青海大通县第二中学2025-2026学年高一第二学期第一次教学质量检化学试题

大通县第二中学2025~2026学年第二学期第一次教学质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A生石灰(CaO)与SO2反应生成CaSO3,进一步被O2氧化为CaSO4,从而减少SO2的排放，A项正确：SO2 和N2O2均可用作漂白剂，但两者漂白原理不同，SO2与有色物质结合，形成无色化合物，N2O2将有色物质 氧化分解，生成无色小分子，B项错误：碳纳米管属于新型无机非金属材料，C项错误；NaNO2和NCl均属于 钠盐，不能用焰色试验进行区分，D项错误。 2.B硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,A项错误；硫的氧化性比C2的弱，一般只能 将变价金属氧化至低价态，B项正确；硫在自然界既有游离态又有化合态，C项错误；硫在化学反应中既可以 作氧化剂，又可以作还原剂，D项错误。 3.AFe与稀硫酸反应时产物为FSO1和H2,在浓硫酸中被氧化成致密的氧化膜，A项符合题意；S与O2在点 燃条件下的燃烧产物为SO2,B项不符合题意；Cu和S加热条件下反应仅生成C2S,与用量无关，C项不符 合题意；Ca(OH)2与盐酸反应的产物为CaCl2和H2O,D项不符合题意。 4.D浓硫酸具有吸水性，在空气中久置质量增大，A项错误：浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与铜反应，B项 错误；浓硫酸具有脱水性，可以使纸张变黑，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，干燥某些气体，D 项正确。 5.C将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，C项符合题意。 6.ACu与S加热条件下生成CS,A项正确；S和O2直接转化为SO2,B项错误；Fe与C2反应只生成FeCl, C项错误；Cu与Cl反应只生成CuCl2,D项错误。 7.B铝粉与NaOH溶液反应：2A1十2OH+6HO一2[Al(OH)4]-十3H2↑，A项错误；Cu与稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO5一3Cu++2NO个+4HO,B项正确：足量锌粉与稀硝酸反应：3Zn+8H++2NO -3Zn++2NO个十4H2O,C项错误；向BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，D项错误。 8.C浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO,说明NH具有还原性，A项正确；锥形 瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的NO又与瓶口的O发生了反应生成NO,,B项正确； 反应4NH+50,文4NO+6H,0中，N0既是氧化产物又是还原产物，C项错误：若P丝始终保持红热，则 证明NH与O2发生的反应放出热量，D项正确。 9.B向溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，有可能是CO,也有可能是HCO万，B项符合 题意。 10.C核素D和H的质量数不同，则18gDO和18gHO的物质的量不同，含有的质子数不同，A项错误； 2L0.5mol·L1氨水中含NH3·HO、NH、NH3共1mol,含有的NH·H2O分子数小于N,B项错 误；标准状况下SO2为气体，则2.24LSO2含有的原子的物质的量为0.3mol,即0.3N,C项正确；由于在 反应过程中浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，所以不能计算转移的电子数，D项错误。 11.D氨气极易溶于水，先挤压胶头滴管，内外形成压差，打开止水夹，烧杯中的酚酞溶液进入烧瓶，形成喷 泉，氨气溶于水形成氨水，氨水为碱性，故滴有酚酞的水为红色，A、B、C项正确；溶液中都含有水，都有可能 形成喷泉，D项错误。 12.B由工艺流程图可知，黄铁矿在空气中高温煅烧生成S0,反应原理为4S十11O,高温2F®O,十8S0, V,0 A项正确：然后S0,与空气混合后在V,0,催化作用下转化为S0,反应原理为2S0,+0,400c2S0, 为可逆反应，无法全部转化，B项错误；为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO 制得发烟硫酸，分离出的SO再次循环利用，吸收剂X为98.3%的浓硫酸，C项正确：已知SO是酸性氧化 物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2,反应原理为2NH·HO+SO2(NH4)2SO 十HO,D项正确。 13.BSO也能与NaCO溶液反应，B项错误。 14.D稀硝酸也能与铜反应，A项错误；NO能够直接与溶液中的水反应产生HNO,和NO,NO2也能将烧杯C 【高一第一次教学质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-548A 中的KI氧化产生2单质，红棕色气体消失与NO和KI发生反应有关，也与NO和水反应有关，B项错误； 若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化厂生成玉，出现蓝色，C项错误；实 验结束后，烧杯B中收集有NO,遇空气变成红棕色的NO,,D项正确。 15.(14分) (1)A(2分) (2)SiO2+2 DH-SiO⅓+HO(2分)：SiO2+4 HF--SiF4个+2H2O(2分)：酸性(1分) (3)S0,+2C商温Si计2C0*(2分)：置换反应(1分) (4)饱和NaHCO3溶液(2分)：CO2+SiO男+HO-H2SiO为V+COg(或2CO2+SiO+2HO HSiO3↓+2HCO5)(2分) 16.(15分) (1)NaCO(2分)：HCI(2分) (2)Ba2++SO一BaSO4￥(2分)；Mg(OH)2[写Mg(OH)2、Ca(OH)2也对，2分] (3)除去溶液中的Ca+、Ba+(2分) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)；不能(1分) (5)没有影响，进行蒸发操作时HC1会挥发(2分) 17.(14分) (1)N2O(2分)；氧化(2分) (2)①C(2分) ②2NHC1+Ca(OH)2△CaCb+2NH↑+2HO(2分，无加热扣1分，无气体符号不 扣分) (2分) 收集装置 3)2八十6tO光置4NH十30(2分反应条件和方程式各占一分：催化剂可以写“催化别，DH,光照可 以写“光照、光、太阳能”：条件只写了一个不给分)：44.8(2分) 18.(15分) (1)检查装置气密性(2分) (2)分液漏斗(1分)；过浓的硫酸溶液中，HSO分子不易解离，导致c(H)太低，不易与SO反应生成 SO2,稀硫酸中含有较多水，SO2气体易溶于水，不易逸出(2分)：NaSO3+HSO4一NaSO4+SO2↑ +H2O(2分) (3)5SO2+2MnOM+2HO5SO}-+2Mn2++4H+(2分)》 (4)干燥的SO2不能漂白品红(2分)：SO2先与水反应生成H2SO后，HSO3再与品红结合生成不稳定的无 色化合物(2分) (5)吸收SO2尾气，防止其污染空气(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成®），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一第一次教学质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-548A大通县第二中学2025~2026学年第二学期第一次教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 兼 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B.SO2和Na2O2均可用作漂白剂，且两者漂白原理相同 C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于传统无机非金属材料 D.NaNO2和NaCl外观相似，可利用焰色试验进行区分 2.硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。下列关 于硫的说法正确的是 A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B.硫的氧化性比氯气的弱 C,硫在自然界中仅以化合物形式存在 D.硫在化学反应中仅表现氧化性 3.下列反应物的用量或浓度不同，对应产物也不相同的是 A.Fe与硫酸反应 B.S与O2在点燃条件下反应 C.Cu和S在加热条件下反应 D.Ca(OH)2与盐酸反应 4.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C,用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 【高一第一次教学质量检测·化学第1页（共6页）】 26-T-548A 1 5.下列过程中属于氮的固定的是 A用硝酸制取炸药 B.硝酸盐被细菌分解 C.雷电作用下N2转化为氮氧化物 D.植物吸收硝酸盐合成蛋白质 6.下列化合物可以用两种单质直接化合得到的是 A.Cu2S B.S03 C.FeCl2 D.CuCl 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A铝粉与NaOH溶液反应：A1+4OH一[A1(OH)4]-+H2个 B.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO5一3Cu2++2NO个+4H2O C.将足量锌粉加人稀硝酸中：Zn十2H+一Zn2++H2个 D.向BaC2溶液中通人SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HH 8.某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A该实验体现了浓氨水的挥发性和NH3的还原性 红热的 B.实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 /P丝 C.氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 一浓氨水 D.实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加人足量稀盐酸，无明显现象；再加人BaC2溶液，有白 原溶液中一定含有S0? 色沉淀产生 B 向某溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO号 C 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含Fe+ 向某溶液中加人浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试 该溶液中一定含有NH时 纸变蓝的气体 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol·L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA C.标准状况下，2.24LSO2含有的原子数为0.3N D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为0.9N 【高一第一次教学质量检测·化学第2页（共6页）】 26-T-548A 2 11.根据如图所示“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确 的是 A.该实验证明氨气极易溶于水 B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加人浓碱液也可能形成 喷泉 预先在水中 滴入少量酚酞 C.红色喷泉说明氨水显碱性 动 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 12.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中 错误的是 煅烧 黄铁矿 400-500℃ 吸收剂X S02 V20,(催化剂) 空气 A黄铁矿授烧的化学方程式为4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0, B.控制温度400~500℃，S02能全部转化为S03 C.吸收剂X应选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 13.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是 AFe2O3(A12O3):NaOH溶液 B.SO2(CO2):饱和Na2CO3溶液 C.NONO2):蒸馏水 D.NaCl(NHCl):充分加热 14.某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓HNO的烧杯A放人 烧杯A液体上方立即出现大量 盛有淀粉KI溶液的烧杯C中， 红棕色气体，一段时间后，红棕色 然后将足量铜片放人烧杯A后， 气体消失，烧杯C中的液体最终 浓HDNO] 淀粉KI溶液 立即用烧杯B罩住 变成蓝色 下列说法合理的是 A.烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B.红棕色气体消失只与NO2和KI发生反应有关 C.若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D.实验结束后，取走烧杯B,可观察到有红棕色气体出现 【高一第一次教学质量检测·化学第3页（共6页）】 26-T-548A 3 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分)硅是构成无机世界的骨干，碳和硅是元素周期表中相同主族的“兄弟元素”。回答下 列问题： (1)下列物品或设施含有硅酸盐的是 (填字母)。 A.混凝土桥嫩 B.水晶镜片 C,硅太阳能电池 D.铝合金门框 (2)装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因： ,氢氟酸因可与玻璃中的SiO2反应生成SF,气体而被用于刻蚀玻璃，写出该反 应的化学方程式： ;SiO2属于 （填“酸性”“碱性”或 “两性”)氧化物。 (3)工业上利用石英砂（主要成分为SO2)和焦炭制取粗硅的反应原理是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型为 (4)某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：则溶液X为 Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式为 稀盐酸 石灰石 溶液XNa,SiO,溶液 16.(15分)粗盐提纯的流程如图所示。 BaSO,固体 含MgCl2、Na2SO4 加水 溶液I 滴加过量的BaCl,溶液 和CaClz的粗盐 完全溶解 过滤 溶液2 滴加过量的NaOH溶液 过滤 白色固体2 滴加过量的A溶液 过滤 溶液3白色固体工 NaCl 滴加适量的B溶液 某操作 溶液4 回答下列问题： 【高一第一次教学质量检测·化学第4页（共6页）】 26-T-548A 4 (1)A溶液中A为 (填溶质化学式，下同)，B溶液中B为 (2)滴加过量BaCl2溶液产生BaSO4的离子方程式为 ;白色固体1为 (填化学式)。 (3)A溶液的作用是 (4)进行过滤操作时需要使用的玻璃仪器是 过滤操作和滴加适量的B溶液顺 序能否颠倒 (填“能”或“不能”)。 (5)若加入B溶液过量，对于所得NaCl的纯度有无影响，理由是 17.(14分)如图是氮的“价-类”二维图，依据图中的转化关系，回答下列问题： 化合价 +5 ●X ●HINO +4 ●NO2 +2 ●NO ● 以 ●NH ●NHCI 氢化物单质氧化物 酸盐类别 图1 (1)图1中，X的化学式为 ,从氮元素化合价角度分析，X具有 (填“氧化” 或“还原”)性。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①下列有关NH3的说法错误的是 (填字母)。 A工业合成NH3属于人工固氮 B.NH3可用来生产尿素等氮肥 C.NH可用浓硫酸干燥 D.用浓氨水可以检验液氯泄漏 ②实验室常用NHCl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 ③若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图。 收集装置 图2 【高一第一次教学质量检测·化学第5页（共6页）】 26-T-548A 5 (3)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温，常压和可见 HO 太阳能 光条件下合成了氨，其过如图3所示。该反应的化学方程式为 LDH 。反应 02 NH 图3 中每转移6mole,生成NH3的体积为 L(标准状况下)。 18.(15分)某化学小组为了研究S02的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 一70%浓硫酸 少量 石灰 亚硫 浓 998☑ 酸钠 KMnO 动 溶液 干燥的 品红纸花 A 8 D 查阅资料：H2SO。可以与有色物质结合成无色的化合物，具有漂白性。 回答下列问题： (1)实验开始前应进行的操作是 :: (2)盛装70%浓硫酸的仪器名称为 使用硫酸与亚硫酸钠制取S02时，必须采用 浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 ;装 置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液很快褪色，发生反应的离子方程式为 (4)酸性高锰酸钾溶液褪色前，夹紧弹簧夹K,一段时间后装置D中干燥的品红纸花没有褪 色，可以得出的结论是 ;再打开弹簧夹K,一 段时间后装置D中干燥的品红纸花褪色，可以推测SO2的漂白原理是 ;最后用酒精灯加热装置D中试管，品红纸花恢复至红色。 (5)装置E中碱石灰的作用是 【高一第一次教学质量检测·化学第6页（共6页）】 26-T-548A 6