第1单元 溶液检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一单元检测卷 (时间：60分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 一、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水 2.如图所示，试管中盛有水，将某种固体小心地倒入试管中，观察到气球逐渐变大。则固体物质可 能是 ( 气球 A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.氢氧化钠 3.为了增大二氧化碳在啤酒中的溶解度，可以采取的方法是 A.升温 B.振荡 C.加水 D.加压 4.输液所用的生理盐水实际上为0.9%的NaC1溶液，下列有关溶液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.汽油和水混合能形成溶液 C.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 D.溶液的溶剂一定是水 5.现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是 A.降低温度 B.蒸发一定量的水，再恢复到原温度 输 C.温度不变时增加溶质 D.升高温度 6.在学习了影响物质溶解性的因素后，某学生做了以下实验，下列说法不正确的是 r A.对比实验A、B,可说明物质的溶解性与溶质的种类1g碘 1g蔗糖1g食用油 1g食用油 有关 B.对比实验C、D,可说明物质的溶解性与溶剂的种类 5 mL 5 mL 10 mL 10 mL 有关 水 水 水 汽油 C.衣服上有少许油污不能用汽油除去 C D D.食用油与水不能形成溶液 (2024·北京中考)硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答7~9题。 加入2g 加入2g 加入2g 加入2g 硼酸 硼酸 硼酸 硼酸 100g水 ⑦ ③ (④ 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g;40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 7.①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A.① B.② C.③ D.④ 园8.③所得溶液的质量为 拼 A.104g B.105g C.106g D.108g 9.下列关于①~④的说法不正确的是 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10.t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有相等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1 所示，图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 () A.乙烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中没有固体剩余 C.若KNO,中混有少量KCI,可采用降温结晶的方法提纯KNO D.若t:℃时取相等质量的两溶液降温至tz℃，析出晶体较多的是KNO ↑溶解度/g/硝酸钾 下固体的质量/g ↑溶解度1g /KNO 氯化钾 10 31.6--M ·W 甲 0tt2t3温度℃ 时间s 020温度1元 图1 图2 图1 图2 第10题图 第11题图 11.60℃时，向100g水中加入一定量的KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所 示，结合图2，判断下列说法不正确的是 () A.加入KNO3的质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C.加入适量的水可将M点的溶液转化成N点的溶液 D.20℃时，该KNO3饱和溶液中有31.6gKNO3 12.(2024·乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入 一定量的水后，锥形瓶中的KNO?发生如图乙所示的变化（提示：生石灰与水反应放出大量热）。下列说 法正确的是 () KNO,饱 和溶液 ￥生石灰 KNO3晶体 甲 乙 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNOa溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 13.下表是KC1、NH,CI、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。根据表格信息，可以推知 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度/g NH,CI 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.三种物质中溶解度最小的是KCl B.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO D.在0~100℃以内的相同温度下，KC1和NH,C1的溶解度可能相等 二、填空题（共32分） 14.(8分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ;生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 :若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (2)某同学从冰箱中取出一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A),在室温下放置一段时间后，蔗糖固体慢 慢全部消失（图B),则图A中的溶液一定是蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质质量分数 较大的是图 (填“A”或“B”)中的溶液。 溶液A 溶液B (3)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说 明氢氧化钠固体溶于水 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为 g。 (5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是 (填字母)。 A.增加溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.充分搅拌 15.(8分)(2024·自贡中考改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： +溶解度g 60 36 丙 0 ·温度/℃ 12 (1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)丙的溶解度。 (2)t2℃时，乙的溶解度为 (3)13℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 16.(8分)如图是20℃时，将一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，回答下列问题。 蒸发 蒸发 蒸发 10g水 10g水 10g水 用 20℃时，一定质 析出1g甲 共析出6g甲 量的甲溶液 共析出ng甲 (1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是 (2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 (3)20℃时，甲的溶解度为 g。 17.(8分)(2024·呼和浩特中考改编)NaC1在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都有NaC1。在地 下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl,还含有少量Na2SO,等。结合物质的溶解性及NaCl和 Na2SO,的溶解度曲线，回答下列问题。 2 溶解度g (40,48.4) 20℃溶解度/g 50.- 溶解性 Na2SO 40-(10,35.8) 1-10 可溶 30量 NaCl 20- >10 易溶 +! 10 01020406080100温度/℃ (1)NaCl属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)10℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶 液中NCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中 水分的损失)，原因是 (4)Na,SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaC1后，剩余溶液适 宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 三、实验题（共18分） 18.某化学兴趣小组进行了“配制100g20%的氯化钠溶液”的实验。该实验的部分操作如图所示。 (1)配制此氯化钠溶液的步骤为 氯化钠 玻璃棒 溶解。配制过程中用到的仪器有 、托盘 天平、量筒、药匙和胶头滴管。 (2)需要称取氯化钠的质量是 g,称量时操作A出现了 右盘低的现象，接下来的操作应该是 (填序号)。 ①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中减少砝码 ④向左盘中增加食盐 (3)B中仪器a的名称是 量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)C中玻璃棒的作用是 四、计算题（共11分） 19.为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算： (1)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 50.0g 过氧化氢溶液 ↑电子天平示数g 260.0 258.4 二氧化锰 f260.0g 反应时间/min 图1 图2 (2)取该过氧化氢溶液20g,加入50g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。的：取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于 有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，D不 能达到实验目的。 培优专题九工艺流程图 1.(1)过滤(2)Cu(3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉 淀Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OHD3￥+3Na2O4 解析：软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FeO3、CuO、 CaCO3杂质)，加入木炭焙烧，得到铁、铜、氧化锰、氧化钙 加入过量的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的混合 液，固体A为铜和疏酸钙；溶液B加入二氧化锰进行氧化， 再用10%的氢氧化钠调节pH,结果得到氢氧化铁沉淀(D) 和硫酸锰溶液，经过一系列操作后得到碳酸锰沉淀，据以上 分析解答。 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)FeS0,(4HT0,高温Ti0,+H,0 3.(1)使铁、镍与稀硫酸完全反应（或将固体中的铁、镍全部除 去)过滤(2)FeSO1(3)Cu、Ag(4)CuSO十Fe FeSO+Cu (5)Ni>Cu>Ag 解析：(1)金属中加入足量稀硫酸是为了除去能与酸反应的 铁、镍。操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作。(2)滤液 ②是向硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液中加入过量铁 粉所得，则其溶质为FeSO,。(3)铜和银不能与稀硫酸反 应，滤渣①所含金属为Cu、Ag。(4)滤液③溶质为铜、氧气、 稀硫酸在加热条件下反应生成的硫酸铜，硫酸铜与铁粉反 应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(5)Cu、Ag常 温下不能与硫酸反应，Ni能与硫酸反应，Cu在氧气和加热 条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，由此可知，三种金属的 活动性顺序由强到弱依次为NDCu>Ag。 4.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO,CuSO1+H2O(3)将混 合物加人到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 解析：(1)铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FSO,。(2),黑色固体与稀硫酸反应是氧化铜和足量稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式。(3)铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从F和 Cu的混合物中得到Cu,可將混合物加入到足量的稀硫酸 中，充分反应后过滤（合理即可）。(4)可能造成空气污染的 原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物。 5.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCl,一定条件Ti+2MeC 跨学科实践活动5制造再生纸 1.A 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 3.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖）(2)三（或3） 物理(3)不溶于水(4)无需消耗水资源（合理即可） 过滤 单元小结 知识体系构建 ①塑料”“②合成纤维”③合成橡胶”④棉花羊毛、蚕丝 :⑤煤⑥天然气⑦核能⑧地热能⑨热值高⑩制取原 :料易得①产物对环境无污染②易燃、易爆，且贮存和运输 :困难3太阳能分解水④化学⑤电⑤繁茂⑦耐寒、 :耐旱⑧倒伏⑨碱性物质@氨气（或H)④工业废水 ②农业废水⑧生活污水④不同的水质⑤水质监测 :团中和法⑦氧化法⑧有害气体四烟尘①酸化土壤 ①污染水体②腐蚀建筑图石灰石.圆生石灰 高频考点集训 1.A2.B 3.(1)钢铁硅(2)AC 4.D 5.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，+(3)小 (4)热值高，不污染环境，制取原料源广 6.B7.B 8.(1)①(2)碳酸氢铵(3)NaNO2(或KNO2,合理即可) (4)升高(5)B 9.C10.B11.B 12.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (2OC1,十7②4A1+30,点燃2A1,0,(3)①防火（合 理即可)②使温度达到可燃物的着火点③BC 易错易混集训 1.D2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.D9.C10.D 11.B 单元检测卷 第一单元检测卷 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.B10.D 11.B12.B 13.C解析：比较物质的溶解度大小要指明温度，否则没有意 义，A错误；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,应该是 163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3,B错误；根 据三种物质的溶解度可以看出：三种物质中，溶解度受温 度变化影响最大的是KNO3,C正确：根据从表格中获取的 反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧 信息可知：在0~100℃以内的相同温度下，KC1的溶解度 化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子， 均小于NHCI的，所以二者的溶解度不可能相等，D错误。 此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由 故选C。 移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子 14.(1)酒精氯化钠稳定(2)饱和B(3)放出(4)90 浓度小于V点。②由实验可知，不同的酸中，由于酸根离 (5)C 子不同，酸的性质也表现出差异。 15.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 17.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2NaOH一Na2S03+H2O 16.(1)不饱和11(2)C(3)50 (3)NaOH (4)Ca(OH)2 (5)S 17.(1)易溶(2)26.4%(3)氯化钠的溶解度随温度的降低 18.【猜想与假设】反应后盐酸过量，溶液呈酸性若有氢氧化 而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶 钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液会变红 18.(1)计算称量烧杯玻璃棒 【设计并进行实验】(1)<(2)取溶液少许放入试管中，滴 (2)20④ 入紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红（合理即可，但要 (3)量筒偏小 与上一空对应) (4)搅拌，加速溶解 19.(1)5 19.(1)解：产生氧气的质量为260.0g一258.4g=1.6g。 (2)解：设第一次参加反应的25g稀盐酸中溶质的质量 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 为x。 MnO, CaCO,+2HCI-CaCl,+H2OCO, 2H2O2 2H2O+O2个 100 73 68 32 (5.5-3)gx x 1.6g 100_(5.5-3)g 68 73 x=1.825g 32 1.6g x=3.4g x 氧化氨溶液的溶质质量分数为六昌×10%-丘8% 咳稀盐酸中溶质的质量分数是·5,3100%7,3必 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)1.9% 第三单元检测卷 第二单元检测卷 1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.B 11.C12.B13.C 1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.B 14.(1)氯化钠（或NaC)(2)乙醇 11.C12.B13.A (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 14.(1)氢红(2)> (4)碳酸氢钠（或NaHCO3) 15.(1)红(2)产生气泡Mg+2HC1—MgC12+H2↑ (5)Ca(OH)2+K2CO,-CaCOx+2KOH (3)Ca(OH),+2HCI=CaCl2++2H2 O 15.(1)间隔(2)纯碱（或苏打）盐(3)①固体粉末逐渐溶 (4)③⑤ 解，溶液中有气泡产生②<Na+(4)ABCE (5)Na.CO 解析：(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的 16.(1)Ht(2)FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。②根据图 氢气Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH< 子浓度较小②酸根离子 7;氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代 解析：(3)①由化学方程式Ba(OH)2十HSO4 表的离子是Na。 BaSO4￥+2H2O、Ba(OH)2+2HC1一BaCl2+2H2O可 16.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)2HCI+Mg(OH)2 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者 一MgC2十2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此 CaCO3]碳、氧 时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 17.(1)把矿石粉碎（合理即可）(2)MgCO3+HSO,一 和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此 MgSO+CO2↑+H2O(合理即可)(3)+1(4)HS01 时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值 (5)蒸发皿 小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知， 解析：(2)菱镁矿石（主要成分是MgCO3,还含有少量 图2中曲线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2 MnCO3、CaO、SiO2、FeO,等)，在酸浸过程中，碳酸镁、碳 29