第1单元 溶液(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元 第一节浴 1.(2024·湖北中考)把少量下列物质加入水中，充 分搅拌，能形成溶液的是 () A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 2.某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打 造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是 () A.NH NO B.NaOH C.NaCl D.MnO2 3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液。下列关于生 理盐水的说法错误的是 () A.生理盐水的溶剂是水 B.生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子 C.生理盐水是一种混合物 D.各部分一样咸，体现了溶液成分的均一性 4.(2025·淄博张店质检)人类的生活离不开溶液。 下列有关溶液的说法正确的是 () A.水是一种最常用的溶剂 B.少量面粉与水混合能形成溶液 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液中不可以同时有多种溶质 5.(2025·青岛市南区期末改编)碘酒是一种常用的 消毒剂，是澄清透明的紫色溶液。下列关于碘酒 的说法正确的是 () A.碘酒中碘是溶质，水是溶剂 B.根据碘酒的颜色可以得出溶液不一定是无色的 C.碘酒中的溶质是以离子的形式均一分散在溶 剂中 D.一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的 现象 6.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种 固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后 复原的一组物质是 () A.氯化钠和水 B.大理石和稀盐酸 C.氢氧化钠和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液 溶液 液的形成 7.如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解能 力的因素，下列说法不正确的是 ) 实验 实验二 氯 剩余 钠 的硝、已 酸钾 每水 酒精 A.实验一研究的变量是温度 B.实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解能力 C.实验二的目的是探究溶剂种类对物质溶解能 力的影响 D.实验二中氯化钠的颗粒大小须相同 8.某同学在学习了物质溶解的现象后，对常见物质 溶解过程中溶液温度的变化情况进行如下探究： 向3个规格相同的锥形瓶中各加入100mL水， 再分别加人10g硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固 体，开动磁力搅拌器（装置如图1）。数据采集器 自动采集溶液温度随时间变化的数据如图2 所示： 温度 传感器 据采集 磁力 搅拌器tD. 8 图1 温 度 55- 1℃ 0- 45 --10g NaOH 0 35 30 10g NaCl 2 2 --10g NH4NO3 050100150200时间/s 图2 (1)在NaOH、NaCI和NHNO3三种物质的溶解 过程中，溶液温度无明显变化的是 (2)在NaOH溶解的溶液温度变化曲线中，a点 右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间 推移而 (填“升高”或“降低”)，其原 因是 (3)将数字化技术应用于测定溶解过程的温度变 化，其优点是 ·1 第二节溶液组成的定量表示 第1课时溶液组成的表示方法 1.(2025·泰安肥城月考)某氯化钠溶液中溶质的质 7.有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分 量分数为16%，它表示的含义是 数增加到20%，可采取的方法是 ) A.100g水中溶解了16g氯化钠 A.增加10g硝酸钾固体 B.100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g B.溶质的质量增大一倍 C.100mL氯化钠溶液中氯化钠占16mL C.减少一半溶剂 D.100g氯化钠溶液中含氯化钠16g D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 2.从植物“地不容”中提取抑制病毒的新药千金藤 8.(2023·泰安中考)某葡萄糖(C6H2O。)注射液的 素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该 标签如图所示。计算： 溶液，需要称取Na2CO3的质量为 葡萄糖注射液 A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g (C6H1206) 3.配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL质量分数5% 量分数为98%的浓硫酸的质量为 ( 【性状】液体，味甜 A.98gB.20gC.19.6gD.10g 【贮藏】密闭保存 4.(2024·淄博淄川期中)向100g溶质质量分数为 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %。 20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g (2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分 水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 9.化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化 A.20%B.22.5%C.25%D.30% 氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验 5.(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的 数据记录如下： 氯化钾溶液。下列说法错误的是 ( 过氧化氢溶液34g+二氧化锰2g 完全反应 固液混合物35.2g KCI溶液 请计算： 6% (1)生成氧气 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100g该溶液需要6gKC D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 6.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 下列说法不正确的是 ( A.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B.将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C.若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D.若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质 质量分数为20%的氯化钠溶液 ·2 第2课时 1.用硝酸钠固体配制100g5%的硝酸钠溶液，应选 用的一组仪器是 () A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、10mL量简 B.托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL量筒 C.托盘天平、烧杯、铁架台、l0mL量筒 D.托盘天平、烧杯、100mL量筒 2.溶质质量分数为16%的氯化钠溶液可用于农业 上选种，实验室欲用氯化钠固体配制50g此溶 液。下列说法不正确的是 () A.实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏 斗等 B.应称量8g氯化钠固体和量取42mL水 C.溶解时用玻璃棒搅拌，可加快氯化钠的溶解 D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对 溶质的质量分数无影响 3.(2024·河南中考)某同学在实验室配制一定溶质 质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取 水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分 数 ( A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 4.(2024·巴中中考)氯化钠溶液常用于农业选种。 实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 】 氯化钠 纸 纸文 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 氯化钠 一水 C.量取水 D.溶解氯化钠 5.在泰安市初中学业水平实验操作考试中，小明同 学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确 的是 A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和 47mL水 B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右 移动游码 C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处 保持水平 容液的配制 D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中， 并用玻璃棒轻轻搅拌 6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所 示。下列叙述错误的是 甲 丙 A.配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒人水，再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，可加速固体溶解 7.(科学探究与实践)(2024·日照东港区期末)实验 室里，配制100g溶质质量分数为10%的KMnO 溶液。回答下列问题： (1)配制该溶液时，需称取KMnO go (2)配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 (填图1中仪器的名称)。 95 图1 图2 (3)按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量 取；④ (填步骤名称)；⑤装瓶贴签。 (4)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏 水，读数视线如图2所示，量简中水的实际体积为 mL;若其他操作均正确，该同学所配 KMnO4溶液中溶质的质量分数 (填 “>“<”或“=”)10%（水的密度为1gcm3)。 (5)若将20g溶质质量分数为5%的KMnO4溶 液，加热蒸干所得固体的质量小于1g,原因可能 是 (用化学方程式解释)。 (6)配制10%的KMO4溶液，若所配制溶液的溶 质质量分数偏大，其原因可能是 (填字母)。 A.KMnO4固体本身不纯 B.称量固体时左码右物 C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出 ·3· 第三节 物质 第1课时 饱和溶 1.感染流感可服用感冒药，食用前需要将药粉倒入 水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解 后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是 A.该溶液颜色很深 B.该溶液味道很苦 C.感冒药溶解得很快 D.感冒药固体有剩余 2.(2025·淄博沂源期中)下列措施，一定能把饱和 溶液转变成不饱和溶液的是 ( A.降低温度 B.增加溶剂 C.充分搅拌 D.增加溶质 3.(2025·青岛崂山区月考)下列有关饱和溶液的说 法正确的是 () A.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B.某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 C.析出晶体后的溶液是当时条件下的饱和溶液 D.固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体 析出 4.(2025·泰安宁阳月考)在20℃时，向一定量接近 饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列 图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的 是 () 溶质的质量/g 溶质的质量/g 0加入氯化钠的质量/g 0加入氯化钠的质量/g A B ↑溶质的质量/g 溶质的质量g 0加入氯化钠的质量/g 0加入氯化钠的质量/g C D 5.(2025·泰安新泰质检)为探究硝酸钾的溶解能 力，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有 剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说 法错误的是 ( ) 加入 加入 降温至 4g KNO 4g KNO 升温 209℃ 搅拌 密搅拌商搅拌 静置 室温20℃ ① ② ⊙ 20g水 A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 。4 溶解的限度 液与不饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 6.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒 温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质，说 明弹簧秤读数变化情况。 (1)如果加入氯化钠固体，弹簧秤读数 (填“变大”“不变”或“变小”，下同)。 (2)如果加入KNO3固体，弹簧秤读数 (3)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 7.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的 溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出 固体M的质量。测定结果记录如下表所示： 溶液的温度/℃ 7565 503520 析出固体M的质量/g002.04.58.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： (1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“否”或“无法判断”)。 (2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下 列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。 ①升温②降温③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 (3)如图所示实验中，若加人物质b后，热水会突 然沸腾，b溶解完后停止沸腾，继续向热水中加入 相同质量的物质b,又看到沸腾现象，至烧杯中出 现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b,就 看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原 因： 物质b 99℃ 的热水 第2课时 1.(2025·邢台期末)下列因素不能影响固体物质的 溶解度大小的是 A.温度 B.溶剂的质量 C溶质的种类 D.溶剂的种类 2.(2025·上海普陀区模拟)二氧化碳溶于水可得到 气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 3.(2025·泰安肥城期中)下列对“20℃时，硝酸钾 溶解度为31.6g”的解释正确的是 ( A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 4.30℃时，100g水中最多能溶解某物质5g,则该 物质的溶解性属于 () A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.无法确定 5.(2025·泰安东平质检)把t℃时50g浓度为 20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10g水有1g KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为 恒温下蒸发掉10g水 过滤 39g KNO,溶液 50g 20%KNO,溶液 KNO固体 A.10g B.22.5gC.25g D.30g 6.(2024·德州中考)甲、乙两种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是 ( A.甲物质的溶解度大于乙溶 甲 解 物质的溶解度 度60 B.40℃时，甲、乙物质的溶 1g40 液溶质质量分数相等 C.欲使乙从其溶液中结晶 0 4050温度/℃ 析出常用蒸发溶剂的方法 D.50℃时，向50g水中加入32g甲物质可得 82g溶液 7.(2024·宿迁中考)氯化钠、硝酸钾在不同温度时 的溶解度如表所示。下列说法正确的是( ) 物质的溶解度 温度 ℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸 13.320.931.645.863.985.5110.0 溶解钾 度/g氯化 钠 35.735.836.036.336.637.037.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分 溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶 的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯 化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转 变为不饱和溶液 8.将40g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g 水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧 杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 下列说法正确的是 () 溶液的质量/g D 60 42---1B 34A 0 温度/℃ A.C、D两点对应的溶液为饱和溶液 B.0℃时，X的溶解度为70g C.A、B两点对应的溶液中，溶质质量分数：A>B D.将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低 温度 9.(2024·达州中考)溶解度是物质溶解性的定量 描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线，据图回答下列问题： ↑溶解度/g 40g U p 0 2温度℃ (1)交点P的意义是 (2)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解 后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 go (3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 (4)若甲中混有少量乙，可用 法提 纯甲。 ·519.(1)0.2 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+HSO1-ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 20.2gx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为，8.，g×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 解析：(1)根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为 290.2g一290.0g=0.2g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化 学方程式，由氢气的质量可以计算样品中锌的质量，从而 可以计算黄铜样品中锌的质量分数。 第五单元检测卷 1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.B 11.C12.B13.C 14.(1)糖类大于(2)调节新陈代谢C(3)A 15.(1)分子是在不断运动的钙(2)糖类有机(3)不向 湖水中丢垃圾（合理即可） 16.(1)糖类(2)铁、锌(3)小于不高温加热 17.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)HO、HO,(4)维生 素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可） 18.I.低血精C,H,0,十60，酶6C0,十6H,0 Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制 得率最高(2)木聚糖燃烧生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇 消失，氧化铜仍然为黑色(2)5：12：5(3)偏大 (4)吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验 V.甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高5 19.(1)47：98 解：(2)该产品中的乳铁蛋白的含量为113mg÷40mL= 2.825mgmL,所以该产品中的乳铁蛋白能达到人乳的 浓度。 答：该产品中的乳铁蛋白能达到人乳中乳铁蛋白的浓度。 (3)1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取氮元素的 质量为13mg×27×10%=19.6民 答：1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取19.6mg 氮元素。 第六单元检测卷 1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.B 11.B12.B13.A 14.(1)②(2)④(3)③(4)⑤(5)① 15.(1)好(2)十2(3)①C②延展 (4)①混合物②CO2、H2O 解析：(1)特种钢是一种铁合金，该特种钢的耐腐蚀性能比 纯铁的好。(2)LiFePO,中Li的化合价为十1价，PO 为一3价，设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正 负化合价代数和为0，则有（十1）十x十(-3)=0，x=+2。 (3)①聚酰亚胺属于有机合成材料，属于有机物，一定含有 碳元素。②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性。 (4)①煤油中含有多种物质，属于混合物。②煤油中的物 质是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，煤 油在氧气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水。 16.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4↓+ 2NHNO3(3)尿素[或CO(NH2)2] 17.(1)H2S、S、SO2、H2SO4(2)H2S+2NaOH=Na2S+ 2H20(3)H2SO4、L2(4)微量(5)4HI+O2 2L2+2H2O 18.任务一：【咨询交流】可回收垃圾废纸（或布料或可燃物） 任务二：【小组交流】颜色 任务三：【进行实验】气体中含有SO2 【反思评价】(1)a(2)CO2+Ca(OH)2一CaCO￥+ H2O(3)氧气不足（或燃烧不充分） 任务四：【成果分享】制作海报、学习垃圾分类回收的法律 条文、发放宣传手册等（合理即可） 19.(1)1:4(2)H2O 解：设消耗二氧化碳的质量是x。 CO,+3H,高温cH,OH+H,0 44 名 32t 44x 3232t x=44t 答：消耗二氧化碳的质量是44t。 第二学期期末检测卷 1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.C 11.C12.B13.C 14.(1)糖类(2)碱(3)AD(4)1498.5 (5)①乙②T2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等③能 15.(1)Mg+2HC1-MgCl2+H2↑(2)Fe2O,(或CuO) AgNO3(3)H+(4)H2SO,+BaCl2一BaSO,￥+ 2HC1(5)OH、H+、HO(6)H+、Mg 16.(1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 (2)AgFe(NO:)2向滤液中插入铁丝，观察是否有红色 物质析出(3)前者小于后者 解析：(1)针对图1中的方案，铜丝与硝酸银溶液反应置换 出银，证明铜的活动性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢 气，证明铁的活动性大于氢，不能证明铁的活动性大于铜， 还需补充一个实验，即把铜丝放入稀盐酸中，铜丝表面无 变化，得出铜的活动性小于氢，因此得出金属活动性顺序： 铁>铜>银。(2)硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉， 铁先置换出银，然后再置换出铜，银、铜均与稀盐酸不反 第二节溶液组成的定量表示 应，而铁能与稀盐酸反应产生气体，所以分析图2的处理 流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不 第1课时溶液组成的表示方法 含铁；如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液 1.D2.D3.B4.A5.D6.D7.D 的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来， 8.(1)40(2)15 则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂 9.(1)0.8 的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的 (2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。 成分有Fe(NO3)2;判断所加铁粉是否已达成实验目的的 MnO2 方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若 2H2O2 =2H,O+0, 没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应。(3)铜的相对原 68 32 子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量 x 0.8g 为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银、铜析出，加 68 入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者。 320.8g 17.(1)MgSO.+Ba(OH)2-BaSO+Mg(OH)2 x=1.7g 复分解反应Mg(OH)3、BaSO 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3。X100% (2)K.CO =5%。 (3)除去生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 18.【查阅资料】Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H,O 【猜想假设】Ca(OH)2,CaCO 第2课时溶液的配制 【实验验证】溶液变红色 1.B2.A3.A4.B5.B6.C 【反思交流】(1)一Ca(OH)2微溶于水，烧杯底部较多未 7.(1)10(2)长颈漏斗(3)溶解(4)91< 溶解的固体也可能是氢氧化钙(2)稀盐酸气泡产生 (5)2KMnO,AK:MnO,+MnO:+O: 【拓展提升】过量 (6)C 19.(1)26 (2)解：设反应生成硫酸锌的质量是x,反应生成氢气的质 第三节 物质溶解的限度 量是y。锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 1.D2.B3.C4.A5.B 65 1612 6.(1)不变(2)变小(3)变大 6.5g x y 7.(1)无法判断(2)②③⑥(3)b物质溶解放热，当烧杯中 65_6.5g65_6.5g 161x 出现固体物质后，物质b不再溶解，继续加入物质b不再 x=16.1gy=0.2g 放热 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 第2课时物质的溶解度 16.1g 6.5g+93.7g-0.2gX100%=16.1%。 1.B2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.B 答：恰好反应时，溶液中硫酸锌的质量分数是16.1%。 9.(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 (3)乙>甲>丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 课堂10分钟 第二单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 第一单元溶液 第1课时常见的酸 第一节溶液的形成 1.A2.A3.B4.C5.D6.D 1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.D 7.(1)浓溶质质量分数(2)①浓硫酸水（或HO)②浓 8.(1)NaCI(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观（合理 硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水 即可) 能力比稀硫酸强 31 第2课时酸的化学性质 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 1.D2.D3.D4.C5.D6.D 7.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCls +3H2O (2)Fe++2HCl- 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 FeCl2十H2个，(3)FeO4(4)紫色石蕊试液（合理即可） 1.B2.C3.D4.D5.C6.C 8.(1)H(2)红(3)②(4)盐 7.【实验记录与分析】有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发 第二节碱及其性质 生反应【反思与拓展】(1)NaCO,+2HC一2NaC1+ H2O十C02↑(2)相同(3)钙离子和碳酸根离子（或 第1课时常见的碱 Ca2+和CO号) 1.C2.A3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C 10.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH), 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 1.D2.A3.D4.CD5.D 第2课时碱的化学性质 6.(1)相互交换成分没有沉淀或气体或水生成 1.A2.C3.B4.A5.C6.C7.B (2)Ba(OH),+H,SO=BaSO+2H,O 8.(1)红(2)澄清石灰水 7.(1)CO有大量气泡产生CO与H结合生成不稳定 (3)CuSO+2NaOH-Cu(OH),+Na2 SO 的HCO3,H2CO3分解为H2O和CO 9.(1)Na2CO3(合理即可) (2)K Ba2 CI (2)Fe+H,SO=FeSO,+H2 CO,+Ca(OH),- CaCO3￥+H2O 第四单元金属 (3)黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 第三节溶液的酸碱性 第一节常见的金属材料 1.C2.A3.D4.B5.D 第1课时金属的物理性质合金 6.(1)植物色素易溶于酒精，而不易溶于水 1.B2.A3.C4.A5.A (2)肥皂水（合理即可） 6.(1)①A1②>③B (3)①CaCO3+2HC1一CaCL2+H2O+CO2↑浓盐酸的 (2)①质地轻、硬度大（合理即可）②A 挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，使制 7.(1)金属(2)聚光，使温度达到可燃物的着火点 得的CO2不纯②红 (3)其他条件相同时，锡含量越高，铜锡合金的熔点越低 第四节酸碱中和反应 第2课时金属矿物及其冶炼 1.A2.D3.B4.C5.B6.D 1.D2.D3.B4.B5.C 7.A1(OH)3+3HC1A1C13+3H2O增加 6.(1)排净装置内的空气(2)澄清石灰水CO2(3)收集一 第三单元海水中的化学 氧化碳气体(4)关闭K,(5)稀硫酸有无色气体产生 7.(1)补充充足的氧气，使反应更快、更充分 第一节海洋化学资源 (2C低(3)S0,+CaC0,高温caSi0,+C0,+ 1.B2.B3.A4.C5.B6.B 7.(1)Na含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天 第二节金属的化学性质 然循环，土壤中含有钠元素的物质随水进入海洋 (2B物理变化(3)CH,十20，点燃c0,十2H,0 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.C2.D3.C4.C5.D (4)生物资源（合理即可） 8.(1)D(2)BC 6.(1)ab (2)金的化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应 第二节海水“晒盐” (3)4A1+302—2A120 1.A2.C3.A4.B5.B6.D 7.(1)铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成， 7.(1)淡水(2)MgCl2 BaCla2溶液(3)④Mg(OH)2 氧化铝反应完后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，气压增 (423.45)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 大(2)A1C、HC1(3)硫酸中的SO 32 第2课时金属与盐溶液的反应 1.D2.A3.C4.C5.B6.C 7.【提出猜想】N>Zn>Cu(或镍>锌>铜)【进行实验】 Ni+H2SO,一NiSO,+H2◆【设计方案】铜（或Cu) Zn+NiSO—ZnSO,+Ni【反思评价】节约金属资源，减 少对环境的污染（合理即可） 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.B2.D3.C4.B5.D 6.(1)氧气（或O2)(2)密封(3）利：铁生锈放热，制成暖宝 (弊：造成金属锈蚀，浪费资源，合理即可) 7.(1)Fe+2HC1—FeC2+H2↑(2)红色（或红棕色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水和氧气（或 H2O和O2)C中可接触的氧气比D中的多(5)①减少 温度变化对气体压强的影响 ②压强kPa 101 kPa 时间s 第五单元 化学与健康 第一节食物中的有机物 1.A2.A3.C4.C5.D6.C 7.(1)化学(2)在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性 随着温度的升高先增大后减小(3)十2 (4)1769:1:12(5)6:8:74(6)>(7)BC 第二节化学元素与人体健康 1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.D 8.(1)2Zn(或锌)氨基酸元素(2)A(3)CaSO,+ HC2O,—CaC2O,￥十H2SO,C(4)碘酒过滤 第三节远离有毒物质 1.C2.A3.B4.B5.D 6.(1)具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应等，合理 即可)(2)十3(3)各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞 试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合 理即可) 7.(4)有白色固体析出，固体不再溶解有黄色固体析出，固 体不再溶解(6)①b②高温蒸煮使病菌中的蛋白质发生 化学反应而丧失生理活性，细胞结构受到破坏，导致病菌 死亡 第六单元化学与社会发展 第一节化学与材料研制 1.B2.D3.D4.B5.B 6.(1)涤纶灼烧闻气味(2)制汽车轮胎（合理即可） (3)废弃塑料回收利用（合理即可） 7.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)Naz CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑（或CaCO3+ 2HCI-CaCl2+H2 O++CO2) (3)Na2SiO3不变(4)没有对排放的尾气进行处理 第二节化学与能源开发 1.C2.A3.C4.B5.D 6.(1)负(2)分子之间的间隔(3)化学变化(4)吸附 (6)CH十2H,040℃C0,十4H,(6)产物无污染 7.(1)HO化学(2)锂离子电池 (3)2LiC1通电2Li+C1,+ 第三节化学与农业生产 1.B2.A3.B4.B5.A6.A 7.(1)②④ (2)Ca(OH)2(或K2CO3) (3)解：设样品中含(NH)2SO的质量为x。 (NH)2 SO+BaCl2 =BaSO+2NH Cl 132 233 23.3g 132 x 23323.3g x=13.2g 该化肥含氨量为2X4X13,2g×100%≈18.7%. 132×15.0g 含氮量<20.5%，不合格。 答：该化肥不合格。 第四节 化学与环境保护 1.B2.B3.D4.B 5.(1)粉尘二氧化硫（或S02)(2)太阳能 6.【提出假设】金属（合理即可）【交流讨论】含硫煤的燃烧 (合理即可)化工厂排放的尾气（合理即可）【实验现象】 A:天然雨水中的植物无明显变化，而“酸雨”中的植物逐渐 枯萎（或B:天然雨水中的大理石没有明显变化，而“酸雨”中 的大理石表面有气泡产生；C:天然雨水中的铁丝无明显变 化，“酸雨”中的铁丝表面产生气泡) 【交流反思】①将pH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒蘸取酸 雨滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对 比，读出pH②同学乙B【实际运用】AC