第7章 探索溶解现象 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第7章整合拔尖 ●“答案与解析”见P12 感知识体系构建 概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 物质在 的混合物 水中的溶解 溶液 特征： 悬浊液：以细小的 形式分散于液体（通常是水）中形 浊液 成的混合物 乳浊液：以 形式分散于液体（通常是水）中形成的混合物 乳化及乳化作用 溶解过程的能量变化 溶解时溶液温度升高（如 溶解时溶液温度降低（如 溶解时溶液温度无明显变化（如 水溶液的某些性质：某些物质溶于水，能使溶液的导电性增强 溶液组成的 溶质： 称为溶质，溶质可以是固体、液体或气体 表示 组成 溶剂： 称为溶剂，最常见的溶剂是 计算公式： 溶质质量分数 探索溶解现象 计算类型：基本计算、溶液的稀释或浓缩的计算、综合计算 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 饱和溶液 的溶液 溶液的状态 和不饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 的溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 结晶 定义：人们通常把从溶液中析出 的过程称为结晶 方法： 结晶和 结晶 物质的 影响因素：溶质和溶剂的性质及温度（气体的溶解性还与压强有关） 溶解性 概念：在一定温度下，该物质在 g溶剂（通常溶剂 为水)中达到 状态时所溶解的 固体的溶解度 溶解度与溶解性的关系 表示方法 列表法 溶解度曲线及其应用 粗盐提纯 粗盐提纯 实验步骤： 》 及溶液配制 注意点 实验步骤： 、转移 溶液配制 所需仪器及误差分析 91高频考点突破 考点一 溶液的形成 A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分 典例1(2025·东营河口期末)下列关于溶液 子作用下均匀扩散到水中的过程 的叙述，不正确的是 B.物质的溶解过程通常伴随能量的变化 24 第7章探索溶解现象 C.把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液 [跟踪训练 的溶质质量分数为10% 2.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变 和45.5g,如图所示为KC1的溶解实验。下 条件可以相互转化 列分析中，错误的是 ( [跟踪训练 加入 20℃时向10.0g 10.0g 升温 1.如图所示，小试管中盛放着 水中加入5.0g 水 至60℃ KC1固体，充分 露 固体乙（足量），胶头滴管中 溶解后 ① ③ 有液体甲，广口瓶中有少量 饱和的澄 (第2题) 7 清石灰水 饱和的澄清石灰水（试管底 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 (第1题) B.②中溶液的质量为25.0g 部浸没在澄清石灰水中)。 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ 当把溶液甲滴加到乙中，过一会儿可以看到 澄清石灰水变浑浊了，U形管中的a侧液面 D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 降低、b侧液面升高。下列说法中，正确的是 典例3(2024·南通)“侯氏制碱法”大 ( 幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、 NaCl、NHCI的溶解度曲线如图所示。 A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 下列说法中，正确的是 溶解度/g C.澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 50 NH.CI 40 D.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠 30 NaCl 考点二溶解度及溶解度曲线 204 10 NaHCO 典例2(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温 204060温度/℃ 度时的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是 (典例3图) A.NH,CI的溶解度一定小于NaCI的溶解度 B.将20℃的NaC1饱和溶液升高5℃，溶质的 温度/℃ 0 10 20 30 质量分数增大 溶解度 硝酸钾 13.9 20.9 31.6 45.8 C.40℃时，NaCl溶液的溶质质量分数可能小 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 于NaHCO3溶液的溶质质量分数 温度/℃ 40 50 60 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得 溶解度 硝酸钾 61.3 85.5 106.0 NaCI饱和溶液 /g 氯化钠 36.6 37.0 37.3 [跟踪训练 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分 3.(2024·南充)某化工废水中含有硝酸钠、硫 溶解，可得到70g氯化钠溶液 酸钠、氯化钠，这三种物质（均不含结晶水）的 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结 溶解度曲线如图所示。请回答问题。 晶的方法提纯氯化钠 120 溶解度g硝酸钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比 80 氯化钠溶液的溶质质量分数大 硫酸钠 40 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液 氯化钠 0424060温度/℃ 转化为不饱和溶液 (第3题)》 25 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 (1) ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解 (2)取12%的硫酸溶液100mL,可配制成 度相等。 6%的硫酸溶液 g (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 (3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇 和溶液升温至t,℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂 匀，所得溶液的体积约是 mL(结果 质量的大小关系是硫酸钠溶液 (填 精确到0.1mL)。 “>”“<”或“=”)氯化钠溶液。 (4)配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加 50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液 入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所 的体积约为 (结果精确到0.1mL)。 得溶液的溶质质量分数约是 (结果 考点四●溶液的配制及粗盐的提纯 精确到0.1%)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 典例5农业上常用溶质质量分数为 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 配制80g溶质质量分数为16%的氯化 降温结晶法 钠溶液，请按要求回答下列问题： C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和 (1)如图甲所示为实验操作，正确的顺序是 的硫酸钠溶液变为饱和溶液 (填字母)。 考点三溶质质量分数 NaCl 典例4将10g食盐放入90g水中搅拌，食盐 完全溶解。请回答下列问题。 ① 2 (④ (典例5图甲) (1)该溶液的溶质质量分数为 A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ (2)该溶液中溶质与溶剂的质量比为 C.④⑤②①③ D.④①⑤②③ (3)要使该溶液的溶质质量分数变为20%，有两 种方法： (2)配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 ①继续勃加入食盐，需加入的食盐的质量为 液时，需要氯化钠的质量为 g,量取水 g。 ②蒸发水分，需蒸发的水的质量为 时最好选用 (填字母)的量简（已知： g。 [跟踪训练] p水=1.0g/mL)。 4.如表所示为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质 A.100 ml B.50 mL C.10 ml 的质量分数对照表(20℃)，回答下列问题： (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平 溶液中溶质的 的指针偏向分度盘中央刻度线的右侧，应 12 质量分数/% 16 24 28 (填字母)。 硫酸溶液的密 1.02 度/(g·mL-1) 1.08 1.11 1.17 1.20 A. 增加适量氯化钠B.减少适量氯化钠 氨水的密度/ C.调节平衡螺母 D.减少砝码 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 (g·mL-1) (4)溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻 (1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐 璃棒进行搅拌，其目的是 渐增大，氨水的密度逐渐 (填“增大” (5)将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同 “减小”或“不变”)。 学贴的标签有不妥之处，如图乙所示，请在右侧 26 第7章探索溶解现象 的空白标签上填写正确内容。 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 NaCl溶液 0.1%) 80g (典例5图乙) (6)若配制成的氯化钠溶液中氯化钠的质量分 数偏小，则可能的原因是 (填字母)。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，有少量蒸 馏水溅出 C所用氯化钠晶体未充分干燥 D.转移已称好的氯化钠时，部分固体掉在烧杯外 [跟踪训练] [跟踪训练 6.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材 5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲 料的重要原料。某地石灰石资源丰 实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为 富，某课外兴趣小组的同学为了测 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。 定该地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断其 下列说法中，正确的是 是否具有开采和使用价值，决定称取该地的 石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸 分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于 ③ ④ ⑤ 水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量 (第5题) A甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的 如表所示 关键步骤是蒸发 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相 剩余固体的质量/g 2.0 1.00.40.4 同的 (1)表中x的值为 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则 (2)该地的石灰石样品中碳酸钙的质量分数 配制的溶液浓度偏大 是 D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水， (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写 对配制的溶液浓度无影响 出计算过程) 考点五综合计算 典例6(2024·重庆A卷)Na2SO3曾用作照 相时的显影剂，可由2 NaHSO,十Na,C0O,△ 2Na2SO3+CO2个+HO制得。取100g NaHSO3溶液，加入5.3 g Naz CO3固体，两者恰 好完全反应（不考虑水的挥发）。试计算： (1)NaSO,中钠元素与氧元素的质量比为 27 拔尖特训·化学（沪护教版）九年级下 综合素能提升 1.(2025·海口期末)下列有关溶液的说法，不4.跨学科·物理某同学在学习溶液时 正确的是 进行了如图甲和如图乙所示的实验 A.物质的溶解过程通常会伴随着热量的 探究，下列说法中，正确的是( 变化 +5g +5g 硝酸钾 硝酸钾 +20mL水 B.在氯化钾溶液稀释的过程中，溶液中氯化 振荡 振荡 振荡 钾的质量不变 20mL水 ① ② 甲 C.压强不变时，升高温度能增大CO2在水 中的溶解度 M 弹簧测力计 25℃ D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或增加 硝酸钾、)三 溶剂可以转化为不饱和溶液 饱和溶液强 2.通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密 (第4题) 度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数 A.图甲实验烧杯①②③中的溶液，一定属于 为10%的稀盐酸（密度为1.05g/mL),需要 饱和溶液的是②③ 浓盐酸的体积约为 ( B.图甲实验烧杯②中硝酸钾的质量分数是 A.250.0mL B.364.9mL 烧杯①中的2倍 C.114.5mL D.450.0mL C.图甲实验烧杯②中溶液的溶质、溶剂质量 3.新素养·模型建构NaCl可用作雪天道路抗 之比为1：2 冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子 D.图乙实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液 交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数 中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯 目相等，该微观过程如图甲所示。若向冰水 化钠固体，则弹簧测力计的示数将变小 混合物中加入NaCl,水分子交换的微观过程 5.(2025·成都)配制50g溶质质量分数为6% 如图乙所示。下列说法中，正确的是( 的NaC1溶液，并用该溶液配制50g溶质质 Cl 量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如 Na 图所示。下列说法中，正确的是 ) ●H0 o交换的H,0 冰 水 冰NaCl溶液 甲 乙 (第3题) ② ③④⑤ A.冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比 (第5题) 氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多 A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.氯化钠可以升高水的凝固点 B.将NaCl固体倒入量简中溶解 C.氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到 C.稀释时，用量简量取48.5mL水 水分子间的空隙中 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液 D.氯化钠溶于水后水的温度明显升高 浓度偏大 28 第7章探索溶解现象 6.(2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 (1)丁中溶液的质量为 g。 线如图所示，下列分析中，错误的是 ( (2)如图Ⅱ所示为实 ↑烧杯内液体的质量/g 105 A.t1℃时，乙、丙的溶解 ↑溶解度/g 甲 验过程中烧杯内液体 度相等 的质量随时间的变化 50 B.将等质量的甲、乙、 关系。 时间/s 丙分别配成t3℃时 ①溶液开始降温的时 (第8题Ⅱ) 0 的饱和溶液，所需水 2专温度/℃ 间是 (填“t1s”或“t2s”)。 (第6题) 的质量大小关系： ②丙中溶质与溶剂的质量比为 甲>乙>丙 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 饱和”)溶液。 到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关 ④0~t2s时间内，下列说法中，正确的是 系：乙>甲>丙 (填字母)。 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法 Ab点到c点溶剂的质量不变 提纯乙 B.c点表示丁中溶液的质量 7.(2024·绥化改编)在密闭容器中 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量 将32.1g的Fe(OH)3与一定质量 的变化 的C0加强热一段时间后，得到 9.某工厂的废水经初步处理后可得CuSO4和 Fe,O,和Fe的混合物共I9.2g。向此混合 HSO,的混合溶液，某同学设计实验来模拟 物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好 后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要的 完全反应生成0.3g的H2[已知：2Fe(OH)3 化工原料绿矾(FSO,·7HO)。其过程如图 △Fe,O,十3H,0,金属氧化物与酸反应生 所示：（已知：CuO+HSO4=CSO4+HO) 成对应的金属化合物和水]，则下列说法中， FeS0,·7H0 正确的是 适量 nFe粉 滤液2 A.Fe,O,为Fe2Os CuS0,和10g →滤液1 HSO,的 CuO Cu B.该稀硫酸的溶质质量分数为14.7% 混合溶液 →2g滤渣 C.加强热后生成HO的质量为8.1g (第9题) D.混合物中含有11.2g铁元素 (I)参加反应的CuO的质量为 g 8.(2024·重庆B卷)某课外活动小组 (2)若原混合溶液的质量为200g,求混合溶 学习了溶液的知识后进行了如图工 液中HSO,的质量分数。（写出计算过程） 所示的实验（固体M不含结晶水） (3)若反应消耗ll.2gFe,求理论上可得到 忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答问题： 绿矾的质量。（写出计算过程） 加入30g固 再加入30g固 体M,搅拌 体M,搅拌 50g水露 60℃ 60℃ 甲 乙 降温到20℃ 44g固体 静置 丙 (第8题I) 29106x 808kg x=10.6kg NaCO3的成本为10.6kg×450元/kg=4770元。所以 Ca0和NaCO3的总成本为2352元+4770元=7122元。 (4)由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若使用不当，会发生 危险：且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到 72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度 不能保持在72℃以上1015mim,所以不能只用A1粉和 aOH作发热粉。(5)反应Ⅱ的化学方程式为 Ca(OH)2+NaCO3-CaCO3￥+2NaOH,结合曲线a、 c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是反应Ⅱ能够逐渐 地产生NaOH,产生的NaOH再与A1粉反应，持续放出热 量。(6)曲线a的发热粉含有氧化钙，由于氧化钙先与水 反应放出大量的热，所以曲线a对应样品比曲线d对应样 品先开始发热。 第7章整合拔尖 [知识体系构建] 均一稳定均一性稳定性混合物固体颗粒 小液滴氢氧化钠（合理答案均可）硝酸铵（合理答案均 可)氯化钠（合理答案均可）被溶解的物质溶解溶质 的物质水溶质质量分数一溶质质量 溶液质量 ×100%不能再 溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质晶体蒸发 降温（或冷却热的饱和溶液）100饱和质量称量与 溶解过滤蒸发计算称量量取溶解 [高频考点突破] 典例1C解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯 化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩 散到水中的过程，A正确。物质的溶解过程通常伴随能量 的变化，通常表现为热量的变化，B正确。溶液具有均 性，把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质 量分数不变，均为20%，C错误。同种溶质的饱和溶液与 不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，D正确。 [跟踪训练]1.D解析：甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时，可以出现题述现象，但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质，A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时，硝酸铵溶 于水吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，石灰水不会变 浑浊，也不会使容器内压强变大，B错误。澄清石灰水变浑 浊，不一定是发生化学变化，还可能是温度升高，氢氧化钙 溶解度减小，氢氧化钙固体析出，C错误。当甲、乙分别是 水和氢氧化钠时，氢氧化钠溶于水放出热量，装置内温度 升高，广口瓶中氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，澄清石 灰水变浑浊，瓶内压强增大，U形管中a侧液面降低、b侧 液面升高，D正确。 典例2D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20g氯化钠 固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯 化钠溶液，A错误。KNO,和NaCl的溶解度受温度影响 而变化的程度不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较 大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中 混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50℃时，硝酸钾饱和 溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数大，由于没有指明溶液是否饱和，故无法比较两种溶 液溶质质量分数的大小，C错误。硝酸钾的溶解度随温度 的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式将硝酸钾 饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确 [跟踪训练]2.D解析：20℃时KCl的溶解度为34.0g, 则20℃时10.0g水中最多能溶解KC13.4g,20℃时向 10.0g水中加人5.0gKC1固体，KC1固体不能全部溶解， 有剩余，故①中溶液为KC1的饱和溶液，A正确。20℃时 KC1的溶解度为34,0g,20℃时20,0g水中最多能溶解 KC16.8g,则②中5.0gKCI能全部溶解，②中溶液的质量 为5.0g十20.0g=25.0g,B正确。由图示可知，②→③的 过程中溶质质量不变，故溶液中溶质的质量：①<②=③， C正确。①是20℃时KC1的饱和溶液，②是20℃时KCI 的不饱和溶液，则溶质质量分数：①>②：②③中溶质和溶 剂的质量均相等，两种溶液中溶质质量分数也相等，则溶 液中溶质的质量分数：①>②=③，D错误。 典例3C解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物 质的溶解度大小，A错误：NCI的溶解度随温度的升高而 增大，将20℃的NaC1饱和溶液升温至25℃，溶液变为不 饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量均不变，溶液的溶 质质量分数不变，B错误：虽然40℃时，NaCI的溶解度大 于NaHCO3的溶解度，但题中没有指明两种溶液是否 为饱和溶液，因此NaCI溶液的溶质质量分数可能小于 NaHCO3溶液的溶质质量分数，C正确：40℃时NaCl的溶 解度大于30g,说明在该温度下100g水中最多能溶解 NaCI的质量大于30g,则50g水中最多能溶解NaCl的质 量大于15g,因此将15gNaC1溶于50g水中，所得溶液为 NaCl的不饱和溶液，D错误。 [跟踪训练]3.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 解析：(2)11℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则该温度 下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于疏酸钠饱和溶液 的溶质质量分数，故该温度下等质量的硫酸钠和氯化钠的 饱和溶液中，硫酸钠溶液中溶剂质量多，升温至2℃（不考 虑溶剂蒸发)，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系是硫 酸钠溶液>氯化钠溶液。(3)t1℃时，硝酸钠的溶解度为 2 80g,该温度下将60g硝酸钠（不含结晶水）加人50g水中， 充分溶解并恢复至原温度后，只能溶解40g硝酸钠，所得 治液的溶质质量分数是00。×10%4%。 (4)冷却热的硝酸钠溶液，不一定形成饱和溶液，故不一定 有晶体析出，A错误：氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸 钠的溶解度受温度影响大，除去氯化钠溶液中的少量硝酸 钠，可采用蒸发结晶法，B错误：可采用恒温蒸发溶剂的方 法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确 典例4(1)10%(2)1：9(3)①12.5②50 解析：(3)①设需要加人的食盐的质量为x,则 10g+90g十元X100%=20%,解得x=12.5g。②设需 x+10g 要蒸发的水的质量为y,则10g十90gy 10g—×100%=20%, 解得y=50ga 「跟踪训练]4.(1)减小(2)216(3)210.5 (4)7.3mL解析：(2)设可配制成6%的硫酸溶液的质量 为x,则100ml×1.08g·ml×12%=x×6%,解得x= 216g。(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀后 所得溶液中溶质的质量分数为00gX24必 100g+100g ×100% 12%,由表可知，溶质质量分数为12%的氨水的密度为 200g 0.95g·mL,则所得溶液的体积为0.95g,nml≈ 210.5mL。(4)设需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液 的体积为V。50mL×1.02g·mL1×4%=V× 1.17g·mL1×24%,解得V≈7.3ml。 典例5(1)B(2)12.8A(3)A(4)加速溶解 (5)如图所示(6)CD 氯化钠溶液 16% (典例5图) 解析：(2)配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 时，需要氯化钠的质量为80g×16%=12.8g,所需溶剂的 质量为80g-12.8g=67.2g,合67.2mL,所以量取水时 最好选用100mL的量筒。(3)用托盘天平称量所需的氯 化钠时，发现天平的指针偏向分度盘中央刻度线的右侧， 说明砝码质量加上游码读数大于氯化钠的质量，故应增加 适量氯化钠。(4)溶解时，用玻璃棒进行搅拌的目的是加 速溶解。(6)配制成的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏 小，可能的原因是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。用 量筒量取水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏大，故A不合题意；往烧杯中倾倒 量取好的蒸馏水时，有少量蒸馏水溅出，会造成实际加入 的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B不合题意： 所用氯化钠晶体未充分干燥，溶质的质量偏小，则使溶质 质量分数偏小，故C符合题意：转移已称好的氯化钠时，部 分固体掉在烧杯外，溶质的质量偏小，则使溶质质量分数 偏小，故D符合题意。 [跟踪训练]5.C解析：粗盐中难溶性杂质的去除实验 中，去除杂质的关键步骤是过滤，A错误；①中玻璃棒的作 用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的 作用是搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，B错 误；乙实验中量取水的操作错误，导致取水的体积偏小，则 配制的溶液浓度偏大，C正确：乙实验中，若①所用的烧杯 内壁沾有水时，溶质质量不变，溶剂质量增大，则所配溶液 的溶质质量分数偏小，D错误。 典例6(1)23：24解：(2)设NaHS)3溶液中溶质的质 量分数为x,生成Na2SO3、CO2的质量分别为y、之。 △ 2NaHSOa+Na2 COa=2Na2 SO3+CO2+H2O 208 106 252 44 100g×x5.3g y 208100gXx x=10.4% 1065.3g 1065.3g 252 y y=12.6g 106_5.3g 44 x=2.2g 12.6g (3)所得溶液中溶质的质量分数为100g十5.3g一2,2g× 100%≈12.2%。 答：(2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数是10.4%。 (3)所得溶液中溶质的质量分数约是12.2%。 [跟踪训练]6.(1)3.0(2)90%(3)解：设10g稀盐酸 中HCI的质量为y。 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 73 1.0g y 100_1.0g 73 y y=0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为9,73墨×10%=7.3%。 10g 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 解析：(1)前2次加人10g稀盐酸后，固体质量共减少了 2g,第3次加人10g稀盐酸后，固体质量减少了1.0g,而 第4次加人稀盐酸后，固体只减少了0,6g,说明此时碳酸 钙已完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次减少的固体质 量为1.0g,x=3.0。(2)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质 量为4.0g一0.4g=3.6g,故该地的石灰石样品中碳酸钙 的质量分数为28股×10%-90%： 3 [综合素能提升] 1.C解析：物质的溶解过程通常会伴随着热量的变化：溶 液稀释过程中，溶质的质量不变；气体的溶解度随温度的 升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中 的溶解度；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可通 过增加溶剂或降低温度的方法将熟石灰的饱和溶液转化 为不饱和溶液」 2.C解析：溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。设 需要浓盐酸的体积为x,则x×1.18g/m×37% 500g×10%,解得x≈114.5ml 3.A解析：由图乙可知，从冰进入氯化钠溶液中的水分 子数目大于从氯化钠溶液进人冰中的水分子数目，A正 确：添加氯化钠，可以降低水的凝固，点，B错误：氯化钠溶于水 后形成离子，C错误：氯化钠溶于水，温度变化不大，D错误。 4.D解析：由图甲可知，烧杯①中再加人5g硝酸钾后 固体不能完全溶解，所以烧杯②中的溶液一定是饱和溶 液。而烧杯①中加入的5g硝酸钾能完全溶解，故所得溶 液可能是不饱和溶液；向烧杯②中又加人了20L水，固 体完全溶解，所以不能确定所得溶液一定是饱和溶液：故 一定属于饱和溶液的是烧杯②中的溶液；A错误；图甲实 验烧杯①中溶液，溶质的质量为5g,溶剂的质量为20g:烧 杯②中溶液，溶质的质量小于10g,溶剂的质量为20g,则 烧杯①溶液的溶质质量分数为 5 g ×100%=20%, 5g+20g 因烧杯②中溶液的溶质质量无法确定，所以不能得出图甲 实验烧杯②中硝酸钾的质量分数是烧杯①中的2倍，B错 误：图甲实验烧杯②中溶液的溶质质量小于10g,溶剂质量 为20g,溶质、溶剂质量之比不是1：2，C错误：在恒温条件 下向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会溶解， 溶液的密度增大。根据浮力公式F浮=gV排，溶液密度增 大，木块受到的浮力增大，由于木块所受重力不变，所以弹 簧测力计的示数将变小，D正确。 5.D解析：用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步 骤为计算、称量、溶解，在这些操作中需要用到的仪器有托 盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A错误；配制 时应将NaCI固体倒入烧杯中溶解，B错误；稀释时，用量筒 量取水的体积为50g-508X3必=25g,即25mL,C错 6% 误：量取6%的溶液时仰视读数，则实际量取的浓溶液的体 积偏大，会导致所配稀溶液浓度偏大，D正确。 6.B解析：由溶解度曲线可知，11℃时，乙、丙两种物质的 溶解度曲线相交于一点，说明1℃时，乙、丙的溶解度相 等，A正确：将等质量的甲、乙、丙分别配成13℃时的饱和 溶液，溶解度越大的物质需要的水就越少，故所需水的质 量大小关系为丙>乙>甲，B错误：分别将13℃时甲、乙、丙 的饱和溶液降温到1，℃，甲和乙的溶解度减小，降温过程 中有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质 溶解度 质量分数为100g十溶解度X100%,所以降温后，物质的溶 解度越大，则其溶液的溶质质量分数就越大，故降温后，所 得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲，丙降温后，溶 解度增大，变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，因 为t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后， 所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，C正确： 乙的溶解度受温度变化的影响较小，甲的溶解度受温度变 化的影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的 方法提纯乙，D正确。 7.C解析：32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为 56 32.1g× 1071 ×100% =16.8g:设与稀硫酸反应的铁的 质量为m,参加反应的硫酸的质量为1。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 5698 2 m n 0.3g 56 72 2-0.3g m=8.4g 98 n 20.3g n=14.7g 则FeO,的质量为19.2g一8.4g=10.8g,FeO,中含铁 元素的质量为16.8g一8.4g=8.4g,含氧元素的质量为 10.8g-8.4g=2.4g,Fe,0,中x:y=848:2.4g 56 16 1：1,故Fe,O,为FeO,A错误。设与FeO反应的硫酸的 质量为之。 FeO +H,SO,=FeSO+H2 O 72 98 10.8g2 72_10.8g 98 之=14.7g 该稀疏酸的溶质质量分数为14.7g14.7g×100% 100g 29,4%,B错误。由于反应前后氢元素的质量不变，故加强 32.1g× 1×3×100% 107 热后生成HO的质量为 1X2×100% =8.1g, 18 C正确。反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有铁 元素的质量也为16.8g,D错误。 8.(1)66(2)①t1s②11：10（或55：50）③不饱和 ④AB解析：(1)丁中溶液的溶质质量为30g十30g 44g=16g,溶剂质量为50g,则溶液的质量为50g十16g= 66g。(2)①丙中烧杯底部有未溶解的固体，则丙中溶液 为饱和溶液，降温至20℃时析出固体，溶液质量减小，由题 图Ⅱ可知t,s时烧杯内液体的质量开始减小，说明t,s时 开始降温。②丙中溶液质量最大，对应题图Ⅱ中b点，此 时烧杯内液体的质量为105g,则溶质质量为105g一50g= 55g,溶质与溶剂的质量比为55g:50g=11:10。③丙 中溶液为60℃时的饱和溶液，此时50g水中最多能溶解 55g固体M形成饱和溶液，而乙中50g水溶解了30g固 体M,故乙中的溶液为不饱和溶液。④b点到c点（丙→ 丁)溶质的质量减小，溶剂的质量不变，A正确。丙中溶液 温度由60℃降至20℃后得到丁中溶液，题图Ⅱc,点后溶 液质量保持不变，故c点表示丁中溶液的质量，B正确。由 题图可知a点与c点对应的溶液质量相等，c点对应溶液 (即丁中溶液)的质量为66g,则α点对应溶液的质量也为 66g,乙中溶液质量为50g十30g=80g,所以a点不能表示 乙，则a点（对应溶液质量为66g)到b点（对应溶液质量为 105g)不能表示乙（溶液质量为80g)变至丙（溶液质量为 105g)过程中溶液质量的变化，C错误。 9.(1)8解：(2)设混合溶液中H2SO,的质量分数为x。 CuO+H2 SO:-CuSO:+H2O 80 98 8g200g×x 80 98200g×.x x=4.9% (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，故绿矾中铁元素的质量为11.2g,绿矾的质量为 11.2g =55.6g。 278X100% 56 答：(2)混合溶液中HS04的质量分数为4.9%。(3)理 论上可得到绿矾的质量为55.6g。 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 1.A2.D3.A4.A 易错警示 酸碱指示剂的变色规律 1.酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应，颜色发 生改变，但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应， 也不能使其颜色发生改变，如氢氧化铜就不能使酸 碱指示剂变色。 2.酸碱指示剂与酸或碱反应，变色的是酸碱 指示剂，而不是酸或碱溶液，所以叙述此方面的内 容时要特别注意。 3.酸或碱溶液能使酸碱指示剂变色，但能使 酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸或碱溶液，也可 能是显酸性或碱性的化合物溶液。 5.D解析：未加水时，溶液的pH为10（图像的起点），加 水后，溶液无限接近中性，pH无限接近7（图像的终点），变 化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 一易错警示 溶液的酸碱性与酸碱度 1.pH=0的溶液不是中性溶液，而是强酸性 溶液。 2.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性；但 酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也显酸性； 碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性， 如初中阶段涉及的NaCO3属于盐，但其水溶液的 p>7,显碱性。 3.酸性溶液加水稀释后，仍为酸性溶液，碱性 溶液加水稀释后，仍为碱性溶液。 6.C解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A错误：用pH试 纸测定稀硫酸的pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则 会稀释稀硫酸，使稀硫酸的酸性减弱，导致测定结果偏大， B错误；用pH试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法 为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,C正确；由于标准比 色卡上的数字只有整数，所以用pH试纸测得的稀硫酸的 pH不可能为4.6，D错误。 7.D解析：测定溶液的pH时，用蒸馏水润湿pH试纸就 等于向待测液中加水，如果待测液呈酸性，那么这样溶液 的酸性就变弱了，测得的溶液的pH就偏大；如果待测液呈 碱性，那么这样测得的pH就偏小；如果待测液是中性溶 液，那么加水后溶液的pH不变，仍然为7。 8.C解析：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，因此 通人二氧化硫前，水的pH略小于7，A正确：注入过氧化 氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，pH减小，则溶 液的酸性增强，B正确：通人氧气，溶液的pH由3.73降 至3.67，注人过氧化氢溶液，溶液的pH由3.67降至 3.15,后者使溶液pH变化更明显，C错误；煤进行脱硫处 理可以减少二氧化硫的排放，从而可以减少硫酸型酸雨 的产生，D正确。 9.(1)长颈漏斗(2)植物色素易溶于酒精而不易溶于水 (3)肥皂水（合理答案均可）(4)制成干燥的试纸（合理 答案均可)解析：(2)因为植物色素易溶于酒精而不易溶 于水，所以在配制过程中，先加人酒精，再加人蒸馏水。 (3)验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效 果，需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋；选择生