1.2 第1课时溶液组成的表示方法-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元溶液 第一节溶液的形成 1均稳定 2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 4.硝酸铵（或NHNO)氢氧化钠（或NaOH)氯化钠（或 NaCl) 1.D解析：澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳 定的混合物，属于溶液。 2.C 3.A解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，B 错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯 净物，不属于溶液，C错误；植物油不溶于水，与水混合形成 不均一、不稳定的乳浊液，D错误。 4.D解析：物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水 分子都在不停运动，D错误。 5.(1)NaCl Ca(OH)2 (2)CuSO HCI (3)HO C H OH 6.C解析：从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其他条 件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即 溶剂的性质。故选C。 7.B 8.C解析：碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶 于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶解 后溶液温度升高。 9.A解析：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体 受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，A正确。 10.C解析：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物， 不是溶液，C错误。 11.C 12.A解析：碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B 错误；溶液的溶质可以有多种，C错误；不是所有溶液均是 无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。 13.B14.D 15.B解析：氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中气体受热体积 膨胀，使得U形管中的液面变得左低右高，A错误；硝酸铵 溶于水时吸收热量，温度降低，气体体积缩小，瓶中的压强 减小，则U形管中的液面变得左高右低，B正确；H2O2溶 液在MO2的催化下分解出H2O和O2,瓶中气体增加， 使得U形管中的液面变得左低右高，C错误；碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，瓶中气体增加，使得 U形管中的液面变得左低右高，D错误。故选B。 参 考 16.(1)碘溶解在汽油中，形成紫红色溶液(2)甲(3)ACD 解析：(1)碘的汽油溶液呈紫红色。(2)溶液具有均一性 碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图中，甲的示意 图符合事实。(3)向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL 汽油（无色），振荡前，上层为无色，下层为黄色，说明汽油 的密度比水小，且不溶于水，A正确；由该实验无法得出汽 油的挥发性和沸点，B错误；振荡静置后，上层是紫红色溶 液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色 的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，C正确；碘 的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显紫红色，说明碘在不同 溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 17.(1)高锰酸钾蔗糖(2)NaOH溶于水放热，导致溶液温 度升高，导电能力增强（或质量相等的NaOH、NaCl固体溶 于水中，NaOH形成的自由移动的离子数目更多) 18.(1)20.3(2)能隔热(3)不影响，因为实验只需要测量 液体的温度变化，不会影响探究的结论 解析：(1)分析乙图可知，未加试剂前的水温是当时的室 温，温度约为20.3℃。(2)根据探究常见物质溶于水的过 程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质是能隔热。 (3)在该探究的过程中，每次加入的试剂质量都不一样，实 验只需要测量液体的温度变化，不会影响探究的结论。 第二节溶液组成的定量表示 第1课时溶液组成的表示方法 1.溶质溶液 2.溶质溶液溶质溶质溶剂 3.溶质 1.A解析：16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之 比为16：84，选项中硝酸钾与水的质量之比等于16：100， A错误。 2.C 3.B解析：配制质量分数为7%的硝酸钾营养液300kg,需要 硝酸钾的质量为300kg×7%=21kg。 4.(1)15%(2)①不变②16% ③解：设需要加入硝酸钾的质量为x,则： 80gX15%十x=(80g+x)X30% x≈17.1g 答：需要加入硝酸钾17.1g。 解析：(1)60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶 36g× 解，得到的硝酸钾溶液中，溶质质量分数为36g十204g× 100%=15%。(2)①取第一份溶液，将温度升至90℃，溶液 中没有晶体析出，所以溶质与溶剂的质量没有改变，此时溶 答案 液中溶质的质量分数不变；②取第二份溶液，蒸发掉5g水， 12.(1)590g 12g× 溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为80g5g (2)解：设需用这种盐酸的质量为x,由于溶液稀释前后溶 质的质量不变，则100g×9%=x×36%,x=25g。 100%=16%。 需要水的质量为100g一25g=75g 5.D解析：设需要加入水的质量为x。500g×40%=(500g十 答：需用这种盐酸和水的质量分别为25g和75g。 x)X20%,x=500g。 13.(1)14%(2)C 6.B解析：再加入10g硝酸钾，所得溶液中溶质质量分数为 第2课时溶液的配制 100g×10%+10g×100%≈18.2%，A错误；蒸发水分浓 100g+10g 1,烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 缩为50g的溶液，所得溶液中溶质质量分教为100gX10必× 2.计算称量溶解装瓶存放 50g 3.(1)仰视(2)俯视 100%=20%,B正确：蒸发掉水分的一半，所得溶液中溶质 1.D2.D3.A 100g×10% 质量分数为100g-100gX1-10%)X50%×100%≈ 4.C解析：用量简量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积 大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使所配溶液质量分 18.2%,C错误；加入100g25%的硝酸钾溶液，所得溶液中 数偏大，C错误。 溶质质量分数为100gX10%士10X25%×100%- 100g十100g 5.C解析：溶解时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解， 17.5%,D错误。 而不是在量筒中溶解，C错误。 7.(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫 6.A解析：用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并 酸中含有溶质的质量为100g×98%=98g。 使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质 (2)解：若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量 量分数偏小，A正确；用量筒量取水时，俯视凹液面的最低 为x。 处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 (100g十x)×5%=98g 积偏小，使溶质质量分数偏大，B错误；将量筒中的水倒入烧 x=1860g; 杯时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。 质量分数偏大，C错误；将配好的溶液转移到细口瓶中时，不 (100g+y)×14%=98g 慎有少量溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D y=600g。 错误。 答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是98g。 7.(1)3(2)40(3)小于 (2)需要水的质量是600~1860g。 解析：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢 8.(1)4.4 氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量取液体读数 (2)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 时，视线与液体的凹液面最低处保持水平：该同学实验操作 CaCO:+2HCI-CaCl +H2 O+COz 过程中出现了3处错误。(2)配制50g质量分数为20%的 73 NaOH溶液，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g;溶剂 44 2 4.4g 质量=溶液质量一溶质质量，所需水的质量为50g一10g= 73_y 40g(合40mL)。(3)用量筒量取水时，仰视读数，读数比实 444.4g 际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质 y=7.3g 量分数偏小。 所用稀盐酸的溶质质量分数是，3g×100%=7.3%。 8.D9.C 100g 10.A解析：将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 的砝码以及2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量十 9.C解析：溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分 游码的质量可知：砝码质量=试剂质量十游码的质量，所 数仍然是10%，C错误。 以试剂质量=砝码质量一游码质量，即试剂质量=10g十 10.C解析：设发生电解的水的质量为x, 5g-2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合 则25gX92%-1X100%=90%,解得：x=5g。 87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 25g-x 11.C 12.3gX100%≈12.4%. 12.3g+87g 17练测考九年级化学全一册 第二节 溶液组成的定量表示 第1课时 溶液组成的表示方法 自主预习 析出)，此时溶液中溶质的质量分数 1.溶质质量分数指 质量和 质 (填“增大”“减小”或“不变”)。 量之比。 ②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析 质量 出，此时溶液中溶质的质量分数为 2.溶质质量分数= ×100%= 质量 ③取第三份溶液，使溶液中溶质质量分数比 质量 原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？（写 ×100%。 出计算过程，结果精确到0.1) 质量十 质量 3.溶液稀释前后， 质量不变 基础夯实 知识点一溶质质量分数及其简单计算 1.(教材P10·T1变式)对“16%的硝酸钾溶液” 知识点二有关溶液稀释（或浓缩）问题的计算 含义的解释错误的是 5.兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化 A.100g水中溶解了16g硝酸钾 钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液 B.100g硝酸钾溶液中有16g硝酸钾 500g,需要加水 () C.将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的 A.200gB.300gC.450gD.500g 溶液 6.(教材P8·例题变式)100g10%的硝酸钾溶 D.将硝酸钾与水按4：21的质量比配成的 液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方 溶液 法是 () 2.现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶 A.再加入10g硝酸钾 液，下列说法不正确的是 ) B.蒸发水分浓缩为50g的溶液 A.此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 C.蒸发掉水分的一半 B.将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该 D.加入100g25%的硝酸钾溶液 溶液 7.（2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓 C.此溶液中氯化钠和水的质量比为1：20 硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要 D.取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数 把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为 为5% 5%~14%的硫酸。请计算： 3.无土栽培所用的某种营养液中，硝酸钾的质 (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写 量分数为7%，欲配制该营养液300kg,需要 出计算过程，下同) 硝酸钾的质量是 () (2)需要水的质量是多少？ A.7 kg B.21 kg C.70 kg D.140 kg 4.(教材P10·T2变式)60℃时，将36g硝酸钾 溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶 液。试计算： (1)该溶液的溶质质量分数为 (2)将此溶液均分成三份： ①取第一份溶液，将温度升至90℃（无晶体 4 第一单元溶液 知识点三溶质质量分数与化学方程式相结合 数为50%的蒸馏酒的质量为 ( 的计算 A.5 kg B.3 kg C.2 kg D.1 kg 8.(2024·临沂中考节选)化学兴趣小组利用某 12.(2025·泰安宁阳质检)如图所示是实验室 钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反 所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入 盐酸 烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数 名称：盐酸 化学式量：36.5 据如图所示，请回答下列问题： 质量分数：36% ↑气体的质量g 密度：1.18g/mL 体积：500mL 4.4 请仔细阅读后回答下列问题： 0 100加入稀盐酸的质量g (1)该瓶浓盐酸的质量是 (1)完全反应后产生二氧化碳的质量为 (2)欲配制9%的稀盐酸100g,需用这种盐 g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出 酸和水各多少克？（写出计算过程） 计算过程，结果精确到0.1%) ☑综合运用 ☑素养培优 9.(2024·青岛中考)现有100g溶质质量分数 13.(跨学科实践活动)国以农为本，农以种为 为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不 先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：盐 正确的是 水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水 A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 选种。 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% (1)20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密 D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又 度计测定此时盐水的密度为1.10g/mL,则该 有水合过程 盐水中氯化钠的质量分数约为 10.(2025·聊城东阿调研)电解水时常在水中 溶质质 12% 13% 14% 15% 16% 加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用 量分数 含水92%的稀硫酸25g,通电进行电解，一 溶液的 1.086 1.093 1.10 1.1091.116 段时间后稀硫酸中含水为90%，则发生电解 密度/(g/mL) 的水的质量为 ( ) (2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如 A.2g B.4g C.5g D.2.5g 图。下列说法正确的是 (填字母)。 11.(古代传统文化)古代的酒都是发酵酒，酒精 的质量分数最多不高于20%，大多是质量分 数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白 丙 酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元 A.三种盐水中溶质的质量分数相等 时始创。其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令 B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小 气上，用器承取滴露”。10kg酒精质量分数为 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的 10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分 体积会增大 5