精品解析：2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟(一) 化学试题

2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一) 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 按物质的组成进行分类，NO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 酸性氧化物 D. 有机物 2. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 3. 化学家经过不断的努力，建立起科学的元素观，提出了氧化学说、原子论和分子学说，发现了元素周期律等等。发现元素周期律的科学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 4. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧化石燃料 B. 将废旧电池填埋处理 C. 将生活垃圾焚烧处理 D. 将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料 5. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 6. 下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 的结构式O=C=O C. S原子的结构示意图： D. 乙烷的分子式： 7. 钚－244()是一种重要的核原料，其原子核外电子数为 A. 94 B. 150 C. 244 D. 338 8. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 10. 下列职业与化学不相关的是 A. 水质检验员 B. 程序设计工程师 C. 化工工程师 D. 化学科研工作者 11. 下列说法中，正确的是 A. Mg的摩尔质量是24g/mol B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L 12. 检验某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 滴加溶液 B. 加入氧化铁 C. 滴加溶液 D. 通入氯气 13. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. MgO熔点高，可用作耐高温材料 B. 硬度大，可用作光导纤维 C. 能与酸反应，可用作红色颜料 D. 浓硫酸有吸水性，可干燥氨气 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 15. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 16. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A. 原子半径：S＞Cl B. 金属性：Na＞Al C. 稳定性：HBr＞HCl D. 酸性：H2CO3＞H2SiO3 17. 反应中，还原产物是 A. Cl2 B. HCl C. O2 D. H2O2 18. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. (g)中化学键的断裂需要放出能量 19. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，其质量逐渐减小 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 20. 化学创造美好生活。下列各项劳动项目与化学原理不相对应的是 选项 劳动项目 化学原理 A 利用氢氟酸刻蚀石英制作工艺品 氢氟酸可与反应 B 用84消毒液消毒教室桌椅 84消毒液具有强氧化性而杀菌消毒 C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止钢铁锈蚀 D 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 （1）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是______(填元素符号)。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈______色。 （3）②③④三种元素形成的离子中半径最大的是______(填离子符号)；这三种元素原子半径最大的是______(填元素符号)。 （4）④和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是______(填化学式)。 （5）①和⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式______。 22. 回答下列问题： （1）钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C．NaOH D．NaClO ①可以用来治疗胃酸过多的是______(填字母，下同)。 ②有较强的吸水性，可以用来作干燥剂______。 ③漂白液的有效成分是______。 ④常温下为淡黄色粉末的是______。 （2）如图为铁及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题。 ①填写二维图缺失的化学式是______。 ②从物质类别上看，属于______；图中只具有还原性的物质是______(填化学式)。 ③研究小组用氯化亚铁溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为______，发生反应的化学方程式为______。 23. 以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 （1）A的结构简式是______；B中官能团的名称是______。 （2）E的结构简式是______。 （3）与D互为同分异构体的是______(填序号)。 ① ② ③ （4）反应①的反应类型为______；写出反应②的化学方程式______。 （5）淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于______。 24. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______(填“”或“NaOH”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______(填“”或“”)溶液，观察是否有白色沉淀生成。 25. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。 (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一) 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 按物质的组成进行分类，NO2属于 A. 酸 B. 非金属氧化物 C. 酸性氧化物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸需含可解离的H⁺，NO2不含H，A不符合题意； B．NO2由非金属元素N和O组成，属于非金属氧化物，B符合题意； C．酸性氧化物(如CO2)与碱反应生成单一盐和水，而NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，不符合酸性氧化物的定义，C不符合题意； D．有机物必须含碳，NO2不含碳，D不符合题意； 故选B。 2. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意； B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意； C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意； D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意； 答案选D。 3. 化学家经过不断的努力，建立起科学的元素观，提出了氧化学说、原子论和分子学说，发现了元素周期律等等。发现元素周期律的科学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表； 故选D。 4. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧化石燃料 B. 将废旧电池填埋处理 C. 将生活垃圾焚烧处理 D. 将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石燃料是不可再生能源，大量燃烧化石燃料，这种做法不值得提倡，故A不符合； B．将废旧电池填埋处理不可行，因为会污染土壤和水源，故B不符合； C．将生活垃圾焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，故C不符合； D．将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料，实现废物利用，这种做法值得提倡，故D符合； 故选D。 5. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾作为一种胶体，属于混合物，故A错误； B．雾是空气中溶有小液滴形成得分散系，属于胶体，B正确； C．雾作为一种胶体，被光束照射可产生丁达尔效应，C正确； D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确； 故选A。 6. 下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 的结构式O=C=O C. S原子的结构示意图： D. 乙烷的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N原子价层电子排布为2s22p3，具有5个价电子，其中3个电子和3个H原子组成三个共用电子对，剩余2个价电子作为孤电子对存在，选项中的电子式没有表示出这个孤电子对，A错误； B．为直线型分子，含有两个C=O双键，选项中结构式的表示正确，B正确； C．S为第16号元素，具有16个核外电子，最外层有6个电子，选项中的结构示意图正确，C正确； D．乙烷属于饱和烷烃，结构为，分子式为，D正确； 故选A。 7. 钚－244()是一种重要的核原料，其原子核外电子数为 A. 94 B. 150 C. 244 D. 338 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数与质子数相同，也为94，故选A。 8. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．东周漆木尊的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．汉代玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；  故选A。 9. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意； B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意； C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意； D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意； 故选A。 10. 下列职业与化学不相关的是 A. 水质检验员 B. 程序设计工程师 C. 化工工程师 D. 化学科研工作者 【答案】B 【解析】 【详解】水质检验员、化工工程师、化学科研工作者等均与化学有关系，程序设计工程师与信息技术有关系，与化学无关。 答案选B。 11. 下列说法中，正确的是 A. Mg的摩尔质量是24g/mol B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24g/mol，A正确； B．只有溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，B错误； C．Cl2是双原子分子，一个分子中含有2个Cl原子，所以1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误； D．标准状况下1molN2的体积是22.4L，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，D错误； 答案选A。 12. 检验某溶液中是否含有，下列操作中正确的是 A. 滴加溶液 B. 加入氧化铁 C. 滴加溶液 D. 通入氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溶液，发生反应：，溶液变红色，可用于检验某溶液中是否含有，A正确； B．氧化铁与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，B错误； C．溶液与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，C错误； D．氯气与不反应，不能用于检验某溶液中是否含有，D错误； 故选A。 13. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. MgO熔点高，可用作耐高温材料 B. 硬度大，可用作光导纤维 C. 能与酸反应，可用作红色颜料 D. 浓硫酸有吸水性，可干燥氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，熔点极高，可用于制作耐火坩埚等耐高温材料，性质与用途对应，A正确； B．用作光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，与硬度大的性质无关，性质与用途不对应，B错误； C．为红棕色粉末，因此可作红色颜料，与能和酸反应的性质无关，性质与用途不对应，C错误； D．浓硫酸有吸水性，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能干燥氨气，性质与用途不对应，D错误； 故选A。 14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A. 铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋ B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O C. 铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag D. 碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确； B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误； C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误； D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误； 答案为A。 15. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈蓝色，不符合无色的要求，故A不选； B．与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故B不选； C．与能反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选； D．与、、均不反应，且都是无色离子，可以大量共存，故D选； 答案选D。 16. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是 A. 原子半径：S＞Cl B. 金属性：Na＞Al C. 稳定性：HBr＞HCl D. 酸性：H2CO3＞H2SiO3 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，金属性依次减弱；同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 【详解】A．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，所以原子半径：S＞Cl，A正确； B．Na和Al都为第三周期元素，Na在Al的左边，所以金属性：Na＞Al，B正确； C．Br与Cl为同主族元素，且Br在Cl的下方，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，C错误； D．C与Si为同主族元素，且C在Si的上方，非金属性C＞Si，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确； 故选C。 17. 反应中，还原产物是 A. Cl2 B. HCl C. O2 D. H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，H2O2中O元素显-1价，Cl2中Cl显0价，HCl中Cl显-1价，O2中O显0价。 【详解】A．反应中Cl元素由0价降低到-1价，则Cl2是氧化剂，A不符合题意； B．HCl中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2被还原生成HCl，故HCl是还原产物，B符合题意； C．O2中O元素从-1价升高到0价，则O2是氧化产物，C不符合题意； D．H2O2中O元素从-1价升高到0价，则H2O2是还原剂，D不符合题意； 故选B。 18. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. (g)中化学键的断裂需要放出能量 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，3O2(g)=2O3(g)为吸热反应，A正确； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 故答案选AB。 19. 下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，其质量逐渐减小 C. 正极反应为 D. 电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是原电池，Zn比Cu活泼，则金属Zn作负极，Cu作正极，以此解题。 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，其质量逐渐减小，B错误； C．正极上H+得电子被还原生成H2，则正极反应为：，C正确； D．Zn作负极，Cu作正极，原电池中，电子从负极流出经导线流向正极，即电子从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 20. 化学创造美好生活。下列各项劳动项目与化学原理不相对应的是 选项 劳动项目 化学原理 A 利用氢氟酸刻蚀石英制作工艺品 氢氟酸可与反应 B 用84消毒液消毒教室桌椅 84消毒液具有强氧化性而杀菌消毒 C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止钢铁锈蚀 D 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，氢氟酸可与反应生成气态，因此可利用氢氟酸刻蚀石英制作工艺品，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，实现杀菌消毒，B正确； C．钢铁锈蚀需要水和氧气共同参与，防护漆可隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁发生电化学腐蚀，C正确； D．石灰浆的主要成分为，具有碱性，冬季涂抹树皮的目的是杀死树皮上的虫卵、病菌，同时起到防冻作用，树皮几乎不进行光合作用，与吸收空气中的减少光合作用无关，D错误； 故选D。 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 （1）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是______(填元素符号)。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈______色。 （3）②③④三种元素形成的离子中半径最大的是______(填离子符号)；这三种元素原子半径最大的是______(填元素符号)。 （4）④和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是______(填化学式)。 （5）①和⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）Si （2） ①. ②. 黄 （3） ①. ②. Na （4）KOH （5） 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为Na元素、⑤为Si元素、⑥为Cl元素、⑦为K元素。 【小问1详解】 Si是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件； 【小问2详解】 由分析可知④和⑥两种元素形成的化合物是，是离子化合物，电子式为；Na元素的焰色为黄色，所以高温灼烧时，火焰呈黄色； 【小问3详解】 ②③④三种元素形成的离子是、、，离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子中半径最大的是；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，O、F、Na三种元素的原子半径最大的是Na； 【小问4详解】 同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则的碱性强于； 【小问5详解】 ①的简单氢化物是，⑥的简单氢化物是HCl，二者相遇会迅速反应，产生大量白烟，反应的化学方程式为：。 22. 回答下列问题： （1）钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C．NaOH D．NaClO ①可以用来治疗胃酸过多的是______(填字母，下同)。 ②有较强的吸水性，可以用来作干燥剂______。 ③漂白液的有效成分是______。 ④常温下为淡黄色粉末的是______。 （2）如图为铁及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题。 ①填写二维图缺失的化学式是______。 ②从物质类别上看，属于______；图中只具有还原性的物质是______(填化学式)。 ③研究小组用氯化亚铁溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. D ④. A （2） ①. ②. 盐 ③. Fe ④. 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ⑤. 、 【解析】 【小问1详解】 ①胃酸主要成分为盐酸，需选择能与酸反应且温和安全的碱性物质，能与胃酸反应：，反应温和，不腐蚀胃壁，是常用抗酸剂，故选B； ②作干燥剂需具备强吸水性，NaOH固体极易潮解，能吸收空气中的水分，常用作碱性干燥剂，故选C； ③漂白液主要成分为NaClO，其水解为HClO，具有强氧化性，可漂白和杀菌，故选D； ④在常温下为淡黄色粉末，是典型的过氧化物，故选A； 【小问2详解】 从图中的信息可知，二维图缺失的化学式为Fe元素的+3价氢氧化物，化学式为；由金属阳离子和酸根离子形成的，物质类别为盐；只具有还原性，说明物质处于最低价，由图知处于最低价物质是Fe；将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，氯化亚铁与氢氧化钠发生 ，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，氢氧化亚铁在空气变色发生的反应为：； 23. 以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 （1）A的结构简式是______；B中官能团的名称是______。 （2）E的结构简式是______。 （3）与D互为同分异构体的是______(填序号)。 ① ② ③ （4）反应①的反应类型为______；写出反应②的化学方程式______。 （5）淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）(或) （3）① （4） ①. 加成反应 ②. （5）酿酒(或制取生物质燃料乙醇) 【解析】 【分析】A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实，则A是乙烯（），A和水发生加成反应生成B，则B是乙醇（），B被催化氧化生成C，则C是乙醛（），乙醛和氧气反应生成D，则D是乙酸（），乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯（），据此解题。 【小问1详解】 根据分析，A是乙烯，其结构简式是，B是，其官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 根据分析，E是乙酸乙酯，其结构简式是； 【小问3详解】 根据分析，D是乙酸（，分子式为），①与乙酸分子式相同、结构不同，互为同分异构体，②分子式为，与乙酸分子式不同，③分子式为，与乙酸分子式不同，故答案选①； 【小问4详解】 根据分析，反应①是乙烯与水的加成反应，生成乙醇；反应②是乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，该转化过程被广泛应用于酿酒(或制取生物质燃料乙醇)。 24. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。 （2）反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______(填“”或“NaOH”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______(填“”或“”)溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）(浓) （2）褪色 （3）还原 （4）NaOH （5） ①. < ②. 酸雨 （6） 【解析】 【分析】本实验核心目的为铜与浓硫酸反应并检验产物二氧化硫的性质，装置按连接顺序依次为二氧化硫发生装置，二氧化硫漂白性检验装置，二氧化硫还原性检验装置，尾气处理装置。发生装置中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，浸A溶液的棉团用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜元素化合价从0升高为+2，部分硫元素化合价从+6降低为+4，配平后得到反应的化学方程式为(浓)。 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此反应过程中观察到品红溶液褪色。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫与之发生氧化还原反应，硫元素化合价从+4升高为+6，二氧化硫作还原剂，体现还原性。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，硫酸钠与二氧化硫不反应，因此A为氢氧化钠，可吸收多余尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 正常雨水因溶解二氧化碳，约为5.6，二氧化硫大量排放后，在空气中转化为硫酸，使雨水的<5.6，形成酸雨，可使土壤、湖泊酸化，加速建筑物腐蚀。 【小问6详解】 实验室检验二氧化硫时，先加入稀盐酸排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，可证明二氧化硫存在；氯化镁与硫酸根离子不反应，因此选用氯化钡溶液。 25. 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。 (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内气体的密度保持不变 【答案】 ①. 是 ②. b ③. 1.5×10-3mol•L-1•s-1 ④. a、d 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，但最终为0，说明该反应是可逆反应； （2）反应平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成的n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L·s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol•L-1•s-1； （3）a、当v(NO2)=2v(O2)时并没有指明正逆反应速率，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确； c、v逆(NO)=2v正(O2)说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误； 故答案选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $