第8单元 海洋化学资源的利用 素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第八单元素养测评 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C一12O一16Na一23 35.5Ca-40 紧 一、选择题(36分) 1.(2024·滨州中考)海洋是人类取之不尽、用之不竭的资源宝 库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 2.(2023·枣庄滕州模拟)实验室中的试剂要求分类存放。某 实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放 尔 的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是() A.1号柜 B.2号柜 C.3号柜 D.4号柜 3.粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操 作能达到实验目的的是 ( ⑧ 逊 A.量取10mL水 B溶解粗盐 C.过滤悬浊液 D蒸发滤液 ③4.(2023·东营河口模拟)NaCl是重要的资源，其应用与生产 如图所示。下列说法不正确的是 ( 蒸发结晶 海水生产① H20 +生理盐水 NaCl 应用① 粗盐（含MgCL,等提纯 NH、CO2 H2O.NaHCO, 生产② 应用② A.应用①配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水 蜜 B.生产①中将海水经过蒸发结晶可获得粗盐 C.应用②制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打 D.生产②中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCI2 5.(2024·烟台中考)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分 数为氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质 的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 () 溶解度/g 60 50 Na CO 40 NaCl 30 20 NaHCO 10 01020304050607080温度/℃ A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na2C03饱和溶液的溶质质量分数为40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液 是NaCl的不饱和溶液 6.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的 是 A.Fe2+、Ag+、CI、NO3 B.H+、NH、CO、OH C.Mg2+、Ca2+、CO号、OH D.Na+、K+、CI-、NO3 7.(2024·广州中考)下列实验方案中，能达到目的的是( 选项 实验目的 实验方案 鉴别NaOH和NH4NO3 取样，加水溶解，比较温度的 A 固体 变化 取样，滴加酚酞，观察颜色 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 变化 除去Na2SO4溶液中 往混合溶液中加人足量氢氧 C 的NaOH 化钡溶液 除去KOH溶液中 往混合溶液中加入足量稀 D 的K2CO3 盐酸 8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质 的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ( A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNOs B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D.HCl、Na2CO3、KCl、NaCl 9.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现， 部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次 为 A.CaO、Ca(OH)2、CaCOs 甲 B.H2、H2O、H2O2 C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4 丙 D.C、CO2、H2CO3 10.(2024·济南市中二模)已知某溶液X是BaC2溶液、稀盐 酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2 固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验 现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合 理的是 ) 加入的物质 甲 乙 丙 固体溶解，有气：固体溶解，溶液 实验现象 固体溶解 泡冒出 变蓝 A.溶液X是稀盐酸 B.溶液X是NaOH溶液 C.乙是Na2CO3固体 D.丙是Cu(OH)2固体 11.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验。 加入10g 加入10g 升温至 降温至 KNO KNO 60℃ 10℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 20℃50g水 ② ③ ④ 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确 的是 ( 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.645.8 63.9 85.5110.0 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 12.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、 Cu+、CI、CO?、SO,为确定其成分，小芳进行了以下 实验：①经测定，溶液pH=1;②取部分未知溶液加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加 同行学案学练测·159· 入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对溶 液中含有离子的判断正确的是 ( A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO B.一定含有H+、Mg2+、SO,可能含有C1 C.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu+ D.一定含有H+、Mg2+、SO,可能含有Cu2+、C1 二、填空题(24分) 13.（12分)(2024·东营中考)东营临海，海洋为我们生产、提取 和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要 有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法 海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每 天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”（也 称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受 天气影响较大、单位土地产出较低、人员占用量大等因素 制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发 结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是 通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气， 进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海 水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转 化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液， 最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有 (填字母)。 A.东营临海 B.土地面积大，滩涂平坦 C.地下卤水含量丰富 D.多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理： (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的 物质是 (填物质名称)。 14.(12分)(2023·泰安宁阳模拟)海洋是人类巨大的资源宝 库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流 程图。 粗盐 海水 剂 列操 作 电 母液 Mg(OH)2 MgCl, MgCl2 Mg 溶液 固体 ·160·同行学案学练测 [信息] 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH 价格/（元/吨） 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学 提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤I中的试剂①最好 选择表格中的 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)在步骤V的反应中电能转化为 能。 三、实验探究题(24分) 15.(24分)(2024·龙东地区中考)同学们在学习碱的化学性 质时，进行了如图所示的实验。 稀盐酸 氢氧化 饱和碳酸 玻璃管 钠溶液 钠溶液 滴有酚酞 瘪气球 的氢氧化目 二氧化碳 澄清石 钠溶液 灰水 B [实验探究1] (1)实验A中酚酞的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 ,理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 [实验探究2] 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净 的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈 红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设： 小芳：NaCl、NaOH; 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2; 小明： 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方 案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试 管中，滴加适量Ca(OH)2 小明的猜想成立 溶液 乙同学取少量上层清液于试无明显 小明的猜想不成立 管中，滴加少量稀盐酸 现象 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确， (选 填“是”或“否”)，理由是 四、计算题(16分) 16.（16分)(2024·菏泽中考)超市卖的纯碱产品中，往往含有 少量的NaCl。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定 某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样 品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分 数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质 量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到 0.1%) +沉淀质量/g 10 100CaCl溶液的质量gCaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 4.4g。设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的 100 73 质量为y。 2.5gx Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2O++CO2 100_2.5g 106 117 44 73 x=1.825g x y 4.4g 该稀盐酸中溶质的质量分数是，258×100%=7,3%。 106x 25g 444.4g x=10.6g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% 117 y 444.4g y=11.7g 9.(1)8.02.4(2)丙 (3)解：设恰好完全反应时，生成CuSO4的质量为x。 该样品中候酸钠的纯度是品号爱×10%≈9.1%。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O (3)所得溶液中氯化钠的质量分数为 80 160 2.4g 10.7g-10.6g+11.7g=11.8%。 x 106.3g-6.3g 80_2.4g 答：(2)该样品中碳酸钠的纯度是99.1%；(3)所得溶液中 160x x=4.8g 氯化钠的质量分数是11.8%。 恰好完全反应时，溶液中CuSO4的质量分数为 13.(1)8.8 4.8g 2.4g+45.6g ×100%=10%。 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 答：恰好完全反应时，溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 168 88 10.解：(1)16.4 8.8g (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫 168 酸中溶质的质量为x。 888.8g x=16.8g Fe+H2SOa=FeSO,+H2个 56 98 样品中碳酸氢钠的质量分数为88昌×100%≈9.4% 11.2gx >99%。 56_11.2g 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 98 x=19.6g x 14.(1)104.80ZnS04、H2S04 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6sX10%=19.6%。 (2)解：样品完全反应生成H2的质量为25g十80g 100g 104.80g=0.2g。设样品中Zn的质量为x。 (③3)这批生铁中含碳量为50X100%=3%,含碳量在 Zn+H2 SO=ZnSO,+H2 65 2 2%一6.69%之间，故这批生铁合格。 0.2g 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)这批生 65 x 铁合格。 20.2g x=6.5g 11.(1)锥形瓶 样品中铜的质量分数为25,6.58×100%=74%。 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28g一106.23g= 25g 0.05g。设参加反应的红磷的质量为x。 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 4P+502 点燃2P,O 15.(1)30.002.64 124160 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 0.05g CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 124 x≈0.04g 100 44 1600.05g 10gXx 2.64g 答：参加反应红磷的质量为0.04g。 10010g×x 12.解：(1)检验碳酸钠是否完全反应 442.64g x=60% (2)生成C02的质量为10.7g+50g十50g-106.3g= 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量（即二氧 管中如果有硫酸剩余，会与②号试管中的氢氧化钠反应， 化碳的质量)偏大，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏大 如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀 (合理即可) 16.(1)无色酚酞试液(2)H和OH结合生成H2O 第七单元素养测评 (3)①20 1.A2.A3.C ②解：设反应后溶液中溶质的质量为x。 4.D[解析]氢氧化钙是碱，农业上，氢氧化钙可用于改良酸 NaOH+HCI NaCl+H,O 性土壤等，D错误。 36.5 58.5 5.D6.C 20gX7.3%x 7.C[解析]氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色， 36.520g×7.3% 58.5 x=2.34g x 滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来，A正确； 开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失（氢氧化钡与稀硫 反应后溶液中溶质的质量分数为58。×10% 酸反应)复又变红（稀硫酸反应后酚酞又和氢氧化钡接 5.2%。 触)，B正确；溶液中沉淀保持不变后氢氧化钡完全反应，继 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 续滴加稀硫酸后溶液pH减小，C错误；氢氧化钡与稀硫酸 第八单元素养测评 反应生成硫酸钡沉淀和水，发生了中和反应：Ba(OH)2十 1.A2.D3.B4.D H2S04—BaSO4↓十2H2O,D正确。 5.C[解析]根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20℃时的 8.B[解析]PH7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱 溶解度都大于10g,则属于易溶物质，A正确；该“果蔬洗 溶液，A错误；碱溶液呈碱性，根据pH与溶液酸碱性的关 盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则 系可知，pH7,溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，B 不能与食醋一起使用，B正确；碳酸钠在30℃时的溶解度 正确；PH=0的溶液呈酸性，且酸性较强，能使紫色石蕊试 是40g,则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数为 液变成红色，C错误；酸性溶液加蒸馏水后，酸性减弱，H 40g 增大，随着加入的蒸馏水逐渐增多，pH逐渐变大，D错误。 40g+100g ×100%≈28.6%<40%，C错误；氯化钠在 9.C[解析]盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应 20℃时的溶解度大约是36g,50g“果蔬洗盐”中含有氯化 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 钠的质量是50g×50%=25g,则20℃时50g“果蔬洗盐” 属于复分解反应，A错误；由图丙反应过程中溶液温度的 放人1O0g水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶液，D正确。 变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应为放热反应， 6.D[解析]Ag、C两种离子能结合生成AgCI沉淀，不能 B错误；c点的pH=7,呈中性，表示该反应恰好完全反应， 大量共存，且含有Fe+的溶液是浅绿色的，A错误；H+与 C正确；d点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过 OH能结合生成H2O,NH与OH能结合生成NH和 量，所得溶液中的溶质为HCI和NaCl,D错误。 H2O,H+与CO号能结合生成CO2和H2O,所以不能大量 10.C[解析]由图可知，光照时间越长，氧气的体积分数越 共存，B错误；Mg+、OH两种离子能结合生成Mg(OH)2 大，说明产生的氧气越多，A正确；0~150s,氯离子的浓 沉淀，Ca+与CO能结合生成CaCO沉淀，所以不能大 度逐渐增大，氯水的pH值逐渐减小，溶液的酸性增强，B 量共存，C错误：四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水， 正确；光照150s后，氯水的pH为1.5~2.0，溶液呈酸 能大量共存，且不存在有色离子，D正确。 性，加入石蕊试液，石蕊试液变成红色，C错误；光照时间 7.A8.C 越长，次氯酸分解得越多，所以杀菌的能力越弱，D正确。 9.A[解析]CaO+H2OCa(OH)2,CO2+Ca(OH)2 11.AC12.D 一CaC0,↓+H,0,CaC0,高温Ca0+C0,↑，A正确； 13.(1)小于(2)FeO3+6HCl—2FeCl+3H20(3)中 和（或：复分解）(4)浓盐酸(5)H2SO4+BaC2 2H十0，点燃2H,0,H,0无法通过一步反应生成H0, 2HCI+BaSO. H2O2无法通过一步反应生成H2,B错误；CuO无法通过 14.(1)腐蚀性(2)OH(3)2NaOH+CO2—一Na2CO3+ 一步反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2十H2SO4一CuSO H2OHCI(合理即可)(4)CD 十2H2O,CuSO4无法通过一步反应生成CuO,C错误；C十 15.(1)氧化铜(2)稀硫酸y(3)[作出猜想]硫酸钠、氢 0,点燃c02,C0,十H,0一H,C0,H,C0,无法通过- 氧化钠[实验验证]紫色石蕊试液[质疑反思]①号试： 步反应生成C,D错误。 同行学案学练测·185· 10.A Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误；CO?、H能 11.D[解析]20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时，硝 结合生成H2O和CO2,不能大量共存，C错误；含有Cu2+ 酸钾的溶解度为110.0g,则①③中的溶液均为不饱和溶 的水溶液显蓝色，D错误。 液，A正确：②③中溶剂的质量相等，③中溶质多，则②③ 5.D6.A7.B8.D9.CD10.D 中溶液的质量：③>②，B正确；②③④分别是20℃时的 11.B[解析]设20.00g该溶液中碳酸钠的质量为x。 饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，② BaCl2+Na2 COa=2NaCl++BaCO ③中溶剂的质量相等，③中溶质多，则溶液的溶质质量分 106 197 数：③>②>④，C正确；10℃时硝酸钾的溶解度为 1.97g 20.9g,则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g,④ 106 x 中析出晶体的质量是10g+10g-10.45g=9.55g,D 1971.97gx=1.06g 错误。 该溶液中碳酸钠的质量分数为，06gX100%=5.3%, 12.B[解析]①经测定，溶液pH=1,溶液中含有大量的氢 A错误。设24.00g硫酸镁溶液反应可生成氢氧化镁沉 离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶 淀的质量为y,生成硫酸钡沉淀的质量为z,由反应BaCl2 液加人过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一 +MgSO4—BaSO+MgCl2、MgCl2+2NaOH 定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入 Mg(OHD)2￥+2NaCl、MgSO,+2NaOH—Mg(OHD2￥+ BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸 Na2SO4、Na2SO4+BaC2BaSO4￥+2NaCl可知： 根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子。故选B。 MgSO Mg(OH)2BaSO 13.(1)不受天气影响（合理即可）(2)AB(3)2NaC1+ 120 58 233 2H,0通电CL,个+H个+2NaOH(4)稀盐酸 24.00g×5% y 14.(1)母液中氯化镁含量高(2)Ca(OH)2(3)复分解 120_24.00g×5% (4)化学 58 y=0.58g 15.[实验探究1](1)作酸碱指示剂，判断反应是否发生 120_24.00g×5% 233 z=2.33g (2)变大二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧 y十之=0.58g十2.33g=2.91g,若b=2.91,则a点对应 化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+ 的溶液中的溶质为NaCl,B正确。若b=2.33,说明加人 Na2CO3CaCO2Y+2NaOH[实验探究2]NaCl、 的硫酸镁中硫酸根离子被完全沉淀，镁离子没有反应，溶 NaOH、Na2CO,产生白色沉淀否少量的稀盐酸可 液中没有氢氧化钠，则该溶液完全变质，C错误。实验I 能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 中，滤液中有氯化钠和氯化钡，氯化钠和氯化钡都能与硝 16.(1)10 酸银反应生成氯化银沉淀，不可用稀硝酸和硝酸银溶液 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO3+CaClz -CaCO3+2NaCl 验证滤液中含有氯化钡，D错误。 12.B[解析]某溶液可能含有碳酸钠和氢氧化钾中的一种 106 100 或两种溶质，取一定量液体于烧杯中，先加人氯化钡溶液 x 10g 至过量，有沉淀生成，则溶液中一定含有碳酸钠，再加入 106x 10010g x=10.6g 氯化铜溶液，又有沉淀生成，则溶液中含有氢氧化钾。通 过分析可知，原溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钾，①错 纯碱样品中NaCO,的质量分数为02。×100% 误；分析图可知，Oa段发生的反应为BaCl2十Na2CO3 88.3%。 一BaCO3+2NaCl,bc段发生的反应为2KOH+ 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 CuC2Cu(OH)2+2KCl,则反应进行到a点时，溶 期中素养测评 液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钾，②错误；bc段上任 1.A2.D3.A 意一点(6、c点除外)，存在的沉淀为碳酸钡和氢氧化铜， 4.A[解析]pH=3的水溶液呈酸性，水溶液中含有大量的 ③正确；ab段氯化钡过量，反应进行到c点时，溶液中含 H。A中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在 有的溶质为氯化钠、氯化钾和氯化钡，④正确。故选B。 酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A正确；OH厂和 13.(1)AC(2)金属氧化物(3)有气泡生成，溶液由无色逐 H在溶液中能结合生成H2O,Mg+、OH厂能结合生成 渐变为浅绿色(4)Mg、H+H2、Mg+ ·186·同行学案学练测 14.(1)BC(2)①Ca(OH)2+MgC2—Mg(OH)2￥+ 确；由铁与硝酸银反应的化学方程式可知，每56份质量的 CaCl2②提高氯化镁的浓度和纯度③照明弹 铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag, (3)①LiH+H2 O-LiOH+H2↑②Fe2O3+6HCl B正确；滤液中一定有Ag、Fe2+和Zn2+,C正确；滤渣中 -2FeCl3+3H2O 只含有银，加入稀盐酸一定没有气泡冒出，D错误。 15.[实验一]放热（合理即可）[实验二]B[实验三](1)固 9.B 体逐渐溶解，有气泡产生(2)FezO3十3H2SO4一 10.C[解析]铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要 Fe2(SO4)3十3H2O(3)H2SO4、Na2SO4(4)[作出猜 目的是将Cu转变为CuO,A正确；氧化铜能与稀硫酸反 想]BaSO4[实验与结论]有气泡产生，白色沉淀部分溶 应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚 铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FSO4,B正确；“酸溶” 解熟石灰（合理即可） 16.(1)CO2白色(2)3(3)2NaOH+MgS0, 的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还 原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和 Mg(OH)2V+Na2SO4(4)CuSO4若样品B中存在硫 铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反 酸铜，则溶液E中不含有氢氧化钠，步骤③中不会生成气 应、置换反应，C错误；将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸 体G 中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反 17.(1)A(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应 应，充分反应后过滤得Cu,D正确。 (3)2KOH+H2SO,—K2S0,+2H2O(4)固体粉末减 11.B 少（或消失），溶液变成黄色(5)K2SO4与BaC2反应也 12.C[解析]铁丝在空气中不能燃烧，A错误；转化②可通 会产生白色沉淀，无法证明H,SO4一定存在(6)ABD 过FeO4与CO发生反应实现，该反应中反应物均为化合 (7)反应物是否过量（或：反应物是否有剩余） 物，不属于置换反应，B错误；③为铁转化为铁锈，氧气和 18.(1)产生大量气泡酸Ca(OH)2+CO2=CaC03￥+ 水同时存在是实现转化③的主要条件，C正确；铁的金属 H20(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，D错误。 NaHCO,+HCl一NaC1+H2O+CO2↑(3)碳酸钠受 13.(1)AB(2)CuO(3)使温度达到了可燃物的着火点 热是否能分解生成气体(4)C(5)保持干燥（合理 热 即可) 14.(1)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 19.(1)无色50 (2)Fe,0,十3C0高温2e+3C0,(3)黑色固体成分为 (2)解：所取烧碱溶液的质量为60g一20g=40g。设烧碱 Fe、FeO,猜想二猜想三有红色固体析出猜想一 溶液中溶质质量为x。 180 NaOH+HCI-NaCl++H2O 15.(1)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+ 40 36.5 2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag(2)能(3)Zn(NO3)2、 50g×7.3% Fe(NO3)2(4)汇作出猜想]银、铜[分析思考]锌与硝酸 40 亚铁不能共存[进行实验]加入稀盐酸（合理即可）有 36.550g×7.3% x=4g 气泡生成（合理即可）[反思交流]反应物是否有剩余 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为3，X100%=10%。 16.(1)26 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g= 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。 6.5g,设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为x,生成 (3)滴加的稀盐酸不足（合理即可） 氢气的质量为y。 第九单元素养测评 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 1.C2.D3.A4.A5.A6.A7.B 65 1612 8.D[解析]由金属活动性顺序可知，锌比铁活泼，铁比银活 6.5g y 泼，向某AgNO和Zn(NOg)2的混合溶液中加ag铁粉 65_6.5g 161x x=16.1g 时，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌 反应。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉 656.5g 2 y=0.2g y 淀生成，说明滤液中含有硝酸银，铁完全反应。由以上分 16.1g 析可知，滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，A正 则所得溶液的溶质质量分数为6.5g十93.7g-0.2g×