1.1 溶液的形成-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元 第一节 自主预习 1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的 的混合物，叫作溶液。 2.溶液由 和 两部分组成；被 溶解的物质叫作 ,能溶解其他物质 的物质叫作 3.(1)固体或气体和液体形成的溶液中，固体或 气体是 液体是 (2)液体和液体形成的溶液中，一般把量少的 叫作 ,量多的叫作 ;如 果其中一种是水，则不论水为多少，都把水看 作 4.溶解时吸热的物质有 等；溶解时放 热的物质有 等；溶解时溶液温度无 明显变化的物质有 等。 √基础夯实 知识点一溶液的组成及特征 1.(2024·枣庄中考)下列四种物质中，属于溶 液的是 A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 2.(2023·云南中考)下列溶液中，溶质不是固 体的是 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 3.(教材P6·T2变式)全面推进乡村振兴，大力 发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的 说法正确的是 () A.溶液是混合物 B.溶液一定是无色的 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液 4.(2025·东营广饶期中)将蔗糖放入水中，蔗 糖会“消失”，最后形成均一、稳定的蔗糖溶 溶液 容液的形成 液。关于蔗糖溶解过程的下列说法不正确的 是 ) A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B.蔗糖分子均匀分散到水分子中间，说明水 分子之间有间隙 C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水 分子都在不断运动 D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再 运动 5.(2025·东营利津月考)请分别用化学式写出 下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)医用生理盐水中的溶质是 ,澄清 石灰水中的溶质是 (2)硫酸铜溶液中的溶质是 ,稀盐酸 中的溶质是 (3)75%的医用酒精溶液中的溶剂 碘酒溶液中的溶剂是 知识点二溶剂种类对物质溶解能力的影响 6.(教材P4·观察思考1一1改编)小乐设计并 完成了一个比较物质溶解能力大小的实验， 实验结果如下。 溶质及 溶剂及 温度 实验结果 其质量 其质量 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 分析实验结果可知，与物质溶解能力大小有 关的因素是 ( ) A.温度 B.溶质的性质 C.溶剂的性质 D.溶剂的质量 知识点三物质溶解时的能量变化 7.(2025·烟台芝罘区期末)化学老师带领学生 在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。 下列用来制作冰袋最佳的固体物质是() A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.氯化钠 1 练测考九年级化学全一册 8.(2025·淄博周村区期末)家用的碱面溶于水 时温度会升高，原因是 () A.只发生水合过程 B.只发生扩散过程，并且放出热量 C.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的 热量 D.扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的 热量 9.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯 中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口 有气泡冒出，则X是下列物质中的() 甲 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.冰块 知识点四溶液的应用 10.(教材P5·素材改编)溶液广泛应用于生 产、生活中。有关溶液的应用说法错误的是 () A.农业上用食盐水来选种 B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液 C.医疗上使用的蒸馏水属于溶液 D.在溶液中物质的反应比较快 11.下列有关溶液的认识中，正确的是( A.一切化学变化只有在溶液中才能快速、 安全地进行 B.喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料 都是溶液 C.水、酒精、汽油都是常用的溶剂 D.固体、液体、气体都可以作为溶质，但只能 用水作溶剂 ☑综合运用 12.(2024·苏州中考)下列有关溶液的说法正 确的是 () A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 2 13.(教材P3·图1一1改编)如图是氯化钠溶 于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下 列有关说法不正确的是 A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水 分子 B.氯化钠溶液不呈电中性 C.溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子 或离子均匀分散到溶剂中的过程 D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的 热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水 合离子过程中放出的热量基本相等 14.下列有关溶液的叙述正确的是 ( ①溶液都是无色透明的 ②溶液中各部分都是均一、稳定的 ③溶液中的溶剂一定是水 ④溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有 的吸收热量 ⑤任何条件下的溶液都是稳定的 ⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质 ⑦在溶液中进行的化学反应速率快 ⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被 吸收 ⑨气体、液体、固体均可作溶质 ⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水 合过程中放出热量 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦⑧⑩ D.②④⑦⑧⑨0 15.(东营广饶县期末改编)如图所示装置，将X 滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右 低，则X、Y对应的试剂组合可行的是() 选项 A B C D X H,O H2O H2O2溶液稀盐酸 NaOH NH NO MnO2 CaCOa 16.(2025·济宁梁山期中)(1)碘是紫黑色固 体，可以溶解在汽油中，将2~3小粒碘放入 小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察 到的现象是 (2)如图是甲、乙、丙三位同学分别画出的表 示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示 意图（汽油分子没有画出），你认为 (填序号)的示意图符合事实 碘分子 88888 丙 (3)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。 由该实验能得出的结论是 (填字母)。 无色 紫红色 黄色一 一无色 振荡前振荡静置后 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 17.设计实验验证溶液的性质。 (1)现有蔗糖溶液和高锰酸钾溶液，呈紫红 色的是 溶液。两种无色溶液按如 图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导 电的是 溶液。 (2)溶液的导电能力与单位体积溶液中自由 移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、 固体NaCl各20g分别溶于水中，测得 NaOH溶液的导电能力强于NaCI溶液，其 原因可能是 第一单元溶液 ☑素养培优 18.(科学探究与实践)为了探究常见物质溶于 水的过程中是吸热还是放热，某项目化学习 小组用图甲装置进行了如下实验：①在室温 下，向反应釜（一种容器）中加90mL的蒸馏 水，再向反应釜中加入0.400 g NaOH固 体；②立刻盖上反应釜的盖子，开启磁力搅 拌器和数据采集器，采集反应釜内的温度数 据，持续100s;③清洗反应釜，然后用下表 所示的其他种类试剂及其对应的质量更换 下一种试剂，重复步骤①②，直到所有试剂 的数据采集结束。实验过程温度变化曲线 如图乙所示。 温度传感器 数据采集器 镍四氯乙烯 反应釜 00 磁力搅拌器 甲 21.0 NaOH 画20.5 NaCl H20 20.0 19.50 NHCI KCL 204060 80100 时间/s 乙 种类 质量/g NaOH 0.400 NaCl 0.585 NH CI 0.535 KCI 0.745 H2O 0.500 (1)分析乙图可知，当时的室温为 ℃。 (2)根据探究的目的，反应釜应该具有的性 质是 (列举一种)。 (3)在该探究的过程中，每次加入的试剂的 质量都不一样。请你说说这样做会不会影 响探究的结论，并说明理由： 3第一单元溶液 第一节溶液的形成 1均稳定 2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 4.硝酸铵（或NHNO)氢氧化钠（或NaOH)氯化钠（或 NaCl) 1.D解析：澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳 定的混合物，属于溶液。 2.C 3.A解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，B 错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯 净物，不属于溶液，C错误；植物油不溶于水，与水混合形成 不均一、不稳定的乳浊液，D错误。 4.D解析：物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水 分子都在不停运动，D错误。 5.(1)NaCl Ca(OH)2 (2)CuSO HCI (3)HO C H OH 6.C解析：从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其他条 件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即 溶剂的性质。故选C。 7.B 8.C解析：碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶 于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶解 后溶液温度升高。 9.A解析：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体 受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，A正确。 10.C解析：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物， 不是溶液，C错误。 11.C 12.A解析：碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B 错误；溶液的溶质可以有多种，C错误；不是所有溶液均是 无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。 13.B14.D 15.B解析：氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气体受热体积 膨胀，使得U形管中的液面变得左低右高，A错误；硝酸铵 溶于水时吸收热量，温度降低，气体体积缩小，瓶中的压强 减小，则U形管中的液面变得左高右低，B正确；H2O2溶 液在MO2的催化下分解出H2O和O2,瓶中气体增加， 使得U形管中的液面变得左低右高，C错误；碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，瓶中气体增加，使得 U形管中的液面变得左低右高，D错误。故选B。 参 考 16.(1)碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液(2)甲(3)ACD 解析：(1)碘的汽油溶液呈紫红色。(2)溶液具有均一性 碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图中，甲的示意 图符合事实。(3)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL 汽油（无色），振荡前，上层为无色，下层为黄色，说明汽油 的密度比水小，且不溶于水，A正确；由该实验无法得出汽 油的挥发性和沸点，B错误；振荡静置后，上层是紫红色溶 液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色 的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，C正确；碘 的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显紫红色，说明碘在不同 溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 17.(1)高锰酸钾蔗糖(2)NaOH溶于水放热，导致溶液温 度升高，导电能力增强（或质量相等的NaOH、NaCl固体溶 于水中，NaOH形成的自由移动的离子数目更多) 18.(1)20.3(2)能隔热(3)不影响，因为实验只需要测量 液体的温度变化，不会影响探究的结论 解析：(1)分析乙图可知，未加试剂前的水温是当时的室 温，温度约为20.3℃。(2)根据探究常见物质溶于水的过 程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质是能隔热。 (3)在该探究的过程中，每次加入的试剂质量都不一样，实 验只需要测量液体的温度变化，不会影响探究的结论。 第二节溶液组成的定量表示 第1课时溶液组成的表示方法 1.溶质溶液 2.溶质溶液溶质溶质溶剂 3.溶质 1.A解析：16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之 比为16：84，选项中硝酸钾与水的质量之比等于16：100， A错误。 2.C 3.B解析：配制质量分数为7%的硝酸钾营养液300kg,需要 硝酸钾的质量为300kg×7%=21kg。 4.(1)15%(2)①不变②16% ③解：设需要加入硝酸钾的质量为x,则： 80gX15%十x=(80g+x)X30% x≈17.1g 答：需要加入硝酸钾17.1g。 解析：(1)60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶 36g× 解，得到的硝酸钾溶液中，溶质质量分数为36g十204g× 100%=15%。(2)①取第一份溶液，将温度升至90℃，溶液 中没有晶体析出，所以溶质与溶剂的质量没有改变，此时溶 答案 液中溶质的质量分数不变；②取第二份溶液，蒸发掉5g水， 12.(1)590g 12g× 溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为80g5g (2)解：设需用这种盐酸的质量为x,由于溶液稀释前后溶 质的质量不变，则100g×9%=x×36%,x=25g。 100%=16%。 需要水的质量为100g一25g=75g 5.D解析：设需要加入水的质量为x。500g×40%=(500g十 答：需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 x)X20%,x=500g。 13.(1)14%(2)C 6.B解析：再加入10g硝酸钾，所得溶液中溶质质量分数为 第2课时溶液的配制 100g×10%+10g×100%≈18.2%，A错误；蒸发水分浓 100g+10g 1,烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 缩为50g的溶液，所得溶液中溶质质量分教为100gX10必× 2.计算称量溶解装瓶存放 50g 3.(1)仰视(2)俯视 100%=20%,B正确：蒸发掉水分的一半，所得溶液中溶质 1.D2.D3.A 100g×10% 质量分数为100g-100gX1-10%)X50%×100%≈ 4.C解析：用量简量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积 大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使所配溶液质量分 18.2%,C错误；加入100g25%的硝酸钾溶液，所得溶液中 数偏大，C错误。 溶质质量分数为100gX10%士10X25%×100%- 100g十100g 5.C解析：溶解时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解， 17.5%,D错误。 而不是在量筒中溶解，C错误。 7.(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫 6.A解析：用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并 酸中含有溶质的质量为100g×98%=98g。 使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质 (2)解：若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量 量分数偏小，A正确；用量筒量取水时，俯视凹液面的最低 为x。 处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 (100g十x)×5%=98g 积偏小，使溶质质量分数偏大，B错误；将量筒中的水倒入烧 x=1860g; 杯时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。 质量分数偏大，C错误；将配好的溶液转移到细口瓶中时，不 (100g+y)×14%=98g 慎有少量溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D y=600g。 错误。 答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是98g。 7.(1)3(2)40(3)小于 (2)需要水的质量是600~1860g。 解析：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢 8.(1)4.4 氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量取液体读数 (2)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 时，视线与液体的凹液面最低处保持水平：该同学实验操作 CaCO:+2HCI-CaCl +H2 O+COz 过程中出现了3处错误。(2)配制50g质量分数为20%的 73 NaOH溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g;溶剂 44 2 4.4g 质量=溶液质量一溶质质量，所需水的质量为50g一10g= 73_y 40g(合40mL)。(3)用量筒量取水时，仰视读数，读数比实 444.4g 际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质 y=7.3g 量分数偏小。 所用稀盐酸的溶质质量分数是，3g×100%=7.3%。 8.D9.C 100g 10.A解析：将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 的砝码以及2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量十 9.C解析：溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分 游码的质量可知：砝码质量=试剂质量十游码的质量，所 数仍然是10%，C错误。 以试剂质量=砝码质量一游码质量，即试剂质量=10g十 10.C解析：设发生电解的水的质量为x, 5g-2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合 则25gX92%-1X100%=90%,解得：x=5g。 87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 25g-x 11.C 12.3gX100%≈12.4%. 12.3g+87g 17