化学(4)-【黄冈中学】2026年高考化学临考特训预测（河南专版）

黄冈中学临考特训预测卷（四） 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱指的 是K2CO B.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…，烧 之赤色…”。“青矾”的主要成分为CuSO4·5H2O C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”。文中“裘”的主要 成分是蛋白质 D.《中华本草》等中医典籍中，记载炉甘石入药，可用于治疗皮肤或表面创伤，“炉甘 石”的主要成分为ZnCO 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列化学用语表述不正确的是 A.尿素[CO(NH2)2]的分子空间结构模型： B.60g二氧化硅晶体中含有4NA个Si一O键 C.电解法处理酸性含铬废水：3Fe2++CrO?+8H+一3Fe3++Cr3+十4H2O D.氟化物预防龋齿的原理：Ca(PO1)3OH(s)十F-(ag)=Ca(PO1)3F(s)十OH(ag)》 3.下列有关分子的组成与结构决定物质性质的举例中，不正确的是 A.O2是人体离不开的物质，而空气中的O3却不能过多 B.CO易燃，而CO2却能应用于灭火 C.对氨基苯甲酸能滋养细菌，而与之结构类似的对氨基苯磺酰胺（磺胺药）却能应 用于医学杀死细菌 D.H,S受热易分解，与具结构相似的H,O因能形成分子间氢键而热稳定性较好 黄冈中学临考特训预测卷（四）第1页（共8页） 4.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 排出 盛有 配制一定物 实验 验证H2可以在 Na2CO3溶液的 质的量浓度制备[Cu(NH)4]SO4·H2O 目的C12中燃烧 滴定管尖嘴内 的溶液 的气泡 C 滴加95%乙醇、 实验 足量 并用玻璃棒摩擦 试管壁（未画出） 示意 氨水 图 硫酸铜 十H2 溶液 5.下列有关氢键的说法不正确的是 A.氢键对水的熔沸点、密度的影响，造就了水在生命活动中的重要作用 B.糖类的羟基结构可与人体味蕾上的原子形成氢键，从而刺激味蕾，形成甜味 C.邻位羟基与羧基形成分子内氢键，导致了邻羟基苯甲酸的酸性比对羟基苯甲酸 更强 D.蛋白质是生命的载体，其生物活性是源于蛋白质的多级结构中均存在氢键 6.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2； 元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的 3倍。下列有关叙述正确的是 A.X与Y形成的化合物晶体为共价晶体 B.Z的简单氢化物在乙醇中的溶解度要小于Y的简单氢化物 C.Y与Z形成的YZ的空间结构为正四面体 D.Z的单质分子均为非极性分子 7.下列关于物质结构与性质对应的解释不正确的是 选项 物质结构与性质 解释 晶体的各向 A 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立方体块 异性 分子间氢键的 硫化氢和水分子结构相似，在硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围 B 方向性与饱 有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围却只有4个紧邻分子 和性 只有一个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱图里呈现双线 电子的自旋 CO2和CS2同为直线形非极性分子，常温下CO2是气体而CS2是 D 分子间作用力 液体 黄冈中学临考特训预测卷（四）第2页（共8页） 8.下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃 的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质（反应条 件和部分生成物未列出)。下列叙述不 G 正确的是 A.D的饱和溶液显黄色 B.E受热分解得到的混合气体能使带火 星的木条复燃，说明D物质也可以支 持燃烧 C.A与B在一定条件下可转化为D D.E的浓溶液可用铁罐车进行运输 9.萤石(CF2)是一种重要的矿物资源，具有广泛的用途，其晶体结构如图所示，属于立 方晶系。下列说法不正确的是 B ℃a2 A.每个Ca+周围与其等距且紧邻的F-有8个 B.晶胞中含有8个正四面体空隙，并由F完全填充满 C.者A的分数华标为0,00)，则B的分数华际为(，，》 D.沿体对角线方向的投影图为 10.槲皮素是艾草有效成分黄酮类化合物中的一种，具有较强的抗炎活性，其结构如图 所示。下列有关槲皮素的描述正确的是 OH O OH A.分子式是C5H12O B.1mol槲皮素可以与7molH2反应 OH C.所有原子可能共平面 HO D.槲皮素的另一种酮式异构体 OH O HO OH )更稳定 OH HO 11.三溴甲硅烷(SHBr3)的熔点为一73.5℃，沸点为111.8℃，易水解。实验室利用 Si和HBr在360~400℃下反应制备SiHBr3,并提纯。其装置如下图所示（加热、 夹持装置略)。下列描述不正确的是 黄冈中学临考特训预测卷（四）第3页（共8页） 载铂石棉 管式炉 管式炉 H 7气球 B 液溴（沸点 为58.5℃) 碱石灰 -K 无水CaCL A.装置A的作用是除去水蒸气，并观察H2的流速 B.SiHBr3的制备阶段，装置B采用热水浴，装置F采用冰水浴 C.提纯SHBr3时，需先熔封E与F之间的玻璃导管，之后再打开K、K2 D.装置D中发生的反应为2FeBr2十Br2=2FeBr 12.下列有关物质稳定性的事实与对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A [Cu(NH):]+的稳定性强于[Cu(HO)4]+ 配位原子的电负性：N<O B 环己烷(CH2)的椅式结构比船式结构更稳定 椅式结构分子空间位阻小 C 石墨比金刚石稳定 等质量的石墨能量较低 F,分子中F一F键能最大，键 D 从氟到碘，卤素单质的热稳定性逐渐减弱 长最短 13.乙二胺四乙酸(EDTA)含有羧基和氨基，能与多种金属离子形成稳定的配合物，在 分析化学中应用广泛，通常用HY表示，其结构为 OOC-CH2 CH2-COO H 1.0 NCH,一CH- HY3 V4- HoY2+ H,Y HOOC-CH CH2-COOH 0.8 当H4Y溶于水时，如果溶液的酸度 很高，可结合H+转化成HY+,这。0.6 H.Y+ 样EDTA就相当于六元酸，存在多 0.4 P 级电离平衡。在水溶液中EDTA可 H:Y- 以HY2+、HY+、HY、H3Y、 0.2 H2Y2、HY3、Y7种形式存在。 0 6.16 室温下，向乙二胺四乙酸二钠盐 0 0.88 2 6 88.2110 12 (Na2H2Y)中通入氨气，形成的微粒 pH 分布分数（⑥）与pH的关系如右图所示。 6(HY2+)= c(HY2+) c(H Y2)+c(H:Y)+c(H Y)+c(H Y)+c(H2 Y2-)+c(HY3-)+c(Y-) 下列说法不正确的是 黄冈中学临考特训预测卷（四）第4页（共8页） A.H Y=H Y-+H+,K=10-2 B.Q点，c(NH4)<c(H2Y2) C.M点，溶液的pH=11.26 D.N点，c(NH)+c(H+)=c(OH)+5c(HY3-)+c(Y) 14.工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制 取钠单质，有关的电解装置如图所示。其 中N极环绕在M极外面，两极之间用隔膜 隔开，进料中常伴随添加CaCl2等物质。 NaCl(熔融) 下列说法不正确的是 A.隔膜的作用是避免两极产物接触 B.M极的电势较低 C.添加CaCl2等物质是为了降低NaCl的 熔点，减少能源消耗 M D.产物金属钠通常浮在熔融物的表面，进入收集装置，最终从b口流出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫酸锌(ZnS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多 应用。一种利用锌渣[主要成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu等元素的氧化物]生产 ZnSO,·7H2O的工艺流程如下： 稀硫酸 H2O2 Zn粉 ZnF:NH,HCO,稀硫酸 系列 锌渣一→酸浸一→氧化调日→除铜一→除钙→沉锌一→酸溶→结晶 操作 →ZnSO4·7H2O 滤渣1 滤渣2 滤渣3滤渣4滤液1 滤液2 已知：Km(ZnCO3)=1098;lg2=0.3;常温下，溶液中金属离子的一lgc(X)与 -lgc(H+)的关系如图（其中X代表Fe3+、Zn+、Fe2+、Cu2+)。 8.2 9.4 -lg c(H") 5 4 Fe3+ 3 2n2 Cu2* 2 Fe2 1 1.5 5.9 -1g c(H") 回答下列问题： (1)基态Fe原子中含有 种不同能量的电子；滤渣1的主要成分是 (写物质名称)。 (2)“氧化调pH”步骤中调节pH的目的是 ,为使 溶液中c(Fe3+)≤2×106mol·L1,若c(Zn2+)=0.01mol·L1,则需控制 的pH范围是 0 黄冈中学临考特训预测卷（四）第5页（共8页） (3)“沉锌”步骤中发生主要反应的离子方程式为 固体质量/g 8.61 (4)“结晶”工序后，为获取ZnSO4·7H2O,涉及的 5.37 “系列操作”为过滤、 (5)右图为8.61 g ZnSO·7H2O样品受热分解2.43 过程中固体质量随温度变化的曲线。200℃ 100280 750温度/℃ 时，固体的化学式为 (要写出推断过程)。 16.(14分)实验室采用水杨酸和乙酸酐在浓硫酸的催化下发生酰基化反应来制取乙 酰水杨酸（俗称阿司匹林）。原理如下： OH +(CH CO)O 浓硫酸 OH +CH COOH OH OCOCH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 已知：反应温度应控制在75~80℃，温度过高易发生副反应；乙酰水杨酸分解温度 为128~135℃。 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -74-72 135~136 密度(g·cm3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 溶解性 易溶于乙醇，微溶于水 与水反应 易溶于乙醇，微溶于水 实验步骤： 步骤①：在50mL圆底烧瓶中，加入6.9g干燥的 水杨酸和10mL新蒸馏的乙酸酐，再缓慢滴加 布氏漏斗 抽气 0.5mL浓硫酸，充分摇动。加热，水杨酸全部溶 解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。 步骤②：稍冷后，在不断搅拌的条件下倒入 抽滤瓶 100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min,抽滤， 冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 步骤③：将粗产品转移至250L圆底烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入 100L乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室 温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸7.2g。 (1)步骤①中加入圆底烧瓶的试剂要求保持干燥的原因是 保持瓶内温度在70℃左右，可以采用 的方式加热。 (2)步骤②③中，均使用到抽滤操作处理，相比普通过滤，其优点是 黄冈中学临考特训预测卷（四）第6页（共8页） (3)步骤③中提纯产品的方法为 ;为了使产品纯度高，该操作过 程中需要注意的关键是 (4)请设计实验验证产品中不含水杨酸： (5)本实验产率为 %。 17.(14分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途十分广泛，可用下列方法制备。 I.CO2催化加氢制备：2CO2(g)十6H2(g)C2H4(g)+4HO(g)△H (1)已知298K时下列物质的标准摩尔生成焓[在标准状况下由稳定单质生成 1mol化合物的焓变如表所示： 物质 CO2(g) H2(g) C2 H(g) H2O(D) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) -393.5 0 52.4 -285.8 H2O(1)=H2O(g) △H2=+44kJ·mol1,则△H1= 该反应适 合于 自发（填“高温”，“低温”或“任意温度”）。 (2)理论计算表明，在压强恒为0.1MPa的容器中，充入1 mol CO2、3molH2进行 上述反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如 图所示。 0.7 0.6 0.5 a 0.4 0.3 b 0.2 0.1 390 450510570630690750 TK 图中表示H2、C2H4的曲线分别是 ;试计算510℃时，反应 的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数，列出计算式)(Mpa)3。 Ⅱ.C2H。直接脱氢制备： (3)已知C,H。在一定温度与压强下发生以下反应制乙烯。 i.C2H(g)C2 H(g)+H2 (g)K;ii.C2HG(g)+H2 (g)=2CH,(g)K2 (Kx2远大于K1,Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 已知该条件下仅发生反应时，C2H。的平衡转化率为50%。试问若同时发生 反应i和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H的平衡产率 （填“增大”“减 小”或“不变”)。 (4)实际生产中，对于C2H4和C2H。混合气的分离，可以通过用Cu修饰的Y分子 黄冈中学临考特训预测卷（四）第7页（共8页） 筛的“吸附一脱附”来实现。已知这种“吸附一脱附”分离的原理主要是利用 Cu的空轨道与分子的孤电子对或者π键电子形成配位键。试着从C,H4和 C,H。的分子结构特点来解释Cu修饰的Y分子筛能选择结合C,H4而分离混 合气的原因： 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成路线如下所示： CF A B (C.H.)(C.CL) SbF C Fe HCI → 二甲基亚矾 (C,HF)② 吡啶 NO. 0 -MgBr、 OMgBr H.O OH SOCI HCHO F④ F G H O2N NH 氟他胺 已知：RCOOH SOCI 碱 →RCOCI。 (1)②的反应试剂和反应条件为 ;E分子中含有的官能团名称是 (2)F→G的反应类型为 ;J的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.A→B的反应中，试剂可以用Cl2/FeCl NH, B.化合物E的碱性强于H,C C.I中碳原子的杂化方式有sp、sp D.氟他胺分子中含1个手性碳原子 (4)已知H→I经历了三步反应，请写出第一步反应的化学方程式： (5)氟他胺的同分异构体中，满足下列条件的有 (不考虑立体异构)种，写 出一种满足条件的结构简式： ①苯环上含有3个取代基，其中包含一NH2; ②含有结构单元一CF3,能与NaHCO3反应，能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱共有7组峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：2：4。 黄冈中学临考特训预测卷（四）第8页（共8页）生成 第三步反应有无色刺 OH F.C 激性气味气体产生，则第三步反应的化学方程式 +SO2↑+HC1◆。(5)由于 F.C 卤素原子连在烷基和苯环上的性质存在差异，化 合物K是G的同系物，所以氟原子要连非苯环 碳上，相对分子质量比G小14，少一个CH2单 元，K的核磁共振氢谱中峰面积之比为4：2： 2:2:1,根据对称性可知，可能的结构简式有 (6)组成化合物I和J的 元素种类相同，无法通过原子吸收光谱区分。 18.(14分) (1)①<(2分)②反应气体分子数减小，增大压 强促进反应正向进行；增大压强促进HO穿过 透水膜，c(H,O)浓度降低，促进反应正向进 行(2分) (2)是(2分)5c06+2c0,+4H,一 2CHOH+5Ce02(或CeO2·2CezO3+2CO2+ 4H2 -2CH;OH+5CeO2)(2) (3)①1：2(2分)②增大(2分)③1.75(2分) 【解析】(1)①反应CO2(g)十3H2(g)- CHOH(g)十H2O(g)△H<0,温度升高反应 逆向进行，平衡时CHOH体积分数减小，CO2 体积分数增大。260℃，平衡时CHOH体积分 数等于CO2体积分数，则n平衡(CHOH)= n平每(CO2),又因为n平衡（CHOH)= n转化(CO2),则260℃时，C02的平衡转化率为 50%,该反应为放热反应，当温度高于260℃时， 反应限度变小，CO2的平衡转化率小于50%。 ②反应CO2(g)+3H2(g)-一CHOH(g)+ H2O(g)气体分子数减小，增大压强促进反应正 向进行，同时由透水膜反应器装置图可知，压强 增大能促进H2O(g)穿过透水膜，c(H2O)降低， 促进反应正向进行，CO2平衡转化率增大。 (2)x=0.4时，化学式为CeO1.6,Ce正价有+3 和+4，设1个分子中+3价Ce为x个，+4价 Ce为y个，则x+y=1,结合正负化合价代数和 为零可知3x十4y=1.6×2=3.2,联立解得，x= 0.8y=0.2,则[Ce1=义=1 n[Ce(Ⅲ)万产=4n(CO2): n(H2)=1:2时，结合图像可知，步骤iⅱ反应的 化学方程式为5Ce01.6+2CO2+4H2 2CH,OH+5CeO2或CeO0,·2CeO3+2CO2+ 4H2—2CHOH+5CcO2。(3)①300℃时，设 起始CO、H2的物质的量分别为amol、bmol,列 如下三段式： CO(g)+2H,(g)CH OH(g) 起始量/mol a b 0 转化量，/mol0.875a 1.75a 0.875a 平衡量，/mol0.125a b-1.75a0.875a 依据平衡时CHOH体积分数等于70%，得 0.875a×100%=70%,解得a:b=1:2。 b-0.75a ②恒温恒容达到平衡时继续充人CHOH,平衡 时CHOH的体积分数增大。 ③由题①计算可得300℃时CHOH平衡体积 分数等于70%，C0平衡体积分数为10%，H2平 0.7p 衡体积分数为20%，K,=0.1p·0.2p 1.75(MPa)2。 黄冈中学化学临考特训预测卷（四） 题号 1 2 3 4 5 答 答案 B C D A D 案 题号 6 7 8 9 10 速 答案 C A C C 查 题号 11 12 13 14 答案 D C B 1.B【解析】根据描述，“青矾”是FeSO,·7H2O, 而CuSO,·5H2O俗称蓝矾、胆矾，呈蓝色，故B 错误。 2.C【解析】尿素分子是平面型分子，碳、氮、氧原 子均采用sp杂化，A正确；二氧化硅晶体结构中 存在硅氧四面体结构，60g二氧化硅晶体，即含有 1 mol SiO2,其中含有4Na个Si一O键，B正确；酸 性含铬废水中，Cr(M)的存在形式是Cr2O号，离 子方程式应为6Fe2++Cr2O号+14H+ 6Fe3+十2Cr3++7H2O,C错误；氟化物预防龋齿 的原理是Ca(PO,)OH(s)转化为Ca(PO)3F(s), D正确。 3.D【解析】相比H2S,HO的热稳定性较好，是因 为O一H键的键能比S一H键的键能大，故D 错误。 4.A【解析】验证H2可以在C12中燃烧，应该是将 点燃的H,放置在Cl,中燃烧，A符合题意。 5.D【解析】蛋白质的一级结构由氨基酸脱水聚合 而成，含有共价键，不含氢键，故D项不正确 6.C【解析】经分析可得，X为Zn,Y为S,Z为O。 X与Y形成的化合物晶体ZnS为离子晶体，A错 误；Z的简单氢化物为H2O,可与乙醇形成分子间 氢键，而H2S不能，B错误；Y与Z形成的YZ 为SO,其空间结构为正四面体，C正确：O元素 的单质有O2、O,其中O3为极性分子，D错误。 7.A【解析】缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液 中慢慢变为完美的立方体块，体现的是晶体的自 范性，而不是各向异性，晶体的自范性是指在适宜 的条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性 质，A错误。硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢 晶体的特征符合分子密堆积，即1个硫化氢分子 周围有12个紧邻分子，而冰晶体中存在氢键，氢 键的方向性迫使1个水分子周围只有4个紧邻分 子，B正确。只有1个最外层电子的碱金属原子 光谱在光谱图里呈现双线，是因为泡利原理，即电 子存在自旋方向相反的两种不同的状态，C正确。 CO2与CS2结构相似，在常温下的状态不同，及熔 沸点有差异，主要是因为分子间作用力的影响，D 正确。 8.C【解析】经分析得知，A、B、C、D、E、F、G分别是 NH3、O2、NO、NO2、HNOg、H2O、Cu。NO2的饱 和溶液(HNO,)因溶有NO2而显黄色，A正确； HNO3性质不稳定，受热分解，发生反应 4HNO,△4NO,◆+O2◆+2H,O,O,的占比 与空气中的组成几乎相同，带火星的木条能在其 中复燃，可说明NO2具有助燃性，B正确；NH3与 13 O2反应不能直接生成NO2,C错误；常温下，浓硝 酸可以使铁的表面发生钝化，从而形成一层致密 的氧化物薄膜，保护金属的内部，D正确。 9.C【解析】在CaF:晶胞中，F位于由Ca+形成 的正四面体空隙中，每个Ca+周围与其等距且紧 邻的F-有8个，A、B正确；B在体对角线上靠近 顶角的位置，其分数尘标应该为（片号子）. 错误；沿体对角线方向的投影图为© D正确。 10.C【解析】槲皮素的分子式是C1sHoO,,A错 误。1个槲皮素分子中含2个苯环、1个羰基和1 个碳碳双键，故1mol槲皮素可以与8molH2反 应，B错误。槲皮素中存在大的共轭体系，所有 原子可能共平面，C正确。由槲皮素的酮式异构 HO OH 体 可知，槲皮素的 OH HO 烯醇式结构具有更大的共轭体系，更稳定，D 错误。 11.C【解析】H2经过盛装浓硫酸的装置A干燥 后，通入三颈烧瓶B中将热的液溴吹出，H2、溴 蒸气在管式炉C中反应生成HBr,U形管D中盛 装的FeBr2,用于除去未反应完的Br2,反应为 2FeBr2十Br2一2 FeBrs。HBr、Si在管式炉E 中反应生成SiHBr3,SiHBr3经过装置F冷却收 集，经过蒸馏操作提纯SiHBr3,此时装置H用于 吸收尾气中的HBr和收集H2,装置K用于平衡 气压，使馏分顺利流下，并防止外界水蒸气进人 装置使产品变质，据此分析解答。装置A用于除 去氢气中的水蒸气和观察H2的流速，A正确； SiHBr?的制备阶段，B中的热水浴是为了使液溴 挥发，F中冰水浴是为了冷却收集SiHBr,B正 确；提纯时熔封E与F之间的玻璃导管，防止产 品进人装置左侧，另外为了避免产品进入H,应 关闭K1,为了让液体能顺利流下，应打开K2,C 错误；装置D中的溴化亚铁可与溴发生反应 2FeBr2+Br2一2FeBr3,吸收未反应完的溴，D 正确。 12.D【解析】F,分子中F一F键长最短，键能不是 最大的，F原子半径很小，F与F间排斥力大，导 致F一F键能小于CI一CI键，D错误。 13.C【解析】P点，c(H,Y)=c(HY),经反应的 K=K(H,Y)=c(H+)=102,A正确；Q点， EDTA的主要存在形式几乎只有H2Y2-、HY3 两种离子，且c(H2Y2-)=c(HY-),电荷守恒式 c(NH)+c(Na)+c(H)=c(OH)+ 2c(HY-)+3c(HY3),元素守恒式为c(Na)= 2c(H2Y2-)+2c(HY3-),两式合并后有 c(NH)+c(H)=c(OH)+c(HY3-)= c(OH)十c(H2Y-),此时溶液呈酸性，所以 c(NH)<c(H2Y-),B正确；由Q点得知， Ks(H,Y)=c(H)=106.16,由O点得知， Kg(H,Y)XK4(HY)=c2(H)=(10821)2= 10162,所以K4(HY)=100,6,M点时， K4(HY)=c(H+)=101o.26,所以pH=10. 26,C错误；N点时，EDTA的主要存在形式只有 HY3-、Y4-两种离子，且c(Y-)≈4c(HY3-), 电荷守恒式为c(NH)+c(Na)+c(H)= c(OH)+3c(HY3)+4c(Y-),元素守恒式为 c(Na+)=2c(HY3-)+2c(Y-),合并后有 c(NH)+c(H)=c(OH)+c(HY)+ 2c(Y4-)=c(OH)+5c(HY3-)+c(Y-),D 正确。 14.B【解析】结合题图可知，b口收集到的是液态 钠，c口收集到的是氯气，故N极为阴极，中间的 M为阳极，电势较高，因此隔膜的作用是避免Na 和Cl2接触，B错误，A、D正确；添加CaCl2等物 质是为了降低NaC1的熔点，减少能源消耗，C 正确。 15.(15分) (1)7(2分)硫酸钙和硫酸铅(2分，写对一个得 1分) (2)将溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH):沉淀， 且Z+不生成沉淀，以实现铁元素的分离(2分) 3.4pH6.7(2分) (3)Zn2 2HCO3 -ZnCOs+H2 O+ CO2↑(2分) (4)洗涤、干燥（答全得2分） (5)n(ZnSO,·7H2O)=0.03mol,受热完全脱 14 水时，m(ZnSO,)=4.83g,200℃时，固体质量为 5.37g,说明此时水未完全脱掉，△m=5.37g 4.83g=0.54g=0.03mol×18gmol,而 n(ZnSO4)=0.03mol=n(H2O),可得此时固体 的化学式为ZnSO:·H2O(3分，只写结果得 1分)。 【解析】锌渣“酸浸”时，氧化物与H2SO1反应， 形成的滤渣1是微溶物CaSO,和难溶物PbSO,; 其余离子进入“氧化调pH”步骤，双氧水把铁元 素充分转化为三价铁离子，进而形成氢氧化铁进 入滤渣2；滤液进入“除铜”步骤，过量的锌粉将铜 离子以及少量的Pb+置换出来，滤渣3含有Zn、 Cu、Pb;滤液进入“除钙”步骤，加入的ZnF2将钙 离子转化为CaF2沉淀（滤渣4）；“沉锌”步骤，发 生的反应为Zn2++2HCO一ZnCO3￥+ CO2个十H2O,过滤去掉滤液1；“酸溶”中，加人 的稀硫酸溶解ZCO3,得到硫酸锌溶液，完成“结 晶”后，为了获取纯净的ZnSO,·7H2O,“系列操 作”为过滤、洗涤、干燥。 (I)基态Fe原子中含有7种不同能量的电子；滤 渣1的主要成分为硫酸钙和硫酸铅。 (2)“氧化调pH”中调节pH的目的是将溶液中 的Fe3+转化为Fe(OH),沉淀，而Zn+不沉淀， 实现铁元素的分离。由图中数据，可得 K[Fe(OH)3]=10.5,Kp[Zn(OH)2]= 1016,Kp[Fe(OH)3]=10m.5=2X106X c3(OH),求得pH=3.4;Km[Zn(OH)2]= 1016.6=0.01×c2(OH),求得pH=6.7。则需 控制的pH范围是3.4≤pH<6.7。 (4)“结晶”工序后，为了获取纯净的ZSO· 7H2O,涉及的“系列操作”为过滤、洗涤、干燥。 (5)8.61 g ZnSO,·7H2O的物质的量为 0.03mol,受热完全脱水时，ZnSO1的质量为 4.83g,200℃时，固体质量为5.37g,说明此时 水未完全脱掉，△m=5.37g-4.83g=0.54g= 0.03mol×18g·mol1,故此时固体的化学式为 ZnSO1·H2O。 16.(14分) (1)防止乙酸酐与水反应，降低其活性(2分)水 浴加热（或油浴加热）(2分) (2)加快过滤速率，使固液能快速分离，便于获得 干燥的固体(2分) (3)重结晶(2分)控制温度低于128℃，不宜长 时间加热(2分) (4)取少量步骤③得到的乙酰水杨酸于试管中， 加水溶解，加入几滴FCl,溶液，无明显现 象(2分) (5)80(2分) 【解析】(1)加入圆底烧瓶的试剂要求保持干燥 的原因是乙酸酐可以与水反应；保持瓶内温度在 70℃左右，可采用水浴加热或油浴加热。 (2)抽滤可以加快过滤速率，使固液能快速分离， 便于获得干燥的固体。 (3)步骤③中描述的是重结晶操作；乙酰水杨酸 分解温度为128~135℃，因此回流、重结晶过程 中需控制好温度，不宜长时间加热，避免产品 分解。 (4)判断步骤③中得到的乙酰水杨酸是否含有杂 质水杨酸，方法为取少量步骤③得到的乙酰水杨 酸于试管中，加水溶解，加入几滴氯化铁溶液，无 明显现象。 (5)设理论上生成的乙酰水杨酸的质量为m。 根据关系式法计算得：C,HO3一CHsO 138 180 6.9gm m6.9 138 ×180g=9g,则产率为7：2g× 9 g 100%=80%。 17.(共14分) (1)-127.8kJ·mo11(2分)：低温(2分) @.1xx0,1 (2)a(2分)d(2分) 15 )x(0.1Xg) (0.1×2 (2分) (3)不变(2分) (4)C,H,分子的π键电子能与Cu通过配位键 形成配合物而吸附在Y分子筛上，而C2H；中无 孤电子对和π键电子，不能被吸附，故通过Y分 子筛可以实现分离混合气(2分) 【解析】(1)经分析可得，该反应的△H1=[4× (-285.8)+52.4-2×(-393.5)+ 4×44]k·mol1=-127.8kJ·molΓ1。 15 (2)在一个压强恒定的容器中，充入1 mol CO2、 3molH2进行题述反应，两者反应比为1：3，产 物乙烯和水的生成比为1：4，反应放热，升温，该 平衡逆移，可确定图中表示氢气、乙烯的曲线分 别是a、d。510℃时，H2的物质的量分数为0.5， 设CeH,的转化量为ymol,列三段式计算： 2CO,(g)+6H,(g)=C H (g)+4H,O(g) 起始量：mol1 3 0 0 转化量：mol2y 6y 4y 平衡量/mol1-2y3-6y 4y 3-6y 2 =0.5,求得y= 4-3y 9K。= 0.1×15)×(0.1X 4) 1 -(MPa)3。 0.1X2)X0.1X。)月 (3)仅发生反应ⅰ时，设初始时C2H。物质的量为 1mol,平衡时C2H6转化率为50%，则消耗 0.5molC2H,生成0.5molC2H4和0.5mol HK=弓，若同时发生反应和1时，可看作 反应ⅰ平衡之后，再开始发生反应ⅱ，最终两者 均达到平衡。现考虑ⅱ的进行对ⅰ造成影响，反 应ⅱ消耗了1中反应物C,H,和产物H2,假设最 终消耗量均为mmol,则C2H6剩余(0.5一 m)mol,H2剩余(0.5一m)mol,此时C2H4仍为 0.5mol,由于反应iⅱ前后气体分子数不变，故气 体总量仍为1.5mol,将三者的物质的量分数代 1 人浓度商Q1=3=K1,则反应1未发生平衡 移动，故C2H,的平衡产率保持不变。 (4)配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提 供孤电子对。C2H,分子的π键电子能与Cu通 过配位键形成配合物而吸附在Y分子筛上，而 C2H,中无孤电子对和π键电子，不能被吸附，故 通过Y分子筛可以实现分离混合气。 18.(15分) (1)浓硝酸、浓硫酸和加热(2分)碳氟键（或氟 原子)、氨基(2分) FC (2)加成反应(1分) NH (2分) (3)ABD(2分) OH (4)2 Cu 2》 +2H2O H (2分) COOH CHO F.C (5)6(2分) H.N NH CHO CHO COOH HOOC CF H2N NH H2N NH H2 N NH H2 N NH2 FC FC. CHO COOH COOH CHO H N NH, HOOC CF (任写一种)(2分) CHO 【解析】(1)②发生的是苯环上的硝化反应，则反 应试剂及反应条件为浓硝酸、浓硫酸和加热： D→E发生的是硝基的还原反应，故E中的官 能团为碳氟键（或氟原子）、氨基。 (2)F→G为格氏试剂与醛基的加成反应；J的 FC 结构简式为 -NH (3)A是甲苯，A→B发生的是侧链甲基的取代 反应，故试剂为氯气，条件为光照，A错误；化合 物E氨基的间位上有强吸电子基团一CF,氨基 氨原子上电子云密度减小，与 NH2 相比，碱性较弱，B错误；I分 子上碳原子的杂化方式有sp、sp3,C正确；氟他 胺分子中没有手性碳原子，D错误。 (5)经分析可知，满足物述条件的氟他胺同分异 构体的苯环上含有结构单元一CF:、一COOH、一 CHO、2个一NH2故其同分异构体共有如下 1 6种： COOH CHO .CHO COOH F.C FC H2N NH H2N NH CHO CF HOOC H2N NH2 F.C. CHO COOH H2N NH H2N -NH2 HN NH. FC HOOC COOH CF. CHO CHO 黄冈中学化学临考特训预测卷（五） 题号 1 2 3 4 答 答案 D B C C B 案 题号 6 8 9 10 速 答案 C B B A B 查 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 1.D【解析】A.焰色试验利用的是电子跃迁到激发 态后，从激发态回到较低能级或基态时放出光子 的原理，是物理变化，错误。B.丁达尔效应是胶体 粒子对光的散射作用，是物理变化，错误。C.活性 炭漂白是利用活性炭的强吸附性吸附色素，属于 物理变化，错误。D.银镜实验是含醛基的有机化 合物在碱性条件下还原银氨溶液，属于化学变化， 正确。 2.B【解析】A.根据洪特轨道，3d轨道上的未成对 电子应自旋平行，错误。B.HCN分子中H的电 负性小，N的电负性大，故H端显正电性，N端显 负电性，正确。C.黑火药爆炸时，C应转化为 CO2,S转化为K2S,错误。D.甲酸电离时应该是 羧基上的H电离，生成HCOO,错误。 3.C【解析】A.铁上镀锡能够保护铁不被腐蚀，镀 层被破坏后形成了铁锡原电池，铁作负极，腐蚀速 率加快，正确。B.麻黄碱可用于缓解鼻塞和哮喘， 但也可用于制毒品，属于被管制化学品，正确。 C.在高温下，N2被氧气氧化成NO,错误。D.农 药能够杀灭害虫和杂草，提高农作物产量，过度使