重庆市育才中学2025届高三下学期高考模拟考试（一）化学试卷

高2025届2024-2025学年（下）高考模拟考试（一） 化学试题 本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷 一.选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是 A. 清蒸鲈鱼富含蛋白质 B. 糖醋排骨的冰糖是二糖 C. 麻婆豆腐富含淀粉 D. 白灼菜心富含纤维素 2. 在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中碳原子的杂化方式均为 B. 大理石主要成分的分子式为： C. 的电子式为： D. 可与形成分子间氢键 4. 下列说法正确的是 A. 某溶液的焰色试验为黄色，该溶液一定含有钠盐 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 D. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是 5. 元素、、位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A. 的原子半径最大 B. 、、的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C. 、、均为区元素 D. 的电负性大于 6. 实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置关闭，打开分液漏斗活塞检查装置的气密性 B. 用乙装置从食盐水中提取 C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D. 用丁装置可制备甲酸 7. 如图是某种光刻胶（制备芯片原料）的光交联反应。下列有关说法错误的是 A. 物质甲的单体的分子式为 B. 物质甲与足量加成时最多消耗 C. 物质甲存在顺反异构 D. 该光交联反应属于加成反应 8. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 实验室可以用溶液鉴别溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的和，然后过滤可得乙 9. 最新研究合成的坚固且耐辐射材料——钴、镍的杂环配合物，其化学式可表示为（其摩尔质量为，pyz表示吡嗪），它的四方晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 基态钴原子的电子有27种空间运动状态 B. 的配位数为4 C. 化学式中 D. 晶胞的密度约为，则该晶胞的体积为 10. 关于下列实验事实所给出解释或结论不正确的是 实验事实 解释或结论 A 将二氧化碳气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 B 将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色（含），过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 甲苯中溶入18-冠-6时，水溶液与甲苯反应的氧化效果明显增强 18-冠-6能氧化甲苯 D 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色沉淀析出 乙醇的极性弱于水的极性 A. A B. B C. C D. D 11. 有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用锂离子电池为电源电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. 电解过程中，锂离子电池中向锂电池的端移动 B. 离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜II为阴离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为 D. 中间室补充的速率为 12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在第二周期且相邻，与的质子数之和是的2倍，元素的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 、、只能形成共价化合物 B. 最简单氢化物的还原性和沸点均为： C. 同周期中第一电离能小于的元素有4种 D. 该物质中含配位键数目为，且该物质中元素的化合价为价 13. 常温下，向0.1 mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在），溶液中随pH的变化如图所示。已知：，lg2=0.30。则下列说法错误的是 A. 点： B. 点： C. 点：y约等于5.15 D. 点：c()=mol/L 14. 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。 图a装置 图b装置 图c装置 时反应区的物质的量/ 0.10 030 x 下列说法正确的是 A. 图a装置的化学平衡常数 B. 图a装置中，HI(g)分解率为10% C. 图b装置中，前内的平均渗透速率约为 D. 图c装置中，x一定大于0.3 第II卷 二、填空题（本题共4小题，15题14分，16题15分，17题14分，18题15分，共58分） 15. 碳酸钴（）是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有、、、、等阳离子 ②时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的， 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是________。 （2）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体________，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为________。 （3）调节后，时若溶液中，此时的范围是________。 （4）“萃取、反萃取”均会使用的玻璃仪器主要是________，P507萃取剂和能发生反应：，反萃取时需向萃取液中加入________（填写化学式）。 （5）可用于制备锂离子电池的正极材料，其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至。试写出该反应的化学方程式________。 16. 十二钨磷酸钾是一种重要的有机合成催化剂，实验室制备十二钨磷酸钾的具体实验步骤如下（装置如图，夹持装置省略）： 已知：乙醚：密度，微溶于水；十二钨酸在强酸性下可与乙醚生成不溶于水、密度比水大油状醚合物 I.制备十二钨磷酸 称取（摩尔质量为）和（过量）溶于蒸馏水，转移至装有磁子的三颈烧瓶中，搅拌加热至，在该温度下，用恒压滴液漏斗向溶液中缓慢滴加稍过量的浓盐酸，后，得到无色澄清混合溶液，冷却至室温，再分别加入乙醚和盐酸，振荡、静置后液体分上、中、下层，取下层进行蒸馏分离得到十二钨磷酸。 II.制备十二钨磷酸钾 将十二钨酸溶解在适量蒸馏水中，加入过量，搅拌，调在之间，待大量白色沉淀析出，静置抽滤，即可得到产品。 （1）已知基态原子的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第________周期第________族。 （2）为了验证被成功合成，对产品的表征检测结果如图所示，表征检测所用仪器是_____。 A. 射线衍射仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振氢谱仪 D. 元素分析仪 （3）步骤I中，磁子的作用是________；加入浓盐酸后，溶液中会生成（为价），该反应的离子方程式为________。 （4）步骤I中，前后两次加入盐酸的作用________（填写“相同”或“不同”），第二次加入盐酸的作用是________。 （5）若产品经提纯后称得质量为，摩尔质量为，则该实验产率为________（写出最简表达式），甲同学代入数据算得本次实验产率为100.3%（制备过程操作正确）。从原料的角度分析，产率大于的原因可能是________。 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理是解决温室效应的有效途径，的捕获与的重整是利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将高效转化为的新技术，该过程中的主要反应为： I. ； II. 已知：在特定温度下，由稳定态单质生成化合物焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓。下表为几种物质在的标准生成焓： 物质 0 回答下列问题： （1）反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）_____。 （3）已知反应II的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）在恒压密闭容器中，充入、，压强为，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①点对应的温度为，当温度高于以后，的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_________。 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是_________。 ③在某温度下反应达到平衡，此时当的平衡转化率为，的物质的量为，反应II平衡常数________。 [对于反应，，为物质的量分数]。 （5）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成和，价带上直接转化为和，反应机理如图所示： 在表面，每生成，则价带产生的空穴数为_________；价带上的电极反应式可表示为_________。 18. 氯硝西泮是抗惊厥镇静剂，其合成路线如下 已知：① ② 请回答： （1）的名称是_________。中含氧官能团的名称是_________。 （2）第一步加入的作用是_________。 （3）写出的结构简式_________。 （4）转化为氯硝西泮需经历过程：氯硝西泮，若已知中间体的分子式为，的反应类型为_________，氯硝西泮（用Y表示）的化学方程式为_________。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_________。 ①含有苯环，可以发生银镜反应 ②不含手性碳原子 （6）参照上述部分合成路线，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________。 高2025届2024-2025学年（下）高考模拟考试（一） 化学试题 本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷 一.选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷 二、填空题（本题共4小题，15题14分，16题15分，17题14分，18题15分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）增大与、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. VIB （2）B （3） ①. 防暴沸，搅拌，使原料充分溶解，增大接触面积，加快反应速率 ②. （4） ①. 不同 ②. 生成油状醚合物便于后续的分离 （5） ①. ②. 称取的二水合钨酸钠已经失去部分结晶水 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3）减小 （4） ①. 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，当温度高于以后，反应II正向进行程度大于反应I逆向进行程度 ②. 随着温度的升高反应速率加快，而后随着温度升高催化剂的活性降低 ③. （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对硝基苯胺 ②. 硝基、羰基 （2）保护氨基 （3） （4） ①. 加成反应 ②. （5）25 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$