第7章 探索溶解现象单元复习教案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学单元复习教案以“溶液”为核心，通过问题链系统梳理物质分散（溶液、悬浊液、乳浊液）、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度及曲线应用、溶质质量分数计算、溶液配制与粗盐提纯实验等核心知识，帮助学生构建完整的溶液知识体系。 其亮点在于采用问题链驱动的科学思维训练，如通过“结晶方法选择依据”等问题引导学生归纳对比，结合粗盐提纯实验操作回顾强化科学探究与实践能力。分层设计从概念辨析到实际应用，如溶解度曲线解决结晶问题，让学生巩固核心概念与实验技能，教师可通过教学反思精准把握学情，提升复习效率。

第7章探索溶解现象单元复习课教案 一、教学目标 化学观念：系统梳理溶液相关核心概念（溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数、结晶等），构建“溶液”知识体系，深化对物质分散、溶解与结晶过程的理解。 科学思维：通过问题链引导学生归纳知识、辨析概念，发展分类、归纳、对比的逻辑思维能力；通过溶液相关计算与实验操作的回顾，强化定量分析与实验探究思维。 科学探究与实践：回顾溶液配制、粗盐提纯等实验操作要点，提升实验操作规范性与误差分析能力；结合溶解度曲线的应用，培养数据处理与解决实际问题的能力。 科学态度与责任：通过溶液在工农业生产和生活中的应用实例，体会化学与生活的密切联系，认识化学知识的实用价值，增强运用化学知识解决实际问题的意识。 二、教学重难点 教学重点：溶液相关核心概念的辨析与梳理；溶质质量分数的计算；溶液配制、粗盐提纯的实验操作；溶解度曲线的应用。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件；溶解度与溶质质量分数的区别与联系；结晶方法的选择依据。 三、教学过程 （一）导入：单元知识梳理引入 引导学生回顾本章学习内容，明确本节课的核心任务：通过问题链交流讨论，系统梳理溶液单元的知识体系，巩固核心概念、计算与实验技能。 （二）问题链探究与知识梳理 1.物质分散到水中的不同情况与溶液特征 问题：用事实说明物质分散到水中可能出现的不同情况。说说溶液的特征。 梳理要点： 物质分散到水中的三种情况：①形成溶液（如氯化钠溶于水，均一、稳定）；②形成悬浊液（如泥沙分散到水中，不均一、不稳定，静置后沉降）；③形成乳浊液（如植物油分散到水中，不均一、不稳定，静置后分层）。 溶液的特征：均一性、稳定性（均一：溶液各部分组成、性质完全相同；稳定：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离）；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。 2.溶质质量分数的计算 问题：要计算溶液的溶质质量分数，需要哪些条件，怎样计算？ 梳理要点： 所需条件：溶质质量、溶液质量（或溶剂质量，溶液质量=溶质质量+溶剂质量）。 计算公式： 拓展应用：溶液稀释计算（稀释前后溶质质量不变，公式：）。 3.一定溶质质量分数溶液的配制 问题：怎样配制一定溶质质量分数的溶液？举例说明操作步骤和需要注意的问题。 梳理要点： 操作步骤（以固体溶质配制为例）：计算→称量（称溶质、量溶剂）→溶解→装瓶贴标签。 举例：配制50g16%的氯化钠溶液： 计算：需氯化钠8g，水42mL； 称量：用托盘天平称取8g氯化钠，用量筒量取42mL水； 溶解：将氯化钠倒入烧杯，加水并用玻璃棒搅拌至完全溶解； 装瓶：将溶液装入试剂瓶，贴标签注明溶液名称和溶质质量分数。 注意问题：天平调平、左物右码；量筒读数时视线与凹液面最低处相平；玻璃棒搅拌时避免触碰烧杯壁/底；标签注明信息完整。 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶方法 问题：怎样实现同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化？用什么方法可将固体溶质从它的溶液中结晶出来？ 梳理要点： 饱和溶液与不饱和溶液的转化（以大多数固体溶质为例，溶解度随温度升高而增大）： 结晶方法： 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）； 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾）。 5.粗盐的初步提纯 问题：粗盐的初步提纯有哪些主要的实验步骤？在操作中要注意哪些问题？ 梳理要点： 主要步骤：溶解→过滤→蒸发→转移。 操作注意问题： 溶解：玻璃棒搅拌加速溶解； 过滤：遵循“一贴二低三靠”原则，防止滤液浑浊； 蒸发：玻璃棒不断搅拌防止局部过热液滴飞溅；出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上冷却。 6.固体物质溶解性的影响因素 问题：固体物质溶解性与哪些因素有关？联系事实加以说明。 梳理要点： 内因：溶质和溶剂的性质（如氯化钠易溶于水，难溶于植物油；碘易溶于汽油，难溶于水）； 外因：温度（大多数固体物质的溶解性随温度升高而增大，如硝酸钾；少数受温度影响较小，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙）。 7.固体物质溶解性强弱的表示与溶解度曲线 问题：怎样表示固体物质的溶解性强弱？如何表示溶解度与温度的关系？运用溶解度曲线可以帮助我们解决哪些问题？ 梳理要点： 溶解性强弱表示：根据20℃时固体物质的溶解度，分为易溶（溶解度＞10g）、可溶（1g~10g）、微溶（0.01g~1g）、难溶（＜0.01g）。 溶解度与温度的关系：用溶解度曲线表示，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。 溶解度曲线的应用： 查找某物质在不同温度下的溶解度； 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势，选择合适的结晶方法； 判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方向； 计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。 8.溶液的广泛应用 问题：举例说明溶液在工农业生产和日常生活中的广泛应用。 梳理要点： 农业生产：配制农药、化肥溶液（如无土栽培营养液）； 工业生产：化工反应的溶剂、电镀液、金属表面除锈的酸溶液； 日常生活：生理盐水、消毒酒精溶液、饮料、洗涤剂溶液； 医疗领域：注射液、口服液、消毒剂溶液等。 （三）课堂小结 知识体系构建：以“溶液”为核心，梳理物质分散、溶解与结晶、溶解度、溶质质量分数、溶液配制与提纯等核心知识，形成知识网络。 重点回顾：概念辨析（溶液、饱和溶液、溶解度）、计算（溶质质量分数）、实验（溶液配制、粗盐提纯）、溶解度曲线应用四大模块。 方法总结：通过对比、归纳、实例分析等方法深化对溶液知识的理解，体会化学知识在生活中的应用价值。 四、板书设计 物质分散：溶液、悬浊液、乳浊液（溶液：均一、稳定） 溶质质量分数：公式、稀释计算 溶液配制：步骤、注意事项 饱和溶液与不饱和溶液：转化条件、结晶方法 粗盐提纯：步骤、操作要点 溶解性与溶解度：影响因素、溶解度曲线应用 溶液的应用：工农业、生活、医疗 五、教学反思 课后填写，重点反思学生对核心概念的掌握情况、知识梳理过程中的参与度与合作交流效果，以及学生在计算与实验操作回顾中存在的薄弱环节，为后续针对性辅导提供依据。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $