精品解析：重庆市永川中学校2026届高三春季学期第二次模拟考试 化学试题

高2026届高三春期第二次模拟考试 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活、科技国防密切相关，以下说法错误的是 A. 化学品可分为大宗化学品和精细化学品，纯碱属于大宗化学品 B. 歼-20战斗机使用的隐身涂料属于功能高分子材料 C. 钛酸盐压电陶瓷可用于滤波器、超声波探伤器等，属于硅酸盐材料 D. 天然气是一种清洁的化石燃料，可用于合成氨和生产甲醇等 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸电子式 B. 聚丙烯酸的结构简式 C. 乙酸的实验式 D. 激发态原子的轨道表示式 3. 下列图示实验不能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量 B．制备明矾晶体 C．先从a口通，再从b口通制 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. （无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 可与形成分子间氢键 C. 分子中和的杂化方式相同 D. （无机苯）形成的晶体属于分子晶体 5. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 6. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移的电子数为 B. 与混合物中含原子数为 C. 常温下，的硫酸溶液中含有的的数目为 D. 等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为 7. 化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。 下列有关化合物、的说法正确的是 A. 室温下、分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等 B. 1 mol X最多能与反应 C. 与乙醇发生酯化反应可得到 D. 、的核磁共振氢谱图相同 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 10. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 11. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为 C. 曲线①代表，曲线②代表 D. 滴定终点时，溶液中 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡、再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 13. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 14. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 金属钌（Ru）堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液（主要成分是、）为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为__________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是__________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至__________（忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全）。 （4）“操作X”的名称为__________；该步骤结束后，“溶液”中钉主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择__________（填字母）。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：（有机相）（水相）（有机相）（水相），“反萃取”时加入的“试剂b”为__________（填化学式）。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为__________；当有1%的被（铑离子）替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为__________。 16. 某实验小组利用废铜粉(含铁屑杂质)制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验Ⅰ：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色； ②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解； ③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无； ④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤； ⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 （1）仪器A的名称是______，灼烧过程中下列仪器不需要的是______(填序号)。 （2）氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为______，检验已除尽的最佳试剂是______(填化学式)。 （3）除杂过程中加入粉末调节的目的是______。 （4）结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，______，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的标准溶液(如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 S0 S1 S2 S3 S4 S5 S6 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 （5）上述实验数据处理中______(保留1位有效数字)。 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体，配成溶液； ②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。 （6）计算所制得胆矾产品的质量分数为______%(保留2位小数)；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 与在一定条件下发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 向某恒压密闭容器（总压为）中按充入和（当时，可近似认为完全反应），平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示。 回答下列问题： （1）反应，__________。 （2）图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为__________。 （3）时，反应Ⅱ的__________。 （4）温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，图中对应的曲线为__________（填“”“”或“”）。 （5）反应 ，在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为__________。 A. B. C. D. （6）一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。已知：a．电极B上发生如下转化过程：、； b．电流效率：； ①写出B电极总的电极反应式：__________。 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6 L，若负极且生成的甲酸全部被氧化为，则转化2中__________。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：（R表示烃基或氢原子，、表示烃基）。 回答下列问题： （1）反应的原子利用率为100%，则X的分子式为__________，Ⅵ中官能团名称是羟基和__________。 （2）化合物Ⅲ到Ⅳ的反应类型为__________。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因是__________。 （4）化合物Ⅳ转化为Ⅴ的化学方程式为__________。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有__________种（不考虑立体异构）。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A. 与反应的容易程度： B. 给出的能力： C. 酸性： D. 碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如下图所示，写出Y和Z的结构简式：Y；__________、Z：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三春期第二次模拟考试 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活、科技国防密切相关，以下说法错误的是 A. 化学品可分为大宗化学品和精细化学品，纯碱属于大宗化学品 B. 歼-20战斗机使用的隐身涂料属于功能高分子材料 C. 钛酸盐压电陶瓷可用于滤波器、超声波探伤器等，属于硅酸盐材料 D. 天然气是一种清洁的化石燃料，可用于合成氨和生产甲醇等 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学品可分为大宗化学品和精细化学品，纯碱是工业上产量大、应用广泛的大宗化学品，A正确； B．歼-20的隐身涂料具备特殊的电磁吸收等功能，属于功能高分子材料，B正确； C．钛酸盐压电陶瓷的主要成分为钛酸盐，不含硅酸盐结构，不属于硅酸盐材料，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，是清洁化石燃料，可先制备合成气（CO和），进一步用于合成氨和生产甲醇等，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸电子式 B. 聚丙烯酸的结构简式 C. 乙酸的实验式 D. 激发态原子的轨道表示式 【答案】B 【解析】 【详解】A．正确结构应为H–O–Cl，电子式需体现O与Cl成键，且O周围有两对孤对电子，Cl周围各有三对孤对电子。正确的电子式为，A错误； B．聚丙烯酸由丙烯酸（CH₂=CH–COOH）加聚而成，重复单元为，题中结构简式准确表达该重复单元，B正确； C．乙酸分子式为，实验式为其原子数最简整数比，即，题中误将分子式当作实验式，C错误； D．氢原子基态为，不存在轨道。即使激发，电子也只能跃迁至或等轨道，D错误； 故选B。 3. 下列图示实验不能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量 B．制备明矾晶体 C．先从a口通，再从b口通制 D．测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，该装置为固液不加热制气装置，可制取少量Cl2，A正确； B．在饱和明矾溶液中悬挂晶种，通过自然冷却、溶剂蒸发可使明矾晶体析出长大，可制备明矾晶体，B正确； C．NH3极易溶于水，先从短管a通入NH3（可防止倒吸）使饱和食盐水呈碱性，再从长管b通入CO2，可增大CO2的溶解度，反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，C正确； D．NaOH滴定醋酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，会导致测定结果误差较大，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 4. （无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 可与形成分子间氢键 C. 分子中和的杂化方式相同 D. （无机苯）形成的晶体属于分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，熔点由分子间作用力的大小决定，与分子内化学键的键能无关，A错误； B．分子中N原子电负性大，与H成键后存在孤电子对，可与分子形成分子间氢键，B正确； C．结构与苯类似，为平面结构，分子中B和N均采取杂化，杂化方式相同，C正确； D．由分子构成，形成的晶体属于分子晶体，D正确； 故选A。 5. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【解析】 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 6. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移的电子数为 B. 与混合物中含原子数为 C. 常温下，的硫酸溶液中含有的的数目为 D. 等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 与足量Fe反应时，Cl元素全部从0价变为-1价，1mol 共得到2mol电子，转移电子数为，故A错误； B．HCHO和的最简式均为，摩尔质量为30g/mol，60g混合物含2mol 单元，含C原子数为，故B正确； C．pH=1的硫酸溶液中 ，10L溶液中 ，数目为，故C错误； D．题目未给出Al的具体物质的量，无法确定转移电子数，只有1mol Al完全反应时转移电子数才为，故D错误； 故答案选B。 7. 化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。 下列有关化合物、的说法正确的是 A. 室温下、分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等 B. 1 mol X最多能与反应 C. 与乙醇发生酯化反应可得到 D. 、的核磁共振氢谱图相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下仅与碳碳双键发生加成反应，X、Y均含2个碳碳双键，加成后二者碳骨架完全一致，手性碳原子均为2个，数目相等，A正确； B．X中酯基为酚与乙酸形成的酚酯，1mol酚酯水解消耗2mol，1mol羧基消耗1mol，故1molX最多能与3mol反应，B错误； C．Y需与乙酸发生酯化反应才能得到X，与乙醇酯化生成的是Y的羧基与乙醇形成的乙酯，无法得到X，C错误； D．X、Y的官能团不同，含有的等效氢种类、数目存在差异，核磁共振氢谱图不相同，D错误； 故选A。 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。 10. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 11. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为 C. 曲线①代表，曲线②代表 D. 滴定终点时，溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，H2A第一步完全电离，初始溶液中几乎不存在H2A，δ(HA−)接近1，随NaOH滴加HA−减少、A2−增多，故曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)；当曲线①和曲线②交点时，即，此时对应pH=2，则，故A正确； B．加入40 mL NaOH时达到滴定终点，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，计算得，故B错误； C．由A项分析知，曲线①代表δ(HA−)，曲线②代表δ(A2−)，故C错误； D．滴定终点时溶液呈碱性，根据电荷守恒、知，故，故D错误； 故答案选A。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡、再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中仅含，加入氯水时发生反应，再加入KSCN溶液也会变红，无法证明原溶液一定含，A错误； B．相同浓度的和中滴加少量，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，对应，结论错误，B错误； C．溶液变蓝说明有生成，发生反应，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性比的强，C正确； D．盐溶液的pH与盐的浓度、对应弱酸的酸性强弱均有关，题目未说明两种盐溶液的浓度相等，无法通过pH比较和电离出的能力，D错误； 故选 C。 13. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标为，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 故答案为：D。 14. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 二、非选择题：4个题，共58分。 15. 金属钌（Ru）堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液（主要成分是、）为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为__________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是__________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至__________（忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全）。 （4）“操作X”的名称为__________；该步骤结束后，“溶液”中钉主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择__________（填字母）。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：（有机相）（水相）（有机相）（水相），“反萃取”时加入的“试剂b”为__________（填化学式）。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为__________；当有1%的被（铑离子）替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为__________。 【答案】（1） （2）降低蒸馏温度，防止受热分解 （3）3.2 （4） ①. 过滤 ②. B （5）NaOH （6） ①. 12 ②. 2.995 【解析】 【分析】起始原料为含、的含钌废液，目标产物为金属Ru。流程中氧化蒸馏环节被氧化为蒸出，加HCl吸收生成，还原得到粗Ru后电解精炼得到纯Ru；蒸余悬浊液含、等杂质，调pH使完全沉淀为，过滤除去不溶物后，溶液中Ru以、形式存在，加入氧化剂将氧化为，用N503萃取，加HCl反萃取得到含Ru水相返回电解工序。晶胞为立方钙钛矿结构，位于顶点，位于体心，位于面心，结合均摊法、电荷守恒完成晶胞相关计算。 【小问1详解】 中Ru为+6价，反应生成中Ru为+8价，每个Ru失2个电子；中Mn为+7价，反应生成中Mn为+4价，每个Mn得3个电子，根据得失电子守恒，系数为3，系数为2，酸性条件下用平衡电荷，原子守恒配平系数为2，得到离子方程式为。 【小问2详解】 减压蒸馏可降低体系沸点，降低蒸馏所需温度，避免温度过高导致受热分解，提高产物产率。 【小问3详解】 沉淀完全时，由，代入得： ，故。 【小问4详解】 调pH后生成沉淀、等不溶性固体，分离固体和溶液的操作X为过滤。 为提高萃取率，需将中+3价Ru氧化为中+4价Ru，需加入氧化剂： A．具有还原性，不能氧化，A错误； B．为绿色氧化剂，酸性条件下可将氧化为，还原产物为，不引入杂质，B正确； C．为碱，不能氧化，C错误； D．无氧化性，不能氧化，D错误； 故选B。 【小问5详解】 反萃取需使平衡逆向移动，使Ru进入水相，加入NaOH，增大浓度，平衡逆向移动，且不引入新杂质，故试剂b为NaOH。 【小问6详解】 晶胞中位于立方晶胞顶点，距离最近且等距离的位于相邻面的面心，每个顶点周围共12个相邻面，故对应离子数目为12。 每个晶胞中原本含数目为1，1%的被替代后，每个晶胞正电荷总减少量为，为保持电荷守恒，每个晶胞需减少的数目为，原本每个晶胞含数目为，故平均每个晶胞含数目为。 16. 某实验小组利用废铜粉(含铁屑杂质)制备胆矾晶体，并借助AI技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验Ⅰ：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色； ②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解； ③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无； ④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤； ⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 （1）仪器A的名称是______，灼烧过程中下列仪器不需要的是______(填序号)。 （2）氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为______，检验已除尽的最佳试剂是______(填化学式)。 （3）除杂过程中加入粉末调节的目的是______。 （4）结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，______，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的标准溶液(如下表中的S1-S6)。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 S0 S1 S2 S3 S4 S5 S6 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 （5）上述实验数据处理中______(保留1位有效数字)。 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体，配成溶液； ②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。 （6）计算所制得胆矾产品的质量分数为______%(保留2位小数)；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. B （2） ①. ②. （3）消耗溶液中的，使沉淀，且不引入新的杂质 （4）冷却结晶，过滤 （5）1 （6） ①. 93.75 ②. 偏小 【解析】 【分析】称取废铜粉灼烧使废铜粉中的铜和铁等金属元素转化为氧化物，将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热促进溶解；加入H2O2溶液，加热搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+；加入CuCO3粉末，调节pH值，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀；向过滤后的CuSO4溶液中加入硫酸溶液调至pH ≈ 1，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到胆矾晶体，以此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是：坩埚。灼烧固体粉末需要用到：坩埚（A）盛放药品、玻璃棒（C）用于搅拌、泥三角（D）支撑坩埚、三脚架（E）支撑泥三角、酒精灯（G）提供热源、坩埚钳（F）夹取热的坩埚。蒸发皿（B）用于蒸发溶液，在固体灼烧步骤中用不到。 【小问2详解】 酸溶后，溶液中含有和。加入的目的是将氧化为，因为在较低的pH下就能完全沉淀，便于后续除杂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，与反应会生成特征性的蓝色沉淀，可以用检验。 【小问3详解】 加入粉末会与溶液中的反应，使溶液的pH升高。pH升高有利于的水解平衡（ +   +）正向移动，生成  沉淀。 反应后生成的是目标产物中的，不会引入如其他金属离子杂质。 【小问4详解】 结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用3 mL无水乙醇淋洗，干燥。 【小问5详解】 根据题目给出的标准曲线方程：，选取 S1 组数据：代入方程得，。 【小问6详解】 题目中测得稀释后溶液的灰度值为 97.32。将和  代入方程：，， 即原溶液的浓度为，，，胆矾产品的质量分数为；在定容时仰视，会导致溶液体积偏大，配制的待测液浓度偏小，计算的胆矾质量减小，质量分数偏小。 17. 与在一定条件下发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 向某恒压密闭容器（总压为）中按充入和（当时，可近似认为完全反应），平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示。 回答下列问题： （1）反应，__________。 （2）图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为__________。 （3）时，反应Ⅱ的__________。 （4）温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，图中对应的曲线为__________（填“”“”或“”）。 （5）反应 ，在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为__________。 A. B. C. D. （6）一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。已知：a．电极B上发生如下转化过程：、； b．电流效率：； ①写出B电极总的电极反应式：__________。 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6 L，若负极且生成的甲酸全部被氧化为，则转化2中__________。 【答案】（1） （2）前升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅲ逆向移动的程度大于反应Ⅱ （3） （4）L3 （5）C （6） ①. ②. 30% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得，目标反应是该反应的逆反应，焓变符合相反，故； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反应均为放热反应，前升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅲ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，生成更多XeF4，且温度升高加快反应速率，因此XeF4分布分数随温度升高而增大。 【小问3详解】 T1 时XeF2的分布分数为0.05，XeF4的分布分数为0.9、XeF6的分布分数为0.05，设初始n(Xe)=1 mol，则 n()=5 mol，，根据分布分数：，，，反应的为：，故剩余的为3 mol，总物质的量n总 =1+3=4 mol，分压，，，则 反应Ⅱ的； 【小问4详解】 投料比越大，越有利于生成氟含量更高的氙氟化物，XeF2氟含量最低，随投料比增大，物质的量逐渐减小，对应下降曲线L3； 【小问5详解】 该反应正反应放热，升温后平衡逆向移动，瞬时升温后正、逆反应速率都高于原平衡，且；逆反应反应物只有固体，温度恒定后逆反应速率不变，平衡逆向移动使 Xe浓度增大，正反应速率逐渐增大，直到v正 ​=v逆 ​建立新平衡，对应选项C。 【小问6详解】 ①由题意得：甲醇作为燃料电池的负极，失电子，碳元素由-2价升到+4价，其电极方程式为：； ②,,，则转移的电子为，，全部氧化为转移的电子为，故。 18. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：（R表示烃基或氢原子，、表示烃基）。 回答下列问题： （1）反应的原子利用率为100%，则X的分子式为__________，Ⅵ中官能团名称是羟基和__________。 （2）化合物Ⅲ到Ⅳ的反应类型为__________。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因是__________。 （4）化合物Ⅳ转化为Ⅴ的化学方程式为__________。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有__________种（不考虑立体异构）。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A. 与反应的容易程度： B. 给出的能力： C. 酸性： D. 碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如下图所示，写出Y和Z的结构简式：Y；__________、Z：__________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羰基 （2）加成反应 （3） 化合物IV分子中含有多个羟基和羧基，可与水分子形成氢键，因此易溶于水 （4） （5）6 （6）AD （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应II+X→III原子利用率100%，为化合反应。II分子式，III分子式，根据原子守恒，X的分子式为。化合物VI的结构含羟基、羧基、羰基三种官能团，因此除羟基外，官能团为羧基、羰基。 【小问2详解】 化合物III为顺丁烯二酸，含碳碳双键，与水在高温高压下发生双键的加成反应，生成羟基丁二酸（化合物IV），因此反应类型为加成反应。 【小问3详解】 化合物IV为羟基丁二酸，分子中含有2个羧基和1个羟基，均为亲水基团，可与水分子形成大量氢键，因此易溶于水。 【小问4详解】 化合物IV羟基发生酯化反应生成乙酸酯，同时两个羧基发生分子内脱水生成酸酐，配平后的化学方程式。 【小问5详解】 化合物VII的分子式为，不饱和度为5，其含苯环的同分异构体M满足： 1. 能发生银镜反应和水解反应，说明含甲酸酯基，不饱和度为1，同时满足醛基与酯基的性质，不含醚键和过氧键。 2. 核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比6:2:2:1:1，符合条件的结构共6种：、、、、、。 【小问6详解】 根据题干给出的基团电子效应与酸碱性关系逐一判断： A．与Na反应的容易程度取决于醇羟基的酸性，烷基推电子能力，乙醇中羟基的O-H键极性更弱，酸性更弱，与Na反应更难，因此反应容易程度，A错误； B．给出的能力即酸性，苯基吸电子能力强于H，苯酚中羟基的O-H键极性强于水，酸性更强，因此给出的能力，B正确； C．羧酸酸性随吸电子基团数目增多而增强，含2个Cl，吸电子效应强于含1个Cl的，因此酸性，C正确； D．吡啶的氮原子上孤对电子是碱性来源，甲基为推电子基团，甲基吡啶的氮上电子云密度更高，碱性更强，因此碱性甲基吡啶 > 吡啶，D错误； 故选AD。 【小问7详解】 结合合成路线与已知反应推导：化合物I为1,3-丁二烯，与Y发生狄尔斯-阿尔德反应生成六元环，因此Y为。 生成的Y与甲苯在作用下发生反应，开环，一个羰基与甲苯的对位连接，另一个转化为羧基，因此Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $