基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

**基本信息** 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告单，以5步规范操作（计算、称量、量取、溶解、转移）为核心，通过关键要点标注和系统误差分析，适配初中化学新授课，强化实验操作与科学思维培养。 **实验特征** |维度|具体内容|知识覆盖|设计亮点| |---|---|---|---| |实验过程|5步基础操作，难度适中|配制一定溶质质量分数的溶液|步骤中明确标注关键操作（如天平调平、量筒读数视线要求）| |结论分析|引导性结论，结合误差分析|溶液浓度影响因素|误差分析分类（溶质/溶剂偏差原因），培养证据推理能力|

基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验报告 一、实验目的 学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。 二、实验用品 药品：氯化钠、蒸馏水 仪器：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 三、实验步骤（配制50g16%的氯化钠溶液） 步骤 操作内容 关键要点 1.计算 计算所需氯化钠和水的质量与体积 氯化钠质量：；水的质量：；水的体积：（水的密度按计） 2.称取氯化钠 天平调平→放纸片→称取8g氯化钠→倒入烧杯 天平调平；左物右码，使用8g砝码，游码归零；称量后及时清理纸片 3.量取水 用50mL量筒量取42mL蒸馏水，倒入烧杯 量筒放平，视线与凹液面最低处相平；接近刻度线时改用胶头滴管滴加 4.溶解 将氯化钠与水混合，用玻璃棒搅拌至完全溶解 玻璃棒搅拌避免触碰烧杯壁/底，防止破裂或溶液溅出 5.转移 将溶液转移至指定容器，贴标签备用 标签注明“氯化钠溶液，16%” 四、误差分析要点 1.溶液浓度偏小的原因 溶质质量偏小：氯化钠固体不纯、称量时氯化钠撒落、砝码与药品放反（使用游码）、天平调平未完成即称量。 溶剂体积偏大：量取水时仰视读数、烧杯内壁残留有水、溶解时加水过量。 2.溶液浓度偏大的原因 溶质质量偏大：砝码生锈、称量时氯化钠未完全转移（残留纸片）。 溶剂体积偏小：量取水时俯视读数、量筒内的水未完全倒入烧杯、溶解时部分水溅出烧杯。 五、实验注意事项 1.称量氯化钠时，天平事先调平，遵循左物右码原则，不可直接将药品放在托盘上称量。 2.取用药品时，瓶塞倒放桌面，防止污染试剂。 3.量取液体时，量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，接近刻度线改用胶头滴管滴加。 4.搅拌溶解时，玻璃棒不要撞击烧杯内壁与底部，防止打碎烧杯。 5.称量好的氯化钠全部转移至烧杯，避免撒落造成溶质损失。 6.实验完毕及时清洗仪器，整理实验台面。 7.严禁用手直接取用化学药品，遵守实验室操作规范。 六、实验结论 通过计算、称量、量取、溶解等操作，成功配制出50g16%的氯化钠溶液，掌握了一定溶质质量分数溶液的配制方法。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $