第3单元 海洋化学资源的利用(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三单元海洋 第一节海 1.(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列说法 不正确的是 ) A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得氯化钠 D.利用海洋潮汐能可以发电 2.关于多金属结核的叙述正确的是 A.多金属结核是锰合金 B.多金属结核也称锰结核 C.锰结核中只有一种金属 D.全世界多金属结核含量微乎其微 3.下列有关海洋资源的说法不正确的是 A.海水中含量最多的物质是氯化钠 B.海洋是一个巨大的资源宝库 C.人类从海水中能提取多种有用物质 D.海底蕴藏着丰富的煤、石油，还有天然气和“可 燃冰” 4.(2025·淄博淄川期中)近年来，我国海水淡化工程 总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要 意义。下列有关海水淡化的说法错误的是() A.日前能做到规模化和产业化的主要是膜法和 热法 B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜 每一滴水 C.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微 粒大小不同 D.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯 化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 5.我国已在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水 合物)成功。下列关于“可燃冰”的说法正确的是 A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的 固体 B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉 为“绿色能源” C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰” D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 ·12· 化学资源的利用 洋化学资源 6.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，下列对该 装置的认识错误的是 大试管 ② 小试管 A.加热前应检查装置的气密性 B.试管①与试管③中的水分子结构不同 C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程 D.在一定程度下，试管①中溶质的质量分数越来 越大 7.(2025·菏泽牡丹区期中)海洋是巨大的资源宝 库，从化学的视角看： (1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号)；从物质在水中溶解的规律和水的 天然循环的角度看，该元素含量最高的原因 是 (2)淡水资源：淡化海水可以用 (填字 母)。该过程是 (填“化学变化”或“物 理变化”)。 A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲 烷)，甲烷完全燃烧的化学方程式为 (4)你还知道海洋中有哪些资源？ (任写一种)。 8.海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净 水方法可以使海水变为淡水的是 (填字母)。 A.过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏 (2)如图是采用膜分离技 术的海水淡化装置，加压 淡化膜 后，只有水分子可以通过 淡化膜，其他粒子不能通 淡水 海水 过淡化膜。加压前后，装 置右侧海水中，下列各量 减小的是 (填字母)。 A.溶质质量分数 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量 第二节 消 1.下列各项不属于NaCl用途的是 ) A.作净水剂 B.生产烧碱 C.作调味品 D.生产氯气 2.(2024·苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 ( A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 3.(2025·济南槐荫区期末)海水是一种重要的自然 资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海 水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 海水或卤水 操作AL 溶液 石灰乳 0区氧化锁氢化圆皂国 下列有关说法不正确的是 ) A.操作A的名称是过滤，试剂B是NaCI溶液 B.步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C.步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D.原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 4.某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含 有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是 租盐 ② 粗盐 ④ ⑤ A.各项实验操作完全正确 B.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ C.去除杂质的关键步骤是④ D.操作③④中玻璃棒的作用是相同的 每水“晒盐” 5.(2023·淄博中考)从海水中提取食盐的主要流程 如图所示，下列说法错误的是 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 母液 A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到 粗盐 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的 饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种 化工原料 6.(2023·泰安中考)粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行 如下实验： 过量过量过量 NaOH BaCl2 Na2CO 10g适量水溶液溶液溶液 足量稀盐酸 粗盐操作a 精盐 操作b 滤液 操作c 下列叙述错误的是 ( ) A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解l0g粗盐 所需水的最少质量 B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶 液”的顺序，也能达到实验目的 C.操作c的名称为蒸发结晶 D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中 氯化钠的质量分数是85.0% 7.(2024·泸州中考)化工生产进行综合开发具有 更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综 合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产 物省略)。回答相关问题。 列 粗盐除 纯氯融电解间 海①晒盐 石灰乳 化钠 ③碳Cl 水 恬内水④圆鼠花宝间 ⑥气体了 (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 (填物质名称)资源。 (2)粗盐中含有MgC2、Na2SO4等可溶性杂质，过 程②一系列除杂所用试剂有NaOH、Na2 CO3、 BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 (填化学式)；用NaCO,溶液与BaCl2溶液除杂 时，应先加入的试剂是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的 是 (填序号)。固体X的化学式为 (4)若过程⑥需要Cl214.2t,则过程③理论上需 要电解消耗氯化钠 to (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气 体，则该反应的化学方程式为 ·13· 第三节 碳酸 第1课时 碳酸氢钠和 1.(2024·淄博中考)我国科学家为推动科技发展作 出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 ( A.徐寿 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲 2.下列有关碳酸钠性质的描述中错误的是( A.将其加入CaCl2溶液中，会产生白色沉淀 B.碳酸钠的俗名是苏打和纯碱 C.碳酸钠易溶于水，受热易分解 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产 3.鱼肉味道鲜美，但在处理鱼的过程中弄破了苦胆， 胆汁沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味。胆汁中产生 苦味的主要成分是胆汁酸(pH<7)。为了清除苦 味，可以把鱼浸人一种溶液中，这种溶液是( ) A.食醋 B.食盐水 C.矿泉水 D.纯碱溶液 4.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她向碳酸 钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。 若将溴百里酚蓝加入稀盐酸中，则会呈现黄色。 下列有关说法错误的是 ) A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱 5.如图所示，取一支试管，加入碳酸氢钠固体，再加 人2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试 管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。关 于实验现象和反应，下列说法正确的是（) 澄清 石灰水 A.左侧试管内产生白色沉淀 B.右侧试管无明显现象 C.右侧试管中澄清石灰水变浑浊，证明左侧试管 内反应生成了CO2 D.左侧试管内发生反应的化学方程式为 NaHCO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 ·14· 氢钠和碳酸钠 碳酸钠的性质与用途 6.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸 钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH的变化 情况如图。下列有关说法正确的是 () 溶液的pH 10.0 7.0 0 100 200时间s A.AB段反应现象为有沉淀产生 B.BC段pH不变，说明没有发生反应 C.C点时，溶液中溶质只有一种 D.D点溶液不能使无色酚酞试液变红色 7化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性 质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验 编号 实验一 实验二 实验三 实验四 2滴无色 2mL10% 1 mL 1mL5%的 了酚酞试液 的稀盐酸 饱和 CaCl溶液 实验 石灰水 操作 2mL10% 少量 2mL10% 2mL10% 的c0, NazCO3 粉末 手的C0, 的NaCO, 溶液 溶液 溶液 溶液由 实验 生成白色 生成白 无色变 现象 沉淀 色沉淀 为红色 碳酸钠 碳酸钠能 碳酸钠 实验 能与稀 与氢氧化 结论 溶液显 盐酸发 钙发生反 性 生反应 应 【反思与拓展】 (1)实验二的化学方程式为 a (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行 探究，发现实验现象 (填“相同”或 “不同”) (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角 度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的 离子都是 第2课时 复分解反应 1.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫 酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别 的是 A.pH试纸 B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液 2.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无 色、透明的是 () A.NaOH、KzCO3、NaCl B.Na2CO3、CaCl2、KNO C.HCl、Na2SO4、NaHCO D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl 3.(2023·龙东中考)能在pH=5的溶液中大量共 存，且溶液无色、透明的一组离子是 () A.Ag、K+、CO、CI B.Cu2+、Ca+、CI、NO3 C.Ba2+、Na2+、HCO3、SO D.Mg2+、Na+、SO、NO 4.(2024·济南中考)（双选）下列实验方案设计中， 能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 除去CO2气体中混 通过足量NaOH 有的少量HCI 溶液，干燥 除去K2SO,溶液中 B 加入过量稀硫酸 混有的少量KCO 除去NaNO,溶液中 C 加人适量Cu(NO3)2 混有的少量NaOH 溶液，过滤 除去NaCI固体中混 加入足量水溶解， D 有的少量泥沙 过滤，蒸发结晶 5.(2023·天津中考)如图所示为甲、乙、丙、丁四种 物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常 见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表 示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示 关系的是 丙 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH H2SO Zn CuSO B Ca(OH), HCI NaOH CaCO C Naz COa Ca(OH)2 H2 SO BaCl2 D C 02 CO CuO 的实质及盐的化学性质 6.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。如 表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。 阴离子 阳离子 OH NO So H 溶 溶 Na 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1)NaNO,溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应 的理由是 (2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成 的中和反应的化学方程式： 7.(2025·泰安泰山区质检)物质的组成和结构决定 其化学性质，组成相似的盐具有一些相似的化学 性质。 Na2CO3 HCI HCI Na' (Na+ co H2CO3 Na" (Na" H20C02 CIXCI 图1 ●⊙ 反应前 反应后 图2 (1)Na2CO3溶液和K2CO3溶液都含有大量 (填离子符号)；分别向NaCO3溶液和K,CO3溶液 中滴加稀盐酸，可以观察到的实验现象是 ,结合图1说明反应实质是 0 (2)向Na2CO3溶液和K2CO3溶液中滴入BaCl2 溶液，都会观察到有白色沉淀产生，图2表示向 K,CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应， 反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形 代表的离子：○ © (填离子符号)。 ·15·第2课时酸的化学性质 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 1.D2.D3.D4.C5.D6.D 7.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCls +3H2O (2)Fe++2HCl- 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 FeCl2十H2个，(3)FeO4(4)紫色石蕊试液（合理即可） 1.B2.C3.D4.D5.C6.C 8.(1)H(2)红(3)②(4)盐 7.【实验记录与分析】有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发 第二节碱及其性质 生反应【反思与拓展】(1)NaCO,+2HC一2NaC1+ H2O十C02↑(2)相同(3)钙离子和碳酸根离子（或 第1课时常见的碱 Ca2+和CO号) 1.C2.A3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C 10.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH), 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 1.D2.A3.D4.CD5.D 第2课时碱的化学性质 6.(1)相互交换成分没有沉淀或气体或水生成 1.A2.C3.B4.A5.C6.C7.B (2)Ba(OH),+H,SO=BaSO+2H,O 8.(1)红(2)澄清石灰水 7.(1)CO有大量气泡产生CO与H结合生成不稳定 (3)CuSO+2NaOH-Cu(OH),+Na2 SO 的HCO3,H2CO3分解为H2O和CO 9.(1)Na2CO3(合理即可) (2)K Ba2 CI (2)Fe+H,SO=FeSO,+H2 CO,+Ca(OH),- CaCO3￥+H2O 第四单元金属 (3)黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 第三节溶液的酸碱性 第一节常见的金属材料 1.C2.A3.D4.B5.D 第1课时金属的物理性质合金 6.(1)植物色素易溶于酒精，而不易溶于水 1.B2.A3.C4.A5.A (2)肥皂水（合理即可） 6.(1)①A1②>③B (3)①CaCO3+2HC1一CaCL2+H2O+CO2↑浓盐酸的 (2)①质地轻、硬度大（合理即可）②A 挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，使制 7.(1)金属(2)聚光，使温度达到可燃物的着火点 得的CO2不纯②红 (3)其他条件相同时，锡含量越高，铜锡合金的熔点越低 第四节酸碱中和反应 第2课时金属矿物及其冶炼 1.A2.D3.B4.C5.B6.D 1.D2.D3.B4.B5.C 7.A1(OH)3+3HC1A1C13+3H2O增加 6.(1)排净装置内的空气(2)澄清石灰水CO2(3)收集一 第三单元海水中的化学 氧化碳气体(4)关闭K,(5)稀硫酸有无色气体产生 7.(1)补充充足的氧气，使反应更快、更充分 第一节海洋化学资源 (2C低(3)S0,+CaC0,高温caSi0,+C0,+ 1.B2.B3.A4.C5.B6.B 7.(1)Na含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天 第二节金属的化学性质 然循环，土壤中含有钠元素的物质随水进入海洋 (2B物理变化(3)CH,十20，点燃c0,十2H,0 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.C2.D3.C4.C5.D (4)生物资源（合理即可） 8.(1)D(2)BC 6.(1)ab (2)金的化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应 第二节海水“晒盐” (3)4A1+302—2A120 1.A2.C3.A4.B5.B6.D 7.(1)铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成， 7.(1)淡水(2)MgCl2 BaCla2溶液(3)④Mg(OH)2 氧化铝反应完后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，气压增 (423.45)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 大(2)A1C、HC1(3)硫酸中的SO 32 第2课时金属与盐溶液的反应 1.D2.A3.C4.C5.B6.C 7.【提出猜想】N>Zn>Cu(或镍>锌>铜)【进行实验】 Ni+H2SO,一NiSO,+H2◆【设计方案】铜（或Cu) Zn+NiSO—ZnSO,+Ni【反思评价】节约金属资源，减 少对环境的污染（合理即可） 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.B2.D3.C4.B5.D 6.(1)氧气（或O2)(2)密封(3）利：铁生锈放热，制成暖宝 (弊：造成金属锈蚀，浪费资源，合理即可) 7.(1)Fe+2HC1—FeC2+H2↑(2)红色（或红棕色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水和氧气（或 H2O和O2)C中可接触的氧气比D中的多(5)①减少 温度变化对气体压强的影响 ②压强kPa 101 kPa 时间s 第五单元 化学与健康 第一节食物中的有机物 1.A2.A3.C4.C5.D6.C 7.(1)化学(2)在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性 随着温度的升高先增大后减小(3)十2 (4)1769:1:12(5)6:8:74(6)>(7)BC 第二节化学元素与人体健康 1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.D 8.(1)2Zn(或锌)氨基酸元素(2)A(3)CaSO,+ HC2O,—CaC2O,￥十H2SO,C(4)碘酒过滤 第三节远离有毒物质 1.C2.A3.B4.B5.D 6.(1)具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应等，合理 即可)(2)十3(3)各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞 试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合 理即可) 7.(4)有白色固体析出，固体不再溶解有黄色固体析出，固 体不再溶解(6)①b②高温蒸煮使病菌中的蛋白质发生 化学反应而丧失生理活性，细胞结构受到破坏，导致病菌 死亡 第六单元化学与社会发展 第一节化学与材料研制 1.B2.D3.D4.B5.B 6.(1)涤纶灼烧闻气味(2)制汽车轮胎（合理即可） (3)废弃塑料回收利用（合理即可） 7.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)Naz CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑（或CaCO3+ 2HCI-CaCl2+H2 O++CO2) (3)Na2SiO3不变(4)没有对排放的尾气进行处理 第二节化学与能源开发 1.C2.A3.C4.B5.D 6.(1)负(2)分子之间的间隔(3)化学变化(4)吸附 (6)CH十2H,040℃C0,十4H,(6)产物无污染 7.(1)HO化学(2)锂离子电池 (3)2LiC1通电2Li+C1,+ 第三节化学与农业生产 1.B2.A3.B4.B5.A6.A 7.(1)②④ (2)Ca(OH)2(或K2CO3) (3)解：设样品中含(NH)2SO的质量为x。 (NH)2 SO+BaCl2 =BaSO+2NH Cl 132 233 23.3g 132 x 23323.3g x=13.2g 该化肥含氨量为2X4X13,2g×100%≈18.7%. 132×15.0g 含氮量<20.5%，不合格。 答：该化肥不合格。 第四节 化学与环境保护 1.B2.B3.D4.B 5.(1)粉尘二氧化硫（或S02)(2)太阳能 6.【提出假设】金属（合理即可）【交流讨论】含硫煤的燃烧 (合理即可)化工厂排放的尾气（合理即可）【实验现象】 A:天然雨水中的植物无明显变化，而“酸雨”中的植物逐渐 枯萎（或B:天然雨水中的大理石没有明显变化，而“酸雨”中 的大理石表面有气泡产生；C:天然雨水中的铁丝无明显变 化，“酸雨”中的铁丝表面产生气泡) 【交流反思】①将pH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒蘸取酸 雨滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对 比，读出pH②同学乙B【实际运用】AC