新疆乌鲁木齐市第六十八中学2025-2026学年下学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷

**基本信息** 立足高二化学核心内容，融合科技前沿（如福建舰特种钢、CeO₂催化剂）与生活应用（消毒剂、手消毒凝胶），注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20/60|元素周期律、化学键、分子结构等|第3题结合福建舰特种钢考查元素分类，体现科学态度与责任| |填空题|4/40|元素推断、热化学、电化学、晶体计算等|23题以氟单质制备为线索，综合考查反应原理与结构，落实科学探究与实践|

乌鲁木齐市68中2025-2026学年度第二学期期中阶段性检测 高二年级化学试卷 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.Mo位于第5周期B族 B.基态Mo原子核外共有5个d电子 C.95Mo和⁹⁶Mo化学性质几乎相同 D.95Mo的相对原子质量为95.96 2.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp²n。Z和R位于同主族，基态M⁺的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A.第一电离能:Y>Z>R B.原子半径:Z>Y>X C.常温下，YX₃和X₂R在空气中都容易被氧化 D.Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 3、2025年底，福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展，这与我国特种钢产业的高度发达密切相关,特种钢除了核心元素₂₆Fe之外还包含₁₄Si、₂₅Mn、₂₇Co、₄₁Nb、₄₂Mo、₅₇La、₈₈Ce等元素。下列说法错误的是 A.上述元素均为过渡元素 B.Fe和Co属于同一族元素 C.基态Co原子的自旋方向不同的电子数相差3 D.基态Fe²⁺的核外电子有14种空间运动状态 4.下列化学用语表述正确的是 A.Cl⁻的结构示意图为 B.SiCl₄的电子式： C.Mg原子核外能量最高的能层是：3s D.用电子式表示MgO的形成过程： 5.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子只有一种运动状态，基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>M B.工业上可用电解法冶炼金属单质W C.YX4-的空间结构是平面四边形 D.Z、M形成的阴离子有强氧化性 6.下列化学用语表示正确的是 A.CCl4分子的空间结构模型： B.基态锂原子最外层原子轨道的电子云图： C.SnCl₂的VSEPR模型为 D.基态氧原子的核外电子轨道表示式： 7.某食品添加剂由按X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大的前四周期元素组成，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ₂是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A.XZ₂和QZ₂中心原子的杂化方式相同 B.第一电离能:Y>Z>X C.简单氢化物沸点：Y>X D.化合物中离子键百分数：WQ<WZ 8.下列分子的空间结构与其他三种不同的是 A.SO₃ B.BF₃ C.PCl₃ D.HCHO 9.我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为下列说法错误的是 A.S₆和S₈互为同素异形体 B.CO₂的电子式: C.NO3-的VSEPR模型: D.N₂中σ键电子云轮廓图： 10.Cl₂的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl的分子数为NA 溶液中所含ClO⁻的数目为0.1NA C.2.8gFe与足量Cl₂发生反应转移电子数为0.15NA D.0.1molCl₂O中心原子的孤电子对数为0.4NA 11、下列说法正确的是 A、分子极性： B.沸点:HF>HBr C.键角: D.键能: 12.下列对物质性质的解释错误的是 物质性质 主要原因 A NH₃的水溶性比PH₃大 NH₃与水能形成分子间氢键 B CH₄的键角比H₂O大 C没有孤电子对而O有 C HClO的酸性比HBrO强 Cl的电负性强于Br D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大 13.向碘水中加入CCl₄，振荡静置后水层黄色变浅而CCl₄呈紫色，再加入少量浓KI溶液，发生反应键角为180°)。下列说法中不正确的是 A.I₃-在水中的溶解度大于在CCl₄ B.I₃-的中心I原子为sp杂化 C.I₂易溶于KI溶液不适用“相似相溶” D.加浓KI溶液振荡静置，CCl₄层紫色变浅 14.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a和g同主族 B.f和g同周期 C.金属性:h>I D.最简单氢化物沸点：c>d 15.Cl₂O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.键长:Cl-O<H-O B.HCIO分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C.Cl₂O和HClO均为极性分子 D.Cl₂O和H₂O中的O均为sp²杂化 16.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.CF₃COOH的Kₐ大于CCl₃COOH的Kₐ B.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 C.化合物ClF₃中Cl显+3价,F显-l价 D.气态氟化氢中存在(HF)₂，而气态氯化氢中是HCI分子 17.CeO₂是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。Ce、O核间最短距离为xpm，CeO₂作催化剂参与反应时，Ce能在Ce⁴⁺和Ce³⁺之间改变，形成氧空位(O²⁻空缺率设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B.晶胞中Ce4⁺采用面心立方堆积 C.该晶体属于混合型晶体 D.晶体密度为 18.下列叙述正确的是 ①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ②C₆₀晶体采用密堆积方式 ③As是第VA族的一种主族元素，其外围电子排布式为属于p区元素 ④277℃时HgCl₂熔化，此状态不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐、分子晶体 A.①② B.②③④ C.①③ D.①②③④ 19.下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质 微观解释 A H⁺能与H₂O结合成H₃O⁺ H⁺能接受孤电子对，H₂O中的O提供孤电子对，两者形成配位键 B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 C 沸点： 可形成分子间氢键，不能形成分子间氢键 D 离子键百分数:NaCl>NaI 第一电离能:Cl>I 20.化合物M是一种新型超分子晶体材料,以CH₃COCH₃为溶剂,由X、Y、HClO₄反应制得。下列叙述错误的是 A.分子中含有σ键、π键 B.Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C.M中阴离子(ClO₄-)的空间构型为正四面体形 D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 二、填空题（共40分） 21.（9分）铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置 (2)根据所学知识，下列推断正确的是 。 A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl C.碱性: A D.氧化性： (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：下列推断正确的是 。 A.Tl⁺最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物 C.Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱 D.Tl⁺的还原性比Ag强 (4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9 主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式： 。 ②预测X值的范围: <X< 。 ③表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是 (写元素符号)。 22. （9分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ，△H= kJ·mol⁻¹(用小写字母表示)。 化学键 C-H O=O C=O O-H 键能 a b c d (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁——次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为 。 (3)发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： 写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式： 。 (4)酸溶于水可形成H₃O⁺,H₃O⁺的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH₃中H-N-H的键角大于H₂O中H-O-H的键角,据此判断H₃O⁺和H₂O的键角大小:H₃O⁺ H₂O(填“>”或“<”)。 (5)已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。请写出Cr₂O7²⁻与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。 23. （14分）从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。 (1)在元素周期表中，氟元素的 . A.原子半径最小 B.第一电离能最小 C.元素电负性最强 D.最高正化合价为+7 (2)¹⁸F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列关于¹⁸F与¹⁹F的说法正确的是 。 A.二者属于同种核素 B.二者互为同素异形体 C.¹⁸F比¹⁹F少一个电子 D.¹⁸F比¹⁹F少一个中子 (3)工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为 。该反应中，浓硫酸体现了酸性和 。 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢中存在电离平衡微粒X的化学式为 ，HF₂的结构为F-H…F⁻，其中F⁻与HF之间的作用力为 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是 。 PtF₆的极强的氧化剂，历史上Xe和PtF₆在一定条件制备了稀有气体离子化合物[XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻。其制备的反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂是 。 A.PtF₇ B.PtF6- C.F- D.XeF (7)上述反应历程中属于氧化还原反应的是 。 A.② B.③ C.④ D.⑤ 在一定温度下,Xe与F₂能形成气态氟化氙XeFₙ(n=2,4,6)。 (8)向50L的恒容密闭容器中充入1.0mol的Xe和9.0mol的F₂,反应10min后,混合气体的物质的量变为8.9mol，其中三种氟化氙的物质的量的比6:3;则0~10min内 . 24. （8分）新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题： (1)过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键和π键的个数比为 ； (2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。 ①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl中，基态氯原子的价电子排布图为 ，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。 ②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于 晶体。 ③乙醇与二甲醚(的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于二甲醚的原因是 。 (3)Na、K等活泼金属在O₂中燃烧得到的Na₂O₂、KO₂具有强氧化性，也常做消毒剂。已知KO₂的晶胞如图所示(K的相对原子质量：39)：设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞的参数为anm。晶胞的密度为 g·cm⁻³(用含a、NA的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 一、单选题(1-20) 题号 答案 简要解析/关键点 1 A Mo是42号元素，电子排布[Kr]4d⁵5s¹，位于第5周期VIB族。D选项95.96是平均相对原子质量。 2 A 推断X(H),Y(N),Z(O),R(S),M(Cu)。第一电离能N>O>S。 3 A 错误。Si是p区元素，La、Ce是f区元素，只有Fe、Mn、Co、Nb、Mo是过渡元素(d或ds区)。 4 C A选项Cl⁻结构示意图为2.8.8；B选项SiCl₄无孤电子对；D选项MgO形成过程电子转移标注需规范。 5 B 推断X(H),Y(Be),Z(O),M(S),W(Ca)。Ca通过电解熔融CaCl₂冶炼。 6 B A选项CCl₄是正四面体；C选项SnCl₂VSEPR模型是四面体（含孤对电子）；D选项O轨道表示式违反泡利原理。 7 D 推断X(C),Y(N),Z(O),Q(S),W(K/Cu)。离子键百分数与电负性差有关，WQ与WZ的比较需看具体元素。 8 C SO₃(平面三角)、BF₃(平面三角)、HCHO(平面三角)vsPCl₃(三角锥)。 9 B CO₂电子式应为：O::C::O（需标出孤电子对），选项写法错误。 10 C A选项取代反应产物复杂；B选项HClO弱酸不完全电离；C选项Fe~3e⁻，2.8g(0.05mol)转移0.15mol电子。 11 B HF分子间有氢键，沸点反常高；NH₃是极性分子，BF₃是非极性；H₂O键角小于H₃O⁺；N₂键能大于O₂。 12 D 离子液体难挥发是因为离子键作用力强，而非范德华力大。 13 C I₂易溶于KI是因为生成了I₃⁻离子，属于化学反应，不是相似相溶。 14 A 根据第一电离能突变推断周期。a(碱金属),g(同主族碱金属)。 15 C Cl₂O和HClO都是V形/角形分子，正负电荷中心不重合，均为极性分子。 16 D (HF)₂存在是因为F原子半径小，电负性大，形成分子间氢键，与电负性比较无直接解释关系。 17 D 需看图计算。CeO₂是萤石结构。D选项密度计算公式需根据晶胞参数计算，通常涉及晶胞质量/体积。 18 B ①氢键不是化学键；②③④正确。 19 D 离子键百分数与电负性差有关，与第一电离能无关。电负性Cl>I，故NaCl离子键百分数>NaI。 20 D 需看图。超分子自组装通常涉及非共价键（如氢键、配位键），若D选项说是“共价键”结合则错误。 二、填空题(21-24) 21.铊(Tl)相关信息 (1)第6周期，第IIIA族(或第13列)。 (2)A(还原性Tl>Al)。 (3)B(Tl能形成+3和+1价)。 (4)①a为Cl，价层电子轨道表示式： ②x为P，范围：1.5<X<2.5(同周期电负性从左到右增大)。 ③第一电离能排第二：Cl(或a)。 22.水与能源 (1)(反应热=断键吸热-成键放热)。 (2)E为负极；F电极反应： (3)。 (4)H₃O⁺电子式：；键角> (5)。 23.氟及其化合物 (1)C(电负性最强)。 (2)D (3)；D(难挥发性)。 (4)X为HF₂⁻(或)；作用力为氢键。 (5)铜在氟气中表面形成致密的氟化物保护膜(钝化)。 (6)A(PtF₇)。 (7)B。 (8) 24.消毒剂化学 (1) sp³和sp²；8:1 (2)①Cl价电子排布图：；形状：哑铃形(或纺锤形), ②分子晶体(熔沸点低，不溶于水), ③乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间主要为范德华力, (3) 学科网（北京）股份有限公司 $