二氧化碳中的二氧化硫 D．实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸制取二氧化硫，反应需要加热，A错误； B．加入双氧水应该使用分液漏斗，B错误； C．二氧化硫与溴水反应，生成硫酸，C正确； D．乙醇是非电解质，该装置不能形成电池，D错误； 故选C。 7. 某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的气体，胶头滴管内装有少量液体，烧杯内装有足量液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 X气体 Y液体 A 水 B 水 C 和的混合气体 水 D 和的混合气体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮溶于水与水反应，能形成喷泉，但二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，A错误； B．HCl极易溶于水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，B正确； C．一氧化氮与氧气按照4：3比例反应时完全生成硝酸：，可完全溶于水，但是气体的量不确定，不一定能充满烧瓶，C错误； D．氮气难溶于水，液体不能充满整个烧瓶，D错误； 故选B。 8. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 【详解】A．，转化为； B．； C．，转化为； D．，需将分钟转换秒为，转化为； 显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 9. 下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 非金属性： B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 将浓硫酸和少量铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中 溶液变为蓝色 铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳、HCl都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，用大理石和盐酸反应制取得气体中含有HCl，立即通入一定浓度的溶液中，有沉淀生成不能证明非金属性，，故A错误； B．向溶液中滴加过量氯水，氯水有剩余，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色，可能是氯水把I-氧化为碘单质，不能证明氧化性，故B错误； C．浓硫酸和少量铜反应后的溶液中含有浓硫酸，将浓硫酸和少量铜反应后的溶液倒入适量蒸馏水中，溶液变为蓝色，说明铜和浓硫酸反应生成了硫酸铜，故C正确； D．不能使指示剂褪色，向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红但不褪色，故D错误； 选C。 10. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知，结合氮元素的化合价可知，a是NH3，b是NO2（或），c是HNO3，d是NH3·H2O。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．若b是NO2，它能与NaOH溶液发生反应，，B正确； C．铜与稀硝酸发生反应：，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO，二者物质的量之比为3:2，C错误； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，D错误； 故选B。 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D. W的气态氢化物含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置，Y是第二周期的元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据X、Z、W与Y的相对位置，X、Z、W分别是N、S、Cl； 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故C正确； D．W的气态氢化物为HCl，含有氢氯极性共价键，故D错误； 故选C。 12. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应为吸热反应，而图甲图像描述的是放热反应，A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知反应放出的热量小于，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故答案为：D。 13. 下列关于图示装置说法正确的是 A. 电子由铁片流出经过电流表流向碳棒 B. 溶液中的向碳棒移动 C. 碳棒的质量减轻 D. 铁片上发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】铁为活泼金属，Fe作原电池的负极，C作原电池的正极。 【详解】A．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，A正确； B．溶液中的阴离子向负极移动，向铁片移动，B错误； C．碳棒是原电池的正极，发生的反应为：Cu2+＋2e- = Cu，所以碳棒质量增重，C错误； D．铁片为负极，失去电子发生氧化反应，发生的反应为：Fe-2e- = Fe2+，D错误； 故选A。 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有_______(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是_______。 （3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_______。 （5）可通过与纯碱混合高温熔融制得。高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 （6）下列关于浓硫酸的说法不正确的是_______。 A. 在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与固体反应制备气体，因为酸性： 【答案】（1） ①. Fe、S ②. 还原 （2）SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率 （3） （4） （5）C （6）AD 【解析】 【分析】在沸腾炉中与空气发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。 【小问1详解】 在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； 【小问2详解】 溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； 【小问3详解】 与溶液发生归中反应生成单质和水，化学方程式为；在该反应中，作还原剂，对应氧化产物为，作氧化剂，对应还原产物为；根据化学计量数，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问4详解】 和在水溶液中发生氧化还原反应，生成无漂白性的和，离子方程式为； 【小问5详解】 A．瓷坩埚中含，高温下与纯碱（）反应，会腐蚀坩埚，A错误； B．石英坩埚主要成分为，高温下与纯碱反应，会腐蚀坩埚，B错误； C．铁坩埚与纯碱不反应，可选用，C正确； 故选C； 【小问6详解】 A．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确； C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．不能用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为浓硫酸可以将HBr气体氧化为Br2，D错误； 故选AD。 16. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）写出装置A反应的化学方程式_______。 （2）若小组要收集氨气，收集方法为：_______氨气的电子式为：_______。 （3）B装置中盛装的试剂可以是_______(填字母)； a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．浓硫酸 （4）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。 （5）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则装置C中反应的化学方程式为_______。 （6）欲检验氨气溶于水后溶液中是否存在的铵根离子，操作方法为：_______。 【答案】（1） （2） ①. 向下排空气法 ②. （3）a （4）②④ （5） （6）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。 【解析】 【分析】利用A装置制取氨气，氨气通过碱石灰干燥以后，还原氧化铜，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气。 【小问1详解】 实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，因此不能使用排水集气法，氨气的密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，氨气电子式为 【小问3详解】 氨气是碱性气体，干燥需选碱性干燥剂：五氧化二磷是酸性干燥剂，会与氨气反应；无水氯化钙可与氨气形成络合物，不能干燥氨气；浓硫酸是酸性干燥剂，会与氨气反应，且U形管中不能装液体干燥剂；只有碱石灰符合要求，选a。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸： ①导管直接插入水中，会发生倒吸，错误； ②球形装置容积大，倒吸后液体依靠重力回落，可防倒吸，正确； ③上层植物油隔绝，导管伸入水层，氨气被水吸收，会发生倒吸，错误； ④中间集气瓶作安全瓶，倒吸后液体留在集气瓶，不会进入前序装置，可防倒吸，正确，故选②④。 【小问5详解】 CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，根据元素守恒，单质产物为氮气，。 【小问6详解】 检验的操作方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(提示：CO的化学键可表示为：) 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 463 415 1076 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②2 min内Y的转化率为_______。 ③5 min内该反应的平均反应速率_______。 （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。 ①极的电极反应为_______。 ②每转移电子时，消耗的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 202 （2） ①. ②. 10% ③. 0.03 （3）BE （4） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 生成1mol CO时，断键吸收：4×415+2×463= 2586 kJ，成键释放：1076+3×436=2384 kJ，所以该反应生成1mol CO时会吸收2586-2384=202 kJ的能量 【小问2详解】 ①从图中可以看出，随着反应进行X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，故X、Y为反应物，Z为产物；平衡时X、Y、Z的物质的量变化为0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②2min内，Y的物质的量变化为0.1mol，初始投料为1.0mol，故转化率为； ③由图中数据知，5min内该反应的平均反应速率； 【小问3详解】 A．v正(NO2) =2v逆(N2)可以判断反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，B正确； C．达到平衡状态时正逆反应速率相等且不为0，C错误； D．混合气体的质量一直不变，不能判断达平衡，D错误； E．该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器内气体的压强不再变化可判断达平衡状态，E正确； 故选BE。 【小问4详解】 ①电解质为KOH溶液，故a电极的反应为： ②，则每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为0.1mol。 18. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： （1）请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 （2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是______时间段。 A. B. C. （4）反应速率最大的原因是______。 A.该时间段内稀盐酸浓度增大 B.该时间段内体系压强增大 C.该时间段内溶液温度升高 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① （2） ①. ② ②. ③ ③. 催化剂 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。反应速率越快，曲线斜率越大，反应越快达到最终产物体积；最终生成的体积由的量决定：只有实验①是的，总物质的量最小，最终体积最小，对应曲线Ⅳ；实验②③④都是的，最终体积相同，速率排序为：④（有催化剂、温度）>）>），速率越快所用的时间越短，因此对应曲线Ⅰ为④，Ⅱ为③，Ⅲ为②； 【小问2详解】 探究温度对速率的影响，需要保证其他条件（浓度、催化剂）相同，只改变温度，因此选实验②和③；实验③和④中，浓度、温度都相同，③无催化剂、④有催化剂，因此探究的是催化剂对反应速率的影响； 【小问3详解】 反应速率可以用相同时间内生成的体积表示：相同时间段内，生成越多，速率越大。由图可知，内生成的体积大于的，也大于的，因此速率最大，选B； 【小问4详解】 反应过程中稀盐酸不断被消耗，浓度逐渐降低，A错误；压强对固体和液体反应物的浓度影响小到可以忽略，故可忽略体系压强对该反应速率的影响，B错误；题目已知反应放热，体系温度逐渐升高，该阶段温度升高对速率的促进作用大于浓度降低的减慢作用，因此速率加快，C正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $