重庆市永川中学校2026届高三春季学期第一次模拟考试 化学试题

高2026届高三春期第一次模拟考试 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是（ ） A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C．谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）的化学方程式为： 3．下列过程对应的反应方程式书写正确的是（ ） A．溶液中加入后溶液变黄绿色： B．双氧水使酸性溶液褪色： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．将投入稀盐酸中： 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子的结构如图（a）所示：是配体，结构如图（b）。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物沸点： B．键角大小： C．Z元素的焰色为黄绿色 D．中存在的大键 6．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是（ ） A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物（除酶A、酶B）均能使溴水和酸性溶液褪色 7．在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误的是（ ） A．E为金属 B．利用B溶液可以鉴别C和D C．利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D．F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者酮。反应机理如题8图（、代表烃基或），下列说法错误的是（ ） A．和中的原子杂化方式相同 B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C．过程⑤中有非极性键的断裂与生 D．利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 9．下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是（ ） 选项 性质 解释 A 酸性： 的非金属性强于 B 熔点： 属于离子晶体，、、属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 10．是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是（ ） A．若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点 B．晶胞中距最近的有8个 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．该晶体的化学式为 11．现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： （已知呈粉红色，呈蓝色，为无色） 以下结论和解释正确的是（ ） A．等物质的量的和中键数之比为 B．由实验①可推知 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH 溶液的pH更小 极性： 13．以N-甲基吡啶盐酸盐（）为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X（）。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是（ ） A．电极M应与电源正极相连 B．电解过程中，甲室溶液pH下降 C．电解过程中，甲室溶液的质量减少 D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是（ ） A．①代表的变化关系 B． C．当时，体系中 D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 二、非选择题：4个题，共58分。 15．（15分）某铜浮渣主要成分为、、、，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知： ①部分物质的密度如表： 物质 密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2 ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水：。 ③时，，。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗的原因是__________。 （2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为，其中，被氧化为和，则被氧化的离子方程式为__________；“浸出”时分离S的操作为__________。 （3）时，在不同浓度溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是__________。 （4）时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为__________，此时溶液中的最大值约为__________。 （5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为__________（填化学式），滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为__________。 16．（14分）二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（）与形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。 Ⅰ．制备 （1）反应①的化学方程式为__________。深蓝色溶液A中__________（填“较难”或“较易”）电离出自由的，有利于与生成纯净的。 （2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是__________。为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是__________（填序号）。 （3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化__________。 Ⅱ．总纯度分析 准确称取0.4240 g产品于烧杯，加入100 mL蒸馏水、（释出）和固体。用标准液滴定至浅黄色，加入溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50 mL，上述步骤涉及的反应有： ①；②。 （4）和均为难溶于水的白色固体，且。相较于，能吸附更多的。临近滴定终点时加入溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。 （5）确定滴定终点的依据是__________。 （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为__________%（保留三位有效数字）。 17．（14分）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的__________极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的__________，该反应__________（填标号）。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa）发生反应ⅰ和ⅱ，有存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性（选择性）如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式__________；的选择性大于的原因是__________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是__________；当时，该温度下反应ⅱ的__________（保留两位小数）。 18．（15分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③有机物中一个碳原子连接两个时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________；由C生成D的反应类型为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）写出由G生成M的化学方程式：__________。 （5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有__________种（不含立体异构）。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基（），且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有1个甲基。 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下： 其中p和Q的结构简式为__________，__________。 学科网（北京）股份有限公司 $