化学(3)-【黄冈中学】2026年高考化学临考特训预测（广东专版）

【解析】(1)①T,℃时向2L容器中充入4mol CO和4molH2O(g),若只发生反应Ⅱ，放出 82kJ能量，则T1℃、2L容器中充入2 mol CO 和2molH2O(g),若只发生反应Ⅱ，放出41kJ 能量（反应前后气体分子数相等，因此恒容时，倍 数改变投料，反应程度相同)。在T,℃、2L容器 中充人2 mol CO2和2molH2,若只发生反应 Ⅱ，吸收41kJ能量，则若2 mol CO2和2molH 完全反应，吸收热量为41kJ一（一41kJ)= 82k,所以反应Ⅱ的△H2=+41kJ·mol。 ②A项，v正(CO)=v溢(CO2)时，反应Ⅱ正、逆反 应速率相等，反应达到平衡状态：B项，根据题干 数据，可计算出T,℃时反应Ⅱ平衡常数K=1, 若容器内各物质的浓度满足c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(HO),可以得到Q=1,Q=K,反应 处于平衡状态：C项，该反应是在恒温恒容条件 下进行的，且反应前后气体体积不变，故总压强 始终为定值；D项，由于该反应是在恒温恒容条 件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密 度始终为定值，故密度保持不变不能说明达到平 衡状态。 (2)△G1=△H1-T△S1=-270kJ·mol1 T×(-0.171kJ·mol-1·K1),△G2=△H2- T△S2=+41kJ·mol1-T× (+0.042kJ·mol1·K1),△G3=△H3 T△S3=-49kJ·mol1-TX (-0.177kJ·mol1·K1),则随T的增大， △G1增大，△G2减小，△G:增大，温度相同时， △G,<△G?,从而得出b表示△G2,a表示△G1,c 表示△G?,所以表示反应I的直线是a。 (3)甲烷产率为1×80%×(1一25% 25%)=40%。 (4)①在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高 逐渐降低，有可能是催化剂失活导致的，也可能 是催化剂选择性发生改变导致的。 ②步骤（ⅰ）：H2参与反应生成水，H元素化合价 发生变化(0→十1)，属于氧化还原反应。步骤 (ⅱ)：二氧化碳与氧空位结合，无化合价变化，不 属于氧化还原反应。步骤（ⅲ）：H2参与反应，H 元素化合价从0变为+1，同时C元素化合价发 生变化，属于氧化还原反应。步骤(V):过程中 生成了CH,C元素化合价进一步变化，属于氧 化还原反应。因此属于氧化还原反应的有3步。 催化剂中掺入少量CaO,用Ca+替代CeO2结构 中部分Ce+形成Ca.Ce1-.O,,导致催化剂结构 中出现较多的氧空位，有利于二氧化碳的催化 转化。 黄冈中学化学临考特训预测卷（三） 题号 1 2 4 5 6 答 答案 C D 0 A 案 题号 10 11 12 速 答案 C A C C D D 查 题号 13 14 15 16 答案 C B D D 1.C【解析】A.暖贴发热是利用铁粉的吸氧腐蚀放 热，发生了氧化还原反应，A错误；B.84消毒液的 有效成分NaC1O在水中生成HClO,HClO具有 强氧化性从而使病毒失活，发生了氧化还原反应， B错误；C.食醋去除水垢发生的是复分解反应，C 正确；D.粮食中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖 在酒化酶的作用下分解产生乙醇和CO2,后者为 氧化还原反应，D错误。 2.D【解析】A.CH2=CH一CN中含3个碳原子， 9 命名为丙烯腈，A错误；B. Qo为NH,分子的 VSEPR模型，中心氨原子为sp杂化，4个杂化轨 道一样，B错误：C.原子优先失最外层电子，所以 基态Co2+的价层电子排布式为3d”,C错误；D.细 胞的双分子膜为磷脂双分子层，极性基团（亲水头 部)应位于膜的内外两侧，非极性基团（疏水尾部） 位于膜中间相对，D正确。 3.D【解析】A.COS与CO2结构相似，电子式为 :S:C:O:,A错误；B.常温COS可用于粮食熏 蒸，所以为气体，但相对分子质量M(COS)> M(CO2),COS分子间的范德华力更强，所以沸 点：COS>CO2,B错误；C.大气中的COS与水反 应生成HS和CO2,COS被O2氧化生成SO2,C 错误；D.COS有毒，要进行尾气处理，选用NaOH 溶液吸收，发生反应的化学方程式为COS十 4NaOH-Na2S+Na2CO+2H2O,D正确。 4.A【解析】B.C12可以氧化SO,所以用硫代硫 酸钠溶液脱氯的离子方程式为S,O+4C12+ 5H2O—2SO?+8C1+10H,B错误；C.Y-丁 内酯为五元环，所以y羟基丁酸反应生成Y丁内 酯的化学方程式为HOCH,CH2 CH,COOH H△0+H,0.C错误：D.酸催化条件 下，苯酚和甲醛制酚醛树脂的同时会生成水，所以 OH H 反应的化学方程式为n +nHCHO- △ OH CH2于OH+(n-1)H2O ,D错误。 5.C【解析】A.接近滴定终点时残留在锥形瓶内壁 上的半滴标准液应该用少量蒸馏水冲洗流下，A 错误；B.负极区的电解质溶液应为FeSO4溶液， 铁电极与Fe2(SO)?会直接发生氧化还原反应而 损耗电流，B错误；C.A1(OH)3溶于NaOH溶液， 说明A1(OH)?是两性氢氧化物，碱性：Mg(OH)2> A1(OH),金属性：Mg>A1,C正确：D.溶液中的 I易被空气中的氧气氧化，无法蒸发结晶获得 KI,D错误. 6.C【解析】A.烃只含碳、氢两种元素，中间体中还 含氮、氧元素，A错误；B.苯环的结构不是单双键 交替，而是含有大π键，B错误：C.中间体中的酯 基能与NaOH溶液反应，氨基能与盐酸反应，C正 确；D.类比环己烷，画圈的环状结构的椅式构象更 稳定，D错误。 7.C【解析】A.根据题意可知，基本骨架带的负电 荷越多，稳定性越弱，所以硅铝比越大，基本骨架 带的负电荷越少，沸石的热稳定性越强，A错误； B.根据化学式中各元素的正、负化合价代数和应 为零判断，沸石的基本骨架中每个铝氧四面体会 带一个负电荷，需要由骨架外的阳离子来平衡，所 以化学式中还含其他阳离子，B错误；C.根据题干 信息可知正确；D.氢键不是化学键，D错误。 8.A【解析】根据结构和题干信息可知，M为H元 素、T为O元素、W为N元素、X为C元素、Y为S 元素、Z为Na元素。A.H,O和H2S分子的中心 原子均为$p杂化，且均含2个孤电子对，电负性： O>S,所以H2O分子中的成键电子对间斥力更 强，键角更大，A正确；B.第一电离能：N>O>S> Na,B错误；C.O元素没有+6价，C错误；D.氮氧 化物对应的水化物有HNO,和HNO3,硫氧化物 对应的水化物有H2SO3和H2SO,等，未指明无 法比较，D错误。 9.C【解析】A.钠与钾加热时产生的焰色不同是因 为金属原子的电子从激发态跃迁到较低能级时释 放的能量不同（对应光的波长不同），和金属键强 弱无关，A错误：B.低密度聚乙烯软化温度更低， 是因为其结构中含有较多支链，B错误；D.离子液 9 体中的阴、阳离子体积大，电荷分散，静电作用较 弱，使得常温下呈液态，D错误。 10.C【解析】A.1 mol Na2O,和1 mol Na2O的离 子数均为3NA,A错误；B.溶液体积未知，无法计 算H的数目，B错误；C.20gHF的物质的量为 1mol,故分子数为NA,C正确：D.Br2与苯酚反 OH 应的化学方程式为 +3Br2→ OH Br Br +3HBr,故3 mol Bra2与过量 Br 苯酚反应，生成2,4,6-三溴苯酚的数目为NA,D 错误。 11.D【解析】根据物质转化关系和题干信息可知， A为铜单质、B为浓硫酸、C为SO2、D为H2O、E 为CuSO,、F为SO3、G为H2S。A.工业上将 SO3通入98.3%的浓硫酸中制硫酸，防止SO 形成酸雾，影响SO2吸收，A错误；B.SO2+ 2H2S=3S+2H2O,酸性：HgSO3>H2S,过 量的SO2使溶液pH减小，B错误；C.浓硫酸具 有强氧化性，会与H,S发生氧化还原反应，C错 误；D.无水CuSO,吸水生成CuSO,·5H2O,生 成了新物质，发生了化学反应，D正确。 12.D【解析】A.电子云是描述原子核外空间电子 出现的概率密度分布，电子云越密集的空间，电 子出现的概率越高，A错误；B.泡利原理是指在 一个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋相反的 电子，根据洪特规则，在填充简并轨道（如p、d轨 道)时，电子会优先以自旋平行的方式单独占据 不同轨道，只有在所有轨道都填入一个电子后， 才会开始配对，B错误；C.杂化轨道是理论模型， 不是真实存在的，C错误。 13.C【解析】A.结合投影图知，晶体中实线部分为 1个晶胞，晶胞中含有1个Mg和2个B,A正确； B.由投影图知，硼原子间最近距离为两个正三角 形的中心的距离，为3×2×anm=3a 1 3 a nm, B正确；C.依据面心的Mg原子分析，其上层、下 层各有6个B原子，所以该晶胞中Mg的配位数 为12，C错误；D.B形成的层状结构与石墨烯类 似，则一个B原子连有3根。键，均摊后一个B 原子有1.5根o键，4.6gMgB2中有0.2molB 原子，故o键数目为0.3NA,D正确。 14.B【解析】A.仪器X为梨形分液漏斗，A错误； B.先通入H2气流排除装置内空气，防止HBr与 O2反应生成Br2,后加热管式炉，促进H2与Br2 反应，再缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率， B正确；C.装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水 蒸气，同时可以观察气体流速；装置E中盛装无 水CaCL2等干燥HBr,所以装置A和E的作用不 完全相同，C错误；D.红磷为P,所以装置D中发 生的反应为2P+3Br2+6H2O—2HPO3+ 6HBr,D错误。 15.D【解析】CO2中C的化合价为+4，C2H,中C 的化合价为一2，W-CuO.电极上发生还原反应， 所以W-CuO,为阴极，Pt电极为阳极，X为正极， Y为负极，A正确：阴极反应式：2CO2十12e+ 8H2O一C2H个+12OH,阳极区反应： CH CH,COOH-2e+40H -CO+ C2H,个+3H2O,所以隔膜为阴离子(OH)交换 膜，B、C正确；由装置图可知，Pt电极上有副产物 正丁烷生成，生成量未知，无法计算，D错误。 16.D【解析】配离子N(或M)转化为Co2+(或 Co+)的反应为[Co(CN).]'-(aq)一Co2+(或 Co+)(aq)+xCN(aq),N转化为Co+的平衡 常数K,=c(Co+) cN)Xc(CN),M转化为Co+ 的平衡常数K,=c(Co+) c(M) X e CN) 1g(Co2+) c(N) =x1-1gc(CN)]+1gK1、 c(Co+) lgc(M) =x2[-lgc(CN)]+lgK2,M的稳 定性更强，即K,>K2,当一1gc(CN)相同、 (CN)相等时gK,>gK2此时g≥ ,C）.所以图中曲线①代表1gc（N)与 cCo*)与 -1gc(CN)的关系，曲线②代表gcC0 -lgc(CN)的关系；由图可知，当一lgc(CN)= 0、c(CN)=1molL时lg 3=gK,= 固gC)gK,==42,K,=10,K,3 102,结合(1，-29)和(2，-30)点数值可得 x1=x2=6,即M为[Co(CN)]3,N为 [Co(CN)s]4,据此分析解答。A.由分析可知， 线①代表1g)与-gc(CN)的关 A正确；B.由上述分析、计算可知，配离子M和 10 N中的配位数均为6，B正确；C.含Co+和CN 的混合液处于a点时未达平衡，当c(CN)不变 时，纵坐标要减小才能达到平衡，(C。+) c(M)减小. 则反应向配位反应方向进行，C正确；D.配离子 N、M分别为[Co(CN).]-、[Co(CN)。]3-,平衡 常数K1=105,K2=10-2,M和C02+的反应 为M(aq)+Co2+(aq)-一N(aq)十Co3+(aq),其 平衡常数K=-10<10,该反应儿乎没 K 有发生，D错误。 17.(14分) 6s (1)↑(1分) (2)两性(1分) (3)与TiO2+配位形成[Ti0(H2O2)门+，从而进 行萃取(2分)H2SO,(2分) (4)3CsC1·2SbCl3+2H2O—2SbOC1+ 3CsC1+4HC1(2分) (5)a(2分) (6)③(2分) (7)1.1molL(2分) 【解析】铯榴石（主要含CsA1Si,O6·H2O、TiO2、 K2O等)加入足量碳酸钠培烧，CsA1SiO·H2O 转化为Cs,COg、NaA1O2、Na2SiO,TiO,转化为 Na2TiO3,K2O不变，加入盐酸酸浸Cs2CO3、 NaA1O2、Na2TiO3、K2O分别变为Cs+、AI3+、 TiO2+、K+进入溶液，TiO2转化为N,TiO,和 TiO2+,说明TO2为两性氧化物，滤液中加入 H2O2,与Ti0+配位形成[TiO(HO,)]+,加入 HA进行萃取，再加入硫酸溶液(B)进行反萃取 获得TiOSO,溶液，萃取后溶液加入SbCL3、HCI 沉铯生成3CsC1·2SbC13,3CsC1·2SbC13水解后 生成SbOC1沉淀和CsCI溶液，CsCI极易溶于 水，且不发生水解，通过溶液蒸发结晶获得。Ca 能置换出Cs单质，是因为Cs的熔沸点低，在该 反应温度下汽化逸出，与金属性强弱无关。事实 上，金属性：Ca<Cs,Cs单质非常活泼，不能通过 电解CsCI溶液获得。冷却收集Cs的过程中缓 慢降温，结晶速率较慢，可获得晶体。根据题图 数据可得K=10,根据三段式可获得平衡时混 合液中c(Cs)=0.55mol/L,则原溶液中 c(Cs+)=(0.55×2)molL=1.1molL. 18.(14分) (1)CaO+NH·HO-Ca(OHD2+NH,↑(2分) (2)b(2分) (3)P,O或CaCl2(1分) (4)③②①(2分) (5)将BN粗品置于烧杯中，加入适量蒸馏水，加 热溶解杂质，趁热过滤，热水洗涤，干燥(2分) (6)滴定硼酸时pH突跃范围过小，且滴定终点 不在指示剂变色范围内，滴定误差较大，加甘油 生成甘油硼酸，再加指示剂能够准确观察滴定终 点(2分)96.5%(2分)偏大(1分) 【解析】首先连接好装置并检查气密性后，先通 过装置A制备氨气，生成的氨气需经过装置C 干燥以去除水分，防止水与B,O3反应影响BN 的生成，干燥后的氨气进入装置D与B2O,在 900℃下反应制备BN,反应后的尾气中含有未 反应的氨气，需要通过装置E进行吸收处理。 (1)装置A制备氨气，发生反应的化学方程式为 CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑。 (2)水蒸气和NH不溶于装置B中的液体石蜡， 所以装置B的作用是观察气流速度。(3)装置E 中试剂的作用是吸收水蒸气和未反应完的NH3, 所以为P,O或CaCl2。(4)反应完全后关闭旋 塞K,停止生成NH3,再关闭管式炉加热开关， 待装置冷却，通入氮气一段时间后关闭旋塞K2, 防止BN高温下被氧化并将装置中的NH排入 装置E中吸收，故正确操作顺序③②①。(5)BN 难溶于水，B,O3溶于热水，所以提纯BN的实验 操作是将BN粗品置于烧杯中，加入适量蒸馏 水，加热溶解杂质，趁热过滤，热水洗涤，干燥。 (6)硼酸是极弱的酸，滴定硼酸时突跃范围过小， 且不在指示剂变色范围内，加入甘油后，甘油能 与硼酸反应，生成一种较强的甘油硼酸，加指示 剂便于观察滴定终点（或其他合理答案）。 根据实验原理，BO,与热水反应生成HBO3, 加入甘油后，甘油与H,BO3反应生成甘油硼酸， 甘油硼酸再与NaOH反应，n(HBO,)= n(NaOH),因为B2O,+3H2O一2H,BO3,所 1 1 n(B.O )(H,BO:)=2 n (NaOH). 1 me (B.O)=2 n NaOH)X 2 X 70 g mol 0.2×25×10-3×70g=0.35g,则m(BN)= 10.0g-m(B2O3)=9.65g。样品中BN的纯度 为9.65×100%=96.5%，当甘油不足时，硼酸 10.0g 不能完全与甘油反应生成甘油硼酸，导致消耗 NaOH的体积V偏小，根据上述公式可知，计算 11 出的BN的纯度测定结果偏大。 19.(14分) (1)加成反应(1分)消去反应(1分) (2)一定不(2分)2(2分) (3)消耗反应生成的HC1,促使反应正向进 行(2分》 OH SO2+HC1↑(2分) F(1分)》 (1 分) (6)C(2分) 【解析】(2)化合物B中碳、氮、氧原子均为sp 杂化，所有原子一定不共平面：化合物C与足量 H2加成后的产物中有2个手性碳原子，如图所 (3)化合物E能与FeCl发 生显色反应，E中含酚羟基，化合物E和H反应 生成I和HC1,所以加入Cs2CO3的作用是消耗 反应生成的HC1,促使反应正向进行。(4)第一 步产生的HCHO和 发生加成反应 F, 生成 OH ,第三步反应有无色刺 激性气味气体产生，则第三步反应的化学方程式 SO2↑+HC1↑。(5)由于 卤素原子连在烷基和苯环上的性质存在差异，化 合物K是G的同系物，所以氟原子要连非苯环 碳上，相对分子质量比G小14，少一个CH2单 元，K的核磁共振氢谱中峰面积之比为4：2： 2：2：1,根据对称性可知，可能的结构简式有 (6)组成化合物I和J的 元素种类相同，无法通过原子吸收光谱区分。 20.(14分) (1)①(2分)②反应气体分子数减小，增大压 强促进反应正向进行：增大压强促进H,O穿过 透水膜，c(H,O)浓度降低，促进反应正向进 行(2分) (2)1(2分)5Ce01.6+2C02+4H2 2CHOH+5CeO2(或CeO2·2Ce2O3+2CO2+ 4H2 =2CH,OH+5CeO2)(2) (3)①1：2(2分)②增大(2分)③1.75(2分) 【解析】(1)①反应CO2(g)十3H2(g)-= CH3OH(g)十HO(g)△H<0,温度升高反应 逆向进行，平衡时CHOH体积分数减小，CO2 体积分数增大。260℃，平衡时CHOH体积分 数等于CO2体积分数，则n平商(CHOH)= n平海(CO2),又因为n平南（CHOH) n转化(CO2),则260℃时，CO2的平衡转化率为 50%,该反应为放热反应，当温度高于260℃时， 反应限度变小，CO2的平衡转化率小于50%。 ②反应CO2(g)+3H2(g)-一CHOH(g)+ H2O(g)气体分子数减小，增大压强促进反应正 向进行，同时由透水膜反应器装置图可知，压强 增大能促进H2O(g)穿过透水膜，c(H2O)降低， 促进反应正向进行，CO2平衡转化率增大。 (2)x=0.4时，化学式为CeO1.s,Ce正价有十3 和+4，设1个分子中+3价Ce为x个，十4价 Ce为y个，则x+y=1,结合正负化合价代数和 为零可知3x十4y=1.6×2=3.2,联立解得，x= 08y=02期8}兰=行c0, n(H2)=1:2时，结合图像可知，步骤ⅱ反应的 化学方程式为5CeO1.6+2CO2+4H2 2CH3OH+5CeO2或CeO2·2Ce2O3+2CO2+ 4H2—2CHOH+5CeO2。(3)①300℃时，设 起始CO、H2的物质的量分别为amol、bmol,列 入 如下三段式： CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g) 起始量mol 6 0 转化量/mo 10.875a 1.75a 0.875a 平衡量/mol0.125a b-1.75a0.875a 依据平衡时CHOH体积分数等于70%，得 0.875aX100%=70%,解得a:6=1:2 b-0.75a ②恒温恒容达到平衡时继续充人CHOH,平衡 时CHOH的体积分数增大。 ③由题①计算可得300℃时CHOH平衡体积 分数等于70%，C0平衡体积分数为10%，H。平 衡体积分数为20%，K。= 0.7p 0.1p·(0.2p)2 1.75(MPa)-2。 黄冈中学化学临考特训预测卷（四） 题号 1 4 6 答 答案 B C D A D C 案 题号 7 8 9 10 11 12 速 答案 A C C A C D 查 题号 13 14 15 16 答案 D C 1.B【解析】根据描述，“青矾”是FeSO,·7H2O, 而CuSO4·5H,O俗称蓝矾、胆矾，呈蓝色，故B 错误 2.C【解析】尿素分子是平面型分子，碳、氮、氧原 子均采用sp2杂化，A正确；二氧化硅晶体结构中 存在硅氧四面体结构，60g二氧化硅晶体，即含有 1 mol SiO2,其中含有4Na个Si一O键，B正确；酸 性含铬废水中，Cr(M)的存在形式是Cr2O,离 子方程式应为6Fe2++Cr2O号+14H 6Fe3++2Cr3+十7H2O,C错误；氟化物预防龋齿 的原理是Ca(PO,)3OH(s)转化为Ca(PO)F(s), D正确。 3.D【解析】相比H2S,H2O的热稳定性较好，是因 为O一H键的键能比S一H键的键能大，故D 错误。 4.A【解析】验证H2可以在C12中燃烧，应该是将 点燃的H2放置在C12中燃烧，A符合题意。 5.D【解析】蛋白质的一级结构由氨基酸脱水聚合黄冈中学临考特训预测卷（三） 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16F19Mg24S32 一、选择题：本题共16小题，第1到10小题，每题2分，第11到16小题，每题4分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.暖贴发热取暖 B.84消毒液消毒 C.食醋去除水垢 D.粮食酿酒制醋 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CH2=CH一CN的名称：乙烯腈 B.NH中氨原子的杂化轨道图o0 C.基态Co+的价层电子排布式：3d54s2 极性基团 D.细胞的双分子膜的结构示意图 非极性基团 3.常温下，羰基硫(COS)可用于粮食熏蒸，从而防止某些害虫和真菌的危害，羰基硫遇 水发生水解。下列说法正确的是 A.COS的电子式为：C:O:S: B.常温下COS为气体，沸点：COS<CO C.大气中的COS与水反应生成SO2,导致形成酸雨 D.熏蒸粮食的尾气可用NaOH溶液吸收处理 黄冈中学临考特训预测卷（三）第1页（共8页） 4.下列反应方程式书写正确的是 A.检验溶液中的亚铁离子：K++Fe++[Fe(CN)。]3—KFe[Fe(CN)6]V B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十2C12+3H2O一2SO?+4C1+6H+ C.Y羟基丁酸反应生成Y丁内酯：HOCH.CH,CH,COOH H△ =0+H2O OH OH D.酸催化制酚醛树脂：n +n HCHO CH2OH+n H2O 5.下列装置或操作能达到目的的是 过量 盐桥 NaOH- Cu Fe 溶液 8 8 CuSO,溶液Fe(SO)溶液 多AKOH,) 固体 OH. A.摇动锥形瓶使接近 B.双液原电池可以持续 D.KI溶液蒸 滴定终点时残留在内壁 C.比较金属性：Mg>Al 稳定的输出电流 发结晶 上的半滴标准液流下 6.创新药依普可泮，价格昂贵，纳入医保后大大减轻了患者负担。合成依普可泮的一 种中间体的结构如图所示，关于中间体，下列说法正确 的是 A.属于芳香烃 B.含有4个π键 C.能与NaOH溶液和盐酸发生反应 D.画圈的环状结构的船式构象更稳定 7.“沸石”是一种受热时其内部吸附的水分子迅速逸出而产生“沸腾”现象的多孔矿石。 其基本骨架由硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子连接而成，四面体连接形成 环，环再组合成尺寸精准可调的孔道和孔笼。基本骨架带的负电荷越多，稳定性越 弱。下列说法正确的是 A.硅铝比越大，沸石的热稳定性越弱 B.沸石的化学式为(A1O2)。·(SiO2)·nH2O C.沸石具有吸附和分子筛（只允许特定分子透过）的功能 D.沸石中含有的化学键有共价键、离子键、氢键 M 8.短周期元素M、T、W、X、Y、Z形成的一种合成甜 味剂如图所示。M、Z同主族，X、T、Y原子序数递 增，且基态原子未成对电子数相同，W、Z简单离 Z 子核外电子排布相同。下列说法正确的是 A.键角：M2T>M2Y B.第一电离能：W>T>Z>Y C.最高化合价：T>W>X D.氧化物对应水化物的酸性：Y<W 黄冈中学临考特训预测卷（三）第2页（共8页） 9.下列关于物质性质或应用解释正确的是 选项 性质或应用 解释 A 钠与钾加热时产生的焰色不同 金属键强弱不同 B 低密度聚乙烯软化温度更低 低密度聚乙烯含有较少支链 C 般烫发时先用还原剂处理 头发中的二硫键（一S一S一）具有氧化性 D 离子液体常温下呈液态 阴、阳离子体积小，静电作用较弱 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol Na2O2的离子数，比1 mol Na2O的多Na B.pH=2的FeCl3溶液中，H+的数目为0.01NA C.标准状况下，20gHF的分子数为NA D.3 mol Br.2与过量苯酚反应，生成2,4,6-三溴苯酚的数目为2NA 11.物质转化关系如图所示，溶液未标出。A为金属单质，D为常见的无色液体，向E 溶液中通入一种碱性气体，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。下列 叙述正确的是 O2,催化剂， F D.B 加热 加热 D →EGB A.工业上将F通入D中制取B B.过量的C通入G溶液中，溶液pH增大 C.浓B溶液可除去G中的杂质D D.固体E结合D的过程发生了化学变化 12.下列说法正确的是 A.电子云是描述原子核外空间电子出现的位置 B.泡利原理说明电子都是以自旋配对的形式填充的 C.杂化轨道理论通过分析真实存在的杂化轨道来解释分子的空间结构 D.燃烧是不一定有氧气参加的氧化还原反应 13.硼镁化合物的晶体结构属于六方晶系，具有 120° 超导性。其晶体结构、晶胞沿c轴的投影如 图所示，B位于三个Mg形成的正三角形的 中心，B形成的层状结构与石墨烯类似。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 oMg●B 的是 A.化学式为MgB B.B原子间最小的核间距为3anm C.Mg的配位数为6 D.4.6gMgB2中o键数目为0.3NA 黄冈中学临考特训预测卷（三）第3页（共8页） 14.实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置如图（省略夹持和尾气处理装置），已知： PBr3极易水解。下列说法正确的是 X 液溴 氢气流 铂石棉 负载湿润红 磷的玻璃珠 冷 却 液 浓硫酸 管式炉 B A.仪器X为恒压滴液漏斗 B.先通入氢气流，后加热管式炉，再打开活塞滴加液溴 C.装置A和E的作用完全相同 D.装置D中发生的反应为P4+6Br2+12H2O=4H3PO3+12HBr 15.利用CO2和生物质废酸CHCH2COOH进行双 Y 电源 极电合成乙烯，实现了变废为宝和提高电子经济 Pt W-CuOx 性。其装置如图所示，下列说法错误的是 C2Ha A.X为电源的正极 CHCH2· C2Ha B.隔膜为阴离子交换膜 cO: C.阳极区反应：CHCH2COOH-2e+4OH C02 =CO+C2H,↑+3H2O 0 D.当外电路转移3mol电子时，生成49gC2H CH;CH-COOH KOH溶液 16.在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离 子N和M,其中M的稳定性更强。配离子的通式 隔膜 c(Co2)c(Co+) 为[Co(CN).],达到平衡时，lgcN),lgc(M 与-lgc(CN)的关系如图 所示。下列说法错误的是 -12 -17 -22 a. 2 -32 1,-29)(2,-30) 42 0 2lg C(CN) c(Co2+) A.曲线①代表gc(N) 与-lgc(CN)的关系 B.配离子M和N的配位数均为6 C.含Co3+和CN的混合液处于a点时，反应向配位反应方向进行 D.向配离子M的溶液中加入适量Co+,能实现M向N的转化 黄冈中学临考特训预测卷（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铯榴石（主要含CsA1Si2O。·H2O、TiO2、K2O等）是自然界中铯含量最高 的矿物，其制备金属铯的工艺流程如下： 足量NaCO,盐酸H,O2溶液 萃取剂HA SbCI,、HCII H,O 铯榴石→焙烧→酸浸 →萃取 →沉铯→水解→SbOC1沉淀 滤渣A 反萃取→TiOSO4溶液 溶液B Ca 700℃ Cs+ 真空置换 CsCI固体←—操作X (1)基态铯原子的价电子排布图为 (2)焙烧后的固体中存在Cs2CO3、Na2TiO3、NaA1O2等物质。酸浸时，TiO的转 化有两种可能：①弱酸性环境中生成TO2·xH2O;②强酸性环境中生成 TiO2+,Ti02属于 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。 (3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 萃取 [Ti0H,0,]+2HA:反取Ti0H.0,]HA+2H*. 萃取过程中H2O2的作用是 ;反萃取过程 中加入的溶液B是 (填化学式)。 (4)“沉铯”操作中生成了沉淀3CsC】·2SbC13,则水解过程中发生反应的化学方程 式为 (5)CsC1极易溶于水，操作X为 (填标号)。 a.蒸发结晶 b.HCI气流中蒸发结晶 c.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (6)700℃时，“真空置换”出的Cs以气体形式逸出，再冷却收集。下列说法正确的 是 (填序号)。 ①金属性：Ca>Cs ②电解CsCI溶液也可制备Cs单质 ③缓慢降温冷却，可获得有规则几何外形的Cs单质 (7)铯榴石中含微量Rb元素，可用冠醚等分离Cs+和Rb+。{Ti12O1g)团簇是一个 穴醚类似物，(Rb@Ti12O18}和Cs的反应示意图和所测平衡数据如图，K为 反应平衡常数，用[X]表示粒子X的浓度。向2mol/L的{Rb@Ti2O1g}溶液 中加入等体积的含Cs的溶液，平衡时{Rb@Ti2O18}转化率为50%，则原溶液 中c(Cs+)= 10 ●● 1 0.1‘ 0.01 0.1 Rb@Ti2Os} {Cs@Tin2O1s} [Cs'MRb'] 黄冈中学临考特训预测卷（三）第5页（共8页） 18.(14分)实验室用B2O,和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图（夹持 装置略)。 浓氨水 管式炉 盛有B,O,的瓷舟 液体 生石灰 石蜡 (不挥发) A B 已知：i.BN难溶于水，高温下易被氧化； i.B2O,熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸； ii.H3BO3的电离：H3BO3+HO→H++[B(OH)4]; V.硼酸与甘油反应： CH OH CH2—O O-CH, HO 2CHOH+ B-OH =H CH-O +3H2O CH2 OH HO CH2OH CH2OH 甘油 甘油硼酸 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (填标号)。 a.初步干燥除水 b.观察气流速度 c.平衡体系气压 (3)装置E中的试剂为 (填化学式)。 (4)停止实验的操作顺序为 (填标号)。 ①通入氮气一段时间后关闭旋塞K2;②关闭管式炉加热开关；③关闭旋塞K1。 (5)反应结束后，从装置D中获得10.00gBN粗品（含少量杂质B2O3),提纯BN 的实验操作是 (6)收集(5)中得到的所有液体并分为两等份，向其中一份加人适量甘油，滴加几滴 酚酞，用0.2000mol·L1NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘 油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时消耗NaOH标准 溶液25.00mL。 已知：25℃时，用0.2000mol·L1NaOH标准溶液分别滴定20.00mL浓度 均为0.2000mol·L1硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液/mL 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 待测酸 硼酸 10.66 10.82 11.12 11.19 11.35 甘油硼酸 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 向滤液中先加甘油再滴定的原因是 ； 样品中BN的纯度为 ,若加入甘油不足，测定结果会 (填“偏 黄冈中学临考特训预测卷（三）第6页（共8页） 大”“偏小”或“不变”)。 19.(14分)药物依曲莫德的中间体合成路线如下： Bn NHNH2.HCI BnO Pa/c Br Cs,CO: Mg,FeCla SOCL (1)化合物A和B反应包括 (填反应类型)两步。 (2)化合物B中所有原子 (填“一定”“不一定”或“一定不”)共面， 化合物C与足量H2加成后的产物中有 个手性碳原子。 (3)已知：Bn为 《CH2一，化合物E能与FeCL,发生显色反应，化合物E和 H的反应中加入Cs2CO3的作用是 (4)化合物G转化为H的过程中经历了三步反应： 第一步反应是分解反应： 3HCHO;第二步反应是加成反应；第三步 反应有无色刺激性气味气体产生，则第三步反应的化学方程式为 (5)化合物K是G的同系物，相对分子质量比G小14。已知卤素原子连在烷基和 苯环上的性质存在差异，则K的核磁共振氢谱中峰面积之比为4：2：2：2：1 的结构简式有 (写出两种)。 (6)下列方法无法区分I和J的是 (填标号)。 A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.原子吸收光谱 黄冈中学临考特训预测卷（三）第7页（共8页） D.晶体X射线衍射法 20.(14分)工业上合成甲醇(CHOH)的方法如下。 I.二氧化碳加氢合成甲醇 (1)在4MPa压强下，将1 mol CO2、3molH2通人装有催化剂的透水膜反应器中， 发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H<0。透水膜反应 器截面和平衡时含碳物种体积分数随温度变化趋势如图所示。 H C02 透水膜 H2O CHOH 220240260280300 透水膜反应器截面图 温度/℃ ①260℃≤T<300℃时，CO2平衡转化率 50%(填“>”“<”或“=”)。 ②一定压强范围内，增大压强CO2平衡转化率大幅提高的原因是 (2)CeO2催化CO2加氢制CHOH依次经历步骤i、i,如图所示： H2 Ce0, 步骤 步骤i H2O* CO2+H2 Ce正价有+3和+4，x=0.4时，Ce0,-中n[CeN ,写出 n[Ce(Ⅲ)] n(CO2):n(H2)=1:2参与“步骤i”反应的化学方程式： Ⅱ.合成气制备CHOH (3)在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、H2充入恒容密闭容器中，在催化剂 作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)。平衡时CHOH的体积分 数、CO转化率与温度变化关系如图所示。 ①起始n(CO):n(H2)= °100 100 ②200℃时达到平衡，向容器内充入一 超 87.5 定量CHOH,达到新的平衡时CHOH 80 80 的体积分数 (填“增大”“减小” 60 60 或“不变”)。 40 40 ③300℃平衡时容器内压强为10MPa, 200 300 400 CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)平衡常 温度/℃ 数K。= (MPa)-2。 黄冈中学临考特训预测卷（三）第8页（共8页）