精品解析：辽宁辽阳市第一高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试化学试题

2025—2026学年度下学期高一期中考试试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1、N-14、O-16、K-39、Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 神州飞船问天试验舱搭载的“太阳翼”是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 3. 工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A. 工业制备硝酸： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 D. 工业制硫酸： 4. 下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于制备并能够控制反应起止 B. 图②装置可用于证明浓硫酸的脱水性 C. 图③装置将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶，瓶口观察到的白烟是 D. 图④装置向Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向NaClO溶液中通入足量： C. 溶液中滴入少许溶液： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 6. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应④中若有生成，转移电子数为 C. 由的水溶液呈碱性，可推知的水溶液也呈碱性 D. 循环过程⑤可由实现，其中X、Y均为氮氧化物，则标况下22.4 L X和Y混合物中，含有氮原子数目为 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH分别测定和的饱和溶液的pH 饱和溶液的pH小 酸性： B 向样品中滴加稀硝酸和溶液 出现白色沉淀 该样品已被氧化变质 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌均匀 烧杯壁变凉 吸热反应不一定需要加热才可以进行 D 向待测液中滴加浓溶液，微热，再将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 若，则的能量小于和的总能量 C. 若，则和的键能之和大于的键能 D. 含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 9. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 10. 是一种重要的化学试剂，电解及某种稀碱性溶液可得到、，其工作原理如图所示(电极材料是铁与铂)，电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极是铁、电极是铂 C. 电极的电极反应式为 D. 电路中有2 mol电子转移时，理论上会有78 g离子通过X膜 11. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A. 为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B. b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C. d水槽中的液体可选用冰水混合物 D. 干燥管中的碱石灰可用无水或替代 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13. 几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断错误的是 A. 若L为强酸，则E可能为、F为 B. 若L为弱酸，则E可能为、F为 C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为 D. 若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓 14. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 本实验中测定的中和反应反应热 C. 用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大 D. 若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 15. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______ ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④蓝矾失水变成白色粉末 ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑥溶于水 ⑦干冰升华 ⑧甲烷在氧气中燃烧 ⑨生石灰溶于水 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式为： ，已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)： Ⅰ． Ⅱ． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：_______；_______。 （3）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 总的热化学方程式为_______，钯催化剂对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （4）将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出a kJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出b kJ的热量。则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式： _______(填标号) A. B. C. D. 17. Ⅰ．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生成过程如图： （1）石英砂主要成分是，氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．氮氧化物(和)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。 （3）用尿素水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。和不同配比混合气体通入溶液中，总氮还原率与配比关系如图。 ①用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______。 ②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。 （4）NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 ①吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______； ②富燃条件下表面反应的化学方程式是_______。 18. 连二硫酸锰晶体呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器B的名称______。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是______。 （3）装置C的作用是______。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是______。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、_____。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是______；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：______。 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示，A、B、C、D均是铂电极。回答下列问题： （1）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为_______。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除_______，当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 （2）一段时间后停止电解甲池，发现电极A、B都收集有气体。下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是_______(填字母)。 A. Cu B. CuO C. D. （3）写出乙池中D电极为_______极；写出C极的电极反应式_______。 （4）若将甲池改为铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8 g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期高一期中考试试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1、N-14、O-16、K-39、Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 神州飞船问天试验舱搭载的“太阳翼”是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶的主要成分为多孔二氧化硅，硅酸钠是水玻璃的主要成分，A错误； B．燃煤中加入生石灰可与反应最终转化为，实现脱硫减少酸雨污染，但高温下碳酸钙会分解，无法减少这类温室气体的排放，B错误；　 C．螺旋碳纳米管与石墨烯均是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，C正确；　 D．太阳翼是将太阳能转化为电能的太阳能电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，二者原理不同，D错误； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L NO（0.5mol）和5.6L O2（0.25mol）按反应2NO + 2O2 = 2NO2，比例恰好为2:1，完全反应生成0.5mol NO2，由于NO2在标准状况下部分二聚为N2O4，故分子数小于0.5NA，A错误； B．12.8g Cu（0.2mol）与0.2mol S反应生成Cu2S，反应中Cu完全反应，每mol Cu转移1mol电子，总转移0.2mol电子，即0.2NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应迅速停止，铝未完全反应，失去的电子数远小于3NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 3. 工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A. 工业制备硝酸： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 D. 工业制硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硝酸采用氨催化氧化法，氮气放电生成NO的反应能耗极高，不适合大规模工业生产，A错误； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液无法发生复分解反应生成，B错误； C．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与加热反应生成，再用高温还原即可得到纯硅，生产流程设计合理，C正确； D．高温下与反应的产物为，需要在催化剂、加热条件下才能转化为，无法直接得到，D错误； 故选C。 4. 下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于制备并能够控制反应起止 B. 图②装置可用于证明浓硫酸的脱水性 C. 图③装置将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶，瓶口观察到的白烟是 D. 图④装置向Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置类似启普发生器，要求反应物为块状不溶于水的固体，才能通过压强变化实现固液分离，控制反应启停。但亚硫酸钠是易溶于水的粉末状固体，关闭活塞后无法分离固液，不能控制反应起止，A不符合题意； B．浓硫酸吸收硫酸铜晶体中的结晶水，使蓝色晶体变为白色无水硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性；脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比脱去生成水，本实验不能证明浓硫酸的脱水性，B不符合题意； C．浓氨水挥发出的​，在红热Pt丝的催化下发生氨的催化氧化： ；生成的被氧气氧化为​，与水反应生成，​与挥发出来的化合生成固体​，即瓶口观察到的白烟，操作和结论均正确，C符合题意； D．牺牲阳极法的原理是比活泼，作原电池负极（阳极）被腐蚀，作正极被保护。本实验需要通过“向取出的电极附近溶液中滴加铁氰化钾无蓝色沉淀生成”才能证明未被腐蚀，因为铁氰化钾中的三价铁存在氧化铁电极的可能，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向NaClO溶液中通入足量： C. 溶液中滴入少许溶液： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干中吸收少量可知，过量，反应生成的会与过量的结合为，正确离子方程式为，A错误； B．足量通入NaClO溶液，将完全氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．由题干中滴入少许溶液可知，过量，反应生成的会与过量结合为FeS沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池充电时阳极反应物为，正确电极反应为，D错误； 故答案为：B。 6. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应④中若有生成，转移电子数为 C. 由的水溶液呈碱性，可推知的水溶液也呈碱性 D. 循环过程⑤可由实现，其中X、Y均为氮氧化物，则标况下22.4 L X和Y混合物中，含有氮原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．六种含氮微粒中、均为-3价，为-2价，为-1价，为0价，为+3价，共呈现5种价态，A正确； B．反应④中N元素从的+3价变为的-1价，每个N原子得到4个电子，摩尔质量为 ， 物质的量为，转移电子数为，B正确； C．和结构类似，N原子均有孤电子对，可结合水电离出的形成配位键，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确； D．还原得到的氮氧化物、为（每个分子含1个N）、（每个分子含2个N），标况下混合物总物质的量为，含氮原子数介于到之间，不一定为，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH分别测定和的饱和溶液的pH 饱和溶液的pH小 酸性： B 向样品中滴加稀硝酸和溶液 出现白色沉淀 该样品已被氧化变质 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌均匀 烧杯壁变凉 吸热反应不一定需要加热才可以进行 D 向待测液中滴加浓溶液，微热，再将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在水中溶解度不同，饱和溶液中、的浓度不相等，不能通过饱和溶液的pH比较酸性强弱，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，即使样品未变质也会生成白色沉淀，无法证明样品已被氧化，B错误； C．该反应常温下即可发生，烧杯壁变凉说明反应吸热，可证明吸热反应不一定需要加热才可以进行，C正确； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成了，只能证明待测液中含，不一定是铵盐溶液，也可能是氨水等其他含的溶液，D错误； 故选C。 8. 两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 若，则的能量小于和的总能量 C. 若，则和的键能之和大于的键能 D. 含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2(g)变为SO2(1)是放热过程，即放出热量更多。放热反应的H<0，放出热量越多，A越小，所以，A错误； B．根据盖斯定律，途径② 的热化学方程式可由 与 相加得到 H = + ，途径①为 ，若，说明H2O2(aq)分解生成H2O(l)和O2(g)是放热反应，即2molH2O2(ag)的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)的总能量，B错误； C．对于反应 =反应物键能之和-生成物键能之和，若<0，则1molSO2和0.5molO2的键能之和小于1molSO3的键能，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，为57.3kJ/mol。含0.5mol/L的H2SO4稀溶液，因未告知溶液体积，无法确定H2SO4物质的量，与足量NaOH稀溶液反应生成水的物质的量不确定，所以放出的热量可能小于57.3kJ，D正确； 故选D。 9. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置I为铜锌原电池，铜电极为正极，正极发生还原反应，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO)不变，B错误； C．正极发生的是还原反应，电极反应式是，C错误； D．参加电极反应的是和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是： ，当电路中转移电子时，有的H+移向右侧，同时右侧生成，则交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子，D正确； 故选D。 10. 是一种重要的化学试剂，电解及某种稀碱性溶液可得到、，其工作原理如图所示(电极材料是铁与铂)，电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极是铁、电极是铂 C. 电极的电极反应式为 D. 电路中有2 mol电子转移时，理论上会有78 g离子通过X膜 【答案】B 【解析】 【分析】分析题干结合电解池结构图可得，电解过程中M电极附近紫红色溶液为，发生失电子的氧化反应，M电极为阳极，电极反应方程式为，且M电极应为惰性金属铂；则N电极为阴极（铁），发生得电子的还原反应，由于体系为碱性，电极反应方程式为。直流电源的a电极与电解池的阳极相连，为正极，则b电极为负极。离子交换膜为阳离子交换膜，电解过程中，K+从左向右移动，聚集在N电极附近。 【详解】A．依据分析，a为直流电源的正极，A正确； B．M电极是铂、N电极是铁，B错误； C．N电极反应方程式为，C正确； D．当电路中有2 mol电子转移时，理论上有2 mol K+通过X膜，质量为78 g，D正确； 故选B。 11. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A. 为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B. b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C. d水槽中的液体可选用冰水混合物 D. 干燥管中的碱石灰可用无水或替代 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中Fe和稀硝酸反应生成NO，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，d中NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，以此解答。 【详解】A．Fe在浓硝酸中会发生钝化，不能生成NO，不可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸，A错误； B．由分析可知，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，B正确； C．NOCl沸点为-5.5℃，d水槽中的液体选用冰水混合物不能冷凝NOCl，C错误； D．干燥管中的碱石灰的作用是吸收水分和酸性气体，无水和只能吸收水分，不能吸收酸性气体，D错误； 故选B。 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 13. 几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断错误的是 A. 若L为强酸，则E可能为、F为 B. 若L为弱酸，则E可能为、F为 C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为 D. 若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓 【答案】D 【解析】 【详解】A．若E为NH4Cl、F为Ca(OH)2，二者反应生成NH3，NH3、O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成强酸硝酸，满足转化关系，选项A正确； B．若E是Na2S、F为H2SO4，二者反应可生成H2S，H2S与氧气不完全反应生成S，S能够与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，满足转化关系，选项B正确； C．若E为Mg、F为CO2，CO2与Mg燃烧生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，CO2与水反应生成弱酸碳酸，满足转化关系，选项C正确； D．若E为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，SO2和O2反应产生SO3，SO3无法实现与O2的连续氧化，选项D错误； 答案选D。 14. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 本实验中测定的中和反应反应热 C. 用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大 D. 若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需一次性快速加入NaOH溶液，若分批加入，会导致热量散失过多，测量结果不准确，A项错误； B．溶液总质量，温度变化 （从图像看，初始温度为21.0 ℃，最高温度为T2= 24.3℃），放出热量，生成H2O的物质的量 ，中和热，B项正确； C．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致盐酸体积偏大（溶质物质的量偏多），与NaOH反应生成H2O的物质的量偏多，放出热量偏多，由于，所以偏小，C项错误； D．氨水是弱碱，电离过程吸热，若将NaOH换成同浓度同体积的氨水，反应放出的热量会偏少（因部分热量用于氨水电离），D项错误； 故答案选B。 15. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验。下列推断不正确的是 I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 A. 溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O C. 原溶液中只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I- D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】I．取该无色溶液5L，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu2+的水溶液是蓝色的，所以无Cu2+，还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO，说明溶液中含有，以及还原性微粒I-，由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+，反应的离子方程式为：6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.2mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以阳离子为Mg2+、Al3+，阴离子是Cl−、、、I−，据此分析作答即可。 【详解】A．根据分析可知，由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+，A正确； B．根据分析可知，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B正确； C．根据分析可知，原溶液一定只含有离子Mg2+、Al3+、、、Cl-、I-，C错误； D．根据分析可知，另取100mL原溶液，n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO，质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______ ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④蓝矾失水变成白色粉末 ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑥溶于水 ⑦干冰升华 ⑧甲烷在氧气中燃烧 ⑨生石灰溶于水 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式为： ，已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)： Ⅰ． Ⅱ． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：_______；_______。 （3）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 总的热化学方程式为_______，钯催化剂对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （4）将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出a kJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出b kJ的热量。则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式： _______(填标号) A. B. C. D. 【答案】（1）①②⑤⑧⑨ （2） ①. 415.1 ②. -41.4 （3） ①. CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=+97.9kJ/mol ②. 无 （4）C 【解析】 【小问1详解】 高中常见放热反应包括：活泼金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应（如生石灰与水反应）等；吸热反应包括：碳与二氧化碳的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、结晶水合物分解、大多数分解反应等，干冰升华、硝酸铵溶解不属于化学反应，因此放热反应为①钠与水反应、②镁与盐酸反应、⑧甲烷燃烧、⑨生石灰溶于水，故答案为①②⑧⑨。 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此。 反应Ⅰ的=反应物总键能生成物总键能，代入数据：  ，得到 ，解得。 【小问3详解】 由图可知，1mol CH3OH(g)转化为1mol CO(g)和2mol H2(g)的过程吸收了97.9kJ的能量，则其热化学反应方程式为：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3= +97.9kJ/mol；使用催化剂是通过减小活化能改变化学反应速率，并不会改变化学反应热； 【小问4详解】 ， ，反应后生成和，放出 热量，因此生成和​放出 热量，即： ①，由题意：与 完全反应生成放出 ，因此： ②；根据盖斯定律，目标反应①②，因此： ，故选C。 17. Ⅰ．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生成过程如图： （1）石英砂主要成分是，氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．氮氧化物(和)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。 （3）用尿素水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。和不同配比混合气体通入溶液中，总氮还原率与配比关系如图。 ①用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______。 ②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。 （4）NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 ①吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______； ②富燃条件下表面反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 与在高温条件下发生爆炸 （3） ①. ②. 难溶于水，当占比升高时，多余的无法接触尿素发生反应，使得总氮还原率降低 （4） ①. 1:4 ②. 【解析】 【小问1详解】 为固体，氢氟酸为弱酸（弱电解质）在书写离子方程式时不拆分，反应生成二元强酸属于强电解质，可拆分为和，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 SiHCl3中Si显+4价，H、Cl均显-1价，水中H显+1价，SiHCl3与水反应发生氧化还原反应，生成气体单质氢气，即该反应的方程式为； 制备高纯硅的反应为，若混入，与在高温条件下易发生爆炸，答案为与在高温条件下发生爆炸； 【小问3详解】 ①含氮元素的无害气体一般是指，尿素与体积比为1:1的、发生氧化还原反应，生成、和水，反应的化学方程式为 ； ②该反应在尿素水溶液中进行，难溶于水，当占比升高时，多余的无法接触尿素发生反应，使得总氮还原率降低，答案为难溶于水，当占比升高时，多余的无法接触尿素发生反应，使得总氮还原率降低（回答合理即可）； 【小问4详解】 ①由图示可知、和反应吸收生成，氮元素化合价由+4价升高为+5价，氧气中氧元素化合价由0价降低至-2价，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，作氧化剂、作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4； ②由图可知，富燃条件下表面与发生反应生成和，反应的化学方程式为。 18. 连二硫酸锰晶体呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）写出仪器B的名称______。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是______。 （3）装置C的作用是______。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是______。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、_____。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是______；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是：______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好 （3）吸收尾气气体，防止空气污染；防止倒吸 （4）AB之间加一个防倒吸装置 （5） （6） ①. ②. 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，B减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 仪器B为三颈烧瓶。 【小问2详解】 检验气密性的方法为用止水夹夹住AB之间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，一段时间内水不再流下，则气密性良好。 【小问3详解】 二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，C装置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；且球形干燥管起防倒吸的作用。 【小问4详解】 为防止和反应发生倒吸，A、B间增加防倒吸装置； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中二氧化硫被氧化为连二硫酸根离子或硫酸根离子，反应的离子方程式有、。 【小问6详解】 和反应的产物中含有硫酸锰，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，步骤Ⅳ中加入连二硫酸钡溶液的作用是除去MnSO4，过滤出的滤渣是。确定沉淀已完全的操作是静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2-3滴连二硫酸钡溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已经完全沉淀。 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示，A、B、C、D均是铂电极。回答下列问题： （1）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为_______。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除_______，当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 （2）一段时间后停止电解甲池，发现电极A、B都收集有气体。下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是_______(填字母)。 A. Cu B. CuO C. D. （3）写出乙池中D电极为_______极；写出C极的电极反应式_______。 （4）若将甲池改为铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8 g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 【答案】（1） ①. 阴 ②. C6H6O -28e- + 11H2O = 6CO2↑+28H+ ③. 5.6 ④. 58.5 （2）CD （3） ①. 阴 ②. 2H2O – 4e- = 4H+ + O2↑ （4） ①. Cu ②. 1.12 【解析】 【分析】由图可知，左边为原电池，右边甲乙两个均为电解池，左边a电极中发生的电极反应方程式为：C6H6O -28e- + 11H2O = 6CO2↑+28H+，其中C原子的化合价升高，所以a电极为负极，则b电极为正极，其电极反应方程式为：2 +10e- +6H2O = N2↑+ 12OH-，其总反应方程式为：5C6H6O+28 =30CO2↑+28OH-+14N2↑+H2O；因为电极D与电极a相连，电极A与电极b相连，则电极A为阴极，电极B为阳极，电极C为阳极，电极D为阴极。其相对应的电极反应方程式为，电极A：2H2O- 4e- = 4H+ + O2↑，电极B：Cu2+ + 2e- = Cu，总反应方程式为：2H2O+2Cu2+ = 4H+ + O2↑+2Cu；电极C：2H2O – 4e- = 4H+ + O2↑，电极D：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，总反应方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①由分析可知，电极a为负极，Cl-移向负极，故离子交换膜A为阴离子交换膜； ②由分析可知，a极的电极反应式为C6H6O -28e- + 11H2O = 6CO2↑+28H+； ③左边原电池的总反应方程式为5C6H6O+28 =30CO2↑+28OH-+14N2↑+H2O，苯酚与以化学计量数为5:28之比进行反应，则理论上消除1mol苯酚，同时消除的的物质的量为： =5.6mol；当电路中转移1mol电子时，有1mol Na+ 移向正极，1mol Cl-移向负极，模拟海水理论上除去1mol NaCl，即58.5g； 【小问2详解】 电解甲池(CuSO4溶液)，若两极均有气体产生，说明阳极产生O2，阴极先析出Cu后产生H2。此时溶液中溶质由CuSO4变为H2SO4和少量剩余的CuSO4，相当于逸出了Cu、O、H元素组合。加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3均可恢复原浓度，故答案选CD； 【小问3详解】 由分析可知，乙池中D电极为阴极，C极的电极反应式2H2O – 4e- = 4H+ + O2↑； 【小问4详解】 铁片镀铜装置Fe为阴极，Cu为阳极，用含Cu2+的溶液作电解质溶液，则A极应该为Cu；其阴极反应方程式为Cu2+ + 2e- =Cu，阳极反应方程式为：Cu + 2e- = Cu2+，当B和A的质量差为12.8 g时，说明A极有6.4g Cu溶解，B极生成6.4g Cu，其物质的量为=0.1mol，转移的电子数为0.2mol，由分析可知，电极C中生成的气体O2与转移的电子的化学计量数为1:4，则O2的物质的量为0.05mol，在标准状况下其体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $