第3单元 海洋化学资源的利用检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三单元检测卷 串 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Mg一24C1一35.5K一39 一、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.下列关于生活中常见盐的说法不正确的是 A.大理石可用来溶解油污 B.纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂 C.食盐可用于调味 D.小苏打是培制糕点所用发酵粉的主要成分之一 2.减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况不会造成海洋污染的是 A.垃圾填海 B.游轮漏油 C.海水“晒盐” D.生活污水排入海洋 3.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 ( A.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 B.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 C.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 4.镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是难溶于 水的碱，LaCl是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是 A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸D.La(OH)3和NaCl溶液 5.下列物质间的转化关系，通过一步反应不能实现的是 () 扬 A.Ba(OH)2→BaCO3B.NaC1→NaNO C.Ca(NO3)2→CaCl2 D.CaCl2→CaCO 吵 6.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源” C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 7.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A.K+、Na、CI、CO B.Cu2+、Mg2+、NO3、CI C.Ba2+、Na、NO、SO D.H、Ba2+、HCO3、NO3 8.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO,杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶 液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的N,CO3溶液。下列说法不正确的是 () A.以上操作顺序可以为①②⑤③④ B.步骤⑤的作用是除去溶液中的CaCl C.过滤后溶液中含有两种杂质 D.除杂后溶液中氯化钠质量会增加 9.(2025·济南槐荫区期中)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO,溶液、 KCO,溶液、FCl溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生 的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 () 所加溶液 甲 丙 实验现象 产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象 A.甲是KCO3溶液 B.乙是NaNO,溶液 C.丙是FeCl,溶液 D.溶液X是稀盐酸 10.(2024·天津中考)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 0 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 11.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。 若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 () A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2 SO B.HC、Ba(OH)2、Na2 SO、BaCl2 C.H2SO4、Ba(OH)2、Na2 SO4、BaCl2 D.H2SO,、NaOH、BaCl2Na2SO pH 酸 BaSO4 乙盐 甲盐 Na2C03溶液的质量/g 第11题图 第12题图 12.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液的pH随加人碳酸钠溶液质量的变化如图所 示，其中氯化钙的水溶液呈中性。以下说法正确的是 () A.ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B.M点表示的溶液中的阳离子有Na+和Ca2+ C.ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D.d点处的溶液滴加无色酚酞后不变色 13.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，下列对粗盐提纯的叙述错误的是() A.通过溶解、过滤、蒸发三个实验步骤，可以除去粗盐中的泥沙 B.实验中对NaCI溶液蒸发时，当出现大量晶体时即可停止加热 C.将NaCI中可溶性杂质MgCl2、Na2 SO4、CaCl2转化为沉淀后，最终所得NaCl的质量将减少 D.除去粗盐中的杂质时，我们要充分考虑杂质的物理或化学性质，采用合理的方法 二、填空题（共35分） 14.(6分)化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答问题： (1)医疗上生理盐水可用 和水配制。 (2)燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利， 俗称酒精，可作燃料，也是 重要的化工原料。 (3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤的酸性过强，常用 来改良。 (4)在日常生活中，蒸馒头时可加入 与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可口。 (5)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先 将干燥的木头烧成灰（含KCO3),用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出其中发生复分 解反应的化学方程式： 5 15.(7分)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HC1由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。 (2)碳酸钠俗称 ,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等。 (3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 ①此反应的现象是 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7(填 “>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是 ① ① ® C ① ⑩ @可① ①®@ 反应前 反应后 (4)下列物质能与盐酸发生反应的是 (填字母)。 A.Fe B.NaHCO, C.KOH D.NaNO E.Al2Os 16.(12分)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图 (部分过程和产物略)，据图回答问题。 石灰乳盐酸 海 淡 →淡水卤水 沉淀溶解蒸发 电解 水 浓海水晒盐 MgChMg 松溶解-除杂-调-一 →Na2C03 水 ①过量NaOH②过量NaCO,」L滤渣 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和 Na2CO,溶液产生的沉淀是 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 17.(10分)七水硫酸镁(MgSO,·7H2O)是一种用途非常广泛的化学物质，可用作食品强化剂，印染业棉、 丝的加重剂，医药泄剂等。用菱镁矿石（主要成分是MgCO:,还含有少量MnCO3、CaO、SiO2、Fe2O3等） 可以制取MgSO4·7H2O,以下是其部分生产流程图。分析流程，回答问题： 过量硫酸 NaClO溶液 操作1Mg5047H0 石 SiO2转化池MnO2 酸浸池过滤池1 过滤池2 (1)酸浸过程中，为了提高浸取率，可采取的措施有 (写出一种)。 (2)在酸浸过程中，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)在转化池中MnSO,转化为MnO2,加入的NaCIO中氯元素的化合价为 价 (4)过滤池2所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 (填空化学式)。 (5)操作1包括蒸发浓缩等一系列操作，实验室进行蒸发浓缩操作时需用到的主要仪器有铁架台（带铁 圈)、酒精灯、玻璃棒和 三、实验题（共16分） 18.学习了碳酸钠(NCO)的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭蒸馒头用到的小苏打 (NaHCO3)的性质，回答下列问题： 【基础实验记录与分析】 (1)填写下表。 实验 实验一 实验二 实验三 ·2滴无色 2mL10% l mL 兰酚酞试液 的稀盐酸 澄清石灰水 实验操作 2mL10%的 香HC0溶液 少量NaHCO 2mL10%的 粉末 aHC0,溶液 实验现象 溶液由无色变为红色 固体溶解，生成无色气泡 生成白色沉淀 实验结论 碳酸氢钠溶液显 性 【拓展实验记录与分析】 (2)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用右图所示装置对小苏打和 NaHCO,I棉花球 碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的 棉花球变蓝色，烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出 Na,CO 现白色浑浊，通过该实验得出的结论是碳酸氢钠受热 ,生成物中 有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热 【反思与拓展】 澄清石灰水 (3)①甲同学分析实验一得出：盐溶液 (填“一定”或“不一定”)显中性 ②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀 盐酸和稀硫酸中都含有 ③医疗上，小苏打(NaHCO3)可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多症。依据的原理是实验二得出的结 论，该反应的化学方程式为 四、计算题（共10分） 19.某同学取MgCl2和KC1固体混合物10.8g,向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量 分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如 下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 么 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程，下同）。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。的：取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于 有氢氧化钙生成，无法检验生石灰中是否有熟石灰，D不 能达到实验目的。 培优专题九工艺流程图 1.(1)过滤(2)Cu(3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉 淀Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OHD3￥+3Na2O4 解析：软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FeO3、CuO、 CaCO3杂质)，加入木炭焙烧，得到铁、铜、氧化锰、氧化钙 加入过量的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的混合 液，固体A为铜和疏酸钙；溶液B加入二氧化锰进行氧化， 再用10%的氢氧化钠调节pH,结果得到氢氧化铁沉淀(D) 和硫酸锰溶液，经过一系列操作后得到碳酸锰沉淀，据以上 分析解答。 2.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)硫酸 (3)FeS0,(4HT0,高温Ti0,+H,0 3.(1)使铁、镍与稀硫酸完全反应（或将固体中的铁、镍全部除 去)过滤(2)FeSO1(3)Cu、Ag(4)CuSO十Fe FeSO+Cu (5)Ni>Cu>Ag 解析：(1)金属中加入足量稀硫酸是为了除去能与酸反应的 铁、镍。操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作。(2)滤液 ②是向硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液中加入过量铁 粉所得，则其溶质为FeSO,。(3)铜和银不能与稀硫酸反 应，滤渣①所含金属为Cu、Ag。(4)滤液③溶质为铜、氧气、 稀硫酸在加热条件下反应生成的硫酸铜，硫酸铜与铁粉反 应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(5)Cu、Ag常 温下不能与硫酸反应，Ni能与硫酸反应，Cu在氧气和加热 条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，由此可知，三种金属的 活动性顺序由强到弱依次为NDCu>Ag。 4.(1)FeSO,(2)CuO+H2SO,CuSO1+H2O(3)将混 合物加人到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） (4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 解析：(1)铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为 FSO,。(2),黑色固体与稀硫酸反应是氧化铜和足量稀硫酸 反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式。(3)铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从F和 Cu的混合物中得到Cu,可將混合物加入到足量的稀硫酸 中，充分反应后过滤（合理即可）。(4)可能造成空气污染的 原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物。 5.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCl,一定条件Ti+2MeC 跨学科实践活动5制造再生纸 1.A 2.(1)有机化合物(2)过滤(3)化学(4)稀盐酸 3.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖）(2)三（或3） 物理(3)不溶于水(4)无需消耗水资源（合理即可） 过滤 单元小结 知识体系构建 ①塑料”“②合成纤维”③合成橡胶”④棉花羊毛、蚕丝 :⑤煤⑥天然气⑦核能⑧地热能⑨热值高⑩制取原 :料易得①产物对环境无污染②易燃、易爆，且贮存和运输 :困难3太阳能分解水④化学⑤电⑤繁茂⑦耐寒、 :耐旱⑧倒伏⑨碱性物质@氨气（或H)④工业废水 ②农业废水⑧生活污水④不同的水质⑤水质监测 :团中和法⑦氧化法⑧有害气体四烟尘①酸化土壤 ①污染水体②腐蚀建筑图石灰石.圆生石灰 高频考点集训 1.A2.B 3.(1)钢铁硅(2)AC 4.D 5.(1)电(2)2H,0通电2H,◆+0，+(3)小 (4)热值高，不污染环境，制取原料源广 6.B7.B 8.(1)①(2)碳酸氢铵(3)NaNO2(或KNO2,合理即可) (4)升高(5)B 9.C10.B11.B 12.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (2OC1,十7②4A1+30,点燃2A1,0,(3)①防火（合 理即可)②使温度达到可燃物的着火点③BC 易错易混集训 1.D2.A3.D4.A5.D6.C7.B8.D9.C10.D 11.B 单元检测卷 第一单元检测卷 1.D2.D3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.B10.D 11.B12.B 13.C解析：比较物质的溶解度大小要指明温度，否则没有意 义，A错误；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g,应该是 163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3,B错误；根 据三种物质的溶解度可以看出：三种物质中，溶解度受温 度变化影响最大的是KNO3,C正确：根据从表格中获取的 反应中的实验现象为产生白色沉淀，Q点是稀硫酸与氢氧 信息可知：在0~100℃以内的相同温度下，KC1的溶解度 化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子， 均小于NHCI的，所以二者的溶解度不可能相等，D错误。 此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由 故选C。 移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子 14.(1)酒精氯化钠稳定(2)饱和B(3)放出(4)90 浓度小于V点。②由实验可知，不同的酸中，由于酸根离 (5)C 子不同，酸的性质也表现出差异。 15.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 17.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2NaOH一Na2S03+H2O 16.(1)不饱和11(2)C(3)50 (3)NaOH (4)Ca(OH)2 (5)S 17.(1)易溶(2)26.4%(3)氯化钠的溶解度随温度的降低 18.【猜想与假设】反应后盐酸过量，溶液呈酸性若有氢氧化 而减小，降温后会从饱和溶液中析出(4)降温结晶 钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液会变红 18.(1)计算称量烧杯玻璃棒 【设计并进行实验】(1)<(2)取溶液少许放入试管中，滴 (2)20④ 入紫色石蕊试液（合理即可）溶液变红（合理即可，但要 (3)量筒偏小 与上一空对应) (4)搅拌，加速溶解 19.(1)5 19.(1)解：产生氧气的质量为260.0g一258.4g=1.6g。 (2)解：设第一次参加反应的25g稀盐酸中溶质的质量 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 为x。 MnO, CaCO,+2HCI-CaCl,+H2OCO, 2H2O2 2H2O+O2个 100 73 68 32 (5.5-3)gx x 1.6g 100_(5.5-3)g 68 73 x=1.825g 32 1.6g x=3.4g x 氧化氨溶液的溶质质量分数为六昌×10%-丘8% 咳稀盐酸中溶质的质量分数是·5,3100%7,3必 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 (2)1.9% 第三单元检测卷 第二单元检测卷 1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.B 11.C12.B13.C 1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.D10.B 14.(1)氯化钠（或NaC)(2)乙醇 11.C12.B13.A (3)熟石灰[或消石灰或Ca(OH)2] 14.(1)氢红(2)> (4)碳酸氢钠（或NaHCO3) 15.(1)红(2)产生气泡Mg+2HC1—MgC12+H2↑ (5)Ca(OH)2+K2CO,-CaCOx+2KOH (3)Ca(OH),+2HCI=CaCl2++2H2 O 15.(1)间隔(2)纯碱（或苏打）盐(3)①固体粉末逐渐溶 (4)③⑤ 解，溶液中有气泡产生②<Na+(4)ABCE (5)Na.CO 解析：(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故反应的 16.(1)Ht(2)FeO3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 现象为固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。②根据图 氢气Fe、Fe+(3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离 示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH< 子浓度较小②酸根离子 7;氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代 解析：(3)①由化学方程式Ba(OH)2十HSO4 表的离子是Na。 BaSO4￥+2H2O、Ba(OH)2+2HC1一BaCl2+2H2O可 16.(1)沸点(2)蒸发结晶饱和(3)2HCI+Mg(OH)2 知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者 一MgC2十2H2O(4)氢氧化镁、碳酸钙[或Mg(OH)2、 恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此 CaCO3]碳、氧 时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 17.(1)把矿石粉碎（合理即可）(2)MgCO3+HSO,一 和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此 MgSO+CO2↑+H2O(合理即可)(3)+1(4)HS01 时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值 (5)蒸发皿 小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知， 解析：(2)菱镁矿石（主要成分是MgCO3,还含有少量 图2中曲线1表示向B(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2 MnCO3、CaO、SiO2、FeO,等)，在酸浸过程中，碳酸镁、碳 29 酸锰、氧化钙、氧化铁均能与硫酸反应，据此书写化学方程 式。(4)根据流程图可知，酸浸过程需要用到硫酸，转化池 中NaClO和水、MnS),反应可生成硫酸，故过滤池2所得 滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸， 化学式为H2SO4。 18.(1)碱碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体 碳酸氢钠可以和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀 (2)能分解不分解 (3)①不一定②氢离子（或H) ③NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑ 解析：(1)碱性溶液能使酚酞试液变红，实验一向碳酸氢钠 溶液中滴加无色酚酞，溶液由无色变为红色，说明碳酸氢 钠溶液显碱性；实验二將稀盐酸滴到碳酸氢钠粉末上，固 体溶解，生成无色气泡，说明碳酸氢钠可以和稀盐酸反应 生成二氧化碳；实验三将澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液 中，生成白色沉淀，说明碳酸氢钠可以和C(OH)2反应生 成碳酸钙沉淀。(2)实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末 的棉花球变蓝色，且b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊 说明碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，烧杯中澄清 石灰水无明显现象，说明碳酸钠受热不分解。(3)①实验 一中碳酸氢钠溶液显碱性，甲同学分析可得出，盐溶液不 一定显中性。②乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸 进行探究，发现实验现象相同，从微观角度分析，这是因为 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。③小苏打(NaHCO3)可 以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多症，是因为小苏打和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑。 19.(1)2.9 (2)解：设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的 质量为y,参加反应的氯化镁的质量为之。 2KOH+MgCl2-Mg(OH)2+2KCI 112 95 58 149 5.8g y 112x 585.8g x=11.2g 585.8g 149 y y=14.9g 95 585.8g 2=9.5g 所用KOH溶液的溶质质量分数是，2g×100%=14%。 80g (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 14.9g+(10.8g9,5g3。×100%=8.1%。 10.8g+115g+20g×4-5.8g 答：(2)所用KOH溶液的溶质质量分数为14%。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为8.1%。 30 第一学期期末检测卷 1.C2.B3.A4.B5.A6.A7.C8.C 9.B解析：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g× 10%=10g,含溶剂的质量为100g一10g=90g。设需要蒸 发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x= 50g,应将溶剂蒸发掉50g,而不是溶剂质量的一半；设需要 再溶解该物质的质量为y,(100g十y)×20%=100g×10%十 y,y=12.5g。故选B。 10.C解析：A.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，不能大量共存；B.Naz CO3与HC】反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，与BC12反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不 能大量共存；C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有 色离子；D.三者之间不反应，能大量共存，但FCl3溶于水 呈黄色。 11.A 12.C解析：A.分别滴加足量稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钾 溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，能鉴别；B.分别加入 少量二氧化锰粉末，能产生气泡的是5%的过氧化氢溶液， 无明显现象的是水，能鉴别；C.硫酸钠和碳酸钠都能与氯 化钡反应，生成白色沉淀，不能鉴别；D.将气体分别通入澄 清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现 象的是氮气，能鉴别。 13.C 14.(1)过滤(2)小苏打 (3)Fe2 O3+6HCI-2FeCl3+3H2O 15.(1)饱和(2)降温(3)蒸发结晶(4)乙<甲<丙 (5)ab 解析：(1)t2℃时，丙物质的溶解度是40g,将30g丙加入 50g水中，充分溶解后，最多能溶解20g的晶体，所得溶液 的质量为70g。(4)t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质 的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 中，丙物质的溶剂最多，乙物质的溶剂最少，降温至1℃ 时，不会影响溶剂质量，三种溶液中溶剂的质量由小到大 的顺序是乙甲<丙。(5)t2℃时，甲、丙溶液的状态不能 确定，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，a错 误；t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相 等，t,℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃， 甲、乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度 减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序是乙>甲>丙，b错误；t2℃时，甲、丙物质的溶解度 相等，在t1一t3℃，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱 和溶液，c正确。 16.(1)C(OH)2(2)不能相互交换成分，不能形成沉淀或 气体或水(3)B 17.(1)蒸馏法（或热法）可溶性 (2)Ca(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2↓+CaCl2海水中 硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，不能与硝酸 镁离子的浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 镁发生反应。过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有 (3)氨气和二氧化碳2aHC0,△a.C0,+H0+C0,+ Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3;向 滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定含有银， 18.(1)溶液由无色变红色(2)Na2SO1、NaOH(3)有白色 可能含有铜，一定没有锌。 沉淀产生(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH 14.(1)低(2)黄金的化学性质稳定 Na2CO3+H2O氢氧化钙（合理即可） (3)覆盖保护层，隔绝金属与外界空气的接触 解析：(1)A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞 试液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若 (4)3Fe十20，点槛re,0, 恰好完全反应，则为猜想一：Na2SO4,若稀硫酸过量，则为 15.(1)红棕色粉末变为黑色(2)Fe十CuSO,一FeSO,十Cu 猜想二：Na2SO1、H2SO4,若氢氧化钠过量，则为猜想三： (3)水、氧气 Na2SO,、NaOH。(3)猜想三成立，即反应后溶液中溶质是 16.(1)Fe2O3 Na2SO,、NaOH,另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝 (2)铝的密度比铜的小，地壳中含量比铜的高 酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁反应生成硝酸钠和氢氧化镁 (3)4A1+3O2—2A120 沉淀，则观察到有白色沉淀产生。(4)不同溶质质量分数 (4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量 Fe+H2SO,—FeSO4+H2↑ 分数越大，恰好完全反应，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组 (5)AI(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点溶液的pH<7,溶液 解析：(I)赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。(5)氢氧化钠溶液久置 (2)根据表中的信息分析，铝的密度比铜的小，地壳中含量 在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳 比铜的高，所以在高压远距离输电中，常用铝代替铜。 反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；氢氧化钙能 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质 反应生成氧化铝，在铝表面形成致密的氧化膜。(4)分别 的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 19.(1)解：设生成0.98g沉淀，参加反应的氢氧化钠的质量 铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁的金属活动 为x,参加反应的氯化铜质量为y。 性比铜的更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面 CuCl2+2NaOH=2NaCl++Cu(OH)2 无明显现象。(5)将一定量的铝粉、铜粉混合物加入硝酸 135 80 98 银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反 y 0.98g 应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银。滤液 80 135= 中溶质的组成有两种情况，当硝酸银不足或恰好完全反应 980.98g 980.98g 时，溶质是AI(NO3)3、Cu(NO3)2;当硝酸银过量时，溶质 x=0.8g y=1.35g 是AI(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。 答：10g混合溶液中氯化铜的质量是1.35g。 17.(D)H FeSO,(2)2Cu+O:A-2CuO CuO+HSO, (2)解：设10g混合溶液中HC1的质量为之。 —CuSO4+H2O(3)过滤 与10g混合溶液中HC反应的氢氧化钠的质量是16g× 解析：金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀 10%-0.8g=0.8g。 硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸 4036.5 亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气 0.8gz 中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，反应后加入 400.8g 36.5 x=0.73g 适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2 是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B中加入 原混合溶液中HC1的质量分数为°，3：×100%三7.，3% X,通过操作3（过滤），得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液 答：原混合溶液中HC1的质量分数是7.3%。 A经过一系列反应得到氧化铁。 18.(1)④ 第四单元检测卷 (2)锰片表面有气泡产生 1.B2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.C Mn+H2SO4-MnSO4+H2↑ 11.D12.D 3Cr+Al2(SO4)3—3CrS0,+2A1铬>铝>锰（或Cr> 13.C解析：向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的溶液 A>Mn)③ 中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待 (3)银（或Ag)Mn2+和Mg