化学(5)-【黄冈中学】2026年高考化学临考特训预测（广东专版）

黄冈中学临考特训预测卷（五） 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Ca40I127 一、选择题：本题共16小题，第1到10小题，每题2分，第11到16小题，每题4分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东是岭南文化的重要传承地，在衣食等方面都有着独特风格。下列有关广东文化 的说法正确的是 A.佛山特产香云纱是一种昂贵的丝绸制品，可以用“84”消毒液漂洗 B.冲泡功夫茶完毕茶汤澄澈、香气抱香，冲泡过程中涉及萃取原理 C.东莞烧鹅表皮涂上麦芽糖后烤制，熟后肥而不腻，麦芽糖属于天然高分子 D.制作粤绣所用的植物纤维布结果耐用，酸或碱均不能使其被腐蚀 2.下列化学实验中，实验原理涉及化学变化的是 A.焰色试验 B.丁达尔效应 C.活性炭漂白 D.银镜实验 3.下列化学用语表达正确的是 3d A.基态Fe3+价层电子的轨道表示式：￥个 B.HCN分子的结构及电性中心分布：H一C=N: C.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=KCO3+N2个+3SO2个 D.甲酸(HCOOH)电离：HCOOH-HOOC+H 4.下列描述不能正确反映事实的是 A.铁上镀锡可以保护铁不被腐蚀，但是镀层被破坏后会加速铁的腐蚀 B.麻黄碱可用于缓解鼻塞和哮喘，但属于被管制的易制毒化学品 C.在常温下，氮气化学性质稳定，但在高温下，氮气可被氧化成NO2 D.农药的使用提高了农作物产量，但过度使用会造成生态破坏 黄冈中学临考特训预测卷（五）第1页（共8页） 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 检验乙醇脱水生成 用CC,萃取碘水中 实验室制取氨气 制作简单燃料电池 目的乙烯 的碘单质后分离两相 NHCI 实验 Ca(OH)2 乙醇 装置 水层 浓硫酸 CCL层 示意 酸性 图 KMnO4 溶液、 Na,SO 溶液 6.下列说法正确的是 A.核苷酸分子通过氢键形成核酸 B.π键是两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 C.平衡常数越大，说明化学反应速率越快，反应越易进行 D.表面活性剂是一端为亲水基团、一端为疏水基团的有机分子 7.某化合物分子式为XYZ,易三聚成如下环状结构。已知X、Y和Z均为短周期元 素，X、Y均为所在周期中未成对电子最多的元素，电负性Y>X,X、Z位于同一周 期。下列说法正确的是 A.三者中X的原子半径最小 B.三者中X的第一电离能最小 C.X、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸 D.键角：XZ3>YZ 8.下列物质的性质或应用解释错误的是 选项 物质的性质或应用 解释 A 提取青蒿素需低温环境、乙醚冷浸 青蒿素中含一)一O一，其键能低且易溶于乙醚 B 金属钨用作灯丝 金属钨晶体中金属键很强且钨能导电 C 纤维素难溶于水 纤维素分子结构中不含亲水基团 D 聚乙炔可作导电材料 共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 9.金属单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 氧化物b 单质d 漂白液 单质M 单质a,氧化物 氧化物 ,碱溶液 氧化物c(适量)，纯碱溶液 A.M与d可通过电解饱和食盐水制得 B.将b或c加入纯碱溶液中，溶液pH均降低 C.工业上常用M与TC4溶液反应来冶炼Ti D.M与a在常温下不反应，加热才反应 黄冈中学临考特训预测卷（五）第2页（共8页） 10.CaW0,的品胞是正四棱柱，结构如下图，晶胞参数a=6=c。已知w0是以 钨氧四面体结构存在的。下列说法错误的是 ○Ca2+ 002 A.1个晶胞中有16个O2 B.每个W+周围最近的Ca+有4个 C.图中编号为“1”“2”“3”“4”的4个O2-与体心W+形成了1个完整的钨氧四面体 D.“钨钙最近距离”“钨钨最近距离”“钙钙最近距离”3个数据相等 11.氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢 碘酸。 K HS→ 一→尾气 K2 N2 尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： i.在A中加入150mLH2O和127gI2,快速搅拌，打开K通入H2S,反应完成 后，关闭K1,静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2,接通冷却水，加热保持微沸，直至H2S 除尽； i.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分。 下列说法错误的是 A.冷凝管的作用是将HI冷凝液化 B.尾气可以用NaOH吸收 C.快速搅拌是防止固体产物包覆碘 D.随着反应的进行，碘的溶解度增大 12.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH BE.Br COOH NH. HN COOH PBr. COOH COOH COOH ☒ Y 天冬氨酸 黄冈中学临考特训预测卷（五）第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.X是乙酸的同系物 B.Y和天冬氨酸均为手性分子 HO COOH C.Y与NaOH水溶液共热，产物为 COOH D.两分子天冬氨酸在一定条件下生成环状内酰胺时，仅有一种可能结构 13.下列物质性质或现象解释错误的是 A.常温下CO2是气体而SO2是固体，因为SiO2的相对分子质量更大 B.硅不能形成化合物S2H2,因为硅硅之间难以形成三键 C.金刚石比金刚砂(SC)硬度大，因为前者的键长更短，键能更大 D.C形成CF4而Si能形成SiF,因为Si的价层电子轨道更多且半径更大 14.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一 种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大 环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下 列说法正确的是 A.机械键是一种特殊的共价键 索烃及其示意图 B.分离两个分子环只需要破坏分子间作用力 C.形成该索烃的作用力与形成K+@18-冠-6( )的相同 D.大环分子形成索烃的熵变小于零 ) 15.某萘醌类( )水系有机液流电池的放电过程如图所示。下列说法错 误的是 负载 M COO 储液池 [Fe(CN)] 储 ↑ 池 [Fe(CN)] 离子交换膜 黄冈中学临考特训预测卷（五）第4页（共8页） A.电极电势：M<N B.应使用阳离子交换膜 C.M电极反应为 --2e H CH CI D.用 代替 COO能达到更好的效果 CH O H 16.常温下，Hg+与C的配合物存在如下平衡：HgCIHgClHgCl,K HgCl"KHg2+。含Hg微粒的ò(0为含汞物种占总汞的物质的量分数)与 1gc(C1)的关系如下图所示： 1.0 4 0.8 δ0.6 、n 0.4 (平均配位数) 1.2 0.2 B OL -9 -5 -3 0 -6.78-6.48 -10.85 Ig e(C) 已知：平均配位数n= n总（含汞配离子中的氯元素） n急（溶液中的汞元素） 下列说法错误的是 A.Hg2++4C1-→HgC1的1gK=15.11 B.当c(HgC12)=c(HgC1)时，c(C1)=10o.925mol·L1 C.随着n的增大，含汞粒子结合C1的能力逐渐减弱 D.在P点，6(Hg2+)=0.2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)冰晶石{Na3[AlF。]}微溶于水，工业上以萤石(CaF2含量为96%)、二氧化 硅为原料，采用氟硅酸钠(Na2SiF。)法制备冰晶石，其工艺流程如下： 浓氨水 SiO2 →滤渣A →滤渣B 萤石→酸浸 Na2 SiF 操作i 反应① →滤液B Naz SO H,SO →H2SiF6 NaF、NHF 反应②冰晶石 滤液A NaAl(OH)] 黄冈中学临考特训预测卷（五）第5页（共8页） 已知：滤液A显酸性，滤液B显碱性，滤渣A为盐，滤渣B为氧化物。 (1)CaF2的电子式为 (2)滤渣A的主要成分经无害化处理后可以加以利用，写出其一种用途： (3)流程中共涉及 次操作「。为了充分利用资源，通常要用到循环工艺， 上述流程中，可以循环利用的分离物有 种。 (4)反应①的离子方程式为 (5)已知：NaF与Na[Al(OH)4]也可以反应生成冰晶石。与反应②相比，其转化率 (填“高”“低”或“相等”)。 (6)酸浸时若条件控制不当，会产生大量剧毒HF气体，下列措施可以避免这一现 象的是 (填序号)。 a.适当降低硫酸浓度 b.避免反应温度过高 c.将萤石粉碎 d.调节搅拌速度 (7)工业钠盐中常常混杂有部分钾盐，经测定，操作ⅰ所得滤液中c(K+)= 0.012mol·L1,当c(Na)降为0.002mol·L1时，若不考虑其他离子影响 和溶液体积变化，请通过计算说明K+是否开始沉淀。已知：该温度下， Kp{Na3[AlF6]}=4.0×10-10,K{K3[AlF6]}=6.0×10-8。 18.(14分)磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物V是合成磷酸氯喹的一种中 间体，可用如下路线合成： HC(OC2 H; CH2 (COOC:H)2 NH, OHO 石蜡油 270~280℃ H Ⅲ (1)化合物I的官能团的名称为 (2)化合物I的合成原料为化合物V( ),回答相关问题： CI NO ①由V合成I的反应类型为 反应。 ②合成实验中，可用核磁共振氢谱监测反应进程，则与开始相比，反应开始后的 核磁共振氢谱相关描述正确的是 (填序号)。 a.峰的组数发生变化b.吸收峰总面积不变c.吸收峰的化学位移发生变化 ③反应完成后，能用于分离I与V的试剂是 (填序号)。 a.NHCl溶液 b.稀盐酸 c.饱和食盐水 ④已知：同苯酚的羟基一样，氨基对苯环有着类似羟基对苯环相同的影响。试 黄冈中学临考特训预测卷（五）第6页（共8页） 分析合成化合物I是以化合物V为原料，而不用苯胺进行氯代反应的原因： (3)化合物Ⅱ可与CH COCH,COOC2H,发生类似Ⅱ→Ⅲ的转化，试写出该反应中 相对分子质量较大产物的结构简式： (4)Ⅲ→N的反应过程中会出现I。I是化合物V的同分异构体，二者存在快速互 变平衡。 ①I的结构简式为 ②Ⅲ→N的反应方程式为 19.(14分)工业锅炉需定期除水垢，某小组在实验室进行相关探究，回答下列问题： (1)水垢中的CaSO,难溶于酸，常用Na2CO3溶液处理后转化成溶于酸的CaCO3, 再加酸溶解来除去。用Na2CO,溶液处理水垢的离子方程式为 (2)某兴趣小组在实验室探究N2CO,溶液的浓度对上述反应的化学反应速率的 影响。 ①用Na2CO,固体配制溶液，以甲基橙（变色范围：pH介于3.14.4）作指示 剂，采用滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中不会用到的仪器是 (填序号)。 d i.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V。mL,消耗c1mol·L1盐酸V1mL,则 c(Na,CO)= (用含c1、V、V。的式子表示)mol·L1 ②实验探究：取①中的N2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别 加入m1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V。mL滤液，用c1mol·L1盐 酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表。 序号 V(Naz CO:)/mL V(H2O)/mL V(滤液)：mL V(盐酸)mL V。 2V1 100.0 0 5 2 70.0 Vo 3V 10 则x= ,测得的平均反应速率之比1：o2= (3)兴趣小组为继续探究该反应的限度，进行如下实验。 ①将1.36 g CaSO4(M=136g·mol-1)加入100.0mL 0.100mol·L1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件 下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论： 9.9 甲同学根据某一证据，认为Na2CO3有剩余，故说明该反 2 t/min 应正向进行程度不大，属于可逆反应，他的依据是 黄冈中学临考特训预测卷（五）第7页（共8页） 乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1CaSO4已消耗完全，CaCO,浊液也可能有类似特征； 假设2CaSO4有剩余，但被CaCO3沉淀包裹，导致反应无法完全进行。 ③验证假设： 乙同学设计了一个实验方案，证明了假设1成立，从而说明该条件下，反应能完 全进行，不属于可逆反应。请简述该实验方案以及支持该结论的证据： 20.(14分)金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。按要求回答下列问题： I.某铁的配合物L催化1-丁烯和 H2加成的部分历程如图。 22.4 23.8 (1)甲→丙的决速步的活化能为 15.1 kcal·mol-1. 甲 (2)若甲→丙的反应热△H为 0.0 丙 a kcal·mol1,则乙→丙的反 乙 应热△H2= 反应进程 kcal·mol-1(用含a的式子表达)。 (3)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。 ①甲中N的杂化方式为 ②下列说法错误的是 (填序号)。 a.甲中三个N一Fe键键长相等 b.乙中Fe的配位数为4 c.甲→乙的过程中有。键的断裂 和形成 甲 d.L降低了1-丁烯和H2加成反应的活化能 Ⅱ.某金属配合物的合成反应为：M十xR一 Ao MR,。为测定x值，进行了如下实验：取若干 100mL容量瓶，配制出一系列溶液，使每个容量 瓶中的n(R)十n(M)都相同，但按一定梯度改变 n(R)的用量，然后分别测定每种溶液的吸光度， n(M) 得到吸光度A随，R的变化如图所示。 0.25 n(M) 已知：A=k·c(MR)(给定实验条件下，k为常 n(M)+n(R) 数)。 A,为M和R完全反应的吸光度 (4)根据信息，计算x= A为实际测得的吸光度 (5)其中某一支容量瓶中的投料为n(M)=a mmol,n(R)=3 a mmol,则配制完成 的溶液中，下列物理量分别为（用a、A。、A1等相关数据表示）：c(M)= mol·L1,该合成反应的平衡常数K。= 黄冈中学临考特训预测卷（五）第8页（共8页）H,N NH2 H,N NH2 FC HOOC. ·COOH ·CFg CHO CHO 黄冈中学化学临考特训预测卷（五） 题号 3 4 6 答 答案 B D B C C D 案 题号 7 9 10 11 12 速 答案 B C B B A B 查 题号 13 14 15 16 答案 A D 0 D 1.B【解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，易被酸、碱 催化水解，强氧化性物质也会破坏其结构，“84”消 毒液碱性较强，且具有强氧化性，A错误。B.泡茶 涉及固液萃取，正确。C.麦芽糖属于二糖，不是高 分子，错误。D.植物纤维主要是纤维素，在酸催化 下会发生水解，错误。 ,D【解析】A.焰色试验利用的是电子跃迁到激发 态后，从激发态回到较低能级或基态时放出光子的 原理，是物理变化，错误。B.丁达尔效应是胶体粒 子对光的散射作用，是物理变化，错误。C.活性炭 漂白是利用活性炭的强吸附性吸附色素，属于物理 变化，错误。D.银镜实验是含醛基的有机化合物在 碱性条件下还原银氨溶液，属于化学变化，正确。 3.B【解析】A.根据洪特轨道，3d轨道上的未成对 电子应自旋平行，错误。B.HCN分子中H的电 负性小，N的电负性大，故H端显正电性，N端显 负电性，正确。C.黑火药爆炸时，C应转化为 CO2,S转化为K,S,错误。D.甲酸电离时应该是 羧基上的H电离，生成HCOO,错误。 4.C【解析】A.铁上镀锡能够保护铁不被腐蚀，镀 层被破坏后形成了铁锡原电池，铁作负极，腐蚀速 率加快，正确。B.麻黄碱可用于缓解鼻塞和哮喘， 但也可用于制毒品，属于被管制化学品，正确。 C.在高温下，N2被氧气氧化成NO,错误。D.农 药能够杀灭害虫和杂草，提高农作物产量，过度使 用会造成生态破坏，正确。 5.C【解析】A.乙醇脱水过程中，会有炭化现象，进 而生成SO2,SO,和挥发的乙醇均会使酸性高锰 酸钾溶液褪色，干扰实验，错误。B.氨气密度小于 空气，收集时应采用向下排空气法，错误。C.CCl 萃取碘水中的碘单质后，水层在上方，有机层在下 方，不互溶，分离两种液体用分液法，正确。D.制 1 作简单燃料电池，应先电解水，故阳极要用惰性电 极，错误。 6.D【解析】A.核苷酸分子通过磷酯键形成核酸， 错误。B.π键是两个原子的p轨道“肩并肩”重叠 形成的，错误。C.平衡常数越大，说明反应倾向越 大，与反应速率没有关系，错误。D.表面活性剂是 一端为亲水基团、一端为疏水基团的有机分子，比 如十二烷基磺酸钠等，正确。 7,B【解析】由三聚物的结构可知，X、Y均不是H, 又因短周期元素X、Y均为所在周期中未成对电 子最多的元素，故二者为N或P,又因为电负性 Y>X,故Y为N,X为P,X、Z位于同一周期，根 据结构知Z只成一个共价键，故Z为C1,据此分 析。A.原子半径N<P,Cl<P,故P的原子半径 最大，错误。B.第一电离能N>P,CI>P,故P的 第一电离能最小，正确。C.X、Y、Z的最高价含氧 酸分别为磷酸、硝酸、高氯酸，其中磷酸是弱酸，错 误。D.NCl(YZ3)与PCl(XZ)比较，二者的中 心原子的杂化方式相同，孤电子对数相同，因为电 负性N>P,故前者的共用电子对更偏向中心原 子，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，错误。 8.C【解析】A.青蒿素中含一O一O一，键能低，受 热易分解，且易溶于乙醚，故青蒿素的提取需低温 环境、乙醚萃取，正确。B.金属钨用作灯丝是因为 其熔点高且能导电，熔点高是因为含有的金属很 键强，正确。C.纤维素中有大量的羟基，之所以难 溶于水，是因为纤维素分子间存在大量氢键，结构 紧密，难以被水分子渗透和分散，错误。D.聚乙炔 中存在共轭大π键，电子可以在整个分子链上离 域，为电荷传递提供了通路，正确。 9.B【解析】由流程中的“漂白液”“纯碱溶液”“碱 溶液”等可知：M为Na,a为O2,b为H2O,c为 CO2,d为Cl2。A.工业上通过电解熔融NaC1生 产金属钠同时获得C12,电解饱和食盐水得到H2、 Cl2、NaOH,错误。B.向纯碱溶液中加水稀释或者 通入CO2(酸性气体)均会使溶液pH降低，正确。 C.Na与TiCL溶液反应时，会先与H2O反应，无 法置换出Ti,错误。D.Na与O2在常温下反应生 成Na2O,在加热条件下生成Na2O2,错误。 10.B【解析】A.1个晶胞中有4个Ca+、4个 W6+,据此推测有16个O2,正确。B.以体心的 W+为参考，其周围最近的Ca2+有8个，错误。 C.WO四面体是由1个W+和4个O2-构成 的，其中W+位于四面体的中心，4个O2位于 四面体的4个顶角，由图中的晶胞结构可知，当 W+与“1”“2”“3”“4”号O2-相邻时，能组成一个 四面体，正确。D.由图可知“钨钙最近距离”“钨 钨最近距离”“钙钙最近距离”三个数据皆为？ a,正确。 11.A【解析】A.冷凝管的作用是冷凝水蒸气，然后 HI溶于H2O,错误。B.尾气是H2S和HI等，呈 酸性，故用碱液吸收，正确。C.生成的S难溶于 水，可能会包覆碘，从而阻碍反应进行，快速搅拌 可以防止此现象发生，正确。D.随着反应进行， 生成的I会与I2反应生成【，从而增大碘的溶 解度，正确。 12.B【解析】A.同系物的概念是结构相似、分子组 成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有 机物，错误。B.Y和天冬氨酸均存在手性碳原 子，故均属于手性分子，正确。C.Y与NaOH水 溶液共热时，除了碳卤键会水解外，羧基还会发 生中和反应，错误。D.两分子天冬氨酸在一定条 件下生成环状内酰胺时，氨基可以和两个羧基中 的一个发生作用，可以生成五元环、六元环等结 构，错误。 13.A【解析】A.常温下CO2是气体而SiO2是固 体，因为SiO,为共价晶体，熔沸点高，而CO2为 分子晶体，熔沸点低，错误。B.硅不能形成化合 物SH2,因为硅原子半径大，难以形成硅硅三 键，正确。C.金刚石比金刚砂(SiC)硬度大，因为 二者皆为共价晶体，原子半径C<Si,前者的键长 更短，键能更大，正确。D.C形成CF:而Si能形 成SF。,因为Si的价层电子轨道更多且半径更 大，能够容纳更多F,正确。 14.D【解析】A.“机械键”是两个或多个分子在空 间上穿插互锁的一种结合形式，不涉及电子共 用，所以不是共价键，错误。B.分离两个分子环 需要开环，要打开共价键，错误。C.形成该索烃 靠机械互锁的作用力，而形成K+@18-冠-6靠弱 静电作用等，二者不同，错误。D.大环分子形成 索烃后，分子因为机械互锁而自由度降低，熵会 减小，故该过程的嫡变小于零，正确。 15.D【解析】A.由装置图知，M电极上发生的是 失电子反应，为负极，电势低于正极(N),正确。 B.离子交换膜的作用是阻止两极的铁氰粒子与 萘醌类粒子的扩散对流，且让阳离子通过以平衡 电荷，正确。C.M电极反应为 0) CI COO 2e 18 CI COO 正 确。 CH 的水溶性不如 CH, CO0,故效果会变差， H 错误。 16.C【解析】由图可知，溶液中c(C1厂)越大，溶液 中c(HgC1)越大，则曲线A表示Hg2+与 lgc(C1)的关系、曲线B表示HgC1中与 lgc(C1)的关系、曲线C表示HgCL2与 lgc(C1)的关系、曲线D表示HgCl与 lgc(C1)的关系。当c(Hg2+)=c(HgCI)时， K,=c(Hg):cC）=c(Cr)=10,当 e(HgCl) c(HgCI)=c(HgC12)时，K3= c(HgC)·c(C）=c(C1)=106,同理可 c(HgCl2) 得K2=100.85、K1=101。Hg2+十4C1=一 1 H8C的K=K,XK,XK,XK=10",故 1gK=15.11,A正确。K,×K c(HgCI) c(HgC12)·c2(C1) =10.85,当c(HgCl2)= c(HgCI)时，c2(C1)=101.85,c(C1)= 100.2smol·L1,B正确。随着n的增大，解离 平衡常数(K,→K,)并非持续增大，即结合平衡 常数（解离平衡常数的倒数）也不是持续减小，故 含汞粒子结合CI的能力并非越来越弱，C错误。 P点时，设6(Hg2+)=x,则8(HgCI+)= 6(HgC12)=0.5×(1-x),平均配位数为1.2，则 有[0.5×(1-x)+0.5×(1-x)×2]÷[x+ 0.5×(1-x)+0.5×(1-x)]=1.2,解得x= 0.2,D正确。 17.(14分) (1)[:F门Ca2+[:F:门-(1分) (2)作建筑材料（或作医用固定材料等）(1分) (3)4(2分)3(2分) (4)Na2 SiF+4NH.H2O-2Na++6F+ 4NH+SiO2+2H2O(2分) (5)低(2分) (6)abd(2分) (7)K开始沉淀时，可看作发生反应Na[A1F。]十 3K—K[AIF]十3Na+,该反应的平衡常数 c3(Na Kp (Nas [AIF] 1 K- c3(K+) Kp(K,[A1F=150,当 c(K+)=0.012mol·L.1、c(Na+)= 0.002mol·L1时，溶液中浓度商Q 号}=（）厂=6<K,放K已开始沉 c3(K+) 淀(2分) 【解析】(1)CaF2是离子化合物，故电子式为 [:F]Ca2+[:F]。 (2)滤渣A的主要成分是硫酸钙，硫酸钙可作建 筑材料固定材料等。 (3)流程中的四次分离方法均为过滤，故有4次 操作ⅰ；滤渣A主要成分是硫酸钙，滤液A为稀 硫酸，滤渣B为SiO,滤液B主要为氨水，故滤 渣B、滤液A、滤液B均可循环利用。 (4)反应①生成了NaF、NH,F、SiO2,反应物为 Na2SiF。(难溶)、NH,·H2O(弱碱)，故反应①的 离子方程式为Na2SiF。十4NH·H,O一 2Na*+6F+4NH+SiO2+2H2 O. (5)反应②中涉及NH结合OH,更利于 [A1(OH)1]释放出OH,故反应②转化率 更高。 (6)适当降低硫酸浓度，即提高水含量，能够增大 HF的溶解度，a符合；避免反应温度过高，可避 免HF因温度升高溶解度下降而逸出，b符合；粉 碎萤石只是使萤石更易参加反应，对于减少HF 的逸出没有作用，c不符合；搅拌能够使HF及时 与SiO,反应，避免HF因累积过多而逸出，d 符合。 18.(14分) (1)碳氯键、氨基(2分) (2)①还原(1分)②ac(2分)③b(1分) ④用苯胺进行氯代主要得到邻对位产物(2分》 3 (2分) 19 (4)① 或 (2分) 石蜡油 ② 270-280℃ H OHO +C2HOH(2分) 【解析】由有机物的转换关系可知 人 与HC(OC,H)3先发生取代 NH 反 应，后发 生消去反应生成 与 Ci CH2(COOC2H)2先发生加成反应，后发生消去 反应生成 ;在270 280℃下 在石蜡油中 C H OHO 转化为 (1)化合物I的官能团名称为碳氯键、氨基。 (2)①由V合成I时，失氧得氢，故为还原反应。 ②由 合成 时， ci NO NH2 前者有4种化学环境的氢，后者有5种化学环境 的氢，故化学位移和峰组数会发生变化，由于氢 原子总数发生变化，故吸收峰总面积也会变化， 故选ac。 ③分离 时， NO。 CI NH 可先让后者质子化，得到溶于水的有机铵盐，分 液后再将水层调成碱性，再蒸馏，可分离出 ,故选b。 NH ①氨基对苯环有着类似羟基对苯环相同的影响， 则氨基可使苯环邻对位活化，若进行氯代反应， 得到的主要产物并非间位取代物。 (3)CH COCH2COOC2H,与流程中的 CH2(COOC2H)2具有相同的一OCCH2CO 结构，中间的亚甲基受两边羰基的影响活性增 强，易发生C一H键的断裂而发生后续反应，反 应机理相同，故相对分子质量较大产物的结构简 式为 H (4)观察Ⅲ→V的碳架变化和官能团变化可 知，应该是酯基中的C一O键断裂，然后在苯环 上发生取代反应。结合互变异构的信息，可知经 O 历了 或 OHO 过程。据此可知： 20 M的结构简式为 19.(14分) (1)CaS0,+CO?CaC03￥+SO(2分) ciV (2)①1.c(2分）i.2V(2分）@30.0(2 分)3：2(2分) (3)②溶液pH=9.9,呈碱性(2分) ③取少量高纯碳酸钙粉末加常温蒸馏水充分溶 浸后，用同一pH计测得上清液pH为9.9（或将 固体过滤后，加足量稀盐酸，放出气泡，固体完全 溶解后，滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊)(2分) 【解析】(1)碳酸钠溶液处理水垢利用了沉淀的 转化，故离子方程式为CaSO,十CO CaCO,￥+SO。 (2)①「.因为配制的溶液需要滴定测其浓度，故 不会用到容量瓶，但需要烧杯，滴定实验需要用 到酸式滴定管和锥形瓶，故选c。 ⅱ.以甲基橙作指示剂，则反应为2HC1十 Naz CO3—CO2↑+2NaC1+H2O, 1 n(NaCO,)=2n(H),故c(Na,C0,）= ciVi 2v2mol.L1。 ②根据变量控制的基本实验思路可知，应保持溶 液总体积相同，应加入30.0mL蒸馏水；盐酸滴 定的是剩余的碳酸钠，故沉淀转化反应消耗的碳 1 酸钠n(Na,CO,)=2ne一)。第1次实验 2V 消耗的碳酸钠为21(V- )mol,第2次实 验消耗的碳酸钠为号，（化-3 10 )mol,反应时 间均为t1min,则平均反应速率之比即为消耗的 碳酸钠的物质的量之比。 (3)②甲同学的理论依据是碳酸钠溶液呈碱性， 硫酸钠溶液呈中性，若反应完全则碳酸钠无剩 余，溶液应呈中性，通过溶液呈碱性判断出碳酸 钠过量。 ③根据假设，设计方案的思路有二：其一是证明 碳酸钙悬浊液呈碱性；其二是证明沉淀中不含硫 酸钙。故答案如下。方案一：取少量高纯碳酸钙 粉末加常温蒸馏水充分溶浸后，用同一pH计测 得上清液pH为9.9。方案二：将固体过滤后，加 足量稀盐酸，放出气泡，固体完全溶解后，滴加 BaCl2溶液，溶液不变浑浊。 20.(14分) (1)23.8(2分)(2)(15.1+a)(2分) (3)①sp2、sp3(2分)②a(2分) 4)3(2分)(5)aCA-A)(2分) 100A。 10×A1A8 27a'(4,-A,)(2分) 【解析】(1)决速步是最慢的一步，活化能最大，故 甲→丙的决速步的活化能为23.8kcal·mol1。 (2)根据盖斯定律知，△H(甲→丙)= △H(甲→乙)+△H(乙→丙)，即a kcal· mol1=-15.1kcal·mol1+△H2,故△H2= (15.1+a)kcal·mol1. (3)①甲中N有两种杂化方式，分别是sp°、sp。 ②甲中三个N杂化方式不完全相同，故甲中三个 N一Fe键键长不完全相等，a符合题意；乙中Fe 的配位数为4，b不符合题意；甲→乙的过程中有 o键的断裂(Fe一H)和形成(Fe一C),c不符合题 意；L是催化剂，降低了1-丁烯和H2加成反应的 活化能，d不符合题意。 (4)因为A=k·c(MR,),且n(R)十n(M)恒定， 则当R与M恰好按化学计量数混合时，c(MR,) n(M) 最大，吸光度最大。故有mR)十mCM=0.25, =n(R) n(M) (5)A1为M与R反应实际测得的吸光度，A。为 M与R完全反应的吸光度，A1即反映出实际浓 度，A。反映出理论浓度，由此知平衡转化率为 。由上述分析可知，c始(MD=O0mo·L马 故平衡后c(M)=a·(A。一A,) mol·L1,进 100A。 A 一步可知c(MR)=80× mol·L, c(R)=3a·(A。-A) mol·L1,据此可求出 100A。 10×A,A8 K,=27a(A。-A1) 2 黄冈中学化学临考特训预测卷（六） 题号 1 3 4 5 6 答 答案 B D A B C C 案 题号 7 8 9 10 11 12 速 答案 B B D D B C 查 题号 13 14 15 16 答案 0 9 A 1.B【解析】A.NaNO2是一种防腐剂，可用作食品 添加剂，但其用量有严格限制，A正确；B.建筑陶 瓷的主要成分是硅酸盐，B错误；C.生产分离膜的 材料主要是有机高分子材料，如聚丙烯、醋酸纤 维，芳香族聚酰胺、聚四氟乙烯等，C正确；D.CVD 宝石级钻石，是由烷烃（如CH,)在一定条件下以 等离子体分解出的碳通过化学气相沉积（简称 CVD)得到的，D正确。 2.D【解析】A.乙二酸的分子式为H2C2O4,A错 误；B.基态磷原子的最高能层符号为M,最高能级 符号为3p,B错误；C.N2中两个原子的p轨道以 “肩并肩”重叠形成ppπ键，如图 0◆0 ,注 意原子核在键轴（镜面）上，C错误；D.CaF2为离 子化合物，D正确。 3.A【解析】A.久置的银制品发黑的原因之一是发 生了反应4Ag十2H2S+O2—2Ag2S+2H2O,A 正确；B.“发蓝”是因为在高温下形成的FeO,氧 化膜呈现天蓝色，B错误；C.溶液中的[CuCL4] 呈黄色，C错误；D.含有苯环的蛋白质才能与浓硝 酸发生显色反应，D错误。 4.B【解析】A.利用阳极氧化法使铝材表面形成致 密氧化膜，阳极反应式为2A1一6e+3H2O A1O,十6H,A错误；C.乙烯醇不稳定，所以乙 炔与水发生加成反应CH=CH+H,O催化剂 △ CH一CHO,C错误；D.Naz CO3溶液过量，生成 SO,H 酸式盐， 十Na2CO3+ SO,Na +NaHCO,,D错误。 5.C【解析】A.酸性K2C2O,溶液可与乙醇反应， 无法检验SO2,A错误；B.果糖是五羟基酮，不含