2.1酸及其性质学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 课时1 常见的酸 班级_________ 姓名_________ 素养目标 1.通过对比学习，熟练说出酸和盐的定义，并能区分。 2.通过观察浓盐酸和浓硫酸，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓酸具有很强的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 评价任务 1.完成【思考1】、【思考2】、【练习1】，评价目标1。 2.完成【思考3】，评价目标2。 3.完成【思考4】、【练习2】，评价目标2。 4.学历案中的A组练习为合格标准，B组练习为较高要求，可根据需要选择完成。 课前学习任务 1.酸 定义：在水中解离出的 全都是 的化合物。 常见的酸： 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 2.盐酸和硫酸的几点重要性质 （1）盐酸：是 的水溶液， 色，有 性气味的液体。打开浓盐酸的试剂瓶，可以观察到试剂瓶口出现 ，原因是浓盐酸有较强的 性。 （2）①浓硫酸是 色 的液体， 挥发，打开瓶塞后，瓶口不产生白雾。具有 性，利用这一性质可以做气体的 ，如 、 、 等气体的干燥，但不能干燥碱性气体 。 ②浓硫酸的稀释 操作要点：将 沿器壁慢慢注入________中，并用___________不断搅拌。 参考答案： 1.阳离子 氢离子（H+） HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 2.（1）氯化氢气体 无 刺激性 白雾 挥发性 （2）①无 粘稠的油状 不 吸水 干燥剂 氧气 氢气 二氧化碳 氨气 ② 浓硫酸 水 玻璃棒 课堂学习任务 二、课中学习 导入新课：实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。 大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？ 化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。 展示几种常见酸的构成： 酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，酸由氢离子和酸根离子构成。 【总结】溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。 酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。 【思考1】NaHSO4是不是酸呢？ 提示：NaHSO4溶于水中会电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。 任务一：认识浓盐酸和浓硫酸 通过识读标签和进行观察，填写下列表格。 项目 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数 答案： 项目 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色（工业浓盐酸黄色） 状态 黏稠的油状液体 液体 气味 有酸味 刺激性气味 密度 1.84 g/mL 1.2 g/mL 打开瓶塞发生的现象 无明显现象 产生白雾 溶质的质量分数 98% 38% 【思考2】 1. 浓盐酸具有________性；挥发的是_________(填“溶质”或“溶剂”)；浓硫酸吸收的是________(填“溶质”或“溶剂”)。 2. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的组成有何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 答案：1.挥发 溶质 溶剂 2. 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 【反思】实验室中如何保存浓盐酸和浓硫酸？ ，原因是_________________。 答案：密封保存。浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶质质量分数减小。 【思考3】浓硫酸的稀释 我们平时所用的稀硫酸都是用浓硫酸稀释得来的，请观看视频： 视频展示： 1 现象：___________________________________________________。 2 原因：___________________________________________________。 答案：现象：液滴飞溅，U形管的甲处液面下降，乙处的液面上升。 原因：浓硫酸溶于水会放出热量，水沸腾导致液滴飞溅；温度升高，瓶内压强增大，导致U形管内液面出现高度差。 【思考4】上面浓硫酸稀释方法是否可取？我们应该怎样做呢？ 总结：浓硫酸密度比水大，稀释时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾，造成液滴飞溅伤人，所以以上方法是错误的。 【演示】正确稀释浓硫酸的方法： 边演示边讲解：现在烧杯中加入一定量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并同时用玻璃棒搅拌。 【知识拓展】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸、火柴梗及布片上，观察现象。 脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，浓硫酸具有极强的腐蚀性。 【思考5】如果浓硫酸不小心洒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？ 答案：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 【思考6】通过以上学习，你有哪些方法区分浓盐酸和浓硫酸？ 【归纳总结】 1. 浓盐酸在空气里会形成__________，这是因为浓盐酸_________出的__________气体与空 气里的_________接触，形成的__________小液滴的缘故。 2. 浓硫酸具有__________和强烈的____________，在使用时应十分小心！ 3.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的______冲洗，然后涂上___________ 溶液，以防灼伤皮肤。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。切不可将 ___________________！ 5. 浓盐酸具有_________性，浓硫酸具有________性，都需________保存（如果窗口或密封不严，都会导致溶质质量分数_________）。 答案：1.白雾 挥发 氯化氢 水蒸气 盐酸 2.吸水性 腐蚀性 3.水 3％～5％的碳酸氢钠 4.浓硫酸 水 水注入浓硫酸 5.挥发 吸水 密封 减小 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 【练习1】 1.敞口放置在空气中易形成白雾的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 2.实验室制取二氧化碳时，用到的药品是稀盐酸，而不是浓盐酸，原因是浓盐酸具有（ ） A.吸水性 B.挥发性 C.腐蚀性 D.酸性 3.硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ） A.把水倒入浓硫酸中 B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动 D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌 4.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有（ ） A.溶液的质量增大 B.溶质的质量增大 C.溶质的质量分数增大 D.溶液的质量减小 5.下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　） A.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 B.有强烈的腐蚀性 C.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D.溶于水时放出大量的热 6.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（　　） A.浓硫酸具有腐蚀性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C.浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸难挥发 答案：1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 课时 2 酸的化学性质 班级_________ 姓名_________ 素养目标 1.通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识酸的性质就是H+的性质。 2.能用化学方程式表达盐酸和硫酸的化学性质与化学变化； 3.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力；能通过观察、实验等方法收集信息。 4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 评价任务 【评价任务】 1.完成【思考1】，评价目标1。 2.完成【思考2】、【练习】，评价目标2. 2.学历案中的A组练习为合格标准，B组练习为较高要求，可根据需要选择完成。 课前学习任务 1.酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 。 2.酸能与指示剂作用。紫色石蕊溶液在酸溶液中变 色，碱溶液中变 色。 3.盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应，产生氢气如： (1)盐酸与镁反应　 ； (2)铁与盐酸反应　 　。 4．稀酸能与金属氧化物反应。 如：稀盐酸除锈的反应为：　 　。 参考答案：1.氢离子（或H+） 2.红 蓝 3.（1）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ （2）2HCl+Fe=FeCl2+HH2↑ 4.6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O 课堂学习任务 任务一： 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 我们已经知道，酸是一大类物质，包含了很多种酸，酸有哪些化学性质呢？下面我们先以盐酸为例来学习酸的化学性质。 【做实验，观察现象，完成表格】 加入盐酸后的现象 （1）石蕊试液 （2）镁条 （3）生锈铁钉 （4）碳酸钠溶液 （5）硝酸银溶液 写出以上能发生反应的化学方程式： （2） ；（3） ； （4） ；（5） 。 【答案】 加入盐酸后的现象 （1）石蕊试液 石蕊试液变红色 （2）镁条 剧烈反应，产生大量气泡 （3）生锈铁钉 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 （4）碳酸钠溶液 产生大量气泡 （5）硝酸银溶液 生成百色沉淀 （2）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ （3）6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O （4） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓ 【思考1】小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？由此可以知道盐酸有什么用途呢？ 答案：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁与氯化亚铁均能溶于水导致生锈的铁钉消失；盐酸可用于除锈。 【总结】稀盐酸化学性质 1. 盐酸能使紫色石蕊试液变________； 2. 盐酸能与镁条反应，产生_________； 3. 盐酸能与铁锈反应，铁锈_________，同时溶液由_______色变为_________色。 4. 盐酸能与硝酸银溶液反应，产生______________。 答案：1.红 2.气体（或气泡） 3.逐渐消失 无 黄 4.白色沉淀 【思考2】如果将稀盐酸换为稀硫酸，也会出现相同的现象吗？试着写出相关化学方程式。 小组选代表到黑板上完成化学方程式书写，其他同学在学案上完成。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 【点拨】BaSO4沉淀是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验硫酸或能电离出硫酸根离子（SO42-）的物质。 【拓展应用】1. 日常生活中白醋通常盛放在哪种容器中？为什么？ 2. 通过以上学习，你认为酸有上面的用途？ 答案：1.白醋中含有醋酸，具有酸的化学性质，不能用铁制容器盛放，可放在塑料容器内。 2.酸可用于除锈、实验室制取氢气或二氧化碳等。 【练习2】 1.下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 2.下列性质中不为稀盐酸和稀硫酸共有的是（ ） A.跟紫色石蕊试液反应，使石蕊试液变红色 B.跟金属锌反应，有氢气生成 C.与氧化铁反应，使氧化铁溶解得到黄色溶液 D.与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成 3.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是　 ； ③是　 ； （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号 ①稀硫酸的化学性质　 　。 （3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 。 答案：1.A 2.D 3.（1）铁 氧化铜 （2）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 （3）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可） 任务二：酸的通性 通过以上探究可知，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，为什么酸具有相似的化学性质呢？（引导学生从酸的组成上进行分析——都含有氢元素，在溶于水时，都解离出了相同的阳离子——氢离子） 【总结】那是因为它们在溶于水时，都解离出了相同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。 【归纳整理】 （1）酸能使紫色石蕊试液 。 （2）酸与金属单质反应生成 。 （3）酸与金属氧化物反应生成 。 （4）酸与某些盐反应生成 。 答案：（1）变红色 （2）盐和氢气 （3）盐和水 （4）新酸和新盐 【思考3】1.白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜想一下这种酸可能具有的性质有哪些？ 2. 根据稀盐酸与氯化钡溶液不反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液发生反应的现实，请分析稀盐酸和稀硫酸的化学性质存在差异的原因？ 答案： 1.醋酸是一种酸，具有酸的通性，能使紫色石石蕊试液辨红色、能与金属单质反应、能与金属氧化物反应、能与某些盐反应等。 2.由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 如稀盐酸能与硝酸银溶液反应，稀硫酸不能；稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不能。 【练习2】 1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒 2.老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是( ) A. B. C. D. 3.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为 ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的化学方程式为 。 4.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是  。 （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是_________________________。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 、 、 （填离子符号）。 答案：1.C 2.AC 3.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　Fe+2HClFeCl2＋H2↑ 4.（1）分子之间的间隔 （2）①产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②Fe2+、H+、Cl- 【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？ 【思考4】：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3这些物质都有特点呢？ 【总结】：像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 A组（巩固学习） 1.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgSO4 D.AlCl3 2.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 3.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ） A.醋酸 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 4.下列说法正确的是（ ） A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 5.（2024•长沙）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式： 。 B组（拓展学习） 6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是（　　） A.因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液 B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.因为单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 7.浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C． 一氧化碳 D．氨气 8.（2024滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成   色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。 A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 9. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验： （1）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象  。 （2）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到  。 （3）将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为  。（填化学式） 【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？ 答案：1.A 2.D 3.D 4.D 5.混合物 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 6.D 7.D 8.（1）红 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）C 9.（1）黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变蓝色 （2）溶液变红 （3）Na2SO4、Na2CO3 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $