精品解析：青海西宁市第十四中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试卷

高一月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 回收废纸壳、废金属 B. 将生活垃圾进行分类处理 C. 骑自行车或选乘公共交通工具出行 D. 用反应制备硫酸铜 2. 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含 C. 加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- D. 先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有 3. 我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是 A. 硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B. 硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 C. 硫难溶于水，易溶于 D. “丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 5. 开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B. 滴加溶液发生反应为： C. 在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D. 加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 6. 下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A. ①⑤ B. ②③④⑤⑥ C. 只有① D. ③④ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 8. 用下列装置进行制取、性质验证、收集和尾气处理(“→”表示气流方向)，能达到相应实验目的的是 A．制取 B．检验具有酸性和漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C. 具有还原性，可以用来还原氧化铜 D. 硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 11. 下列叙述正确的是 ①高温下用焦炭还原制取粗硅 ②与酸、碱均不反应 ③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤与化学式相似，物理性质也相同 A. ①②③ B. ②③ C. ①④ D. ①②③④⑤ 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：纽扣式银锌电池为二次电池 C. 图丙：负极的电极反应式： D. 图丁：充电时，每消耗，转移电子数为 15. 某种质子交换膜氢氧燃料电池如下图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的b极发生氧化反应： B. 电流由a电极经由外电路流向b电极 C. 质子()通过质子交换膜移动到b电极 D. 该燃料电池的能量转化率可达到100% 二、非选择题(共55分) 16. 浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应。回答下列问题： （1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是___________。 （2）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物； ①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___________。 ②这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是___________(填装置的字母顺序)。 ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是___________；能够证明产物中存在气体的现象是___________；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是___________。 ④装置B中使用的固体试剂为___________(填化学式)。 ⑤C装置的作用是___________。 17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）上图中，从化合价上看，X具有___________性(“氧化”、“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式___________。 ③下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体   D．无水氯化钙 ④用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)。 ⑤打开下装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的化学性质是___________。 ⑥用下装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是___________。 18. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)。请回答下列有关问题： （1）盛放稀硝酸的仪器名称是___________。 （2）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹，该操作目的是：___________。 （3）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：___________；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________；过一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是：___________。 （4）烧杯E中可以选用___________溶液进行尾气吸收。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式___________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为___________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为___________(填化学式)；正极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 回收废纸壳、废金属 B. 将生活垃圾进行分类处理 C. 骑自行车或选乘公共交通工具出行 D. 用反应制备硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A． 回收废纸壳、废金属，资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，A不选； B． 将生活垃圾进行分类处理，使某些资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，B不选； C． 骑自行车或选乘公共交通工具出行，可减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，有利于环保，C不选； D．反应能产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，不适宜用此法制备硫酸铜，D选； 答案选D。 2. 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含 C. 加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- D. 先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，不一定有， A错误； B．NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定是否含，B错误； C． 加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，必定使氯离子和银离子生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成不能确定原溶液中含有Cl ，C错误；- D． 先滴加HCl溶液，可排除Ag＋、SO、等的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则沉淀为不溶于酸的硫酸钡，可证明原溶液一定有，D正确； 答案选D。 3. 我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是 A. 硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B. 硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 C. 硫难溶于水，易溶于 D. “丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A正确； B．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，B错误； C．硫难溶于水，易溶于 CS2，C正确； D．“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. 可用作消毒剂 C. 可用于制作光导纤维 D. 可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不可用作钡餐，钡餐的有效成分为，A错误； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．具有良好的光信号传输性能，是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．符合国家标准限量使用时，可起到抗氧化、抑菌防腐的作用，可用作食品添加剂，D正确； 故选A。 5. 开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B. 滴加溶液发生反应为： C. 在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗 D. 加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】D 【解析】 【分析】Ca2+常用除去，Mg2+常用OH-除去，常用Ba2+除去，加入除杂试剂往往过量，过量的除杂试剂必须除去，因此的另一个作用是除去过量的Ba2+，因此碳酸钠应放在BaCl2的后面，即顺序有NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，加入稀盐酸，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后蒸发结晶，得到精盐，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，滴加试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，A错误； B．作用是除去Ca2+和除去过量的Ba2+，发生的离子方程式为、，B错误； C．操作①为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法同时除去过量的盐酸，得到NaCl固体，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A. ①⑤ B. ②③④⑤⑥ C. 只有① D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CO2、SO2均能使石灰水变浑浊，①符合题意； ②SO2与稀硝酸发生氧化还原反应，产生NO，遇空气变红棕色，CO2不与稀硝酸发生反应没有现象，②不符合题意； ③SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，CO2不与KMnO4溶液发生反应没有现象，③不符合题意； ④SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，CO2不与溴水发生反应没有现象，④不符合题意； ⑤SO2与酸化的Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成，CO2不与Ba(NO3)2溶液发生反应没有现象，⑤不符合题意； ⑥SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，⑥不符合题意； 综上，只有①不能区分；故答案选C。 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应，产生的大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，蔗糖的化学式为，脱去水后就剩余C，所以过程中蔗糖分子分解为C和，C正确； D．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误； 故答案选D。 8. 用下列装置进行制取、性质验证、收集和尾气处理(“→”表示气流方向)，能达到相应实验目的的是 A．制取 B．检验具有酸性和漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应制备的条件为加热，装置中缺少酒精灯加热，无法发生反应，A不符合题意； B．通入紫色石蕊溶液，与水反应生成：，电离出使紫色石蕊溶液变红，体现的酸性氧化物性质；但不能漂白酸碱指示剂，无法证明漂白性，B不符合题意； C．密度大于空气，收集时需采用“向上排空气法”，即气体应从长导管进、短导管出，C不符合题意； D．为酸性气体，尾气处理需选用碱性溶液，与氨水反应且装置中有防倒吸结构，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能一步实现，A不符合题意； B．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能一步实现，B不符合题意； C．氮气和氧气放电生成NO ，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意； D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意； 故选C。 10. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C. 具有还原性，可以用来还原氧化铜 D. 硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中为三键非常稳定，可用于某些反应的保护气，A项前后有对应关系； B．液氨吸热气化降低环境的温度达到制冷的目的，B项前后有对应关系； C．NH3中N为-3最低价态具有还原性，可将氧化铜还原为Cu，C项前后有对应关系； D．硝酸具有强氧化性与金属产生NO或者NO2，不能制备NH3，D项前后没有对应关系； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 ①高温下用焦炭还原制取粗硅 ②与酸、碱均不反应 ③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤与化学式相似，物理性质也相同 A. ①②③ B. ②③ C. ①④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①高温条件下，焦炭与反应生成粗硅和CO，故正确； ②与氢氟酸、强碱NaOH能反应，故错误； ③二氧化硅能与氢氟酸反应，故错误； ④是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故正确； ⑤常温下，是气体能溶于水，是固体难溶于水，物理性质不同，故错误； 故选：C。 12. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：纽扣式银锌电池为二次电池 C. 图丙：负极的电极反应式： D. 图丁：充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池放电时，锂为负极，通O2（多孔碳材料）一极为正极，电解质中阳离子移向正极，向多孔碳材料电极迁移，A错误； B．纽扣式银锌电池不可充电，属于一次电池，B错误； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，图中电解质为氯化铵、氯化锌，不是碱性环境，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该反应方程式表示的过程中转移2 mol电子，充电时，每消耗2 mol PbSO4 ，转移电子数为2 NA，D正确； 故选D。 15. 某种质子交换膜氢氧燃料电池如下图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的b极发生氧化反应： B. 电流由a电极经由外电路流向b电极 C. 质子()通过质子交换膜移动到b电极 D. 该燃料电池的能量转化率可达到100% 【答案】C 【解析】 【分析】在该质子交换膜氢氧燃料电池中，a电极为负极，氢气在此发生氧化反应：；b电极为正极，氧气在此发生还原反应：；总反应为，反应过程中会通过质子交换膜向正极（b电极）移动。 【详解】A．该电池的b极是正极，氧气在此发生还原反应，不是氧化反应，A错误； B．电流由正极（b电极）经外电路流向负极（a电极），电子的移动方向与电流相反，B错误； C．在原电池中，阳离子向正极移动，因此质子（）通过质子交换膜移动到b电极，C正确； D．燃料电池在工作过程中会有部分能量转化为热能等其他形式的能量，能量转化率无法达到100%，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应。回答下列问题： （1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是___________。 （2）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物； ①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___________。 ②这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是___________(填装置的字母顺序)。 ③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是___________；能够证明产物中存在气体的现象是___________；有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是___________。 ④装置B中使用的固体试剂为___________(填化学式)。 ⑤C装置的作用是___________。 【答案】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化 （2） ①. ②. DBAC ③. 吸收，防止对的检验产生干扰 ④. 装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 ⑤. 浓溶液已足量，能将除尽 ⑥. ⑦. 检验CO2 【解析】 【分析】该实验以浓硫酸与木炭粉加热反应为核心，装置D为发生装置，生成含和的混合气体；装置A中两次品红溶液和足量酸性溶液，先检验、再除去并验证其已除尽；装置B用于干燥气体；装置C中澄清石灰水用于检验，通过“品红不褪色、石灰水变浑浊”的现象，证明混合气体中除尽后存在，从而完成两种产物的验证。 【小问1详解】 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，因此可用铝制容器储存浓硫酸； 【小问2详解】 ①浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成、和，化学方程式为； ② 装置连接顺序为气体流向：发生装置(D)→检验水(B)→检验并除去(A)→检验(C)，即顺序为DBAC； ③ 装置A中硫酸酸化的浓溶液具有强氧化性，作用是吸收，防止其干扰后续的检验；证明产物中存在的现象是：装置A中第二次使用的品红溶液不褪色（说明已除尽），装置C中澄清石灰水变浑浊；认为第二次品红不必要的理由是：若浓溶液足量，可将完全除尽，此时后续澄清石灰水变浑浊即可证明存在，无需再用品红验证是否除尽； ④ 装置B中使用的固体试剂为无水硫酸铜（），用于检验反应生成的水蒸气，现象是白色固体变蓝； ⑤ C装置中盛放澄清石灰水，作用是检验反应生成的气体，反应方程式为。 17. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）上图中，从化合价上看，X具有___________性(“氧化”、“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式___________。 ③下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。 A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体   D．无水氯化钙 ④用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)。 ⑤打开下装置中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的化学性质是___________。 ⑥用下装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是___________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O ②. 4NH3 + 5O24NO+6H2O ③. AD ④. a ⑤. 溶于水显碱性 ⑥. 打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，至玻璃导管有气泡冒出，移走热毛巾 【解析】 【分析】氨气喷泉实验的原理：氨气极易溶于水，当少量水接触烧瓶内的氨气时，瓶内氨气迅速溶解，使烧瓶内压强急剧减小，远小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯中滴有酚酞的水被压入烧瓶形成喷泉，同时，氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，使酚酞变红，从而形成红色喷泉。 【小问1详解】 由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性。 【小问2详解】 ①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O。 ②氨气有还原性，催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+6H2O。 ③A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；D．无水氯化钙和氨气反应生成配合物（CaCl2∙8NH3），不能干燥氨气，D错误；故答案为AD。 ④氨气的密度比空气小，在装置A中，氨气应从长管进，空气从短管排出，故氨气的进气口是a。 ⑤打开止水夹后，烧杯中滴有酚酞的水进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气极易溶于水（物理性质），酚酞遇碱性溶液会变红，说明氨气溶于水显碱性（化学性质）。 ⑥打开止水夹，用热毛巾捂热（加热）圆底烧瓶，使瓶内压强增大，气体膨胀至玻璃导管有气泡冒出，移走热毛巾（停止加热），因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。 18. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)。请回答下列有关问题： （1）盛放稀硝酸的仪器名称是___________。 （2）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹，该操作目的是：___________。 （3）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：___________；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________；过一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是：___________。 （4）烧杯E中可以选用___________溶液进行尾气吸收。 【答案】（1）分液漏斗 （2）利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色 （3） ①. ②. 2：3 ③. 烧瓶内气体变为红棕色 （4）NaOH 【解析】 【分析】实验室用装置A制取NO时，为防止NO被氧化，先往装置中通入CO2气体，当看到D装置中澄清石灰水变浑浊时停止通CO2，此时装置A、C中的空气已被排尽。打开分液漏斗活塞，往三颈烧瓶内加入稀硝酸，与Cu发生反应生成无色气体，推动注射器活塞，让空气进入C装置内，可看到C装置内气体由无色变为红棕色，尾气被E装置内的溶液吸收。 【小问1详解】 盛放稀硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 为了探究Cu和稀硝酸反应生成的气体是NO还是NO2，为了防止氧气将NO氧化，故该操作目的是利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色； 【小问3详解】 Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为；反应中氧化剂为，还原剂为，根据方程式得系数可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为；一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，由于NO被氧气氧化成NO2，故可观察到烧瓶内出现红棕色； 【小问4详解】 由题可知，NO和NO2的混合气体能与NaOH溶液反应，故E中可选择NaOH溶液。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： （1）直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是___________。(填字母，下同) A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙。(填“>”“<”或“=”) ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式___________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为___________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为___________(填化学式)；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. BD ②. > ③. ④. （3） ①. Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 A．与反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，根据题意，不能设计成原电池，C错误； D．H2与Cl2燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，D正确； 故选D； 【小问2详解】 ①A．甲装置是原电池，将化学能转变为电能，乙不能形成原电池，故A错误； B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确； C．甲、乙中铁片质量都减少，铜的质量不变，故C错误； D．两个烧杯中都产生氢气，c(H+)都降低，故D正确； 故选BD； ②甲装置是原电池，乙不能形成原电池，原电池反应能加快反应速率，则两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙； ③甲形成原电池中Fe作负极，Cu作正极，正极上H+得电子生成氢气H2，正极反应为，负极反应式为，总反应为 ，1 mol Fe参与反应时溶液增重 ，所以当甲中溶液质量增重27 g时，有0.5 mol Fe参加反应，1 mol Fe参加反应转2 mol电子， 0.5 mol Fe参加反应转移电子 ，数目为NA； 【小问3详解】 在反应中，铜元素化合价升高，发生氧化反应，故负极材料为Cu，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $