第2单元 认识酸和碱检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元检测卷 串 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5Ca一40 一、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A.厨房油污清洗剂(12~13) B.“84”消毒液(11~12) C.鸡蛋清(7~8) D.柠檬汁(2~3) 2.(2024·镇江中考)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 H2 摄子 稀硫酸 pH试纸 锌粒 浓硫酸 稀硫酸 A.稀释 B.测pH C.制H2 D.收集 3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.用硫酸处理印染厂含碱的废水 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C.碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 4.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是 A.该溶液呈碱性 B.用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH7 C.该溶液可能是碱溶液 D.向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小 辐5.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是 A.鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B.保存：在空气中易变质，都需密封保存 r C.溶解性：都易溶于水 D.用途：都可用于改良酸性土壤 6.草酸(H2C2O1)是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。草酸分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中 含量高，在人体中易与钙离子（豆腐中含有）形成草酸钙沉淀导致肾结石。下列有关说法错误的是( A,草酸水溶液呈酸性 B.豆腐最好不要和菠菜同食 C.草酸受强热分解的产物中一定有水 D.草酸溶液能用铁桶盛装 7.下列有关盐酸性质的探究实验的叙述错误的是 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 浓盐酸 生锈的 氢氧化 硝酸银 铁钉 镁固体 溶液 甲 乙 丙 A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解，且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 棕 C.丙中白色固体溶解，说明两者发生了中和反应 器 D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H 8.(2024·无锡中考)取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M,加足量水溶解，出现 白色沉淀。取上层清液N,加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 ( A.M中一定有Na2CO B.N中一定有Ca(OH)2 C.M中一定有CaCO D.N中一定有NaOH 9.身边一些物质的pH如下，下列说法错误的是 物质 洁厕灵 橘子 酱油 西瓜 鸡蛋清 牙膏 “84”消毒液 PH 1~2 34 34 4-5 7~8 8~9 12 A.酱油的酸性比西瓜的酸性强 B.蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏 C.胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子 D.清理厕所污渍时，将洁厕灵与“84”消毒液混合使用效果更佳 10.(2024·威武中考)利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的 的是 ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba(OH),溶液，过滤 D 除去N2中的少量O, 将气体通过灼热的铜网 11.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是pH A.该反应的基本类型是中和反应 B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH C.n点表示的溶液中Na+和C1的数目相同 滴入溶液的体积/mL D.该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 12.为了研究氢氧化钙的性质，设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质 滴入氢氧 反应的相关说法错误的是 () 化钙溶液 A.与稀硫酸反应，是因为它能解离出氢氧根离子 B.与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C.与碳酸钠溶液反应，是因为它能解离出钙离子 D.与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 稀硫酸稀盐酸碳酸钠氯化铁 溶液溶液 13.(2024·自贡中考)“价-类二维图”是从元素化合价和物质属类别两个维度 认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价-类二维图”，下列说法错误的是 铜元素化合价 E(CuSOa) +2 +1 B 0 单质氧化物碱 盐物质类别 A.物质A能与稀硫酸反应生成E B.物质B的化学式为Cu2O C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质D能与稀硫酸反应生成E 二、填空题（共40分） 14.(6分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 (1)酸性是因为物质能解离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。 (2)酸碱性的强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH (填“>”“<”或“=”，下同)7。 自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长，所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保 持弱酸性。由此推测护发素的pH7。 3 15.(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与 图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： Mg (1)反应①中紫色石蕊试液变为 色。 紫色石 ② Ca(OH)2 (2)反应②的现象为 ;化学方程式为 蕊试液① (3)反应③的化学方程式为 ③ 稀盐酸 (4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)。 ⑤ (5)若X溶液既能与稀盐酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是 ④ BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 Al20: 16.(14分)(2024·潍坊中考)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质 及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题： (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒 符号)。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为F2O3)投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方 程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 (填名称)；一 段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填 微粒符号)。 Fe S0 Fe" (Fe2 SO Fe2 SO SO S0) Fe2 图1 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导 率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越 多，电导率越大)。 相同pH的 电导率uS/m 稀硫酸或 稀盐酸电导率 ①① 传感器 S0) 曲线1 H2O OH BaSO 2曲线2 Ba(OHD2溶液 BaOH 图2 时间s 图3 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ;曲线2反应中的实验现象为 结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 17.(10分)(2024·宿迁中考)热电厂燃烧煤产生含有大量S02的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的方 法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 (提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水) 烧碱溶液 熟石灰 氧气 操作a S02一吸收塔-NaS0,一一制碱釜-CaS0,一氧化塔→CaS0,·2H,0 (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯和 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 4 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 (填元素名称)。 三、实验题（共12分） 18.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一会儿 后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几 滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。 【猜想与假设】 猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性； 猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性： 猜想三： 同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是 【设计并进行实验】 (1)化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干 pH (填“>”猜想二不成立， 燥的pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡对比 “<”或“=”)7 猜想三成立 (2)请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想三成立 四、计算题（共9分） 19.(2024·兰州中考)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐 酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次 加入，充分反应后得到实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？的：取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于 有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，D不 能达到实验目的。 培优专题九工艺流程图 1.(1)过滤(2)Cu(3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉 淀Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OHD3￥+3Na2O4 解析：软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FeO3、CuO、 CaCO3杂质)，加入木炭焙烧，得到铁、铜、氧化锰、氧化钙 加入过量的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的混合 液，固体A为铜和疏酸钙；溶液B加入二氧化锰进行氧化， 再用10%的氢氧化钠调节pH,结果得到氢氧化铁沉淀(D) 和硫酸锰溶液，经过一系列操作后得到碳酸锰沉淀，据以上 分析解答。 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)FeS0,(4HT0,高温Ti0,+H,0 3.(1)使铁、镍与稀硫酸完全反应（或将固体中的铁、镍全部除 去)过滤(2)FeSO1(3)Cu、Ag(4)CuSO十Fe FeSO+Cu (5)Ni>Cu>Ag 解析：(1)金属中加入足量稀硫酸是为了除去能与酸反应的 铁、镍。操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作。(2)滤液 ②是向硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液中加入过量铁 粉所得，则其溶质为FeSO,。(3)铜和银不能与稀硫酸反 应，滤渣①所含金属为Cu、Ag。(4)滤液③溶质为铜、氧气、 稀硫酸在加热条件下反应生成的硫酸铜，硫酸铜与铁粉反 应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(5)Cu、Ag常 温下不能与硫酸反应，Ni能与硫酸反应，Cu在氧气和加热 条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，由此可知，三种金属的 活动性顺序由强到弱依次为NDCu>Ag。 4.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO,CuSO1+H2O(3)将混 合物加人到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 解析：(1)铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FSO,。(2),黑色固体与稀硫酸反应是氧化铜和足量稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式。(3)铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从F和 Cu的混合物中得到Cu,可將混合物加入到足量的稀硫酸 中，充分反应后过滤（合理即可）。(4)可能造成空气污染的 原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物。 5.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCl,一定条件Ti+2MeC 跨学科实践活动5制造再生纸 1.A 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 3.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖）(2)三（或3） 物理(3)不溶于水(4)无需消耗水资源（合理即可） 过滤 单元小结 知识体系构建 ①塑料”“②合成纤维”③合成橡胶”④棉花羊毛、蚕丝 :⑤煤⑥天然气⑦核能⑧地热能⑨热值高⑩制取原 :料易得①产物对环境无污染②易燃、易爆，且贮存和运输 :困难3太阳能分解水④化学⑤电⑤繁茂⑦耐寒、 :耐旱⑧倒伏⑨碱性物质@氨气（或H)④工业废水 ②农业废水⑧生活污水④不同的水质⑤水质监测 :团中和法⑦氧化法⑧有害气体四烟尘①酸化土壤 ①污染水体②腐蚀建筑图石灰石.圆生石灰 高频考点集训 1.A2.B 3.(1)钢铁硅(2)AC 4.D 5.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，+(3)小 (4)热值高，不污染环境，制取原料源广 6.B7.B 8.(1)①(2)碳酸氢铵(3)NaNO2(或KNO2,合理即可) (4)升高(5)B 9.C10.B11.B 12.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (2OC1,十7②4A1+30,点燃2A1,0,(3)①防火（合 理即可)②使温度达到可燃物的着火点③BC 易错易混集训 1.D2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.D9.C10.D 11.B 单元检测卷 第一单元检测卷 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.B10.D 11.B12.B 13.C解析：比较物质的溶解度大小要指明温度，否则没有意 义，A错误；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,应该是 163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3,B错误；根 据三种物质的溶解度可以看出：三种物质中，溶解度受温 度变化影响最大的是KNO3,C正确：根据从表格中获取的 反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧 信息可知：在0~100℃以内的相同温度下，KC1的溶解度 化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子， 均小于NHCI的，所以二者的溶解度不可能相等，D错误。 此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由 故选C。 移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子 14.(1)酒精氯化钠稳定(2)饱和B(3)放出(4)90 浓度小于V点。②由实验可知，不同的酸中，由于酸根离 (5)C 子不同，酸的性质也表现出差异。 15.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 17.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2NaOH一Na2S03+H2O 16.(1)不饱和11(2)C(3)50 (3)NaOH (4)Ca(OH)2 (5)S 17.(1)易溶(2)26.4%(3)氯化钠的溶解度随温度的降低 18.【猜想与假设】反应后盐酸过量，溶液呈酸性若有氢氧化 而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶 钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液会变红 18.(1)计算称量烧杯玻璃棒 【设计并进行实验】(1)<(2)取溶液少许放入试管中，滴 (2)20④ 入紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红（合理即可，但要 (3)量筒偏小 与上一空对应) (4)搅拌，加速溶解 19.(1)5 19.(1)解：产生氧气的质量为260.0g一258.4g=1.6g。 (2)解：设第一次参加反应的25g稀盐酸中溶质的质量 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 为x。 MnO, CaCO,+2HCI-CaCl,+H2OCO, 2H2O2 2H2O+O2个 100 73 68 32 (5.5-3)gx x 1.6g 100_(5.5-3)g 68 73 x=1.825g 32 1.6g x=3.4g x 氧化氨溶液的溶质质量分数为六昌×10%-丘8% 咳稀盐酸中溶质的质量分数是·5,3100%7,3必 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)1.9% 第三单元检测卷 第二单元检测卷 1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.B 11.C12.B13.C 1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.B 14.(1)氯化钠（或NaC)(2)乙醇 11.C12.B13.A (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 14.(1)氢红(2)> (4)碳酸氢钠（或NaHCO3) 15.(1)红(2)产生气泡Mg+2HC1—MgC12+H2↑ (5)Ca(OH)2+K2CO,-CaCOx+2KOH (3)Ca(OH),+2HCI=CaCl2++2H2 O 15.(1)间隔(2)纯碱（或苏打）盐(3)①固体粉末逐渐溶 (4)③⑤ 解，溶液中有气泡产生②<Na+(4)ABCE (5)Na.CO 解析：(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的 16.(1)Ht(2)FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。②根据图 氢气Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH< 子浓度较小②酸根离子 7;氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代 解析：(3)①由化学方程式Ba(OH)2十HSO4 表的离子是Na。 BaSO4￥+2H2O、Ba(OH)2+2HC1一BaCl2+2H2O可 16.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)2HCI+Mg(OH)2 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者 一MgC2十2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此 CaCO3]碳、氧 时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 17.(1)把矿石粉碎（合理即可）(2)MgCO3+HSO,一 和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此 MgSO+CO2↑+H2O(合理即可)(3)+1(4)HS01 时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值 (5)蒸发皿 小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知， 解析：(2)菱镁矿石（主要成分是MgCO3,还含有少量 图2中曲线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2 MnCO3、CaO、SiO2、FeO,等)，在酸浸过程中，碳酸镁、碳 29