3 第二单元 认识酸和碱 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第二单元考点梳理与复习 考点一 常见的酸及其物理性质 1.酸的组成中一定含有 A.金属元素 B.氧元素 C.原子团 D.酸根 2.下列关于常见的酸的说法中，错误的是 A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 中 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾产生 3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A.溶质质量都不变 B.瓶口都会出现白雾 C.溶质质量分数都减小 D.溶液质量都减小 考点二酸的化学性质 4.根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Zn→ZnS04 B.Cu0→CuCl2 C.Fe→FeCl; D.HCl→H,0 5.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 拟 (1)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： ④与氧化铁反应： 上述反应中，不属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 量 6.在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。 ● 反应前 反应后 (1)可以看到的现象是 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子？ 0 ● ,0】 (3)写出上述反应的化学方程式： 拼 考点三常见碱的性质及其用途 7.下列物质常用于改良酸性土壤的是 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.NaCl D.CaCO 8.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( A.俗称苛性钠、火碱或烧碱 B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热 ) C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 D.是重要的化工原料，广泛应用于造纸、纺织、印染等工业 9.炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是 A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰 10.从①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。 (1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 (2)实验室制取二氧化碳气体的酸是 ) (3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 (4)俗称为烧碱的物质是 (5)可用于改良酸性土壤的是 11.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法 能够达到目的的是 () A.分别滴加紫色石蕊试液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别滴加无色酚酞试液 12.新素养〔科学思维〕对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了 氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 酸② ①酸碱指示剂 Ca(OH)2 盐③ ④某些非金属氧化物 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色 变成 色，原因是氢氧化钙溶液中含有 (填离子符号)。 (2)利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是 (3)若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ,该反应的化学方程式为 考点四溶液的酸碱性与pH的关系 年号)： 13.下列实验操作正确的是 不断搅拌 70 pH试纸 宝一浓硫酸 50目 A.浓硫酸的稀释 B.液体的量取 C.测溶液的pH D.检查装置气密性 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·5… 14.下列是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是 正常 小苏 厨房清 L1 苹果汁酸雨雨水 打水洁剂 12345678910111213pH A.苹果汁能使紫色石蕊试液变红 B.稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱 C.酸雨的酸性强于苹果汁 D.酸雨的酸性比正常雨水强 15.用pH试纸测定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与柠 檬实际pH比较的结果是 () A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定 考点五物质的酸碱性对生命活动的意义 16.新素材〔链接生活〕某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下，下列说法正确的是() 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A.牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B.等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 考点六中和反应及其应用 17.下列生活经验没有应用中和反应原理的是 ( A.用氢氧化钙改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C.用氢氧化铝治疗胃酸过多 D.用生石灰作干燥剂 18.向含有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列 分析错误的是 A.M点时溶液呈红色 B.向N点时的溶液中加入氧化铁，溶液会变成黄色 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱 D.M→P过程中生成的硫酸钠的质量先增大后不变 稀硫酸的质量/g 19.化学兴趣小组的同学用图1所示装置做中和反应实验。试回答： CD 酚酞 Cr) 试液 盐酸 40 ,0 氢氧 OH Na C Na 化钠 溶液 Na)OH) Na) 图1 图2 (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由 色变成 色 时，恰好完全中和，停止加入盐酸。该反应的化学方程式为 (2)实验(1)中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显 性，溶液的pH (填“>”“<” 或“=”)7。 6. ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (3)图2是实验(1)中反应的微观图示。开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯内溶液中离子种类的 变化情况是 多了， 少了， 不变，可看出中和反应的实质是 20.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为 5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图 所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的主要离子是 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 go (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 16Na0H溶液质量/g 考点七探究土壤酸碱性对植物生长的影响 21.新考法〔跨学科实践〕某学习小组的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究 兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长。 【查阅资料】 I·土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，能 使土壤呈酸性的试剂有硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。 Ⅱ.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等； 适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。 Ⅲ.配制土壤溶液的水土质量比：水与湿润土壤的质量比为5：1。 【实验步骤】 (一)先测定土壤的酸碱性 (1)取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，量取水用到的玻璃仪器有 (2)将50mL蒸馏水倒入盛有土壤的烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是 ,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出 pH=8,则土壤显 性。 (3)该土壤适宜种植的花卉是 (二)依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案 (4)若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的试剂是 (5)若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入 进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰。参考答 (部分答 第一单元考点梳理与复习 和，不能确定溶质质量分数大小，故选项错误，；D.将等 1.A2.D3.A 质量的甲、乙、丙饱和溶液从t,℃降温到t,℃，甲析出晶 4.C【解析】U形管左边液面降低了，右边液面上升了些， 体最多，溶液质量最小，乙析出晶体比甲少，溶液质量 这说明向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内 ! 比甲大，丙降温后，溶解度变大，不析出晶体，溶液质量 气体压强增大。A.蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使 不变，所以丙溶液质量最大，溶液的质量大小关系为丙 U形管中的液面有明显变化，故选项不符合题意：B.硝酸 >乙>甲，故选项正确。故选C。 铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积26.C【解析】A.比较物质的溶解度要指明温度，故选项 变小，使U形管液面左高右低，故选项不符合题意；C.氢 不正确；B.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，采用 氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受 蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，“夏天晒盐”的原理 热膨胀体积变大，使U形管液面左低右高，故选项符合题 是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠晶体析出，故选项 意；D.氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的 不正确；C.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，可采用 液面有明显变化，故选项不符合题意。故选C。 降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，冬天温度降低，碳酸 5.B6.A7.B 钠的溶解度变小而结晶析出，故选项正确：D.40℃时 8.(1)5%(2)50 碳酸钠的溶解度为50g,50g水中最多能溶解25g碳 9.C 酸钠，加入50gNa2C03充分溶解得到75gNa2C03饱 10.D【解析】①若采用蒸发溶剂的方法，则设蒸发水的 和溶液，故选项不正确。故选C。 质量为x,则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×27.(1)B(2)75(3)降温结晶(4)15020 10%=(100g-x)×20%,解得x=50g,即蒸发50g 第一单元学业水平测试 水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的1.D 一半，而不是减少一半溶剂。②若采用增加溶质的方2.B【解析】A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 法，设加入的溶质的质量为y,则100g×10%+y= 生成氧气，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故 (100g+y）×20%,解得y=12.5g,即加入12.5g硝 选项不符合题意；B.氢氧化钠溶于水放出热量，使装置 酸钾可满足题意。故选D。 内空气受热膨胀，所以气球鼓起，一段时间后温度恢复 11.(1)10%(2)1:9(3)①12.5②50 至常温，所以气球缩小恢复至原状，故选项符合题意； 12.B13.A14.B C.硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，气球会变瘪，故 15.(1)量筒(2)2.550mL(3)A中瓶塞没有倒放 选项不符合题意；D.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳 B中砝码与试剂的位置放反了(4)C 气体，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故选项 16.A17.A 18.B【解析】A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.B 不符合题意。故选B。 钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和 溶液，故选项说法正确；B.丙烧杯中有不能继续溶解的 10.C【解析】A.70℃时，NH,Cl的溶解度为60.2g,则该 溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠 温度下，160.2g饱和NH,C1溶液中含有60.2g 固体全部溶解，则丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和 NH,Cl,故选项错误；B.选项说法没有指明温度，不能 溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；C.乙→ 比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；C.NH,Cl的 溶解度受温度的影响变化较大，NaCl的溶解度受温度 丙的过程中，乙和丙烧杯的底部都有氯化钠剩余，因此 氯化钠溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不变， 的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由 所以溶质质量分数不变，故选项说法正确；D.丁→戊的 100℃降温到40℃，NH,Cl溶液析出晶体的质量较多， 故选项正确：D.NH,CI的溶解度受温度的影响变化较 过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故 烧杯中溶液质量增加，故选项说法正确。故选B。 大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，NHCl中含 19.B20.B21.A22.D23.C24.D 有少量的NaCl,采用降温结晶的方法提纯NH4Cl,故选 25.C【解析】A.由溶解度曲线可知，P点表示t2℃时甲、 项错误。故选C。 乙两种物质的溶解度相等，故选项正确；B.由溶解度曲 11.C12.C13.B 线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温14.D【解析】A.℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶 度后丙物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液， 解度，将等质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水 故选项正确；C.t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，乙烧杯中有固体剩余，所 以乙烧杯中的溶质为KN0,,故选项正确：B.将温度升 丙1005258×100%=20%，选项没说明溶液是否饱 高到2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲烧杯中 案及解析 不唯一) 没有固体剩余，所以乙烧杯中也没有固体剩余，故选项 在敞口容器中放置一段时间后，溶质质量减小，溶剂质 正确；C.硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶 量不变，则其溶液质量减小，故C正确：浓盐酸具有挥发 解度受温度变化影响较小，若KNO3中混有少量KCl, 性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出 可采用降温结晶的方法提纯KNO3,故选项正确；D.不 来的氯化氢气体与空气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液 知道溶液是否饱和，不能比较析出固体质量大小，故选 滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故D错误。故 项不正确。故选D。 选D。 15.D 3.C 16.（1)压强(2)均一性(3)发烫硝酸铵（或NH4N03) 4.C【解析】A.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现 (4)蒸发结晶(5)增加溶质（或蒸发溶剂） 一步转化，故选项不符合题意；B.氧化铜与盐酸反应生 17.（1)玻璃棒(2)计算称量溶解 成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意； (3)砝码与试剂位置放反了减少NaCl,直至天平平衡 C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化 (4)82与量筒内凹液面的最低处保持水平(5)偏小 铁，不能实现一步转化，故选项符合题意；D.盐酸与金属 18.(1)甲=乙>丙(2)饱和72.5 氧化物反应生成水，能实现一步转化，故选项不符合题 (3)降温结晶(4)乙>甲>丙(5)150 意。故选C。 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，A点对应的温度5.(1)①H2S04+Fe一FS04+H2↑ 下，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙 2H2SO+Na2 CO3=Na2S0+H2O+CO21 >丙；(2)在30℃时，甲物质的溶解度是45g,所以向 ③H2S04+BaCL2=BaS04↓+2HCl 30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是饱 ④3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20③ 和溶液，50g水只能溶解22.5g甲物质，所得溶液质量 (2)②③ 为72.5g;(3)甲的溶解度受温度变化影响比乙大，若6.(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲； (2)H*Cl-Fe2+(3)Fe +2HCl=FeCl,+H, (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 【解析】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以 10℃，由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都变小，所 看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。(2)0 以甲和乙仍然都是饱和溶液，但10℃时乙的溶解度大 表示H;●表示Cl;○表示Fe2+。(3)铁和稀盐酸反应 于甲，因此乙的质量分数大于甲，而降低温度丙的溶解 生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl 度增大，不析出晶体，所以溶液质量分数不变，由于丙 =FeCl2+H2↑。 在30℃时的溶解度小于甲在10℃时的溶解度，因此7.A8.B9.C 甲的溶质质量分数大于丙，故溶质质量分数由大到小：10.(1)①(2)③(3)④(4)②(5)④ 的关系是乙>甲>丙；(5)将100g10%的甲溶液稀释11.B【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液 到4%需加水的质量为100gx10%-100g=150g。 都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，现象相同，故A 4% 选项不能达到鉴别的目的，不符合题意；B.分别通入二 19.(1)20~40℃(2)A(3)AC 氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的 20.(1)颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快(2)快 是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，符合题 (3)温度(4)温度升高，分子运动速率加快 意；C.加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象， (5)搅拌能加快分子运动速率(6)振荡试管 故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意：D.氢氧 21.(1)25475 化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液都显碱性，都能使无 (2)解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 色酚酞试液变红，故D选项不能达到鉴别的目的，不符 的质量不变，则(500g+x)×2%=25gx=750g 合题意。故选B。 稀释后溶液的质量为500g+750g=1250g 12.(1)红0H 答：需要水的质量为750g,稀释后溶液的质量为1250g。 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 第二单元考点梳理与复习 (3)产生白色沉淀Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+ 1.D 2NaOH 2.D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀13.D14.C 硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故A正15.B【解析】柠檬中含有柠檬酸，显酸性；用pH试纸测 确；浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸 定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后 收空气中的水分，故B正确；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸 再进行测定，相当于对柠檬进行了稀释，溶液的酸性变 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 ·47· 弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越 质量分数减小，D说法不正确。故选C。 强，则测得的H结果比实际值偏大。故选B。 3.C 16.C 4.D【解析】氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，氢氧化 17.D【解析】用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠溶液 钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成 洗涤石油产品中残留的硫酸、用氢氧化铝治疗胃酸过 的，其水溶液中有Na+、OH两种离子，故A选项说法错 多的反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，属于中和 误。氢氧化钠不能与MgO、C0等金属氧化物发生反应， 反应，应用了中和反应原理，故A、B、C不符合题意；用 故B选项说法错误。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水， 钠和水，反应无明显现象，其水溶液不能用来检验C02气 不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用中和反 体，故C选项说法错误。氢氧化钠在空气中吸收水分容 应原理，故D符合题意。故选D。 易潮解并与空气中的C0,反应变质，因此需要密封保存， 18.B【解析】M点时溶液的pH>7,显碱性，能使无色酚 故D选项说法正确。故选D。 酞试液变红色，故A正确；氢氧化钠和稀硫酸反应生成5.C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成 硫酸钠和水，N,点时溶液的DH=7,则此时氢氧化钠与 98%的浓盐酸，故选项说法不正确：B.整瓶浓盐酸中溶 稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，而硫酸 质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g,故选 钠和氧化铁不反应，则溶液无明显现象，故B错误； 项说法不正确；C.由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数 M→W过程中溶液pH不断减小，则碱性逐渐减弱，故C 为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故 正确；N点时溶液的pH=7,溶液恰好反应，则M→N过 选项说法正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸 程中硫酸钠质量增加，但N,点后反应停止，则硫酸钠质 试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空 量不变，故D正确。故选B。 气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾 19.(1)红无Na0H+HCl=NaCl+H20(2)酸< 产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 (3)氯离子氢氧根离子钠离子氢离子和氢氧根 6.A【解析】空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应 离子结合生成水分子 生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中 20.(1)Na+、H+、S02(2)0.8 的二氧化碳反应，故A正确；浓盐酸极易挥发，密封保存 (3)解：设10g稀硫酸样品中含有H2S04的质量为x, 是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关，故B错 生成的硫酸钠的质量为y。 误：浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止浓硫酸吸 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发，故 80 98 142 C错误；生石灰极易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化 0.8gx y 钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关，故D错 80_0.8gx=0.98g 误。故选A。 98- 7.C8.C 800.8gy=1.42g 9.D【解析】中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢 142 y 氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故A说法错 稀硫酸的溶质质量分数为°，988×100%=9.8% 误；中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸 10g 反应生成氯化钠和水，故B说法错误；中和反应是酸与 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故C说法错 1.42g×100%≈5.5% 误：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有 10g+16g 盐生成，故D说法正确。故选D。 答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%； 10.D【解析】若想使U形管中a端液面下降，b端液面上 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生 21.（1)量简、胶头滴管 气体，或Y与X反应放出热量，使装置内压强增大。氢 (2)静置，取上层清液碱(3)玫瑰、仙人掌 氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能 (4)硫酸亚铁溶液（或二氧化碳水溶液）(5)熟石灰 达到目的，不符合题意；生石灰与水反应放出热量，溶 第二单元学业水平测试 液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；镁与稀 1.A 盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，且生成 2.C【解析】浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，A说法不 气体，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不特 正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不 合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置 能用来治疗胃酸过多，B说法不正确；浓盐酸具有挥发 内压强减小，则a端液面上升，b端液面下降，D选项不 性，敞口放置过程中，溶液中的溶质减小，因此溶液质量 能达到目的，符合题意。故选D。 减小，C说法正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时 11.C 间后，溶液中的溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质12.C【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到 48· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 7,然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸 (4)盐（5)0H°所含的阳离子不同 性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠20.实验操作：各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几 溶液中，图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A选项说法 滴无色酚酞试液 错误。图2中b→沁不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发 实验现象：一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明 生了化学反应，稀盐酸中含有水，也可能是稀盐酸中的 显现象 水稀释了氢氧化钠溶液，故B选项说法错误。在相同 实验结论：变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的 条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正 原溶液为氯化钠溶液（答案不唯一） 比，图3中f点所示溶液的电导率最低，说明稀盐酸和21.2Na0H+C02一Na2C03+H20 氢氧化钠恰好完全反应∫点所示溶液里含有的离子是 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 Na和Cl,故C选项说法正确。在相同条件下，电导 【实验探究】不正确Na2CO3溶液显碱性，当全部是碳 率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，稀盐酸和 酸钠溶液时，滴加酚酞试液，试液也变红过滤不变 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3中90§之前电导 【实验反思】(1)③④(2)pH试纸 率下降，不是因为溶液中的离子数量逐渐减少，反应中 【解析】氢氧化钠敞口放置，易和空气中的二氧化碳发生 有水生成，离子的浓度逐渐减小，故D选项说法错误。 反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ 故选C。 C02一Na2C03+H,0。【提出猜想】根据氢氧化钠变 13.C 质的程度猜测可能全部变质，也可能部分变质，故猜想 14.D【解析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究】碳酸钠溶液、氢 应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不 氧化钠溶液都显碱性，滴入酚酞试液后都变红，故实验 一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 结论不正确。理由是当全部是碳酸钠溶液时，滴加酚 酸钠和水，不符合题意；B.单质是由同种元素组成的纯 酞试液，溶液也变红：当加入氯化钙后，氯化钙会和碳 净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质 酸钠发生反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊，故还应进行 不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成， 的操作是过滤；因加入的是过量的中性氯化钙，所以过 属于混合物，不符合题意；C.离子是带电的原子或原子 滤后的溶液不再有碳酸钠，此时滴加酚酞试液后显红 团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不 色，说明溶液显碱性，就可以确定溶液中有氢氧化钠， 一定是离子，如质子，不符合题意；D.常温下，pH等于 但若滴加酚酞试液后不变色，则溶液是中性，则溶液中 7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7， 没有氢氧化钠，说明原氢氧化钠溶液全部变质。【实验 说法正确，符合题意。故选D。 反思】(1)因检测完碳酸钠后还需检测氢氧化钠，故所 15.C 添加的试剂不能呈碱性，故不能选用的试剂是③④。 16.B【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化 (2)溶液的酸碱性，除了可以用酸碱指示剂检测外，还 碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧 可以用pH试纸检测pH是大于7还是等于7。 化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少得更多，压强 22.(1)0.5(2)2 变化更大，所以A曲线表示实验1的变化，故A正确； (3)解：设参加反应的镁的质量为x。 B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C.曲 24 2 线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排 x 0.5g 除二氧化碳溶于水对实验造成的影响，上述实验可以 证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；D.通 2=0.5g 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应 x=6g 的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定 样品的质量为88.0g-80.0g=8g 性到定量的研究，故D正确。故选B。 样品中镁的质量分数=68×100%=75% 17.(1)金属氧化物 8g (2)HCl+Na0H=NaCl+H20(合理即可) 答：样品中镁的质量分数为75%。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 阶段性检测（一） (3)红 1.D2.B 18.（1)石灰水（或纯碱水） 3.D解析】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所 (2)CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的 (3)减小减小 NaNO,溶液中逐渐加入NaNO,晶体，溶质质量分数会 19.(1)H+ 逐渐增大，故C错误；但当溶液达到饱和时，溶质质量分 (2)2Na0H+C02一Na2C03+H20(合理即可) 数达到最大，不再增大，故D正确。故选D。 (3)除去金属表面的锈等 4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.C11.AB