精品解析：辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一月考 化学试题

绝密★启用前 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一月考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Si-28 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，能有效减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查的内服药剂，B正确； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中加入的作用是吸收，减少酸雨排放。钙基固硫过程中，即使和生成，高温下仍会分解释放，总排放量不变，A错误； B．实验室中只有钠、钾这类特殊的易自燃活泼金属，剩余后需要放回原瓶；硫不属于这类试剂，取出后若剩余不能放回原瓶，防止污染原试剂，B错误； C．具有漂白性，工业上可漂白纸浆、毛、丝；但有毒，对人体有害，因此不可用于食品漂白，C正确； D．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧按脱去使有机物碳化，和干燥作用无关，D错误； 答案选C。 3. 双碱法脱除烟气中污染性气体的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 C. 过程II中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．与空气中的水蒸气和氧气反应生成硫酸，形成酸雨，故脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨，B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，失去2个电子，O2中氧元素化合价由0降低为-2，得到4个电子，故参加反应时可氧化，C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，故NaOH可以循环利用，D正确； 故选C。 4. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在放电条件下反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与共热发生复分解反应生成，和稀硝酸发生中和反应生成，两步均能一步实现，B正确； C．和水反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，C错误； D．不溶于水，不能和水直接反应生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 5. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 水泥 加入石膏 可以调节硬化速率 石墨 将石墨片层卷成碳纳米管 具有高强度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢的延展性好于生铁，减少生铁中含碳量，能改变钢铁性能，增强其延展性，A正确； B．用碳原子取代晶体硅中部分硅原子得到碳化硅晶体，碳化硅不导电，导电性减弱，B错误； C．石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率，C正确； D．将石墨片层卷成碳纳米管，材料的强度大大增强，D正确； 故答案选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑ C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，主要以分子形式存在，不拆分，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误； B．硝酸过量反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑，故B错误； C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸根离子：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO，故C正确； D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根和碳酸氢根均要反应，离子反应为NH+HCO+2OH-=+H2O+CO，故D错误； 答案选C。 7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．③中是含的品红溶液，常温遇品红褪色，加热后恢复红色，故常温无色加热后红色，体现的漂白性，A错误； B．②中含有和酚酞，溶于水显碱性，故常温下溶液为红色，加热后氨气溢出溶液又变为无色，故常温红色，高温无色，B错误； C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②是由于酸碱性变化导致颜色变化，③是由于漂白性导致，C正确； D．加热①时，试管底部的受热分解为和HCl，上部低温又化合为固体，此现象与碘升华实验原理不同，碘升华是物理变化，D错误； 故选C。 8. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 9. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C. 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【解析】 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【详解】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA C. 18g中含有的电子数目为9NA D. 64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有水分子，水中也有H-O键，故极性键数目大于2NA，故A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2分别为2molNO和1molO2，2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2，但存在平衡2NO2⇌N2O4，容器中的分子数小于2NA，故B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，一个含有10个电子，则电子的数目为0.9NA，故C正确； D．与足量的硫单质反应生成Cu2S，64g铜为1mol，则转移的电子数为NA，故D错误。 答案选C。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. HCl制备：和 D. 纯碱工业： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需进一步氧化，A不合题意； B．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3(同时生成NO)，各步转化均可实现，但工业上制硝酸不是采用N2和O2放电条件下制得NO，而是采用NH3催化氧化制得NO，后续步骤相同，B不合题意； C．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃后生成HCl，各步转化均可实现，C符合题意； D．纯碱工业制法为：向饱和食盐水中先通NH3再通CO2生成NaHCO3，向饱和食盐水中仅通CO2无法析出NaHCO3，D不合题意； 故答案为：C。 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A. 非金属性：X＞Z＞Y B. Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C. W的单质具有漂白性 D. 化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。 【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：O>S>Si，A正确； B．SiO2、Cl2均可与NaOH溶液反应，SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确； C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误； D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，S形成2个共价键，Cl形成1个共价键，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：C。 13. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料。下列说法错误的是 A. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅 C. 机器人电极需要稀土材料，稀土元素共17种 D. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是新型无机非金属材料，具有优异导热性，A正确； B．芯片主要成分是高纯硅而非二氧化硅，二氧化硅用于光纤，B错误； C．稀土元素包含镧系15种及钪、钇共17种，C正确； D．复合材料结合多种材料优势，具备高强度、轻量化等特性，D正确； 故选B。 14. 三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色 C. 可通过反应，制备 D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O，三硫代碳酸钠性质与碳酸钠相近，则三硫代碳酸钠与稀硫酸反应生成CS2和H2S、硫酸钠，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而中的硫元素为-2价，具有较强还原性，在溶液中滴加少量酸性溶液，二者发生氧化还原反应，被消耗完，溶液呈无色，B错误； C．NaHS与CO2生成Na2CO3和H2S，则NaHS与CS2反应生成Na2CS3和H2S，C正确； D．与Zn2+结合生成难溶的ZnCO3沉淀，则中的与Zn2+结合生成难溶的ZnCS3沉淀，D正确； 答案选B。 15. 下列实验操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶有的溶液中加入溶液，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，离子方程式：；与结合生成白色沉淀，离子方程式：，现象与结论一致，A正确； B．检验时，稀溶液与反应生成，离子方程式：；需加热才会分解释放，方程式：，未加热时无明显现象，不能证明溶液中无，B错误； C．铜丝和浓反应，铜被氧化为，被还原为红棕色的，化学方程式：，现象为反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿色，有红棕色气体生成，C错误； D．向浓中插入红热的炭，红棕色气体可能来自两方面：一是炭与浓硝酸的反应，方程式：；二是浓硝酸受热分解，方程式：，因此不能确定红棕色气体一定是炭与浓硝酸反应生成，结论错误，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 硫酸工业释放的烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。 （1）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_______(写出两点)。 ②在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的，不用水吸收的原因是_______。 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。 （2）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程式_______。 （3）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 （4）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程中等矿物会被氧化。与和溶液反应转化为和，理论上消耗的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 干燥​和​、使气体混合均匀或通过气泡控制气体流速（任写两点即可） ②. ​与水反应放出大量热，易形成酸雾，阻碍​的进一步吸收 ③. 减少 （2） （3） ①. 将NaOH溶液喷雾增大接触面积，烟气与NaOH逆流接触，提升吸收效率 ②. 温度升高，​在吸收液中的溶解度降低（或亚硫酸盐受热易分解） ③. （4）3.75 【解析】 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中，二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置Ⅲ中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；钠钙双碱脱硫法原理，向吸收塔中喷洒氢氧化钠溶液，使二氧化硫转化为亚硫酸氢钠，再将其引入到沉淀池中与石灰乳反应得到亚硫酸钙，最终即实现了脱硫又获得了硫酸钙固体。据此分析。 【小问1详解】 ①装置I中浓硫酸可干燥气体，同时能使​和混合均匀，还可通过气泡调节气体流速，写出两点即可。 ②与水反应剧烈放热，会形成酸雾，阻碍​的继续吸收，因此不用水吸收。 ③反应中弱电解质​被氧化为强酸，溶液中增大，减小。 【小问2详解】 氨水过量，与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为。 【小问3详解】 ①流程中通过喷雾增大NaOH与烟气的接触面积，同时逆流接触延长接触时间，提升吸收效率。 ②气体溶解度随温度升高而降低，温度过高会导致​溶解度下降逸出，同时亚硫酸盐受热易分解，因此吸收率降低。 ③与石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀，同时再生，配平后得到方程式 。 【小问4详解】 根据得失电子守恒计算：1 mol 中，从+2升高到+3，2个从-1升高到+6，1 mol 作氧化剂共得4 mol电子，因此。 17. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 【答案】（1）温度过高，硝酸会发生分解 （2）O2(氧气) （3） （4） （5）第三周期ⅣA族 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．工业制硝酸流程：以、为原料，在合成塔中合成，经氨分离器分离后，进入氧化炉，在催化剂作用下与发生催化氧化生成，进入吸收塔，通入过量（物质A）将其氧化为，与水反应生成硝酸，尾气经处理后排放，整个过程通过氨的催化氧化、氮氧化物的氧化与吸收实现硝酸的制备，同时汽车尾气净化装置中，、与在催化剂作用下反应转化为和，实现尾气净化； Ⅱ．高纯硅制备流程：以含、等杂质的粗硅为原料，在573K下与发生反应Ⅰ，生成和，分离出后，在1373~1453K下与发生反应Ⅱ，还原得到纯硅，同时生成，可循环利用，整个过程通过“粗硅氯化提纯、氢还原”实现高纯硅的制备。 【小问1详解】 硝酸受热易分解，温度过高会导致硝酸分解，降低产率； 【小问2详解】 在吸收塔中需被氧化为，与水反应生成硝酸，同时生成的需再次被氧化，因此通入的过量A为（氧气）； 【小问3详解】 氧化炉中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化，生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 由图示可知，反应物为、，生成物为、，根据得失电子守恒、原子守恒配平，总反应为：； 【小问5详解】 Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问6详解】 工业上用还原制备粗硅，高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问7详解】 玻璃的主要成分为，与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，反应的化学方程式为：。 18. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ 方案Ⅱ 方案Ⅲ 实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： （1）浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 （2）制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 （3）对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）将0.15 mol金属铜投入到100 mL1.5 mol/L稀硝酸溶液中，经过充分反应后，还有固体剩余，继续加入1 mol/L硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________mL。 （5）随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体NO、NO2总体积为V mL(折算为标准状况下的体积，忽略N2O4)，将该混合气体通入50 mL2 mol/LNaOH溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则V=___________。 【答案】（1）保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处 （2） ①. Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ ②. 产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低(耗酸量大) （3） ①. 水 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4） ①. ②. 125 （5）2240 【解析】 【分析】方案Ⅰ为铜与浓硝酸反应：，反应剧烈，生成大量红棕色；方案Ⅱ为铜与稀硝酸反应：，生成无色，遇空气氧化为红棕色；方案Ⅲ为铜先与加热生成：，再与稀硝酸反应：，无氮氧化物生成，据此分析。 【小问1详解】 浓硝酸见光或受热易分解，为防止分解，实验室需将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处； 【小问2详解】 制备，方案Ⅰ消耗，方案Ⅱ消耗，方案Ⅲ消耗，因此消耗硝酸的量由大到小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；方案Ⅰ、Ⅱ反应生成、等有毒氮氧化物，污染环境，且硝酸利用率低、耗酸量大，因此不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜； 【小问3详解】 方案Ⅰ反应后溶液呈绿色，原因是溶液中溶解了饱和，向溶液中加入适量水，与水发生反应，被消耗，溶液颜色由绿色变为蓝色； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应，离子方程式为。，，根据，完全反应，消耗，剩余为，根据离子方程式，消耗，需，硫酸提供，，则； 【小问5详解】 混合气体、与反应生成一种盐，根据氧化还原反应规律，与按物质的量之比反应，总反应为。，则，标准状况下体积。 19. 重铬酸钠（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿[主要成分为，还含有杂质]制备。该工艺实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）高温连续氧化的主要反应为：。上述反应配平后与的系数比为_______。该步骤不能使用石英容器，原因是________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_______，该流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （3）“M溶液”中溶质的主要成分是_______（填化学式）。 （4）“铬转化”工序中反应的离子方程式是_______。 （5）使用可以将酸性还原为，除去毒性很大的离子，该反应的离子方程式为______。 （6）某工厂用铬铁矿（含）制备，最终得到产品，产率为______（用含的表达式表示）。 【答案】（1） ①. 4：7 ②. 石英与高温下反应 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】铬铁矿[主要成分为，还含有杂质]经“高温连续氧化”后转化为可溶于水的Na2CrO4和不溶于水的Fe2O3，Al2O3在碱性条件下转化为可溶于水的Na[Al(OH)4]，经水溶、过滤后得到含Fe2O3的滤渣I，经介稳态粗分离后得到Na2CrO4溶液、NaOH溶液和Na[Al(OH)4]溶液，Na2CrO4溶液加入过量CO2后得到Na2Cr2O7溶液和NaHCO3沉淀，Na[Al(OH)4]溶液加入过量CO2后得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。 【小问1详解】 反应中Fe化合价+2→+3，Cr化合价+3→+6，O化合价0→-2，根据得失电子守恒可配平反应式：，与的系数比为4：7；石英为SiO2，在高温下与NaOH发生反应，因此“高温连续氧化”步骤不能使用石英容器； 【小问2详解】 经“高温连续氧化”后转化为可溶于水的Na2CrO4和不溶于水的Fe2O3，Al2O3在碱性条件下转化为可溶于水的Na[Al(OH)4]，因此滤渣I的成分为Fe2O3；“高温连续氧化”需要加入NaOH溶液，同时“介稳态粗分离”后得到NaOH溶液，因此NaOH可重复利用； 【小问3详解】 据分析，M溶液的主要成分为Na[Al(OH)4]； 【小问4详解】 “铬转化”工序中Na2CrO4溶液加入过量CO2后得到Na2Cr2O7溶液和NaHCO3沉淀，反应的离子方程式是； 【小问5详解】 氧化为，还原为，根据得失电子守恒可得到该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 铬铁矿样品中Cr元素的物质的量为；由于：的物质的量为；由于，可得到理论上生成的物质的量为，理论上生成的质量为，因此生成的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一月考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Si-28 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3. 双碱法脱除烟气中污染性气体的过程如图所示。下列说法中，错误的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 脱除的主要目的是防止污染空气，形成酸雨 C. 过程II中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 4. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化。下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 水泥 加入石膏 可以调节硬化速率 石墨 将石墨片层卷成碳纳米管 具有高强度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑ C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O 7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 8. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 9. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C. 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA C. 18g中含有的电子数目为9NA D. 64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. HCl制备：和 D. 纯碱工业： 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A. 非金属性：X＞Z＞Y B. Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C. W的单质具有漂白性 D. 化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 13. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料。下列说法错误的是 A. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅 C. 机器人电极需要稀土材料，稀土元素共17种 D. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 14. 三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是 A. 可发生反应： B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色 C. 可通过反应，制备 D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀 15. 下列实验操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 在酸性条件下也可将SO2氧化为 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 硫酸工业释放的烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。 （1）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_______(写出两点)。 ②在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的，不用水吸收的原因是_______。 ③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。 （2）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程式_______。 （3）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 （4）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程中等矿物会被氧化。与和溶液反应转化为和，理论上消耗的物质的量为_______mol。 17. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 18. 硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。 方案Ⅰ 方案Ⅱ 方案Ⅲ 实验现象： 序号 现象 方案Ⅰ 反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体 方案Ⅱ 反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色 方案Ⅲ 铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液 根据制备方案和现象，回答下列问题： （1）浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是___________。 （2）制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为___________，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是___________。 （3）对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向Ⅰ反应溶液中加入适量___________(一种液态物质，写出该物质的名称)，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）将0.15 mol金属铜投入到100 mL1.5 mol/L稀硝酸溶液中，经过充分反应后，还有固体剩余，继续加入1 mol/L硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为___________，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为___________mL。 （5）随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体NO、NO2总体积为V mL(折算为标准状况下的体积，忽略N2O4)，将该混合气体通入50 mL2 mol/LNaOH溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则V=___________。 19. 重铬酸钠（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿[主要成分为，还含有杂质]制备。该工艺实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： （1）高温连续氧化的主要反应为：。上述反应配平后与的系数比为_______。该步骤不能使用石英容器，原因是________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_______，该流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （3）“M溶液”中溶质的主要成分是_______（填化学式）。 （4）“铬转化”工序中反应的离子方程式是_______。 （5）使用可以将酸性还原为，除去毒性很大的离子，该反应的离子方程式为______。 （6）某工厂用铬铁矿（含）制备，最终得到产品，产率为______（用含的表达式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $