2025年安徽省阜阳市临泉县第五中学中考二模化学试题

化学 试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 用氧气急救病人 B. 用生石灰做干燥剂 C. 用稀有气体做保护气 D. 用干冰进行人工降雨 2. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 3. 正确、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 气密性检查 C. 闻气体气味 D. 稀释浓硫酸 4. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是 A. 黄铜和纯铜——加热，观察是否变黑 B. 羊毛和涤纶——灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味 C. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟 D. 氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾 5. 锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Cu、Mn D. Mn、Cu、Ni 6. 下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中 7. 今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列相关说法正确的是 A. 相对分子质量为410 B. 该物质中氢元素的质量分数最小 C. 该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成 D. 该物质中氮、氧元素的质量比为1：4 8. 电解水实验是初中化学研究水的组成的重要实验。如图是电解水的实验示意图，下列说法不正确的是 A. 该实验说明水分子可以再分 B. a管和b管中气体的质量比约为8∶1 C. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 9. 《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的元素符号为As C. 砷的相对原子质量为74.92 D. 一个砷原子中有33个中子 10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢氧根离子：OH C. 镁的原子结构示意图： D. 三氧化硫：O3S 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 12. 物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离碳酸钙和氧化钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量硫酸铜溶液，过滤 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 D 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲＞乙 D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲=乙 14. 实验室有一包氯化钙和氯化钡的混合物，从中取出35.5g，将其溶于适量水中，然后加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为33.3g，则原混合物中非金属元素的质量分数为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. （1）空气成分中含量多且化学性质不活泼的气体是______； （2）人体缺乏______元素会引起甲状腺肿大。 16. 2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。 （1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是_______。 （2）除夕“团圆饭”。饺子是除夕当天不可或缺的美食，古有“除夕吃水点心，即扁食也。”其主要食材瘦肉中富含的营养物质为_______。 （3）放鞭炮、看烟花。花炮中添加高氯酸钾和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。高氯酸钾中氯元素的化合价为_______。 （4）穿新衣、拜新年。喜爱汉服的青年人越来越多，常见汉服的材质有：丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 17. 氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。氯化钠的溶解度随着温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。20℃时氯化钠饱和溶液中，溶质的质量分数为_______(只写出计算式)；实验室欲配制 6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会使溶质的质量分数偏_______(填“大”或“小”)。 18. 某同学借助pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钡溶液反应过程中pH的变化。图1是实验装置，烧杯中盛放X，用胶头滴管匀速滴加另一种溶液。结合图2分析，X是_______；图2中C点所表示的溶液中溶质是_______；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是_______(提示：难溶于水)。 19. 取碳酸钙和碳酸锌的固体混合物，加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中，固体完全反应后，蒸干溶液得到固体。则原混合物中金属元素的质量是_______。 11，即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则有，得x=4.2g，因此原混合物中金属元素的质量是7.5g-4.2g=3.3g，故填：3.3g。 20. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，且A、C、D、E都含有目前世界年产量最高的金属元素。它们之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是氧化物，且金属元素质量分数为70%；B是胃酸的主要成分；E是单质。C的化学式为_______；A与B反应的化学方程式为_______；A转化为E的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21．生活离不开化学，请用所学化学知识解释下列现象。 (1)用洗涤剂能除去餐具上的油污。 (2)焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈(用化学方程式表示)。 22．根据所学知识回答： 二氧化氮在室温下是一种有刺激性气味的红棕色气体。 (1)如图所示，向盛有二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块烘烤过的木炭，发现红棕色消失，请解释原因。 (2)若将上述集气瓶中的木炭换成水，并通入氧气，一段时间后红棕色也消失，同时生成硝酸，请用化学方程式表示该反应原理。 23．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列有关问题。 (1)仪器②的名称是 。 (2)选用装置A、C制取氧气，写出发生反应的化学方程式： ；刚开始有气泡产生时不能立即收集，其原因是什么 ？ 24．有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。 (1)X溶液的溶质是什么？ (2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 (3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？（简要写出实验步骤、现象和结论） 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 （1）与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可)。 （2）下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称：_______。 ②选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接_____、____接____、____接_____；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理：_______。 （3）如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式_______。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么_______？ （4）二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 化学参考答案 1.【答案】D 【解析】A、用氧气急救病人是利用了氧气的化学性质--能够供给呼吸．故选项错误； B、生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，属于物质化学性质，故B错误； C、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； D、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量．故选项正确； 故选D． 2.【答案】B 【解析】A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故错误； D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。 故选B。 3. 【答案】C 【解析】A、给液体药品加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一，且应用酒精灯外焰加热，错误； B、检查装置气密性时，要先形成密闭环境，再改变压强观察现象，图中长颈漏斗跟外界相连，没有形成密闭的环境，错误； C、闻气体气味，用手扇集气瓶口，使少量气体进入鼻腔闻气体，正确； D、量筒是量取液体药品的仪器，浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，加快热量散失，错误。 故选C。 4.【答案】B 【解析】A、黄铜中的铜和单质铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，无法鉴别，故错误；B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法：将其点燃，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，如涤纶，可以鉴别，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，观察是否有白雾（不是白烟）产生，产生白雾的是浓盐酸，故错误；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也有水生成，所以不能通过观察烧杯内壁是否出现水雾来鉴别，故错误。故选B。 5. 【答案】B 【解析】锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。 A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误； B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确； C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误； D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。 故选B。 6. 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠溶液和水，溶液质量不变，故选项错误； B、碳酸氢钠溶液和稀稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，因此混合后溶液的总质量减小，故选项正确； C、氧化铁固体粉末加入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁固体不断溶解，生成氯化铁和水，所以溶液质量增加，故选项错误； D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液质量增加，故选项错误； 故选B。 7. 【答案】A 【解析】A、“奥司他韦”（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）相对分子质量为：12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，A选项正确； B、该物质中C、H、N、O、P的质量比为(12×16):(1×31):(14×2):(16×8):(31×1)=192:31:28:128:31，因此氢元素和磷元素的质量分数都是最小的，B选项错误； C、该物质是纯净物，由C16H28N2O4·H3PO4构成，C选项错误； D、该物质中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×8)=7:32，D选项错误。 故选：A。 8.【答案】B 【解析】A、该实验中水电解生成氢气和氧气，分解过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，说明水分子可以再分，说法正确，不符合题意； B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，a 管与电源负极相连，产生的是氢气，b 管与电源正极相连，产生的是氧气，根据化学方程式可知，氢气与氧气的质量比=4:32= 1:8，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠在水能离解出可自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性，便于电解水实验的进行，说法正确，不符合题意； D、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 【答案】D 【解析】A、砷含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称右上角的符号表示该元素符号，砷的元素符号为As，说法正确； C、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称正下方的数字表示砷的相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，说法正确； D、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，且中子数+质子数≈相对原子质量，中子数≈75-33=42，可知：一个砷原子中有42个中子，说法错误； 故选：D。 10. 【答案】C 【解析】A、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氯原子：2Cl，化学用语表示错误； B、离子表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字“1”，省略不写，氢氧根离子：，化学用语表示错误； C、镁的原子序数是12，镁原子核外有12个电子，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，镁的原子结构示意图：，化学用语表示正确； D、氧化物化学式书写原则：氧元素在右，非氧元素在左，三氧化硫：SO3，化学用语表示错误； 11.【答案】B 【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。比如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 就不是中和反应。只有酸和碱作用，生成盐和水，才是中和反应。A错。 B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。B正确。 C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，红磷、白磷的混合物只含有磷元素，却是混合物。C错。 D、活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐也能与酸反应放出气体。D错。 故选B。 12. 【答案】D 【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离碳酸钙和氧化钙，该方法错误； B、加入足量硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然能分离出铜粉，但无法得到铁粉，达不到分离目的，该方法错误； C、加入过量铁粉，铁不仅与硫酸反应，还会与硫酸铜反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，该方法错误； D、在空气中充分灼烧，木炭会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，而氧化铜不反应，能除去木炭，该方法正确。 故选：D。 13. 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲增大的幅度更大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，固体物质甲的溶解度为70g，即该温度下50g水中最多溶解35g固体物质甲，t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的不饱和溶液，说法错误； C、由溶剂的曲线可知：t1℃时，固体物质乙溶解度大于甲的溶解度，溶解相同质量的固体甲、乙物质配制成饱和溶液，乙需要水的质量少，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液所需水的质量关系：甲＞乙，说法正确； D、由溶剂的曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，该温度下，乙的溶解度大于甲的溶解度，溶质质量分数= ，所得的溶液中溶质质量分数关系：甲＜乙，说法错误； 故选：C。 14. 【答案】A 【解析】设：氯化钙质量为，则氯化钡的质量为35.5g－；生成碳酸钙质量为，则生成碳酸钡质量为33.3g－。 所以 解得：=7g，=6.3g。 原混合物中非金属元素的质量分数=。 综上所述：选择A。 15. 【答案】（1）氮气##N2 （2）碘##I 【解析】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气成分中含量多且化学性质不活泼的气体是氮气（或N2）； （2）人体缺乏碘（或I）元素会引起甲状腺肿大。 16. 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）蛋白质 （3）+7 （4）合成纤维 【解析】（1）石墨和金刚石虽然都是由碳元素组成的，但它们的物理性质差异很大，主要是因为它们的原子排列结构不同。石墨是层状结构，而金刚石是三维网状结构； （2）瘦肉中富含的营养物质主要是蛋白质。蛋白质是人体必需的营养物质，参与身体的生长、修复和代谢等多种生理功能，故填：蛋白质； （3）高氯酸钾中钾元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7； （4）聚酯纤维和涤纶属于合成纤维。合成纤维是通过化学合成的方法制造出来的纤维，与天然纤维（如棉、麻、丝绸等）不同，合成纤维具有耐磨、耐腐蚀、易清洗等特点，故填：合成纤维。 17. 【答案】增大 大 【解析】由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大； 20℃时氯化钠的溶解度为36g，故20℃时氯化钠饱和溶液中，溶质的质量分数为：增大 ；实验室欲配制 6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，会使溶质的质量分数偏大。 18. 【答案】稀硫酸 (或氢氧化钡) 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【解析】稀硫酸显酸性，pH＜7，氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，根据图2溶液的pH初始值＜7，后逐渐增大，所以是向稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钡溶液，故X为稀硫酸； 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时pH=7，此时恰好完全反应，此时液体为水，C点时pH＞7，此时氢氧化钡溶液过量，溶液为氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡； 酸碱中和的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 19. 【答案】3.3g 【解析】碳酸钙、碳酸锌都能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钙和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则有，得x=4.2g，因此原混合物中金属元素的质量是7.5g-4.2g=3.3g，故填：3.3g。 20.【答案】 【解析】A、C、D、E都含有目前世界年产量最高的金属元素，A是氧化物，且金属元素质量分数为70%，则A为氧化铁；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；E是单质，则E为铁；A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，则C、D为碱、盐中的一种，C、D能相互转化，且E能生成D，则C为氢氧化亚铁，D可以氯化亚铁或硫酸亚铁等，代入检验，推断合理。 由分析可知，C的化学式为；A为氧化铁，B为盐酸，A与B反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；A为氧化铁，E为铁，A转化为E即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 故填：；；。 21．【答案】(1)洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，随水冲走 (2) 【解析】（1）用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，随水冲走； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸清洗表面的铁锈，即稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 22．【答案】(1)木炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附红色的二氧化氮气体 (2)4NO2+2H2O+O2=4HNO3 【解析】（1）木炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附红色的二氧化氮气体，所以可观察到红棕色消失； （2）若将上述集气瓶中的木炭换成水，并通入氧气，一段时间后红棕色也消失，同时生成硝酸，即二氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，化学方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3。 23．【答案】(1)长颈漏斗 (2) 一开始排出的是装置中的空气，会导致收集的氧气不纯 【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是长颈漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 刚开始有气泡产生时不能立即收集，其原因是：一开始排出的是装置中的空气，会导致收集的氧气不纯。 24．【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3 (2) (3)取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠 【解析】（1）固体中含有氯化钠、硫酸镁，加水溶解，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，过滤，除去硫酸钡和氢氧化镁，可除去硫酸镁，故滤液1中含氯化钠和氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故X溶液的溶质是碳酸钠，过滤，除去碳酸钡，可除去过量的氢氧化钡，滤液2中含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠； （2）将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，有气泡产生，该反应的化学方程式为：； （3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。 25. 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2）水槽 h i f g e 关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止（合理即可） （3） 澄清石灰水变浑浊；液面下降 （4）根据题意可知，氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应生成二氧化氯、氯化钠和水，设参加反应的氯化氢的质量为x， x=7.3kg 理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是； 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是100kg。 【解析】（1）氢气作为燃料与化石燃料相比，优点有：来源广、放热量高，燃烧产物是水，无污染； （2）①据图可知，仪器i的名称是水槽； ②实验室用装置A制取氧气，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③饱和的NaHCO3溶液能吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，但不会吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以用G装置除去二氧化碳中的氯化氢，用F装置吸收水蒸气；二氧化碳的密度比空气大，所以用E装置收集；因此若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是：气体发生装置b→h→i→f→g→e；装置B中反应停止的原理：关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止； （3）①装置甲玻璃管中是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不与石灰水反应，未反应的一氧化碳会在装置乙上方聚集，当压强大于外界压强后，乙中的石灰水会被压入丙中，所以装置乙中液面下降； （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$