化学试题-2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟试题（三）

2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化学（三）参考答案 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计60分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C B D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C C A C A A D 二、填空题（共5小题，除注明外，每空1分，计40分） 21.(7分) (1)第二周期第VA族 (2)HC (3)OH+H*=H,O (4)S和C1原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内 质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强(2分) (5)ABC(2分) 22.(5分) (1)圆底烧瓶 (2)S0,+CL2+2H,0=4H*+2C+S02(2分) (3)D (4)防止倒吸 23.(8分) (1)丙 (2)用激光笔照射时，会有一条明亮的通路，则有F(OH)3胶体生成 (3)①正 ②有红福色沉淀生成 ③硫酸电离出的硫酸根离子使胶体发生聚沉 2Fe(OH),+3H,S0.=Fe,(S0,),+6H0(2分) ④渗析 24.(9分) (1)碳碳双键 酯基 (2)酯化反应（或取代反应） (3)CHCH,CI CH COOH 化学（三）参考答案第1页共2页 4④①2CHCH,0H+0,雀花剂2CH,CH0+2H,0(2分 ②nCH,=CH,化剂+CH,一CH,十.(2分) 25.(11分) (1)0.125(2分) 75%(2分) (2)AD (3)C (4)放热 2052.8(2分) (5)2C0+2N0催化剂X,+2C0,(2分) 化学（三）参考答案第2页共2页2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化学（三） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Se-79 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计60分） 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A.杭州亚运会火炬使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B.一定条件下CO,被氧化为CH4,体现了“碳中和”理念 C.古蜀文明的代表一一“青铜神树”的主要成分是金属材料 D.酱油中加人的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血 2.下列物质能产生丁达尔效应的是 A.氯水 B.蔗糖溶液 C.Agl胶体 D.KNO,溶液 3.1mol03和1mol0,具有相同的 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 4.下列化学用语正确的是 A.乙醛分子的结构简式：CH,COH B.C的离子结构示意图： + C.乙烯的球棍模型 D.次氯酸的电子式：HC:O: 5.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，相关说法正确的是 ①称取 ②溶解 ③转移 ④定容 化学（三）第1页共6页 A.图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D.图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 6.“类推”是化学学习常用的一种方法，下列类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Ca0溶于水形成碱Ca(OH), FeO3溶于水也生成碱Fe(OH) B Na,0与CO,反应生成盐Na,CO Na,0与S0,反应也生成盐Na,S0, C 难溶物质Cu(OH),属于弱电解质 难溶物质BaSO,也属于弱电解质 NaHSO,溶液与Na,CO,溶液反应产生 NaHCO,溶液与Na,CO,溶液反应也产 C02 生C0, 7.某化学兴趣小组利用如图装置探究CL,与H,0,的反应：Cl,+H,02=2HC1+02。下列说法错 误的是 足注射器A 了长颈 A.氧化性：KMn0,>CL2>02 浓盐酸 漏斗 B.饱和食盐水的作用是除去CL,中的HCl 饱 止水夹 和 C.丙中发生的化学反应为置换反应 KMnO 双 固体 氧 NaOH D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 水 溶液 8.利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 浓盐酸 进气 出气 进气 出气 MnO, 浓硫酸 饱和 NaOH 食盐水 溶液 A.制备 B.除杂 C.收集 D.尾气处理 9.下列溶液，不能用pH试纸来测量pH值的是 A.浓硫酸 B.二氧化硫的水溶液 C.氨水 D.硫酸钠溶液 10.汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用会产生光化学烟雾，某些反应过程如图所 示，下列说法错误的是 →HCHO(甲醛) A.0,和0，是氧元素的同素异形体 NO 紫外线 B.HCHO和CH,CHO互为同系物 反应I NO 丙烯 CH,CHO C.反应I属于非氧化还原反应 氧气 D.反应过程涉及五种共价化合物 化学（三） 第2页共6页 11.下列离子方程式不正确的是 A.溴水中通入S0,气体：Br,+S0,+2H,0=2H+S02+2HB B.用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5T+6H=3L,+3H,0 C.酸化的FeS0,溶液中加入H,02:2Fe2+H,0,+2H=2Fe3*+2H,0 D.NaHC0,溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaC03↓+H,0 12.光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：S0,+2S0,+2H,0=Se+2H,S04。设N为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 A.22.2gS0,中原子总数为0.3N、B.标准状况下，11.2LS02中质子数为32V C.3.6gH,0中共用电子对数为0.4ND.生成1molH,S04时，转移电子数为4N 13.如图所示为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法正确的是 A.通入H,的为正极 H 0,(空气) B.电极B上发生氧化反应 电极A 电极B C.电子流向：电极B→导线电极A 生H,O D.该电池的总反应式为2H,+02=2H,0 电解质 14.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的 水化物为强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁>戊>乙 甲 B.非金属性：戊>丁>丙 丙 入 戊 C.甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 15.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，如图显 2.0 示的是 1.5 A.氯离子的浓度 B.氧气的体积分数 C.氯水的pH值 D.氯水的导电能力 1.05010050 时间/s 16.利用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，下列无法完成的实验是 A.检验来自水中是否含氯离子 B.鉴别食盐和纯碱 C.检验鸡蛋壳能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢（成分：碳酸钙和氢氧化镁） 17.下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钠 乙醇 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氯 KO C 烧碱 H,0 Fe(OH)3胶体 MgO D 火碱 CaCOg 水煤气 Na202 化学（三）第3页 共6页 18.某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A.试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 试管甲 B.试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 碎瓷片 试管乙 C.试管乙中液面上方会出现油状液体 饱和 D.试管乙中饱和Na,CO,溶液可以吸收乙醇和乙酸 Na,CO, 19.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 溶液 A.28g氮气所含的氮原子数为2N B.5.6gFe与足量的CL2反应，转移的电子数为0.2N C.标准状况下，22.4L硫酸含有的分子数为N D.17gNH含有的电子数为8N 20.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 将有色鲜花放入盛有干燥氯气 A 鲜花褪色 干燥的CL,具有漂白性 的集气瓶中，盖上玻璃片 将一小块金属钠投人CuSO, Na与CuSO4发生了置换 B 有红色固体析出 溶液中 反应 在物质导电性实验中，将一定 C 小灯泡逐渐变亮 C02是电解质 量CO,通入蒸馏水中 D 将某种钠盐溶于足量稀盐酸中 产生气泡 该钠盐中可能含有C0 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、填空题（共5小题，计40分） 21.(7分)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中 的短周期，①~⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)②在元素周期表中的位置是 (2)①分别与④，⑤形成的化合物中，稳定性强的是 (用化学式表示)。 (3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是 化学（三）第4页共6页 (4)用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因： (5)元素硒(S)的原子结构示意图为43428186。 下列推断正确的是 (填字母)。 A.Se位于第4周期、与④同主族 B.Se的最低负化合价为-2 C.Se0,具有还原性 D.H,SeO,的酸性强于H,S0 22.(5分)某化学兴趣小组为探究$0，的性质，按如图所示装置进行实验。 浓硫酸 酸性 SO 新制 KMnO H,S 品红 NaOH 氯水 溶液 溶液 溶液 溶液 A B C E F 已知：Na2S03+H2S0,(浓)=Na2S0,+S02↑+H20,请回答下列问题。 (1)装置A中盛放亚硫酸钠溶液的仪器名称是 (2)装置B中发生的离子方程式为 (3)以上装置中表现了S0,氧化性的是 (填装置字母)； (4)装置F中倒扣漏斗的作用是 23.(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(0H)3胶体的制备实验。 ①甲同学向1mol·Ll氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ②乙同学直接加热饱和FeCl溶液； ③丙同学向25mL沸水中逐滴加人几滴FeCL,饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停 止加热。 (1)其中操作正确的同学是 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 (3)丁同学利用所制得的F(OH),胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐 渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷。 ②向其中加人饱和Na,S0,溶液，产生的现象是 ③向所得F(OH),胶体中逐滴滴加疏酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ;继续 滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式： ④欲除去Fe(OH),胶体中混有的NaCl,该操作名称是 化学（三）第5页共6页 24.(9分)B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平 的标志。根据如图转化关系回答问题。 H,催化剂 A H0B0C一定条件 ② ③ E(C,HO,) ⑤Hc1 ④B D (1)写出A和F中官能团的名称：A F (2)反应④的反应类型为 (3)写出D和E的结构简式：D .E (4)请写出下列反应的化学方程式： ①写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式： ②A→H的化学方程式： 25.(11分)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生反应：C0(g) +2H2(g)一CH,OH(g),测得C0(g)和CHOH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能 量变化如图2所示。 ↑n/mol t能量.C(g)+O(g)+4H(g) 1.0 CHOH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) Co 128.8 kJ.mol 0.25 0 CH3OH(g) t/min 反应过程 图1 图2 (1)从反应开始至达到平衡，C0的平均反应速率(C0)= mol·L·min'。平衡时 H,的转化率为 (2)下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小CH,OH的浓度 D.加人合适的催化剂 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.C0、H,和CH,OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH,OH (4)该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”），已知断开1molC0(g)和2molH2(g)中 的化学键需要吸收的能量为1924kJ,则断开1olCH,0H(g)中的化学键所需要吸收 kJ 的能量。 (5)汽车尾气（含有烃类、C0、S02、N0等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是 在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使C0和NO转化为无毒气体，其反应方程式为 化学（三）第6页共6页