精品解析：辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年下学期高一5月练习 化学试题

高一化学5月练习 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 无人机上广泛使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维的主要成分为，可用作太阳能电池 C. 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷不属于传统无机非金属材料 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．探究浓硫酸的吸水性 C．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 D．制备并测量其体积 A. A B. B C. C D. D 5. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 6. 利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： A. 反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D. 上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 7. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 ⑤缩小容器的体积 ⑥恒容下充入 ⑦恒压下充入 A. ①②⑦ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ③④ 8. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. HCl可循环利用 D. 还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 9. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 10. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B. i的结构中只可能含有离子键 C. f到g、a到c的转化均可以一步实现 D. d的浓溶液可用于干燥b、c 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证具有漂白性 将通入滴有酚酞的NaOH溶液 若溶液红色褪去，说明具有漂白性 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 证明氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性： D 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 13. 一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 的值为1 B. 表中c的值为1 C. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率减小 D. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最小 14. 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. “浸取过滤”得到的滤渣为 D. 为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 15. 向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸的还原产物只有NO，且反应过程中不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及三个氧化还原反应 B. 浓度最大为 C. 溶液中最终含有 D. 上述过程共产生3.36L(标准状况下)气体 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 I. （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 17. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为___________；装置的作用为___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 则稳定性： 金刚石_______石墨(填“>” 或“＜”)。 （2）“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①  ； ②   写出气态肼和反应的热化学方程式：_______。 （3）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：  。 已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)： Ⅰ．   Ⅱ．   已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：_______，_______。 （4）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用＊标注。 总的热化学方程式为_______；钯催化剂对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 19. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中_______。 ②1～3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学5月练习 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 无人机上广泛使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维的主要成分为，可用作太阳能电池 C. 碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷不属于传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料由碳纤维和其他材料复合而成，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是SiO2，但其功能是传输光信号，而太阳能电池的主要材料是晶体硅（Si），并非SiO2，B错误； C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均为碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．高温结构陶瓷如氮化硅或碳化硅属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，D正确； 故选B。 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的SO3的物质的量无法计算，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗2mol硫化氢，会生成3molS，3.4gH2S的物质的量为=0.1mol，消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1molS2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原离子组不反应，能大量共存，在加入过量NaOH后，也会与OH⁻反应生成，而选项仅写出与OH⁻的反应，方程式不完整，A错误； B．原离子之间不反应，能大量共存，ClO⁻具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧化为，而非生成，B错误； C．原离子之间不反应，能大量共存，酸性条件下，可将Fe2+氧化为Fe³⁺，自身还原为Mn2+，离子方程式电荷守恒且符合氧化还原规律，C正确； D．原离子之间不反应，能大量共存，原溶液中无H+，而反应式需H+参与，H+来源未明确，且H2O2在中性条件下难以直接氧化I-，D错误； 答案选C。 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．探究浓硫酸的吸水性 C．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 D．制备并测量其体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程涉及碳酸钠的溶解，碳酸钠溶解时也有热效应，且反应产生CO2也能使 U形管中液面发生变化，因此无法确定反应的热效应，A错误； B．浓硫酸使胆矾(CuSO4·5H2O)表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的，B正确； C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，因此该装置无法比较碳酸、硅酸的酸性强弱，C错误； D．氨气极易溶于水，不能用排水法测量氨气体积，D错误； 故选B。 5. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下随着反应进行，体系温度不断变化，体系温度不变，说明反应已达到平衡，A正确； B．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，B正确； C．断裂6molN-H键的同时断裂3molH-H键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为可逆反应，充入1molN2和3molH2，无法全部转化为2molNH3，转移电子的物质的量小于6mol，D错误； 故答案选D。 6. 利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： A. 反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D. 上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，反应吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确； B．由盖斯定律可知，反应-（Ⅰ+Ⅲ）得反应： ，B正确； C．气态硫单质能量高于固态硫单质能量，故用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应放热更多，放热焓变为负值，则，C错误； D．上述循环过程中涉及太阳能、热能、化学能、电能等至少4种能量转化形式，D正确； 故选C。 7. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 ⑤缩小容器的体积 ⑥恒容下充入 ⑦恒压下充入 A. ①②⑦ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； ⑤缩小容器的体积，相当于增大浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，⑤错误； ⑥恒容下充入，氮气既不是反应物也不是生成物，不能改变反应速率，⑥错误； ⑦恒压下充入，反应容器的体积增大，浓度减小，反应速率减小，⑦错误； 故选D。 8. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. HCl可循环利用 D. 还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。 【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误； B．由分析可知，气体X为H2，B正确； C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确； D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，则每生成1mol高纯硅，转移的电子数为4NA，D正确； 故选A。 9. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物能量比反应物能量低，该反应为放热反应， 该反应为吸热反应，A项错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的稳定的氧化物为CO2，B项错误； C．将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合时，测得混合液最高温度时为、NaOH恰好完全反应，当时，此时氢氧化钠的体积应为40mL，C项错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定顺序B<A<C ，D项正确； 答案选D。 10. 下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. 若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B. i的结构中只可能含有离子键 C. f到g、a到c的转化均可以一步实现 D. d的浓溶液可用于干燥b、c 【答案】A 【解析】 【分析】结合图可知a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为亚硫酸（氢）盐；f为NH3，g为NO，h为NO2(N2O4)，i为铵盐（金属的氮化物），据此分析； 【详解】A．若e为酸式盐，即为亚硫酸氢盐，则其饱和盐溶液可以与HCl反应生成，且在其饱和盐溶液中溶解度非常小，故可用于除去中的杂质HCl，A正确； B．ⅰ为铵盐或金属的氮化物，铵盐中含有共价键，B错误； C．NH3到NO可通过催化氧化实验，到不能通过一步反应实现，C错误； D．浓硫酸不能干燥，工业制取硫酸用浓硫酸来吸收，D错误； 故选A。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证具有漂白性 将通入滴有酚酞的NaOH溶液 若溶液红色褪去，说明具有漂白性 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 证明氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性： D 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO₂与NaOH反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色是酸碱中和的结果，而非漂白性，A错误； B．若铁粉部分变质，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，KSCN无法检测Fe3+，无法判断是否变质，B错误； C．过量氯水直接氧化I-，无法证明Br₂的氧化性强于I2，C错误； D．温度升高加快反应速率，热水先出现浑浊符合温度对速率的影响，D正确； 故选D。 12. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。 【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误； C．电子由锂→导线→石墨，故C错误； D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确； 选D。 13. 一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 的值为1 B. 表中c的值为1 C. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率减小 D. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最小 【答案】D 【解析】 【分析】由第二、三组数据可得：，解得；由第一、二组数据可得：，解得；由第一、四组数据可得：，解得，据此解答。 【详解】A．由分析可知，的值为1，A正确； B．由第一、五组数据可得：，解得，B正确； C．由分析可知，，则在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率减小，C正确； D．由分析可知，，即浓度的幂次方数最大，则反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大，D错误； 故选D。 14. 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. “高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. “浸取过滤”得到的滤渣为 D. 为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 【答案】D 【解析】 【分析】焙烧时主要发生，还会发生，或，Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸，浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭，最后结晶得到氯化钡晶体。 【详解】A．焙烧时发生，在该反应中为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误； C．在高温煅烧时杂质与焦炭在高温下会发生反应：，或，Si、SiC及过量焦炭不溶于盐酸，故浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si、SiC及焦炭，C错误； D．为减少氯化钡晶体在分离提纯时的损耗，常用乙醇进行洗涤，D正确； 故选D。 15. 向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸的还原产物只有NO，且反应过程中不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及三个氧化还原反应 B. 浓度最大为 C. 溶液中最终含有 D. 上述过程共产生3.36L(标准状况下)气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量过程中依次发生①，②，③，A正确； B．酸性条件下的硝酸根将铁氧化成三价铁离子，由上述氧化还原反应的比例可知0.1mol的硝酸根会生成0.1mol铁离子，浓度为，B正确； C．和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化学反应中，反应①生成0.1mol，参与反应②后生成0.15mol，剩余的0.1mol H+将生成0.05mol的，故溶液中最终含有，C错误； D．上述过程生成0.1molNO和0.05molH2，故 (标准状况下)气体，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 I. （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑧碳酸氢钠与盐酸 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。 【答案】（1）④⑥⑧ （2）B （3） ①. Cu ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. AgNO3 （4） ①. 负 ②. 左 ③. CO+4e-+4H＋=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；⑧碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应；故属于吸热反应的为：④⑥⑧； 【小问2详解】 原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； 【小问3详解】 原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； 【小问4详解】 由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 17. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为___________；装置的作用为___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. (浓) （3） ①. 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色 ②. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （4） ①. 除去水中的溶解氧 ②. [或；] 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，或铜片和浓硫酸反应制二氧化硫（需要加热），用品红溶液验证二氧化硫，通入氯化钡溶液不反应，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 采取方法②制取需要加热，故选择的发生装置为A；采取方法① 制取的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为：与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色；二氧化硫为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，装置F的作用为除去多余的二氧化硫，避免污染环境； 【小问4详解】 ①对比曲线a、c，说明有氧时，会产生白色沉淀，气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧； ②曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫酸，再与Ba2+反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：[或；] 18. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 则稳定性： 金刚石_______石墨(填“>” 或“＜”)。 （2）“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①  ； ②   写出气态肼和反应的热化学方程式：_______。 （3）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：  。 已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)： Ⅰ．   Ⅱ．   已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：_______，_______。 （4）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用＊标注。 总的热化学方程式为_______；钯催化剂对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）< （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 无 【解析】 【小问1详解】 已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， ， 即石墨转变为金刚石需要吸热，说明石墨的能量比金刚石低，根据能量越低越稳定得到石墨的稳定性更强，则稳定性： 金刚石＜石墨； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由2×②-①得： ； 【小问3详解】 由题意可知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H=+165.0kJ·mol-1，设该反应为反应Ⅲ，反应Ⅰ为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4kJ·mol-1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，即∆H2=∆H-∆H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4 kJ·mol-1；又∆H1=反应物键能之和-生成物键能之和=4a kJ·mol-1+2×465 kJ·mol-1-1076-3×436 kJ·mol-1=+206.4 kJ·mol-1，解得a=415.1 ； 【小问4详解】 =生成物的总能量-反应物的总能量=(97.9-0)kJ·mol-1=+97.9 kJ·mol-1，热化学方程式为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=＋97.9kJ·mol-1；催化剂通过降低活化能提高反应速率，对反应热无影响。 19. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中_______。 ②1～3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 【答案】（1） ①. 2∶1∶1 ②. 0.25mol·L-1·min-1 ③. BD （2） ①. 0.75mol·L-1 ②. 3mol ③. 0.05mol·L-1·min-1 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ① 化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。由图可知： ，，，因此 。 ② 1~3 min内，，容器容积，，根据 ​，得 。  ③ 平衡标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变： A．M与N物质的量相等，不能说明M和N浓度不再变化，不一定达到平衡状态，A错误； B．P的质量不随时间变化，说明P的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡状态，B正确； C．由①分析知，反应为，反应前后气体总物质的量始终相等，总物质的量不变不能说明达到平衡状态，C错误； D．消耗（正反应），同时消耗（逆反应），正逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，D正确； E．恒温恒容下，压强与总物质的量成正比，反应前后总物质的量不变，压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡状态，E错误； 故选BD。 【小问2详解】 设反应开始前A、B的物质的量均为，5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，列三段式计算：，由得，，解得n=3 mol。 ① 5min后，=0.75 mol/L。 ② 开始时B的物质的量n=3 mol。 ③ 。 ④ 解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $