2026年安徽阜阳市临泉县谭棚镇王寨中学等两校联考二模化学试题

**基本信息** 2025-2026学年九年级二模化学试卷，以“美丽安徽”建设、氢能等真实情境为载体，融合地方特色与科技前沿，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/12|化学变化、营养素、材料分类、实验操作等基础概念|结合安徽地方情境（砀山酥梨、淮河流域环保），考查化学观念| |非选择题|5/28|电解水制氢、气体制取、粗盐提纯、金属活动性、酸碱中和|以氢能、粗盐提纯等真实问题为情境，设计流程分析与实验探究，体现科学思维与探究能力|

2025—2026学年第二学期九年级模拟检测 《 化学 》试卷 分 数 注意事项： 1. 化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2026年安徽省全面推进“美丽安徽”建设，下列做法中主要发生化学变化的是（　　） A．巢湖湿地生态修复中的清淤疏浚 B．秸秆综合处理中的发酵制沼气 C．城市街道中的洒水降尘 D．垃圾分类回收中的破碎分拣 2. 安徽特产“砀山酥梨”被誉为“果中甘露子”，酥梨中主要富含的营养素是（　　） A．糖类　　　B．维生素　　　C．蛋白质　　　D．油脂 3. “墨子号”量子科学实验卫星使用了多种先进材料，其中属于有机合成材料的是（　　） A．钛合金天线　　　B．碳纤维外壳　　　C．聚酰亚胺绝缘层　　　D．石英玻璃镜片 4. 保护环境，人人有责。下列做法中不合理的是（　　） A．淮河流域推广使用无磷洗衣粉 B．大量使用一次性塑料餐具以方便生活 C．黄山景区推广新能源观光车 D．合肥市推广垃圾分类投放 5. 我省某地小麦出现叶片发黄、生长迟缓的症状，应施用的化肥是（　　） A．K₂SO₄　　　B．Ca₃(PO₄)₂　　　C．CO(NH₂)₂　　　D．KCl 6. 化学实验操作要规范。下列实验操作中正确的是（　　） A. 用手直接拿取加热中的蒸发皿； B. 将滴管伸入试管内滴加液体； C. 用嘴吹灭酒精灯； D. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口 7. 分类是学习化学的重要方法。下列对“矿泉水、干冰、液氮”三种物质的分类，正确的是（　　） A．混合物、化合物、单质　　　B．混合物、单质、化合物 C．纯净物、氧化物、单质　　　D．混合物、氧化物、单质 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　） A．纯碱——NaOH　　　B．生石灰——Ca(OH)₂　　　C．小苏打——NaHCO₃　　　D．干冰——H₂O 9. 为我国合成结晶牛胰岛素做出卓越贡献的科学家是（　　） A．侯德榜　　　B．屠呦呦　　　C．闵恩泽　　　D．张青莲 10. 我省某品牌矿泉水标签上标有“偏硅酸（H₂SiO₃）含量≥25mg/L”。下列关于偏硅酸的说法正确的是（　　） A．偏硅酸由2个氢原子、1个硅原子和3个氧原子构成 B．偏硅酸中硅元素的化合价为+4 C．偏硅酸中氢、硅、氧三种元素的质量比为2:1:3 D．偏硅酸属于氧化物 11. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（　　） A．酸溶液能使石蕊变红，则能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液 B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和涤纶线 分别灼烧，闻气味 B 鉴别稀盐酸和蒸馏水 分别取样，滴加石蕊溶液 C 除去CaO中混有的少量CaCO₃ 加水溶解，过滤 D 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁片分别插入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.（5分）阅读下面科普短文，回答问题。 氢能被誉为“终极清洁能源”。目前制氢主要有化石能源制氢和电解水制氢两种途径。电解水制氢过程无碳排放，是“绿氢”的主要来源。我国某企业成功研发出全球最大的单体碱性水电解制氢装置，其工作原理如右图所示。 （1） 电解水时，产生氢气的电极是________极（填“正”或“负”），检验该电极产生气体的方法是________。 （2） （2）写出电解水的化学方程式：________。 （3）“绿氢”燃烧的产物是________，无污染。 （4）现有18 kg水完全电解，理论上可获得氢气的质量是________kg。 14.（6分）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是________（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，目的是________。 （4）与装置B相比，装置C的突出优点是________。 15.（6分）某化学兴趣小组对粗盐提纯的工艺流程展开探究。 某沿海盐场生产的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，精制流程如右图所示。 （1）加入过量BaCl₂溶液的目的是除去________（填离子符号）。 （2）加入Na₂CO₃溶液的作用是除去Ca²⁺和过量的________（填离子符号），写出Na₂CO₃与CaCl₂反应的化学方程式：________。 （3）过滤后，滤液中含有的溶质有NaCl和过量的________、________（填化学式）。 （4）最后加入适量稀盐酸的作用是________，该反应属于________（填基本反应类型）。 16.（6分）金属材料在航空航天、轨道交通等领域应用广泛。 （1）国产C919大飞机机身蒙皮使用了第三代铝锂合金，相比传统铝合金，铝锂合金的优点是________（写一条）。 （2）向AgNO₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ① 写出一定发生反应的化学方程式：________。 ② 若滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有的金属是________。 ③ 请设计实验方案确定滤渣成分：________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁，写出该反应的化学方程式：________。 17.（5分）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”展开探究。 【实验探究】室温下，向盛有20 g 8%的氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时用pH传感器测定溶液的pH，结果如右图所示。 （1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （2）图中a点对应的溶液中，溶质为________（填化学式）。 （3）当加入稀盐酸的质量为10 g时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，此时溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （4）实验结束后，小组同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中存在________（填离子符号）。 参考答案 【选择题答案】1. B　　2. A　　3. C　　4. B　　5. C　　6. D　　7. D　　8. C　　9. B　　10. B　　11. C　　12. C 二、非选择题（共28分） 13.（5分） （1）负 （2） （3）水（或H₂O） （4）2 14.（6分） （1）长颈漏斗 （2）A和E； （3）形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 （4）可以随时控制反应的发生和停止 15.（6分） （1）SO₄²⁻ （2）Ba²⁺；Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl （3）Na₂CO₃；NaOH （4）除去过量的NaOH和Na₂CO₃；复分解反应 16.（6分） （1）密度小（或硬度大、抗腐蚀性好，合理即可） （2）① Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag ② Mg(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂；Ag ③ 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中含有Zn和Ag；若无明显现象，则滤渣中只有Ag （3） 17.（5分） （1）NaOH + HCl = NaCl + H₂O；复分解 （2）NaCl （3）> （4）OH⁻ 学科网（北京）股份有限公司 $