化学试题-2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟试题（一）

2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化学（一）参考答案 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D C C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C D A B D C D 二、填空题（共5小题，计40分） 21.(5分) (1)Si(1分) (2)<(1分) (3)>(1分) (4)2NaOH+2Al+2H,0=2NaAl0,+3H,↑(2分) 22.(9分) (1)Na,S03+H,S04=Na2S04+S02↑+H20(2分) 2Mn04+5S02+2H,0=2Mn2++5S0}+4H(2分) (2)生成淡黄色沉淀(1分) 氧化(1分) (3)红色褪去(1分) (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色(2分) 23.(7分) (1)①+7(1分) ②2NaHC0,aNa,C0,+C0,↑+H,0(2分) (2)①2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2*(2分) ②胶体(1分) B(1分) 24.(11分) H:C::C:H (1) (1分) 羧基(1分) HH (2)浓硫酸、加热(1分) 饱和碳酸钠溶液(1分) (3)酸性高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液或溴水）(1分) (4)CH,=CH,+H,0 花网0HaH.0H(2分) 20HCH,0H+0,C2C,CH0+2H,02分) CH,COOC,H.+NaOH-CHCOONa+C,H.OH(2) 25.(8分) (1)小于(1分) (2)①0.075mol·L1·min'(1分) ②Zn-2e=Zn2*(1分) 正(1分) (3)①3X+Y2Z(1分) ②BD(1分)③60%(2分) 化学（一）参考答案第1页共1页2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化学（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Zn-65Cl-35.5 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计60分） 1.党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A.开发利用天然纤维，停止使用合成材料B.多采用太阳能风能发电，减少火力发电 C研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 D.研究开发生物农药，减少作物农药残留 2.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A.纳西族羊皮披肩 B.三支俑铜灯 C.木雕窗棂 D.鸡形陶壶 3.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A.K、Cu2+、HCO、S02 B.K*、Na*、CO2、SO2 C.Mg2+、Ba2+、N05,CI D.Ba2+、Na*、Cl0、S0 4.下列事实与胶体知识无关的是 A.广东珠江口形成三角沙洲 B.用木炭、硝石和硫磺制作黑火药 C.肾病患者在医院进行血液透析 D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 化学（一）第1页共6页 5.下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是 化合反应 分解反应 1 2 A.1:二氧化碳溶于水 氧化还原反应 B.2:NH,HCO,受热分解为NH2、H,0和CO2 置换反应3 4 C.4:Cu0和C0反应生成Cu和C02 复分解反应 D.5:加热NH,Cl和NaOH的混合溶液 6.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A.佩載护目镜 B.防止锐器割伤 C.小心用电 D.实验后洗手 7.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A.Na,CO,→NaHCO B.Fe(0H)3→Fe03 C.Cu0→Cu(0H)2 D.CL2→NaCl 8.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 碱 盐 A 矿泉水 空气 NH·H20 NaCl B 水银 云雾 Ba(OH)2 CuCl 氧气 碱石灰 纯碱 CaCO, D 液氯 冰水混合物 生石灰 小苏打 9.下列物质中，只含有极性键的是 A.NaOH B.KCl C.CL D.H,0 10.在实验室配制100mL1.00mol/L NaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是 11.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A.S0,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.S0,在一定条件下能被02氧化为S0, C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.BaSO,可用作消化系统X射线检查的内服剂 化学（一）第2页共6页 12.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与 铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.m的值是37，n的值是1 B.铷元素位于元素周期表中第五周期 37 Rb +m 28188n C.氯化铷的化学式为RbCl, 铷 85.47 D.铷的相对原子质量为85.47 13.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元 素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 化合价 A.NaH中氢元素的化合价为-1价 +1. d.9 B.b能与水剧烈反应产生氢气 0-.b 物质类别 C.c包含Na,0和Na,02,二者均为碱性氧化物 氢单氧碱盐 化质化 D.若e是NaHCO,石灰水加入其水溶液中能变浑浊 物物 14.将反应Zn+2AgNO=2Ag+Zn(NO3),设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是 A.Zm片为负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2 B.Ag片为正极，且放电时Ag片的质量增加 C.电流由Zm片通过导线流向Ag片 AgNO,溶液 D.电路中每转移0.2ol电子，理论上Zn片减少的质量是6.5g 15.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18gD,0和18gH,0中含有的质子数均为10N B.1L1mol/L乙醇(C,H,0H)溶液中含有的氢原子数为6N C.常温常压下，2.24LC0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1N D.Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa充分燃烧时转移电子数为NA 16.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 Fe(NO) 饱和溶液 登浓氨水 薹沸水 a线-0 威 无水CaC棉花 上生石灰 A.制备Fe(OH)3胶体 B.制取并收集氨气 CH,和Cl2 C0,(S0) ■强光 饱和 饱和食 Na,CO, 盐水 溶液 C.探究CH与CL,的取代反应 D.除去C02中少量S02 化学（一）第3页共6页 17.如图所示为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A.NaCl固体中含有的Na和C在水中以水合离子的形式存在 aOb.Q B.NaCl溶解的过程也是电离的过程，可以通电使NaCl溶液电离 P气● q8 C.图中的微粒a是水合氯离子 D.NaCl固体熔化的过程也可表示为NaCl=Na+Cl 88886 18.亚硝酸盐会使Fe+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与0，结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 19.下列离子方程式书写不正确的是 A.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH+CL2=C+ClO+H,O B.稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H+CO?=HCO, C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：C0}+2H=C0,↑+H,0 D.CuS04溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++S0?+Ba2+20H=BaS04↓+Cu(OH)2↓ 20.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取5mL0.1mol·L1KI溶液和1mL0.1mol·L1FeCL溶液 Fe3+与I反应是 A 充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO,溶液，观察是否有 否存在限度 黄色沉淀生成 探究溶液中是 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润 B 否含有NH 的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 比较Fe3+和Cu2+ 分别向两支盛有3mL10%H,0,溶液的试管中，滴加两滴Cu- C 对H,02分解的 S0.溶液和FeCL,溶液，观察气泡的快慢 催化效果 向淀粉溶液中加适量20%H,S0:溶液，加热，冷却后加稍过量 D 淀粉是否水解 NaOH溶液，再加人银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、填空题（共5小题，计40分）】 21.(5分)如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根 据要求回答下列问题。 周期 族 IA 0 H ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ Ne 3 ① ② ③ ④ ⑥ 化学（一） 第4页共6页 (1)元素④的符号是 (2)⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（选填“>”或“<”）。 (3)①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（选填“>”或“<”）。 (4)①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为 22.(9分)如图，某同学利用Na,S03和70%的H,S0,溶液制取S0,并探究其性质。 70%H,S04 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO,Na,S滴有酚酞的品红 酸性溶液溶液NaOH溶液溶液 A B C 0 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 装置B中发生反 应的离子方程式为 (2)装置C中的实验现象是 该实验现象说明$02具有 (选填“氧化”或“还 原”)性。 (3)装置D的实验现象是 (4)装置E的目的是探究S0,与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 23.(7分)钠、铁及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na,N、Fe,0,、KCl04、NaHC0,等物质。当汽车发生 碰撞时，NaN迅速分解产生N,和Na,同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作 用。 ①KCIO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是 ②NaHCO,是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 (2)电子工业常用30%的FCL溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①CL,溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 ②将FCL,饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为 (选 填“溶液”“胶体”或“浊液”)，关于此分散系说法中，不正确的是 (填字母)。 A.分散质粒子的直径在1×109m~1×107m B.是一种透明的纯净物 C.具有丁达尔效应 D.可以透过滤纸 化学（一）第5页共6页 24.(11分)生活中A经常用于水果催熟。B和D是生活中两种常见的有机物，D是食醋的主 要成分。相互转化关系如图所示。 H,0 ③ 4 NaOH溶液 ⑤ (1)A的电子式是 ,D中官能团名称是 (2)在制备G的实验中，反应条件是 ,为了除去产物中的杂质所用的试剂是 (3)用于鉴别A和甲烷的一种试剂是 (4)写出下列反应的化学方程式： ① ② ⑤ 25.(8分)化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 (1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问能量N,(g)+3H,(g) 题贡献巨大，反应如下：N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH,。合成氨反应中的能量变化 如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量 (选填“大于” 2NH,(g) 或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 反应过程 (2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200L稀盐酸中加人足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570 ①2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应速率： (设溶液体积不变) ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CS0,溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角 度分析：构成的原电池中负极反应式为 ;溶液中H移向 4物质的量/mol 极（选填“正“或“负”）。 0.8 (3)某温度下，在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的 0 X 0.6 0.5 物质的量随时间变化曲线如图。 0.4 ①写出该反应的化学方程式： ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已 234 5时间/min 达到该状态的是 (填字母)； A.X、Y、Z的浓度相等 B.容器内气体压强保持不变 C.X、Y的反应速率比为3：1 D.生成1molY的同时生成2molZ ③该反应达平衡时，X的转化率为 化学（一）第6页共6页