1.2 第2课时溶液的配制-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元溶液 第一节溶液的形成 1均稳定 2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 4.硝酸铵（或NHNO)氢氧化钠（或NaOH)氯化钠（或 NaCl) 1.D解析：澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳 定的混合物，属于溶液。 2.C 3.A解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，B 错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯 净物，不属于溶液，C错误；植物油不溶于水，与水混合形成 不均一、不稳定的乳浊液，D错误。 4.D解析：物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水 分子都在不停运动，D错误。 5.(1)NaCl Ca(OH)2 (2)CuSO HCI (3)HO C H OH 6.C解析：从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其他条 件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即 溶剂的性质。故选C。 7.B 8.C解析：碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶 于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶解 后溶液温度升高。 9.A解析：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体 受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，A正确。 10.C解析：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物， 不是溶液，C错误。 11.C 12.A解析：碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B 错误；溶液的溶质可以有多种，C错误；不是所有溶液均是 无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。 13.B14.D 15.B解析：氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气体受热体积 膨胀，使得U形管中的液面变得左低右高，A错误；硝酸铵 溶于水时吸收热量，温度降低，气体体积缩小，瓶中的压强 减小，则U形管中的液面变得左高右低，B正确；H2O2溶 液在MO2的催化下分解出H2O和O2,瓶中气体增加， 使得U形管中的液面变得左低右高，C错误；碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，瓶中气体增加，使得 U形管中的液面变得左低右高，D错误。故选B。 参 考 16.(1)碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液(2)甲(3)ACD 解析：(1)碘的汽油溶液呈紫红色。(2)溶液具有均一性 碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图中，甲的示意 图符合事实。(3)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL 汽油（无色），振荡前，上层为无色，下层为黄色，说明汽油 的密度比水小，且不溶于水，A正确；由该实验无法得出汽 油的挥发性和沸点，B错误；振荡静置后，上层是紫红色溶 液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色 的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，C正确；碘 的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显紫红色，说明碘在不同 溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 17.(1)高锰酸钾蔗糖(2)NaOH溶于水放热，导致溶液温 度升高，导电能力增强（或质量相等的NaOH、NaCl固体溶 于水中，NaOH形成的自由移动的离子数目更多) 18.(1)20.3(2)能隔热(3)不影响，因为实验只需要测量 液体的温度变化，不会影响探究的结论 解析：(1)分析乙图可知，未加试剂前的水温是当时的室 温，温度约为20.3℃。(2)根据探究常见物质溶于水的过 程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质是能隔热。 (3)在该探究的过程中，每次加入的试剂质量都不一样，实 验只需要测量液体的温度变化，不会影响探究的结论。 第二节溶液组成的定量表示 第1课时溶液组成的表示方法 1.溶质溶液 2.溶质溶液溶质溶质溶剂 3.溶质 1.A解析：16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之 比为16：84，选项中硝酸钾与水的质量之比等于16：100， A错误。 2.C 3.B解析：配制质量分数为7%的硝酸钾营养液300kg,需要 硝酸钾的质量为300kg×7%=21kg。 4.(1)15%(2)①不变②16% ③解：设需要加入硝酸钾的质量为x,则： 80gX15%十x=(80g+x)X30% x≈17.1g 答：需要加入硝酸钾17.1g。 解析：(1)60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶 36g× 解，得到的硝酸钾溶液中，溶质质量分数为36g十204g× 100%=15%。(2)①取第一份溶液，将温度升至90℃，溶液 中没有晶体析出，所以溶质与溶剂的质量没有改变，此时溶 答案 液中溶质的质量分数不变；②取第二份溶液，蒸发掉5g水， 12.(1)590g 12g× 溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为80g5g (2)解：设需用这种盐酸的质量为x,由于溶液稀释前后溶 质的质量不变，则100g×9%=x×36%,x=25g。 100%=16%。 需要水的质量为100g一25g=75g 5.D解析：设需要加入水的质量为x。500g×40%=(500g十 答：需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 x)X20%,x=500g。 13.(1)14%(2)C 6.B解析：再加入10g硝酸钾，所得溶液中溶质质量分数为 第2课时溶液的配制 100g×10%+10g×100%≈18.2%，A错误；蒸发水分浓 100g+10g 1,烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 缩为50g的溶液，所得溶液中溶质质量分教为100gX10必× 2.计算称量溶解装瓶存放 50g 3.(1)仰视(2)俯视 100%=20%,B正确：蒸发掉水分的一半，所得溶液中溶质 1.D2.D3.A 100g×10% 质量分数为100g-100gX1-10%)X50%×100%≈ 4.C解析：用量简量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积 大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使所配溶液质量分 18.2%,C错误；加入100g25%的硝酸钾溶液，所得溶液中 数偏大，C错误。 溶质质量分数为100gX10%士10X25%×100%- 100g十100g 5.C解析：溶解时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解， 17.5%,D错误。 而不是在量筒中溶解，C错误。 7.(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫 6.A解析：用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并 酸中含有溶质的质量为100g×98%=98g。 使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质 (2)解：若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量 量分数偏小，A正确；用量筒量取水时，俯视凹液面的最低 为x。 处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 (100g十x)×5%=98g 积偏小，使溶质质量分数偏大，B错误；将量筒中的水倒入烧 x=1860g; 杯时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。 质量分数偏大，C错误；将配好的溶液转移到细口瓶中时，不 (100g+y)×14%=98g 慎有少量溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D y=600g。 错误。 答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是98g。 7.(1)3(2)40(3)小于 (2)需要水的质量是600~1860g。 解析：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢 8.(1)4.4 氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量取液体读数 (2)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 时，视线与液体的凹液面最低处保持水平：该同学实验操作 CaCO:+2HCI-CaCl +H2 O+COz 过程中出现了3处错误。(2)配制50g质量分数为20%的 73 NaOH溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g;溶剂 44 2 4.4g 质量=溶液质量一溶质质量，所需水的质量为50g一10g= 73_y 40g(合40mL)。(3)用量筒量取水时，仰视读数，读数比实 444.4g 际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质 y=7.3g 量分数偏小。 所用稀盐酸的溶质质量分数是，3g×100%=7.3%。 8.D9.C 100g 10.A解析：将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 的砝码以及2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量十 9.C解析：溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分 游码的质量可知：砝码质量=试剂质量十游码的质量，所 数仍然是10%，C错误。 以试剂质量=砝码质量一游码质量，即试剂质量=10g十 10.C解析：设发生电解的水的质量为x, 5g-2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合 则25gX92%-1X100%=90%,解得：x=5g。 87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 25g-x 11.C 12.3gX100%≈12.4%. 12.3g+87g 17 11.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②继续添加氯化钠 氯化钠溶液 (4) 10% (5)30g 解析：(1)需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。(2)配 制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操 作顺序为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时仰视读 数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数 偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则 氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。 (4)试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数。 (5)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠 溶流质童为90 =30g。 12.【配制溶液】(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】 相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度 越大 解析：【配制溶液】(1)计算：配制200g质量分数为16%的 氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g。 (3)量取：水的质量为200g-32g=168g,合168mL。【问 题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物 右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB。【模拟选 种】(2)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其 密度越大，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 第三节物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量溶剂饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和(2)不再溶解继续溶解 3.(1)增加溶剂升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶 质(2)增加溶剂降低温度升高温度增加溶质蒸 发溶剂 1.B2.D3.A 4.C解析：氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两只烧杯中的 溶液质量、溶质质量均不相等，A、B错误；氯化钠不能继续 溶解，说明氯化钠溶液一定是饱和溶液，C正确；蔗糖没有剩 余，蔗糖溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶 液，D错误。 5.C 6.C解析：根据KNO3的溶解能力随着温度的升高而增大， 大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加 溶剂、升高温度。 7.C解析：溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和 溶液不一定是浓溶液，A错误；没有指明温度，同一溶质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B错误；析出晶体后的溶 液，不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，C正确：升高温 度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶 解能力随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温 18 度后，会析出固体，得到的溶液仍饱和，D错误 8.(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液 (2)C(3)加入氯化钠蒸发溶剂 9.C解析：向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，形成无 色溶液，①中所得溶液的质量为20g十5g=25g,A正确； 继续加入5g硝酸钾，搅拌，烧杯底部有未溶解的固体，说明 ②中所得溶液为饱和溶液，B正确；加热，固体全部消失，形 成无色溶液，所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸 钾可能会溶解，C错误；②、③中溶剂的质量相等，溶质的质 量：③>②，所得溶液的浓度：③>②，D正确。 10.D 11.D解析：加入NHNO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶 于水时，吸收热量，A正确；加入NaOH固体后，溶液温度 升高，试管底部的硝酸钾消失，说明温度升高，硝酸钾的溶 解能力增强，B正确；图I、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余， 则图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ 中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶 体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能 是恰好饱和的溶液，D错误。 12.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 13.D解析：瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁 中晶体最多，乙中晶体较少，丙中无晶体，则溶液中溶质的 质量为丙>乙>丁，A错误；丙中无晶体，可能是硝酸钾的 不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，B错误；硝酸钾的 溶解能力随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，故外 界温度最低的是丁，C错误；加溶剂的方法可以将饱和溶液 转化为不饱和溶液，D正确。 第2课时 物质的溶解度 1.温度100饱和质量 2.溶解度温度(1)增大KNO,(2)很小NaC1 (3)减小Ca(OH)2 3.减小增大 1.B2.A3.B4.B 5.B解析：没有指明温度，无法比较三种物质溶解度的大小， A错误；t℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小顺序 是甲>乙>丙，则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量 丙>乙>甲，B正确；甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙 的溶解度受温度的影响变化较小，甲物质中混有少量乙，可 通过降温结晶提纯甲，C错误；降低温度，丙的溶解度增大， 接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，D错误。 6.B解析：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾 加入50g水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量是55g十 50g=105g,A错误；t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温至，℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯 化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝 酸钾>氯化钾，B正确；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至 t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；由溶解度曲线图 可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶 度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量丙一 解度，D错误。 乙>甲，C正确；甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并 7.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 且在℃时溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在 (4)蒸发结晶 t3℃时的溶解度小于甲和乙在t1℃时的溶解度，因此甲和 解析：(2)13℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙> 乙的质量分数大于丙，溶质质量分数己=甲>丙，D不 丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温至t1℃ 正确。 时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液。 13.(1)弱于蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾（或KNO3)③ 由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至1℃时， 解析：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的 它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生 浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解 改变，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数由大 能力。酒精具有挥发性，可利用蒸发溶剂的方法使樟脑从 到小的顺序为乙>甲>丙。 溶液中结晶。(2)13℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则 8.C 此温度下等质量的饱和溶液中，溶质质量硝酸钾大于氯化 9.B解析：搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶 铵，溶剂质量硝酸钾小于氯化铵：将3℃时等质量的硝酸 剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶 钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至2℃，二者均析出 解度，A错误；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明 固体但溶剂质量不变，且2℃时硝酸钾的溶解度和氯化铵 显的抑制效果，而图2溶液中氯化钠的质量分数为 相等，则所得溶液中溶质质量大小关系为硝酸钾小于氯化 10g十100gX100%≈9.1%，对前萄球菌不一定有明显的 10g 铵。(3)由图示实验可知，t3℃时100g水中能溶解55gX 抑制效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能 物质，结合溶解度曲线，13℃时氯化铵的溶解度为50g,硝 采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，D错误。 酸钾的溶解度为80g,则X为硝酸钾；1℃时硝酸钾溶解 10.D解析：实验过程中溶质的质量增加，溶剂的质量不变， 度为30g,②中溶液要达到饱和需加入硝酸钾的质量为 NaNO3溶液的密度增大，A错误；35℃时的溶液可能是恰 60g一55g=5g,t3℃时硝酸钾溶解度为80g,③中溶液要 好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中 达到饱和需加入硝酸钾的质量为80g一55g=25g,故③ 温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 中需要加入X的质量更大。 NaO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程 培优专题一溶解度曲线及其应用 中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得 1.B解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫 溶液溶质质量分数最小，D正确。 酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，A不正确；20℃时，硫酸 11.CD解析：比较溶解度，应指明温度，A错误；碳酸钠的溶 解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氣化钠，“冬天捞碱”通过 量为36.4g,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶 降温结晶得到碳酸钠，B错误；20℃时，100g水中溶解碳 解，形成不饱和溶液，B正确；30℃时，硫酸铝的溶解度大于 酸钠、氯化钠的质量都大于10g,该温度下，取NaCl、 36.4g,C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸 Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解， 铝饱和溶液的溶质质量分数为100g十45.8g 45.8g ×100%≈ 溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相 31.4%,D不正确。 等，C正确；0~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温 2.D解析：20℃时，熟石灰的溶解度约为0.17g,溶解度在 度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小福度较大，除去 0.01~1g之间的，属于微溶物质，A不正确；熟石灰溶液的 Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再 溶解度随温度升高而减小，B不正确；60℃的熟石灰溶液降 降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确。 温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 12.(1)t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 会变浑浊，C不正确；30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,熟 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC 0.15g 解析：(3)2℃时丙的溶解度是40g,将25g丙加入50g水 石灰饱和溶液中溶质质量分数为10g十0.15gX100%= 中，充分溶解后，能够溶解20g,所得溶液的质量是70g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶 100十0.15，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时， 0.15 解度由大到小是甲>乙>丙，因此溶剂质量由大到小是 0.15 丙>乙>甲)。t1℃时三种物质的溶解度的大小关系为 熟石灰溶液的溶质质量分数≤100十0.15D正确。 丙>乙=甲，A正确；t3℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，温 4.D解析：t℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等，但没有指 度降低，溶剂质量不变，故溶剂质量丙>乙>甲，B不正确； 明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，A错误；20℃ 丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解 时，NH,CI的溶解度为37.2g,则该温度下NH1C1饱和溶练测考九年级化学全一册 第2课时 自主预习 1.实验用品：天平、称量纸 药匙 空试剂瓶、空白标签、 氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤： 3.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏小：称量时，在 使用游码的情况下，试剂与砝码放反；量取水 时， 读数；溶解前，所用烧杯内有水等。 (2)所配溶液的溶质质量分数偏大：量取水时 读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部 分水洒在外面等。 √基础夯实 知识点一实验仪器及步骤 1.(2024·扬州中考)实验室用NaC1固体和蒸 馏水配制50g15%的NaC1溶液时，不需要 使用的仪器是 () A.烧杯B.玻璃棒C.量筒 D.坩埚钳 2.(教材P9·观察思考1一2改编)要配制一定 质量一定溶质质量分数的食盐溶液，正确的 操作顺序是 () A.称量、计算、装瓶存放、溶解 B.装瓶存放、称量、溶解、计算 C.计算、装瓶存放、溶解、称量 D.计算、称量、溶解、装瓶存放 知识点二实验操作及误差分析 3.(2024·武汉中考)实验室配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( 凡一镊子 ① A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 50 -- 40 301 C.量取水 D.溶解氯化钠 4.实验室通过稀释10%的氢氧化钠溶液配制 50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列 说法错误的是 () A.需加入水的质量为30g B.稀释前后溶质的质量不变 6 溶液的配制 C.量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质 质量分数偏小 D.实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 5.(2024·广西中考)实验室要配制50g质量 分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的 是 ( ) A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试 剂瓶并盖好瓶塞 6.(2025·泰安肥城调研)下列失误，会引起所 配制的溶液的溶质质量分数偏小的是() A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左 盘，并使用了游码 B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D.将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎有 少量溶液洒落 7.(2024·济宁中考)某同学在实验室配制50g 质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图。 砝码NaOH 请回答下列问题： (1)该同学实验操作过程中出现了 处错误。 (2)若完成溶液的配制，需要量取 ml (常温下水的密度为1g/mL)的水。 (3)用量筒量取水时，若仰视读数，所配 NaOH溶液的质量分数 (填“大于” “小于”或“等于”)20%。 综合运用 8.(2025·烟台期末改编)有关“配制50g质量 分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确 的是 A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体 B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是 减少氯化钠的质量 C.实验中选用50mL规格的量筒 D.用量筒量取50mL水 9.(2023·菏泽中考)某化学兴趣小组按如图操 作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下 列说法不正确的是 NaCl -- 40 ④ ⑤ ⑥ A.③中玻璃棒的作用是加速溶解 B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C.①~⑥项实验操作均正确 D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 10.（2025·东营广饶月考)小芳在配制一定溶 质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确 的称量氯化钠、量取水的操作进行（图示为小 芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实 际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的 密度为1g/cm3)约为 10g5 两盘均有小纸片 ~小芳视线 80月单位：mL A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5% 11.(教材P10·T3变式)某同学欲配制120g 质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列 问题： a ④ ⑤ (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操 作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第一单元溶液 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右 偏转，则应 直到天平平衡。 (4)将配制好的溶液装瓶、贴标签，在下图所 示的标签中填上相应的内容 (5)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液， 需要10%的氯化钠溶液的质量为 素养培优 12.(科学探究与实践)(2024·德州中考)在农 业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶 液选种。同学们在实验室欲配制200g上 述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)计算：配制200g质量分数为16%的氯 化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放 入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取 mL的水（水 的密度可近似看作1g/cm3),倒入盛有氯化 钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】配制过程如图所示。下列操作 不正确的是 (填字母)。 NaCl D E 【模拟选种】经查阅资料可知： (1)选种的原理是将种子放入16%的氯化钠 溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮 在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉 入溶液底部。 (2)相同条件下，氯化钠溶液的溶 质质量分数越大，其密度越大。 有的同学尝试用质量分数为26% 的氯化钠溶液模拟选种，发现与 使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表 面的种子数量变多，原因是 7