上学期期末检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

酸锰、氧化钙、氧化铁均能与硫酸反应，据此书写化学方程 式。(4)根据流程图可知，酸浸过程需要用到硫酸，转化池 中NaClO和水、MnS),反应可生成硫酸，故过滤池2所得 滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸， 化学式为H2SO4。 18.(1)碱碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 碳酸氢钠可以和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀 (2)能分解不分解 (3)①不一定②氢离子（或H) ③NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 解析：(1)碱性溶液能使酚酞试液变红，实验一向碳酸氢钠 溶液中滴加无色酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸氢 钠溶液显碱性；实验二將稀盐酸滴到碳酸氢钠粉末上，固 体溶解，生成无色气泡，说明碳酸氢钠可以和稀盐酸反应 生成二氧化碳；实验三将澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液 中，生成白色沉淀，说明碳酸氢钠可以和C(OH)2反应生 成碳酸钙沉淀。(2)实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末 的棉花球变蓝色，且b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊 说明碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，烧杯中澄清 石灰水无明显现象，说明碳酸钠受热不分解。(3)①实验 一中碳酸氢钠溶液显碱性，甲同学分析可得出，盐溶液不 一定显中性。②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸 进行探究，发现实验现象相同，从微观角度分析，这是因为 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。③小苏打(NaHCO3)可 以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多症，是因为小苏打和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑。 19.(1)2.9 (2)解：设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的 质量为y,参加反应的氯化镁的质量为之。 2KOH+MgCl2-Mg(OH)2+2KCI 112 95 58 149 5.8g y 112x 585.8g x=11.2g 585.8g 149 y y=14.9g 95 585.8g 2=9.5g 所用KOH溶液的溶质质量分数是，2g×100%=14%。 80g (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 14.9g+(10.8g9,5g3。×100%=8.1%。 10.8g+115g+20g×4-5.8g 答：(2)所用KOH溶液的溶质质量分数为14%。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为8.1%。 30 第一学期期末检测卷 1.C2.B3.A4.B5.A6.A7.C8.C 9.B解析：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g× 10%=10g,含溶剂的质量为100g一10g=90g。设需要蒸 发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x= 50g,应将溶剂蒸发掉50g,而不是溶剂质量的一半；设需要 再溶解该物质的质量为y,(100g十y)×20%=100g×10%十 y,y=12.5g。故选B。 10.C解析：A.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，不能大量共存；B.Naz CO3与HC】反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，与BC12反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不 能大量共存；C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有 色离子；D.三者之间不反应，能大量共存，但FCl3溶于水 呈黄色。 11.A 12.C解析：A.分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾 溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，能鉴别；B.分别加入 少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液， 无明显现象的是水，能鉴别；C.硫酸钠和碳酸钠都能与氯 化钡反应，生成白色沉淀，不能鉴别；D.将气体分别通入澄 清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现 象的是氮气，能鉴别。 13.C 14.(1)过滤(2)小苏打 (3)Fe2 O3+6HCI-2FeCl3+3H2O 15.(1)饱和(2)降温(3)蒸发结晶(4)乙<甲<丙 (5)ab 解析：(1)t2℃时，丙物质的溶解度是40g,将30g丙加入 50g水中，充分溶解后，最多能溶解20g的晶体，所得溶液 的质量为70g。(4)t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质 的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至1℃ 时，不会影响溶剂质量，三种溶液中溶剂的质量由小到大 的顺序是乙甲<丙。(5)t2℃时，甲、丙溶液的状态不能 确定，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，a错 误；t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相 等，t,℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃， 甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度 减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是乙>甲>丙，b错误；t2℃时，甲、丙物质的溶解度 相等，在t1一t3℃，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱 和溶液，c正确。 16.(1)C(OH)2(2)不能相互交换成分，不能形成沉淀或 气体或水(3)B 17.(1)蒸馏法（或热法）可溶性 (2)Ca(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2↓+CaCl2海水中 硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，不能与硝酸 镁离子的浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 镁发生反应。过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有 (3)氨气和二氧化碳2aHC0,△a.C0,+H0+C0,+ Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3;向 滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定含有银， 18.(1)溶液由无色变红色(2)Na2SO1、NaOH(3)有白色 可能含有铜，一定没有锌。 沉淀产生(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH 14.(1)低(2)黄金的化学性质稳定 Na2CO3+H2O氢氧化钙（合理即可） (3)覆盖保护层，隔绝金属与外界空气的接触 解析：(1)A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞 试液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若 (4)3Fe十20，点槛re,0, 恰好完全反应，则为猜想一：Na2SO4,若稀硫酸过量，则为 15.(1)红棕色粉末变为黑色(2)Fe十CuSO,一FeSO,十Cu 猜想二：Na2SO1、H2SO4,若氢氧化钠过量，则为猜想三： (3)水、氧气 Na2SO,、NaOH。(3)猜想三成立，即反应后溶液中溶质是 16.(1)Fe2O3 Na2SO,、NaOH,另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝 (2)铝的密度比铜的小，地壳中含量比铜的高 酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁反应生成硝酸钠和氢氧化镁 (3)4A1+3O2—2A120 沉淀，则观察到有白色沉淀产生。(4)不同溶质质量分数 (4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量 Fe+H2SO,—FeSO4+H2↑ 分数越大，恰好完全反应，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组 (5)AI(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点溶液的pH<7,溶液 解析：(I)赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。(5)氢氧化钠溶液久置 (2)根据表中的信息分析，铝的密度比铜的小，地壳中含量 在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳 比铜的高，所以在高压远距离输电中，常用铝代替铜。 反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；氢氧化钙能 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质 反应生成氧化铝，在铝表面形成致密的氧化膜。(4)分别 的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 19.(1)解：设生成0.98g沉淀，参加反应的氢氧化钠的质量 铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁的金属活动 为x,参加反应的氯化铜质量为y。 性比铜的更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面 CuCl2+2NaOH=2NaCl++Cu(OH)2 无明显现象。(5)将一定量的铝粉、铜粉混合物加入硝酸 135 80 98 银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反 y 0.98g 应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银。滤液 80 135= 中溶质的组成有两种情况，当硝酸银不足或恰好完全反应 980.98g 980.98g 时，溶质是AI(NO3)3、Cu(NO3)2;当硝酸银过量时，溶质 x=0.8g y=1.35g 是AI(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。 答：10g混合溶液中氯化铜的质量是1.35g。 17.(D)H FeSO,(2)2Cu+O:A-2CuO CuO+HSO, (2)解：设10g混合溶液中HC1的质量为之。 —CuSO4+H2O(3)过滤 与10g混合溶液中HC反应的氢氧化钠的质量是16g× 解析：金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀 10%-0.8g=0.8g。 硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸 4036.5 亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气 0.8gz 中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，反应后加入 400.8g 36.5 x=0.73g 适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2 是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B中加入 原混合溶液中HC1的质量分数为°，3：×100%三7.，3% X,通过操作3（过滤），得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液 答：原混合溶液中HC1的质量分数是7.3%。 A经过一系列反应得到氧化铁。 18.(1)④ 第四单元检测卷 (2)锰片表面有气泡产生 1.B2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.C Mn+H2SO4-MnSO4+H2↑ 11.D12.D 3Cr+Al2(SO4)3—3CrS0,+2A1铬>铝>锰（或Cr> 13.C解析：向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的溶液 A>Mn)③ 中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待 (3)银（或Ag)Mn2+和Mg第一学期期末检测卷 (时间：60分钟分值：100分》 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23 C1-35.5Cu-64 爵 、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A.面粉 B.橄榄油 C.蔗糖 D.冰块 2.(2024·盐城中考)下图为实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规 粗盐 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.熟石灰用于配制农药波尔多液 B.用食醋除去水垢中的氢氧化镁 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠 4.酸、碱、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 A.碳酸钙可以用作补钙剂 B.纯碱的化学式是NaOH 扬 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 D.澄清石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝色 那 5.下列试剂分别滴入Ba(OH)2、HCl、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 A.紫色石蕊试液 B.CuCL2溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.酚酞试液 6.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是 A.计算需要氢氧化钠的质量为4g,水的质量为46g B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的称量纸上称量 C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液的溶质质量分数为4% 毁 7.(2024·呼伦贝尔中考)下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液的溶剂一定是水 B.长期放置不会分层的液体一定是溶液 C.溶液是均一的、稳定的混合物 D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱 8.一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 草 食橘酱西牛蛋牙肥 醋子油瓜奶清膏皂灰 pH 2 34567 891011 阁 A.蛋清和牛奶都属于酸性物质 B.肥皂水可使石蕊试液变红 弧 C.施用草木灰可以降低土壤的酸性 D.胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 9.有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有 A.蒸发掉溶剂质量的一半 B.蒸发掉50g溶剂 C.加入10g硝酸钠 D.加入20g硝酸钠 10.下列各组物质在水中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.NaOH、KNO3、MgCl2 B.Na2CO3、HCl、BaCl2 C.KNO3、NaCl、H2SO, D.FeCl3、KCI、HCl 11.如图是初中四种常见物质之间的反应关系图，图中“一”表示相连的两种物质能 NaOH 反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是() A.X一定是Ca(OH)2 B.Y可能是钠盐 C.X与Y不可能都是盐 D.X与Y反应能生成NaOH () 12.下列实验方案不能达到实验目的的是 () 选项 实验目的 范的是 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 () B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 13.下列示意图与对应的叙述正确的是 ↑溶液的pH 氯化铜的质量g ↑沉淀的质量g ↑溶液的pH () ( 水的质量g 0 稀盐酸的质量g O NaOH溶液的质量/g 0氢氧化钠溶液的质量g A B D A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水 ( B.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量与加入稀盐酸质量的关系 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 ( D.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 二，填空题（共36分） 14.(6分)(2024·北京中考)化学与生活息息相关。回答下列问题： 酵粉 () (1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 和溶液 (2)发酵粉（含NaHCO3)可用于制作面包。NaHCO3的俗称是 () (3)盐酸可用于除铁锈（主要成分为Fe2O),原理为 (用化学方程式 表示)。 15.(10分)(2024·龙东中考)如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃时，将30g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和” ↑溶解度g 或“不饱和”)溶液。 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温” 40 () 或“降温”)。 丙 (3)乙中含有少量甲时，最好采用的 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方0 2l3 温度/℃ 法提纯乙。 (4)t,℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的 顺序是 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙>甲=丙 c.在t1~t3℃可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 16.(8分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)，请 回答下列问题： 离子 OH NO CO CI K 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 不 溶 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应，理由是 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (填字母)。 A.OH、H+、Ba2+、NO B.OH、Ba2+、K+、C1 C.CO?、K+、Ba+、CI D.CO、Ca2+、NO3、K+ 17.(12分)2025年6月8日是第17个“世界海洋日”。今年的主题是“保护海洋生态系统人与自然和谐共 生”。山东有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图 如下： 石灰乳 通电 母液 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 3 Mg ① ② 海水 NaOH 低温 NaClo 粗盐 净化NaCl NaCl的通电 ⑦ (次氯酸钠) ④ 溶液 5 饱和溶液⑥ C12 H2 NaHCO3 加热 Na2CO3 ⑨ (1)海水淡化。 和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的 (填 “难溶性”或“可溶性”)物质。 (2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中 直接加入石灰乳，原因是 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧需要向NCl的饱和溶液中先后加入的两种物 质，依次是 (填物质名称)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 三、实验题（共14分） 18.(2024·达州中考)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。 为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： 8 无色 酚酞试液 稀硫酸 NaOH NaOH ·溶液 溶液 B 图1 (1)A试管中的现象是 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】猜想一：NazSO;猜想二：Naz SO,、H,SO;猜想三： (填化学式)。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁 (3) 猜想一不成立，猜想三成立 溶液 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中H的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出 溶液pH变化如图3所示。 10% PH 5%稀硫酸 稀硫酸 DH pH 传感器 人采集信息 传感器7 A 形成图像 20mL5% M NaOH世 甲 溶液 0稀硫酸的体积ml 图2 图3 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现 象是 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表 示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 四、计算题（共11分） 19.实验室有一瓶CuCL2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加人 10%的NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算： (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量。（写出计算过程，下同） (2)原混合溶液中HCI的质量分数。 沉淀的质量g 0.98 0( a16 NaOH溶液的质量g