学易金卷：高一化学下学期第三次月考（陕晋青宁专用，人教版）

**基本信息** 以春晚机器人材料、硫铁矿制硫酸工业流程、双碳战略为真实情境，覆盖元素化合物、实验操作、有机反应、反应原理，融合科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|无机非金属材料（题1）、实验安全（题2）、氮氧化物性质（题3）等|结合科技前沿（人形机器人材料）考查化学观念| |非选择题|4/58|硫铁矿制硫酸流程（题15）、氮化合物实验探究（题16）、有机物转化（题17）、反应能量与速率（题18）|工业流程题（题15）考查氧化还原与离子反应（科学思维），实验设计题（题16）培养科学探究能力，双碳相关计算（题18）落实科学态度与责任|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B A B D D A D D A B C A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标注外，每空2分） （1）Fe、S 还原（1分） （2）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案) （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案) （4）18.4 （5） （6） 11.2 16．（14分）（每空2分） （1） （2）(或) 吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）①③ （5）BCD 17．（14分）（除标注外，每空2分） （1）加成反应 （2） （3）BC （4）      （5）abac II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（1分） 18．（15分）（除标注外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）（1分） （4）1 50% > （5） 196 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[AJIB][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICIID] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.1AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1A]IBIIC]ID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标注外，每空2分） (1) （1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) 18.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐 C．硅主要以单质形式存在于自然界中 D．碳纳米管可以看成是石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 4．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 5．物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是 A．若a为单质硫，则d一定是 B．若d为，则a一定是 C．元素X可能是非金属，也可能是金属 D．d可能是酸，也可能是碱 6．氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧过程能量变化如图 B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 7．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 8．下列说法正确的是 A．塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B．利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C．蛋白质属于天然有机高分子物质，一定含有、、、、元素 D．纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应 9．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 10．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是 A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 11．电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A．图1中负极的电极反应式为： B．图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C．图3中电极b为负极，发生氧化反应 D．图4中若将电极换成电极，电流方向不变 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 14．0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是 A．反应生成的NaNO3为0.4mol B．反应生成的N2O4的体积一定为2.24L C．原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/L D．生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 16．（14分）氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应    ②CuO不干燥    ③CuO中混有不反应的杂质    ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A． B． C． D． 17．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐 C．硅主要以单质形式存在于自然界中 D．碳纳米管可以看成是石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 【答案】C 【解析】A．单质硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池将太阳能转化为电能，A正确； B．水晶、石英、玛瑙的主要成分均为，不属于硅酸盐材料，B正确； C．硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态（氧化物、硅酸盐等）形式存在，不存在单质形态的硅，C错误； D．碳纳米管是石墨片层卷曲形成的管状物，直径为纳米尺度，D正确； 故答案为C。 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误； B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误； C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确； D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误； 答案选C。 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 【答案】B 【解析】A．反应中C元素化合价由CO中的+2价升高为CO2中的+4价，发生氧化反应，CO作还原剂，体现还原性，A正确； B．NO属于不成盐氧化物，不能单独与溶液反应，不可用溶液直接吸收NO，B错误； C．人工固氮是将游离态的氮（N2）转化为化合态氮的过程，该过程是将化合态的NO转化为游离态的N2，不属于人工固氮，C正确； D．NO排放到大气中会被氧化为NO2，NO2溶于水反应生成硝酸和NO，可形成硝酸型酸雨，D正确； 故答案选B。 4．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误； C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误； D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 5．物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是 A．若a为单质硫，则d一定是 B．若d为，则a一定是 C．元素X可能是非金属，也可能是金属 D．d可能是酸，也可能是碱 【答案】B 【解析】A．若a为单质硫，则转化路径为：S→SO2→SO3→H2SO4，d必为硫酸，A正确； B．若d为HNO3，则c应为NO2（因），b为NO。此时a可为N2（N2→NO）或NH3（4NH3+5O2=4NO+6H2O）。因此a不一定是N2，选项中“一定是”表述错误，B错误； C．元素X可为非金属（如S、N、C）或金属（如Na）：非金属示例：S→SO2→SO3→ H2SO4；金属示例：Na→Na2O→Na2O2→NaOH。转化均成立，C正确； D．d可为酸（如H2SO4、HNO3、H2CO3）或碱（如NaOH、KOH），取决于X的性质，正确； 故答案选B。 6．氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧过程能量变化如图 B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 【答案】D 【解析】A．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。图中反应物能量低于生成物，表示吸热反应，与实际不符，A错误； B．放热反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量。氢气燃烧为放热反应，因此断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，B错误； C．气态水转化为液态水时会放出能量，因此生成1 mol液态水释放的能量大于生成1 mol气态水释放的能量，C错误； D．氢气燃烧的化学方程式为，产物为水，无二氧化碳等温室气体生成，可从根本上减少温室气体排放，D正确； 故答案选D。 7．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 【答案】D 【解析】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 8．下列说法正确的是 A．塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B．利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C．蛋白质属于天然有机高分子物质，一定含有、、、、元素 D．纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应 【答案】A 【解析】A．塑料、合成纤维和合成橡胶是三大有机合成材料，应用广泛的高分子材料，A正确； B．油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，B错误； C．蛋白质中不一定含有P元素，C错误； D．人体内没有可以水解纤维素的酶，D错误。 故选A。 9．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 10．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是 A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 【答案】D 【解析】根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；甲和丙分子中含有，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D错误。 11．电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A．图1中负极的电极反应式为： B．图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C．图3中电极b为负极，发生氧化反应 D．图4中若将电极换成电极，电流方向不变 【答案】A 【解析】A．图1为普通锌锰干电池，碳棒为正极，锌筒为负极，电极反应式为：，A正确； B．图2原电池，因常温下铝遇浓硝酸钝化，所以铜为负极，铝作正极，向正极（电极）方向迁移，B错误； C．图3中a极转化为，N的化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应，a是负极，C错误； D．金属活泼性>>，图4和形成的原电池，活泼，作负极，电流方向为，若将电极换成电极，比活泼，作负极，电流方向为，D错误； 故答案选A。 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 【答案】B 【解析】A．铜片、锌片、稀硫酸通过导线连接形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应，铜为正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电流表指针偏转证明有电流生成，符合原电池的构成条件，A正确；    B．检验时应选用湿润的红色石蕊试纸，反应生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．和反应时烧杯外壁变凉，说明反应吸收外界热量，属于吸热反应，C正确； D．两组实验除盐酸浓度外其他条件完全一致，浓度更高的盐酸反应产生气泡速率更快，可证明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【答案】C 【解析】A．由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得， ，所以化学方程式为，A错误； B．由反应方程式可知，A和D的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现，B错误； C．由图可知，6s时，，C正确； D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定会向吸热方向发生移动，D错误； 故选C。 14．0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是 A．反应生成的NaNO3为0.4mol B．反应生成的N2O4的体积一定为2.24L C．原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/L D．生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物 【答案】A 【解析】A． 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+、部分HNO3→NaNO2，Cu的物质的量为0.6mol，共失电子0.6mol×2=1.2mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.2mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为=0.6mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.5L×2mol/L-0.6mol=0.4mol，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=1mol，即0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的物质的量为1mol，即有：n(NO2)+n(NO)+2n(N2O4)=1mol，n(NO2)+n(NO)+n(N2O4)=0.9mol，解得混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，但反应条件不是标准状况，无法计算其体积，B错误； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的氧化物为0.9mol，根据分析，氮的氧化物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为：=10mol/L，C错误； D．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NaNO2既是氧化产物，又是还原产物，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3是氧化产物，NaNO2为还原产物，D错误。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）Fe、S 还原（1分） （2）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案) （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案) （4）18.4 （5） （6） 11.2 【分析】在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。 【解析】（1）在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； （2）溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； （3）浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散； （4）根据公式，代入数据：，，，可得； （5）酸浸池中炉渣主要成分为，与稀硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为； （6）①反应Ⅰ为与、反应生成和，化学方程式为； ②反应Ⅱ为，中元素化合价由0价降至-2价，每参与反应转移电子，转移个电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 16．（14分）氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应   ②CuO不干燥   ③CuO中混有不反应的杂质   ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A． B． C． D． 【答案】（每空2分） （1） （2）(或) 吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）①③ （5）BCD 【解析】（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，故联氨第一步电离从水中夺取一个质子，第一步电离方程式为：；联氨与硫酸形成的酸式盐的阳离子为联氨二次电离后生成的，故该酸式盐化学式为； （2）实验先制备氨气，然后用碱石灰净化和干燥氨气，再让氨气与氧化铜发生反应，并用碱石灰吸收反应产生的水，最后用浓硫酸吸收过量的氨气，故气流方向的连接顺序为；C装置的作用是吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置； （3）由反应方程式，设，由可得，解得，故； （4）①若CuO未完全起反应，则（3）中的b偏小，测得偏大，①正确； ②若CuO不干燥，则CuO表面的水会被一同带入后续的干燥装置中，则（3）中的b偏大，测得偏小，②错误； ③若CuO中混有不反应的杂质，则（3）中的a偏大，测得偏大，③正确； ④若和混合物不干燥，由于前序装置已除去氨气中的水蒸气，故对的测定值无影响，④错误； 故答案为：①③； （5）的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明不能起催化作用，A错误；图中实验表明浓硝酸与铜反应产生，又进一步反应生成、，这些物质的混合体系能够加快铜和硝酸的反应速率，但不能确定具体是哪一物质起催化作用，BCD均正确； 故答案为：BCD。 17．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）加成反应 （2） （3）BC （4）      （5）abac II中品红溶液褪色，加热复色（1分） Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色（1分） 【分析】淀粉催化水解得到A为葡萄糖，乙烯（E）的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，石蜡油通过裂解或者乙醇消去反应得到乙烯，乙烯通过聚合反应可以得到聚乙烯（F），乙烯与水加成或者氧化葡萄糖得到乙醇（B），乙醇催化氧化得到乙醛（C），乙醛氧化得到乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯（G1），乙酸与甲醇发生酯化反应得到乙酸甲酯（G2），煤的气化为在高温下与氧气，水蒸气反应得到主要成分为CO、H2的合成气，再通过催化得到甲醇，据此解答。 【解析】（1）乙烯与水加成得到乙醇，反应类型为加成反应。 （2）乙醇催化氧化得到乙醛的反应式为。 （3）A．葡萄糖在碱性、加热环境下才能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．淀粉与纤维素的通式相同，但相对分子质量不同，所以不互为同分异构体，二者均由葡萄糖为基本单位构成，可以作为原料生成葡萄糖，B正确； C．由分析知，煤的气化为化学变化，C正确； D．NaOH会促进乙酸乙酯不可逆水解，应使用饱和碳酸钠作为除杂试剂，D错误； E．石蜡油通过裂化只能使石蜡轻度分解得到汽油或柴油，通过高温下的裂解（即深度裂化）才能得到小分子不饱和烃，E错误； 故选BC。 （4）得到H发生的反应为酯化反应：；H通过加聚反应得到M： 。 （5）①实验室制备乙烯的原理为通过浓硫酸催化乙醇发生的消去反应，制得的乙烯中含有SO2，使用装置Ⅱ装有品红用来检验SO2，装置Ⅲ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置V通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为abac； 说明混合气体有SO2的现象为Ⅱ中品红溶液褪色，加热复色，说明含有乙烯的现象是Ⅳ中品红不褪色，V中高锰酸钾褪色。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）（1分） （4）1 50% > （5） 196 【解析】（1）由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； （2）A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； （4）由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； （5）由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人采用了一些无机非金属材料。下列有关无机非金属材料说法不正确的是 A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是而不是硅酸盐 C．硅主要以单质形式存在于自然界中 D．碳纳米管可以看成是石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 4．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 5．物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是 A．若a为单质硫，则d一定是 B．若d为，则a一定是 C．元素X可能是非金属，也可能是金属 D．d可能是酸，也可能是碱 6．氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧过程能量变化如图 B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同 D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放 7．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 8．下列说法正确的是 A．塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 B．利用牛油和植物油在酸性条件下的水解反应可以制造肥皂 C．蛋白质属于天然有机高分子物质，一定含有、、、、元素 D．纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应 9．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 10．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是 A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应 C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 11．电能是现代社会应用广泛的能源之一、下列电源装置的叙述中正确的是 A．图1中负极的电极反应式为： B．图2电池工作过程中，向电极方向迁移 C．图3中电极b为负极，发生氧化反应 D．图4中若将电极换成电极，电流方向不变 12．下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 14．0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图。下列说法正确的是 A．反应生成的NaNO3为0.4mol B．反应生成的N2O4的体积一定为2.24L C．原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/L D．生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 16．（14分）氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ、联氨(又称肼，，无色液体)是一种化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 Ⅱ、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。实验装置如下(部分装置根据需要可重复选用)： （2）按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________；C装置的作用___________。 （3）在本实验中，若测得，，则___________。 （4）在本实验中，使测定结果偏大的是___________(填序号)。 ①CuO未完全起反应    ②CuO不干燥    ③CuO中混有不反应的杂质    ④和混合物不干燥 III、某小组探究与硝酸反应，室温下，的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。已知：易溶于水，可部分发生反应。 （5）蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是___________。 A． B． C． D． 17．（14分）是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。 （1）E→B发生反应的反应类型为___________。 （2）B→C的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A、A在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 B、淀粉不是纤维素的同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 C、煤的气化属于化学变化 D、实验室中可以用NaOH溶液除去G1中混有的B和D E、石油化工中获得E的主要化学方法称为裂化 （4）工业上常用CH2=CHCOOH与CH3OH合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 （5）实验室可以通过B制备E，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有E和，某同学设计实验装置如下。 ①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是___________(填标号，某些试剂可重复使用)。 a．品红溶液           b．NaOH溶液       c．酸性溶液 ②能说明混合气体中含有SO2的现象是___________，能说明混合气体中含有E的现象是___________。 18．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $