跨学科实践活动2 制备五水硫酸铜晶体&第3单元 海洋化学资源的利用单元小结-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

图可知，该反应的实质是Ca+和OH结合生成Ca(OHD2,图 中未发生化学变化的微粒是Na、SO;③Ca(OH)2溶液 与NaCO,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的 实质是Ca+和CO结合生成CaCO3,反应的微观实质用 同样的方法可表示为Ca+十CO—CaCO,￥；④实验 Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH结合生成Ca(OH)2,其中 OH由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换 成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH厂，所以也有沉淀产 生，a正确；根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解 度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产 生的Ca(OH)2的溶解度是0.17g,也是微溶物，但 Ca(OH)?溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大 的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确 根据资料可知，20℃时，BaS)4的溶解度为0.0002g,属 于难溶物，向CaSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉 淀为硫酸钡沉淀和C(OH)2,若氢氧化钙产生量较大，则 氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢 氧化钙，C错误。 培优专题三复分解反应的理解与应用 1.C解析：NaCI与AgNO3会反应生成白色沉淀，A错误；钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，B错误；HC1与氢 氧化钠反应生成水和氯化钠，没有明显现象，C正确：HC】与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，D错误。 2.A 3.D解析：氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀与氯化 钠，不能大量共存，A不符合题意；氢氧化钾中的氢氧根与 溶液中的氢离子结合生成水，不能共存，B不符合题意；硫酸 铜溶液为蓝色，C不符合题意。 4.B 5.B解析：a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子 和银离子均不能和氢氧根离子大量共存，故b处废水中含 有铜离子和银离子，又因为每种废水中含有不同的三种离 子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水含有能和银 离子、铜离子共存的硝酸根离子，则a处废水含有氢氧根离 子、氯离子、钾离子。根据上述分析可知，A正确，B不正确； b处废水中含铜离子，废水显蓝色，C正确；c处某些离子转 化为沉淀后，溶液中含有硝酸钾，D正确。 6.(1)Cu(OH)2(2)不能交换成分后不能形成沉淀或气体 或水(3)B 7.KOH、BaCl2CuSO4、MgCl2NaNO3、KNO 8.(1)氯化铁（或FeCl)(2)NaOH、MgC12(3)Ba(NO3)2 (或硝酸钡)(4)硫酸钠（或Na2SO4)可能 9.(1)NH3(2)小于(3)Cu(OH) (4)Ba(NO)2+H2 SO=BaSO+2HNOs (5)NO3、C1 10.【知识回顾】钠离子和氯离子（或Na和CI)氢离子与 氢氧化根离子结合生成水分子【实质再探】(1)2NaOH+ CuSO,一Naz SO4十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子 结合生成了氢氧化铜(2)氢离子和碳酸根离子【归纳 小结】自由移动的离子的种类与数量的减少【拓展应用】 (1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成(2)钠离子、氢 离子和硫酸根离子（或Na、H十和SO)Ba(OH)2 解析：【知识回顾】由微粒的变化可知，该反应过程没有变 化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液 中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【实质再探】 (1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸 钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的 变化可知，题图2是二者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化 铜。(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质 是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳 气体。【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反 应发生的微观实质是溶液中的自由移动的离子的种类与 数量的减少。【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是交换成 分后没有气体或沉淀或水生成。(2)题图3是硫酸氢钠在 水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是钠离子、氢 离子和硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，所以滴加B(OH)2溶液既能降低该溶 液的酸性又能生成沉淀。 培优专题四碱变质的探究 1.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】步骤一：过量 的氯化钙溶液白色沉淀步骤二：蓝色沉淀【反思拓 展】(1)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响 对氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO,一NaCO,+H,O 密封(3)氯化钠和氯化钡 解析：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，若氢氧化钠未变质，则为猜想一：氢氧化钠，若氢氧 化钠部分变质，则为猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化 纳完全变质，则为猜想三：碳酸钠。【设计实验】步骤一：实 验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙， 则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应， 可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸 钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色 沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】 (1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影 响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH)z溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢 氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书 写化学方程式，故氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完 全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸 有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管 实验②到实验③溶液中均有晶体析出，溶液始终为饱和溶 中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 液，C正确；向实验②中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化 应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，D错误。 碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 2.(1)过滤(2)降温结晶(3)D(4)血糖平衡（或碳氧平 2.(1)CaCO Na,COs+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 衡、体内水盐平衡、生态平衡，合理即可)(5)硝酸钠、硝酸 (2)NaOH NaOH和Na2CO3(3)①Na2CO3②溶液变 钾（或NaNO3、KNO3) 红色(4)NaOH和Na,CO,(5)不需要不同意因为 单元小结 氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行 实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙 知识体系构建 解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴 ①Na+(或钠离子)②C1(或氯离子)③Mg(OH)2+2HCI 加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是 CCO3;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 MgC,+2H,0④MgC,通电Mg十Cl,+⑤煤⑥石 钠，据此书写化学方程式。(2)滤液中一定有生成的氢氧化 油⑦天然气⑧可燃冰⑨多级闪急蒸馏法⑩“盐田法” 钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种。(3)①碳酸钠和氯 ①“太阳能蒸发法”②苦卤⑧溶解④过滤⑤蒸发 化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于 试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中 G2 NaHCO,.△Na,CO,+CO,++H,0⑩NaC1+H,0+ 一定有Na2CO3;②加入足量氯化钡溶液的目的是检验并除 CO2↑⑧CaCO3￥+2NaOH9BaCO3￥+2NaCI 尽碳酸钠，再取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色 高频考点集训 酚酞试液，观察到溶液变红色，则滤液中一定含NaOH. 1.D (4)通过(3)的分析可知滤液中溶质成分为NaOH和 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI+Mg(OH)2一MgC12+ Na2CO3。(5)由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能大量共 2H0(3)蒸发结晶(4)2LiC+NaCO,一IiCO3￥+ 存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液 2NaCl(5)防止MgCl与Na2 CO3反应生成MgCO,沉淀， 中是否存在Ca(OH)2:氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于 导致Li,CO3不纯 水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化 3.C4.D5.A 钙，故步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 6.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损 3.(1)CaCO3+2HC1—CaC2+CO2↑+H2O (或液面高于滤纸的边缘等)(3)较多固体 (2)Ca(OH)2+2HCI一CaC2+2HO、CaCO3+2HCI 7.B解析：过氧化氢在二氧化锰的催化下，分解为水和氧气， 一CC12十CO2个十H2O取少量白色固体于试管中，加 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；硫酸铜溶液与 适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液溶 氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应 液由无色变成红色(3)密封 生成硫酸铜和水，该转化过程能全部实现，B正确；硫酸钠与 解析：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 盐酸不反应，氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 (2)向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振 硝酸钠，该转化过程不能全部实现，C错误；碳酸钠溶液与氯 荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同 化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和氢氧化钠溶 学的实验结论不够严谨，证明白色固体中还含有氢氧化钙 的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静 液不反应，该转化过程不能全部实现，D错误。 置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红 8.C解析：将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸， 色，说明白色固体中还含有氢氧化钙。(3)澄清石灰水是氢 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，A正确；碳酸氢钠在 氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生 加热条件下生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水， 成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。 能使澄清石灰水变浑浊，无明显现象的是碳酸钠，B正确；氯 化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，C错误；粗盐的主要 1.C解析：②③中均有晶体祈出，所以②中溶液是20℃时， 成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水 硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是40℃时，硫酸铜的饱和溶 溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，D 液，20℃时硫酸铜的溶解度小于40℃时硫酸铜的溶解度， 正确。 则20℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数小于40℃时 9.D解析：由图2可知，一开始DH>7,故碳酸氢钠溶液显碱 的硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数，即溶液的溶质质量分 性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间 数：②<③，A错误；80℃时，硫酸铜的溶解度约为60g,即 后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管 该温度下，100g水中最多可溶解60g硫酸铜，则该温度下， 中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，30$时溶液显酸 200mL,即200g水中最多可溶解120g硫酸铜，B错误；从 性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 23 酸显酸性，B错误；由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色 沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙易溶于水，C错误；由以上分析可 知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中 含Na、H、C、O、Ca、Cl,生成物中含Ca、C、O元素，故生成物 中还应含Na、H、C1元素，故还应生成了氯化钠和水，该反应 的化学方程式为2 NaHCO3+CCl2一CCO3Y+CO2个+ 2NaC1十H2O,D正确。 10.(1)石蕊试液在碱性试液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜 色变化不明显氢氧化钠溶液(2)BaC2+Naz SO: BaSO1￥+2NaCl(3)①NaCl、Na SO4②BaSO4、 BaCO 解析：(1)NaOH溶液与稀盐酸反应没有明显现象，氢氧化 钠溶液中加酚酞，溶液变红，加入稀盐酸，完全反应后，溶 液为无色，故实验中酚酞试液的作用是便于观察反应的进 程或通过酚酞试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生； 实验过程中不宜用紫色石蕊试液代替酚酞试液，原因是石 蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色 变化不明显；兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐 酸将溶液中的酚酞反应掉，可以取烧杯中的无色溶液，滴 加氢氧化钠溶液，溶液又变红色，说明不是滴入的稀盐酸 将溶液中的酚酞反应掉。(2)氯化钡与硫酸钠反应得到硫 酸钡白色沉淀和氧化钠溶液，据此书写化学方程式。 (3)①A~B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸 钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大 量含有的物质是氯化钠和硫酸钠：②B,点以后，加入稀硝 酸，沉淀质量减小，最后不变，说明碳酸钡沉淀溶解而硫酸 钡不溶解，因此烧杯内的沉淀由2种物质组成，为碳酸钡 和硫酸钡。 11.D12.B13.D 14.(1)蓝 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O (3)0.84两个气球均变大，其中右侧气球变大速率比左 侧气球快，最终两个气球一样大 (4)控制变量(5)阴离子 解析：(3)由Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2个 106 44 1.06g 可知，x=0.44g,为控制产生气体量相同， 则NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2↑ 84 44 y 0.44g y=0.84g,故应取用的碳酸氢纳的质量为0.84g。 碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的速 率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个气 球均变大，其中右侧气球变大速率比左侧气球快，最终两 个气球一样大。 24 易错易混集训 1.A2.D 3.AC解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂 质且没有引入新的杂质，A正确；灼热的炭层和氧气反应生 成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳， B错误；KC】易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、 过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C正确；Mg(NO3)2 能与过量的NOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），D错误。 4.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅蒸发皿中出现 较多固体(2)ABCD(3)不能BaCO3、Mg(OH)2除 去过量的碳酸钠、氢氧化钠(4)在提纯过程中加人试剂X、 氯化钡、碳酸钠溶液除杂时生成了氯化钠 5.C 6.D解析：溶液中含有铜离子时显蓝色，A错误；钡离子和硫 酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误：pH=1 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子会 生成水，不能大量共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有氢离子，氢 离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子和氯离子相互之间不能 结合为水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。 7.B解析：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉 淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢 氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡 离子和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀， 和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定， 溶液pH=1,溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不 含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NOH溶液，有 白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，因为是 无色溶液，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子， 题中的现象不能确定是否含有氯离子。该溶液一定含有 H、Mg2+、SO,一定不含碳酸根离子和铜离子，可能含 有C1。 8.B 9.D解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶 液中的溶质是CaCl2、NaC1、HCl,A错误；根据加入Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没 有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由Na2CO3十2HCI 2NaC1十H2O十CO2个，可知每73份质量的氯化氢转化为 1l7份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2十Na2CO 一CaCO3↓+2NaCl,可知每111份质量的氯化钙转化为 117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质 的质量逐渐增加，C错误；由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀 的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品 中C0的魔量为10g×品×10%÷（铝×10以）= 5.6g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g: 正确；合金的熔点比组成它的纯金属的熔，点低，图1炼锡 (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，B错误；煤饼 燃烧放热，图2泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量，C 第四单元 金 属 正确；必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下 会被氧化成氧化锌，D正确。 第一节常见的金属材料 1.【回顾旧知C+2Cu0高温2Cu十C0,◆集中火焰，提高 第1课时金属的物理性质合金 温度【提出猜想】C、CuO【查阅资料】CuSO4CuO十 1.(1)固“金属导电“导热“延展“大“高 HSO4一CuSO,+H2O【进行实验】CuO【获得结 (2)银白红黄液 论】二【实验反思C 12.(1)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 (3)展性好熔点高导电性优良 (2)干燥二氧化碳气体 2.(1)金属非金属金属特征 (3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O(4)固体由红色变 (2)硬度大熔点低较弱 成黑色CO(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 1.B2.D3.D4.D 13.(1)+37:3(2)①2.58②1890③产物是水，不会 5.(1)因为铁比其他的金属便宜易得 加剧温室效应（合理即可） (2)铁的硬度大，而铅的硬度比较小，且铅有毒 解析：(2)根据图示可知，应用新方法从赤泥中提取铁发生 (3)银在自然界的含量少，价格昂贵：银的密度大，不易架设 的反应是氢气和氧化铁在一定条件下生成铁和水，据此书 6.C7.A8.B 写化学方程式。①由图可知，开始时，样品的质量为15.0g, 9.(1)纯铜片比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度 其中铁的质量分数为28.0%，则样品中铁的质量为 (2)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 15.0g×28.0%=4.2g,反应至10分钟，样品的质量为9.0g, 10.C11.D12.B 其中铁的质量分数为18.0%，则样品中铁的质量为9.0g× 13.(1)导电性(2)+1(3)ABC 18.0%=1.62g,故提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。 14.(1)钢(2)高(3)钛(4)ABC ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F2O3的质 量分数为30%，则氧化铁的质量为9000万吨X30%= 第2课时金属矿物及其冶炼 2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。 1.(1)单质化合物 3H十Fe,O,一定条件 3H,O+2Fe 2.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0: 160 112 (2)C+0,高温c0,C+C0,高温2C0 2700万吨 x 160_2700万吨 3CO+Fe2Os 高温2Fe+3C0, 4CO+FesO 高温3Fe十 112 4CO2生铁混合 x=1890万吨。 ③传统方法通常使用CO还原FeO,生成Fe和CO2,二氧 1.D2.B 化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色 3.(1)Fe2O3(2)黄铁矿 黄铁矿炼铁会产生大量SO2,污染 环保的原因是产物是水，不会加刷温室效应。 环境 4.B5.B 第二节 金属的化学性质 6.(1)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,排出玻璃管中的空气. 第1课时金属与氧气、酸的反应 防止发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止污染空气 (2)冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的 1.2Mg+0,点懋2Mg04A1十30，-2A1,0,3Fe+20, 高温，还会增加能源消耗(3)甲得到的是纯铁，乙得到的 点燃re,0,2Cu+0,△2Cu0 是生铁 2.铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的 7.(1)白钨矿(2)混合物4 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)3C0+Fe,0,商温2e+3C0,+37:3 3.①2HCI+Mg-MgCL2+H2↑ (4)钛镍形状记忆(5)BC H2SO4+Mg—MgSO4+H2个 (6)节约金属资源，降低生产成本（合理即可） ②6HC+2A1—2AICL3+3H2↑ 8.C解析：炼铁原理是用合适的物质将铁的氧化物转化为单 3H2SO,+2A1—3H2↑+Al(SO1)3 质铁；钢是一种铁合金，属于混合物；炼铁过程焦炭除了为 ③2HCI+Zn—ZnCl2+H2↑ 反应提供还原剂外，还为反应提供热量。 H2SO,+Zn-ZnS0,+H2↑ 9.D ④2HC1+Fe—FeC2+H2↑ 10.B解析：根据反应前后原子种类、数目不变，X为CO2,A H,SO,+Fe-FeSO.+H,↑单元小结 知识体系构建 海水中的盐：最多的金属离子是① ,最多的非金属离子是② 原理：利用化学反应将海水中的MgC12中的镁元素转化为镁单质 海水制镁 Ca(OH),+MgCl2 -Mg(OH)2+CaCl2 主要反应③ 海洋化学资源 ④ 化石燃料：包括⑤ 、⑥ 、⑦ 等 海底矿物 天然气水合物：又称⑧“ 蒸馏法淡化海水的原理与装置 海水淡化 膜法：又称反渗透法 淡化海水的方法 海 热法：较为常用的是⑨ 中 海水“晒盐”从海水中提取食盐的主要方法为⑩ (也称① 的 的过程 食盐析出后剩余的液体称为母液（也称@“ ”) 化 海水“晒盐” 粗盐提纯的步骤主要有⑧ 、④ 和⑤ 除去食盐中的可溶性杂质 碳酸氢钠的化学性质 受热易分解⑥： 与酸反应：NaHCO3+HCI一⑦ 与指示剂反应 碳酸氢钠和 与酸反应：Na2CO3+2HCl—2NaCI+H2O+CO2个 碳酸钠 纯碱的化学性质 与某些碱反应：NaCO3+Ca(OH),—⑧ 与某些盐反应：Na2CO3十BaCl2—g 复分解反应的实质 ☑高频考点集训 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； 考点一海洋化学资源及其利用 ②部分物质在20℃时的溶解度如表： 1.(2024·重庆中考)海水含有丰富的化学资 物质 Li CO:MgCO:LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH) 源，关于海水的下列说法不正确的是 () 溶解度/g1.320.03912.87754.8 难溶 A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 物质X是 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式 2.(2024·烟台中考)电动汽车的兴起对金属镁 是 和碳酸锂(L2CO3)的需求增大。以盐湖卤水 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 (主要成分是MgCl2、NaCl、LiCI)为原料，制 备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程 程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸 如图： 发结晶”或“降温结晶”)。 加稀 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学 适 Mg(OH) MgCl溶液 MC山通电Mg 盐湖量 方程式是 卤水过程 富锂溶液 过程Ⅲ 加NazC02 Li,C0固体 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中 滤液1 过程 NaCl晶体 溶液 的氯化镁，其原因是 第三单元海洋化学资源的利用 考点二粗盐的提纯 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产 3.(2024·眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的 物”的思路实现的 去除”实验中，下列操作错误的是 ( D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组 分的性质差异决定的 6.(2024·达州中考)海水中含有丰富的化学 资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分 流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁， A.取用 B.溶解 回答下列问题。 NaOH溶液NazCOx溶液 适量盐酸 水足量 过量 过量 INaCl 粗盐 滤液 蒸发 晶体 溶解 过滤 →滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 C.过滤 D.蒸发 4.(2025·滨州期中)某化学兴趣小组的同学按 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的 (填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因可 实验。下列说法正确的是 能是 (任写一条即可)。 / (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时 即停止加热。 考点三盐的性质及应用 7.(2025·枣庄台儿庄区模拟)下列物质的转化 在给定条件下均能实现的是 ( MnO, 粗盐 A.H,O, x02 细铁丝，点燃，Fe,O, NaOH溶液 B.CuSO4溶液 Cu(OH)2悬浊液 稀硫酸 CuSO4溶液 ④ 硝酸银溶液 A.所得精盐潮湿会使产率偏低 C.Na,SO,溶液盐酸NaC1溶液 B.操作⑥存在1处错误 NaNO3溶液 C.③中玻璃棒可以增大粗盐的溶解度 CaCl溶液 NaOH溶液 D.NaCO3溶液 CaCO. D.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ Ca(OH)2 5.(2024·青岛中考)分离提纯是获取物质的重 8.(2024·淄博中考)下列有关物质检验、鉴别 要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提 和除杂的实验设计错误的是 ( 取目标产物。如图是海水综合利用的部分流 程（操作已省略），下列说法不正确的是( 选项 实验目的 实验设计 依次加入过量BaCl 检验二氧化碳气 将气体通入硝酸银 粗溶液、过量X溶液 溶液 适量盐酸NaCI 调pH=7 溶液 盐 A 溶液 盐过量Y溶液 体中混有氯化氢 固体 海 取样，分别加热，生成 流程1 鉴别碳酸钠与碳 B 卤水百灰乳氢氧化镁稀盐酸氯化镁通电镁 酸氢钠固体 的气体通入澄清石 灰水 流程Ⅱ 除去氯化钠溶液 加入适量碳酸钾溶 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、 中的少量氯化钙 液，过滤 Na2SO4等杂质。 A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 除去粗盐中的少 加水溶解，过滤，蒸发 D B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 量泥沙 结晶 57 练测考九年级化学全一册 9.(2024·连云港中考)利用如图1所示装置探 (2)写出试管丙中反应的化学方程式： 究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的 变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加 (3)分别完成乙、丙两个实验后，将乙、丙试 CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间 管内物质倒入烧杯中混合得到白色沉淀如 变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试 图2所示，为了探究烧杯内物质的成分，小 管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈 芳立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅 中性。下列说法正确的是 拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量 9 变化如图3所示。 CaCl2 溶液 pH 8 ①图3中，A点，烧杯内的溶液中一定含有 传感器 的物质是 (填物质化学式，下同)； 澄清 石灰水 ②图3中，B点，烧杯内的沉淀一定含有的 NaHCO 溶液 010203040 物质是 磁力搅拌器 时间/s 考点四复分解反应发生的条件及应用 图1 图2 11.(2024·自贡中考)部分酸和盐的溶解性表 A.NaHCO3溶液显酸性 (室温)如下所示。下列说法错误的是( B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 离子 CI NO SO CO D.实验表明：2 NaHCO3+CaCl2—CaCO3V+ H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 CO2个+2NaCl+H2O 10.(2025·宜昌模拟)某兴趣小组的同学在探 Ca2+ 溶 溶 微 不 究酸、碱、盐之间的复分解反应时选做了如 Mg2 溶 溶 溶 微 图1所示三个实验，请你参与探究：（提示： A.盐酸是挥发性酸 BaCl2溶液呈中性) 稀盐酸稀盐酸 BaCl2溶液 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO D.室温下Mg(NO3),溶液与CaCl2溶液混 合可发生反应 12.(2024·泰安中考)下列各组物质在pH=3 NaOH NaSO4 Na2SO4 溶液 溶液 溶液 的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的 甲 乙 丙 白色沉淀 是 () 图1 图2 A.NaCl、BaCl2、Na2CO 沉淀的质量/g B.NaNO3、HCl、KCl C D C.CuCl2、Na2SO4、KNO D.CaCl2、KOH、NH4NO O稀硝酸的质量g 13.(2024·龙东中考)下列各组离子在pH=10 图3 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 (1)由于甲试管中没有出现明显的实验现 () 象，如何证明该反应是否发生呢？小明建议 A.Fe2+、Na+、SO、Cl 借助指示剂，在加入稀盐酸前，先在氢氧化 B.Mg2+、Ag、NO、Cl 钠溶液中加入酚酞试液，同时他还认为实验 过程中不宜用紫色石蕊试液代替酚酞试液， C.Ca2+、K+、CO、NO 可能原因是 D.Na、K+、NO3、CI 兴趣小组中有同学认为滴入的稀盐酸可能 考点五酸、碱、盐的实验探究 将溶液中的酚酞消耗掉，于是他们又取反应 14.学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化学兴趣小 后的无色溶液，滴加 ,消除了该同 组的同学对两种物质开展深人研究，尝试从 学的疑惑。 多个角度比较两者性质异同。 58 第三单元海洋化学资源的利用 【进行实验】 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的 (1)酸碱性：现有20℃时溶质质量分数为 不饱和溶液 8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别取 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有 2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试 任何利用价值 液，均显 色 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的 (2)稳定性：如图1，实验中可观察乙烧杯中 盐是氯化镁 的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中 易错易混2不能正确认识酸、碱、盐 发生反应的化学方程式为 2.(2024·泰安中考)下列有关酸、碱、盐的认识 0 说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸 正确的是 () 氢钠稳定性强。 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水 NaHCO 同时生成 Na.CO B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充 分反应，所得溶液一定呈中性 足量澄清石灰水 碳酸钠 碳酸氢钠 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶 图1 图2 (3)与酸反应：碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐 液的pH,结果会偏小 酸发生反应，小组同学对两者与盐酸反应的 易错易混3不能正确分析混合物的除杂与分 快慢进行深入研究，用两套完全相同的装 离方法 置，在U形管中分别加入一定量的碳酸钠 3.(2024·牡丹江中考)（多选）除去下列物质中 和碳酸氢钠固体，在注射器中装有同体积、 杂质的方法正确的是 同溶质质量分数的足量稀盐酸，同时迅速将 选项 物质 杂质 方法 盐酸注入U形管中。实验装置如图2所示 (固体体积忽略不计) A H, H2O 通过足量的浓硫酸 若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相 B N2 02 通过灼热的炭层 同，应取用的碳酸氢钠的质量为 go 溶解、过滤、洗涤、 实验过程中观察到的现象是 C MnO2 KCI 干燥 【实验反思】 NaNO 加过量的NaOH Mg(NO) (4)以上实验方案均运用了 的研 溶液 溶液，过滤 究方法。 4.(2025·淄博期中改编)海水晒盐可制得粗 【思路整理】通过探究，同学们对“结构决定 盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 性质，性质决定用途”这一观念有了更深刻 Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣 地理解。 小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤 (5)小组同学首先认识到物质性质与物质结 如图所示。 构有密切联系。从结构上看，碳酸钠与碳酸 氢钠性质上的差异主要是因为它们的 依次加入过量的X、BaCl2、NaCO,溶液 不同。 沉 ☑易错易混集训 滤过滤 ③ 加入过量 蒸发 滤 易错易混1不能正确认识与利用化学资源 粗 溶解 过滤 A 的稀盐酸 结晶 精 盐 ① ② B ④ 液 1.(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之 ⑤ 淀 不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋 中物质的说法正确的是 ( 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和 白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活 废气 动被破坏。 59 练测考九年级化学全一册 【交流与表达】 C.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu (1)步骤⑤中玻璃棒的作用是 ,当观 D.一定含有H、Mg2+、SO?,可能含有 察到 时，停止 Cu2+、C1 加热。 易错易混5不能正确分析酸、碱、盐反应的 (2)下列试剂符合X的要求的是 (填字母)。 图像问题 A.氧化钙 B.氢氧化钡溶液 8.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液 E.氢氧化钾溶液 成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关 (3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 系符合图2的是 () (填“能”或“不能”)颠倒，沉淀B中 ↑沉淀或气体的质量/g 的成分是BaSO4、CaCO3和 (填化学式)，加入盐酸的作用是 (4)某同学认为该方案得到的氯化钠比原粗 X溶液的质量g 盐中的氯化钠多，理由是 图1 图2 易错易混4不能正确理解复分解反应的条件 与实质 选项 烧杯中的物质 X溶液 5.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共 A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 存且为无色透明溶液的是 ( ) 马 HCI和FeCl,溶液 NaOH溶液 A.NaCl、BaCl2、Na2COs C 碳酸钠和碳酸钙 稀盐酸 B.CaCl2、KOH、NHNO C.NaNO3、HCl、KCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 D.CuCl2、Na2SO4、KNO 9.(2024·贵州中考)为确定碱石灰干燥剂 6.(2025·济宁质检)下列各组离子在指定的溶 (CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定 液中，能大量共存的一组是 其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： A.无色溶液中：K+、Na、NO、Cu+ 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴 B.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH、 加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 SO、NO3 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加NaCO3溶 C.pH=1的溶液中：Fe2+、OH、HCO3、CI 液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量 D.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、CI 变化曲线如图。 7.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几 下列说法正确的是 种：H+、Mg+、Cu+、CI、CO?、SO,为确 沉淀的质量/g 定其成分，小芳进行了以下实验： 10 ①经测定，溶液pH=1: ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有 白色沉淀产生，过滤； 0 V V2 V3 Na,C0,溶液的体积mL ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL2和NaCl 沉淀产生。 B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判 淀产生 断正确的是 ) A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 B.一定含有H+、Mg2+、SO,可能含有C1 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 60