跨学科实践活动3 揭秘“暖宝宝&第4单元 金属单元小结-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

跨学科实践活动3 1.(2025·重庆模拟)“暖宝宝”常用于贴近皮肤 的取暖，它的发热剂中含有铁粉、氯化钠、炭 粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分 析错误的是 ( A.炭粉逐渐燃烧放热 B.使用后粉末会变色 C.氯化钠能促进反应 D.粉末状产品有利于发热 2.(2025·深圳模拟)铁生锈的原理能用于制作 “暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石 (保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探 究小组利用如图装置进行探究，实验结果如 图。下列说法错误的是 ( 氧气浓度 传感器 入温度传感器 数据采集器 件 -…氧气浓度 140 温度 35 30 6420 25国 15 10 201202203201420520620720 时间/s A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O 反应 B.由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱 氧剂 C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气 的材料 D.“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时 间，说明反应物表面积是影响反应速率的 因素之一 3.暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原 理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈 的条件及影响生锈速率的因素。 I.探究铁生锈的条件 第四单元金属 揭秘“暖宝宝” A B (1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触， 画出实验C的实验装置图。 (2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象 是 Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活 性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 (1)活性炭能加快铁粉生锈的速率。 (2)食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量 活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度 上升的实验记录。 活性炭 食盐 实验编号 温度上升值℃ 质量1g 质量g 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中x的值为 (4)对比实验1和3，得出的结论是 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大 幅度加快铁生锈速率”，需要对比 (填实验编号)。 【反思与评价】 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.暖贴在使用前要密封保存 B.暖贴使用后剩余物可以回收利用 C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品 保鲜 79 单元小结 知识体系构建 具有① ,密度和硬度② ,熔、沸点③ 金属的共性 具有良好的④ 性、⑤ 性和⑥ 性 定义：以某种金属为基础，添加其他⑦ 或⑧ ,通过高温熔炼、 烧结等方式形成的具有金属特性的材料 常见的金合金特征：强度和硬度一般比它们的纯金属⑨ 抗腐蚀性能力⑩ 属材料 熔点一般① 它们的纯金属 步骤：实验开始时，先通② ;实验结束，要先③ 实验室 金属矿物炼铁 现象：红棕色的氧化铁固体变为④ 色，澄清石灰水⑤ 原理：⑥ 及其治炼 工业炼铁：将赤铁矿、⑦ 和石灰石一起加入高炉 金属与氧气、酸及盐溶液的反应 内容 金金属的化 属学性质 金属活动性顺序意义 应用 置换反应：一种单质与一种⑧ 反应，生成另一种单质与另一种⑨ 的反应 与空气中的四 、@ 等物质发生化学反应 影响因素：钢铁的② 和环境的图 、@ 钢铁的 西 锈蚀 涂刷西 或⑦ 覆盖搪瓷或塑料等 金属材料的锈 镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密 防锈措施 蚀与防护 的保护层 改变金属的组成和结构（制成⑧ 废旧金属的回收利用 高频考点集训 A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 考点一 金属材料的性质及利用 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 1.(2024·临沂中考)下列关于金属和金属材料 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 的说法正确的是 ( D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 A.生铁和钢的含碳量不同 (2024·枣庄中考)阅读下列材料，完成3~4题。 B.黄铜比纯铜硬度小 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是 C.金属单质在常温下都是固体 铜(Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主要成分为 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 Cu2(OH),CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青 2.(2024·湖北中考)《宋会要辑稿》记载：“浸铜 铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处 之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁 理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液 中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和 片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出 滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解 附：青铜及其组分金属性质一览表 错误的是 性质 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 金属 青铜 金黄色 800 56.6 铜 红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 青铜纵目面具 3.根据上述材料信息，下列说法错误的是( A.青铜的硬度比铜和锡都大 B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔人锡 C.青铜的颜色呈金黄色 D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 4.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正 确的是 () A.滤渣中只有Cu、Zn B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn C.滤液中溶质只有ZnCl2 D.滤液中溶质一定有ZnCl2,可能有CuCl2 考点二金属的冶炼 5.(2024·青岛中考)钢铁是目前应用最广泛的 金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家 工业化水平的重要标志。 (1)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法， 其原理是Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,反 应过程中化合价降低的元素是 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面。如 用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质 不同的原因是 。请列 举一条生活中防止铁锅生锈的方法： 铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸 除铁锈（主要成分是Fe2O3),反应的化学方 程式为 (4)随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新 突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的 国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要 应用，其制备的简易流程如图所示。 海绵铁 羰基铁粉 (Fe) 加热 一定 (Fe) 加压 Fe(COs条件 CO 第四单元金属 制备Fe(CO);时，先向设备中通入一段时间 CO再加热的原因是 制备过程中可循环利用的物质是 6.(2024·巴中中考)回收利用废旧金属既可以 保护环境，又能节约资源和能源。回收1吨 废钢铁可炼得好钢0.9吨，与用矿石冶炼相 比，可节省大约一半的成本。某实验小组设 计了如下实验装置，利用烘干后的生锈铁粉 样品模拟回收铁的过程。 样品 接尾气处 一理装置 酒精 足量 碱石灰 喷灯 浓硫酸 A B 【查阅资料】氢气具有还原性。 主要实验步骤： ①连接装置，检查装置的气密性； ②向装置A的硬质玻璃管中加入一定质量 的上述样品； ③先通入一段时间H2,称得反应前装置B的 质量为m1; ④点燃酒精喷灯，加热； ⑤待完全反应后，停止加热，继续通入一段时 间H2; ⑥称得装置B的质量为m2。 请回答下列问题： (1)铁粉与空气中的 反应生成铁锈。 (2)装置B利用了浓硫酸的 (填“吸 水”或“脱水”)性 (3)步骤③中先通入一段时间H2的目的是 (4)计算该反应生成Fe的质量为 (填化简后的表达式)。 考点三金属活动性顺序及其应用 7.(2024·陕西中考)关于铝、铁、银三种金属， 下列有关说法正确的是 ( A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属 的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 8.(2024·徐州中考)人类开发利用金属的时间 和金属的活动性有关。为探究金属的活动性 强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正 81 练测考九年级化学全一册 确的是 形状大小 锌片 均相同铜片 甲 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧 化膜 B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面 能产生气泡 C.若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的 金属活动性比铜强 D.若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出 三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag 9.(2024·龙东中考)金属材料在人类发展的历 史长河中起着非常重要的作用。 (1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试 剂的选择方案正确的是 (填字母)。 A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 (3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三 种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤 渣。一定发生反应的化学方程式为 。 向滤渣中加入一定量的 稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是 考点四金属材料的锈蚀与防护 10.(2024·深圳中考)以下实验现象正确的是 () ① ② ⊙ 棉花和 一干燥剂 铁粉 植物油 铁钉 230.5g 铁钉和蒸馏水 分 乙 A.如图甲，大海同学通人硫酸铜溶液后，可 以用铁把铜析出 B.反应后电子秤的示数为230.5g C.对比实验乙的①③：可以探究接触空气是 82 否是铁生锈的条件之 D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 11.(2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象， 于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈：现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速 冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化 钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈 蚀的条件，设计如下实验： 棉花和 植物油 干燥剂氯化钙 铁钉 空气 蒸馏水甘铁钉蒸馏水围 铁钉 8 ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉 锈蚀需要与 接触的结论。 (2)除锈：取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐 酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面 有少量气泡产生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈， 但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈：防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀 的条件。常用的防锈方法有 (写一种即可)。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发 现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技 术领域中的重要科研课题。 ☑易错易混集训 易错易混1不能正确理解合金的概念及性能 1.(2024·湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王 勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列 有关铜锡合金说法正确的是 () A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 2.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型 金属”。下列说法正确的是 () A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素 C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用 易错易混2不能正确分析一氧化碳还原氧化 铁的实验 3.(2025·烟台栖霞期末)（多选）如图是实验室 模拟工业炼铁的装置图，下列说法错误的是 ( 氧化铁 纯净的C0 澄清 石灰水团 A.实验开始时先通一段时间纯净的一氧化 碳，再给玻璃管中固体试剂加热 B.玻璃管中发生的反应属于置换反应 C.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧，又具 有还原性 D.一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊 收集以防止污染空气 易错易混3不能正确分析金属与酸反应的 图像 4.(2025·天津期末)下列图像正确反映化学反 应原理的是 ( 生成气体的质量g ,溶液的质量/g Mg 41 时间/s 铁粉的质量/g A ◇ 氢气的质量g ↑氢气的质量/g Mg -Zn Zn Fe 0稀盐酸的质量g 时间/s C 0 A.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量 的稀硫酸 B.向稀硫酸中加入铁粉 C.分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的 稀盐酸 D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积 等浓度过量的稀硫酸 易错易混4不能正确判断金属和盐溶液反应 后滤渣和滤液成分 5.(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放 入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的 第四单元金属 是 ( ) A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 所加铁粉的质量相等 6.（2025·济宁兖州模拟)向一定质量的 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加 入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量 随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列 说法错误的是 () Cu(NO2的质量/g a b d 0 Fe粉的质量/g A.a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B.b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2 C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混 合物 易错易混5不能正确对比分析金属锈蚀的 条件 7.(2025·驻马店模拟)根据以下铁钉生锈实验 的设计，得出的结论不正确的是 干燥的氧气 植物油 一洁净的铁钉 洁净的铁钉 甲 乙 氧气 -氧气 洁净的铁钉 -洁净的铁钉 水 一水 丙 A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度 较快 83相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气 质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，则等质量的 Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁>铁，B错误。向一 定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，当达到 饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不 变，C正确。稀硫酸显酸性，加水稀释，溶液始终显酸性，H 不可能大于或等于7，D错误。 5.D解析：根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的 盐酸，同时消耗金属的质量关系为FC>Mg>Al,故溶液质 量增加关系为Fe>Mg>Al,A正确；金属与酸反应时氢气 来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终 生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质 量为Al<Mg<Fe,B正确；金属活动性为Mg>AI>Fe,则 镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最 后是铁；金属足量，最后生成的氢气的质量相等，C正确；金 属活动性为Mg>A>F,所以相同时间消耗金属的质量关 系为Mg>A>Fe,根据化学方程式的质量关系可知消耗相 同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al,D 错误。 培优专题六金属活动性顺序的验证与探究 1.C解析：Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析 出，而Z没有变化，金属活动性Y>Ag>Z;把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，金属活动性 X>H>Y。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、 Y、Z。 2.D解析：①Y+H2SO4→YSO4+H2个，Z和H2SO,不 反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后 面，即Y>H>Z;②Z十2XNO3→Z(NO3)2+2X,说明Z 的金属活动性比X强，即Z>X;则X、Y和Z的金属活动性 顺序为Y>ZX。 3.AC解析：铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反 应，说明了金属活动性：铁>铜，A正确；铁、铜均不与蒸馏 水反应，B错误；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明 了金属活动性：铁>铜，C正确；铁、铜均不与澄清石灰水反 应，D错误。 4.B解析：将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明Sc 能与盐酸反应，A正确；由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅 用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱， B错误；将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生 气泡，说明了Sc的活动性强于Ti,C正确；仅用钛和CuSO 溶液，根据能否反应，能比较钛和Cu的活动性强弱，D 正确。 5.C6.B 7.D解析：金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去金属 表面的氧化膜，A正确。铜、银与稀硫酸均不反应，该组实 验不能判断铜、银的金属活动性顺序，B正确。铁丝能与稀 硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，活动性顺序 为铁>氢>铜、银；将试管中的溶液换为硫酸铜溶液，无明 26 显现象，说明银的金属活动性比铜弱，即金属活动性铜> 银，可达到实验目的，C正确。将b试管中的溶液换为硫酸 铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属活 动性：铁>铜；铜、银与稀硫酸均不反应，无法比较铜、银的 金属活动性，不能达到实验目的，D错误。 8.D解析：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加 不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性 比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明 了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱 是Y、Fe、X、Ag;所以金属X可能是Cu,金属Y可能是Zn。 故选D。 9.AD解析：①中铁能和硫酸铜反应置换出铜，说明铁比铜 活泼；②中铜能和硝酸银反应置换出银，说明铜比银活泼， 对比实验①②，能验证金属活动性Fe>Cu>Ag,A正确；① 能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位 于氢后面，不能验证铁的活动性最强，B错误；②能说明铜比 银活泼，③中铁能和硫酸反应生成氢气，说明在金属活动性 顺序中，铁的位置位于氢之前，不能说明银的活动性最弱，C 错误；若试管⑤中X为C,Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸 反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼；②能 证明铜比银活泼，能验证金属活动性F>CuAg,D正确。 培优专题七金属与盐溶液反应后滤渣、 滤液成分的探究 1.C解析：将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸 铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色 滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有 Ag、Cu,不一定含有Zn,A不正确；向滤渣中加入稀盐酸，不 一定有气泡产生，因为银和铜都不能和稀盐酸反应，B不正 确；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因为滤液中 不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含Cu(NO3)2、 AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D不正确。 2.C解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的 锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应 完，若还有锌粉，锌才能与Cu(八NO3)2反应生成硝酸锌和 铜。根据化学方程式，每65份质量的锌可置换出216份质 量的银，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤 渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两 个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，A正确： 滤渣中至少含有银、铜两种物质，B正确；锌可能有剩余，向 滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，C错误；由于发生了 上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀 盐酸，一定没有白色沉淀生成，D正确。 3.C解析：锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱， 向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的 混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸 铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确 定反应进行的程度，可能含有锌，A错误，B错误；锌能与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中 (3)导热性保护金属资源 一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3,C正确，D错误。 7.C8.AD9.C 4.B解析：由金属活动性顺序A>Zn>Cu>Ag,向AgNO 10.(1)AB(2)左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 和Al(NO3)3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌和铜均 (3)能够提供充足的氧气(4)没有对比实验 不能与A1(NO3)3溶液反应，锌优先与AgNO3反应，锌反 11.(1)铁粉置换反应(2)氧气、水吸附(3)30 应完，若还有AgNO3,铜才能与AgNO3反应；充分反应后 (4)发热剂中氯化钠、活性炭的含量（或铁粉是否变质、蒸 过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液中含有硝酸铜，说明发生 汽眼罩的外包装的密封性能是否好等) 了铜和硝酸银的反应，但无法确定反应进行的程度。滤渣 12.(1)①氢、氧（或H,O)碳、氧（或C、O)②铜（或Cu) 中一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生， (2)【查阅资料1C(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ A错误；滤液中一定有Cu(NO)2、A1(NO3)3和Zn(NO)2,B 【实验结论】水蒸气（或HO)2NaOH+CO2 正确；滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定不含Zn,C错误； Na2 CO2+H2O 滤液中可能含有AgNO3,一定有Zn(NO3)2,D错误。 5.C解析：将丙中试管内的物质过滤，滤液中一定含有硝酸 跨学科实践活动3揭秘“暖宝宝” 铜，可能含有硝酸银，并向滤液中加入乙中剩余的铁，由图 1.A 丁可知，Ob段、b一c段析出固体的质量不同，说明发生了 2.C解析：封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的 铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，（点可能是铁和硝酸铜 材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，C错误。 恰好完全反应或铁有剩余，此时图丁中c点对应溶液所含 的溶质一定只有Fe(NO3)2;但也可能是铁的量不足，此时 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2, C错误。 3.(1) 6.(1)Fe(NO3)2 (2)A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈 (2)Fe+H,SO-FeSO,+H,AD (3)0(4)食盐能加快铁粉生锈的速率 解析：(2)取少量滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间 (5)2、3、4(6)ABC 后再逐滴加入硫酸铜溶液，a~b段固体质量减少，故是铁与 稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，所发生的化学方程式为 单元小结 Fe十HSO4一FeSO4十H2个；a~b段铁和硫酸反应，会 知识体系构建 导致溶液质量逐渐增加，A正确；b~d段固体的质量增加， 说明铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的 ①金属光泽②较大③较高“④延展“⑤导电“⑥导热 ⑦金属⑧非金属⑨大⑩强①低于②一氧化碳（或： 溶质是硫酸亚铁，（点时溶液中的溶质还有铁和硫酸铜反应 生成的硫酸亚铁，故b、c点溶液中溶质种类相同，B错误；d C0)B停止加热黑⑤变浑浊⑥3C0+Fe,0,高温 点时固体质量不再改变，说明d,点铁已经全部反应，故b、c、 2Fe+3CO2⑦焦炭⑧化合物9化合物④氧气（或O2) d点对应固体中加入稀硫酸，d点没有气泡产生，C错误；d @水蒸气（或H,O)②成分⑧温度④湿度④酸碱性 点时铁全部参与反应，故c点溶液中铁元素的质量小于d 四刊矿物油⑦油漆國合金」 点溶液，D正确。 高频考点集训 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.A解析：生铁和钢的含碳量不同，前者高于后者，A正确； 1.氧气（或O2)水蒸气（或H2O)“氧化铁（或Fe,O) 合金的硬度大于组成纯金属的硬度，黄铜比纯铜硬度大，B 错误；金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体，C错 2.(1)使铁与氧气和水隔绝 误；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，只有少数 (2)①表面洁净和干燥②表面覆盖一层保护膜③改变 很不活泼的金属元素如金等以单质形式存在，D错误。 金属的组成与结构 2.C解析：“打成薄片”增大反应物的接触面积，加快反应速 1.A 率，A正确；“铁片为胆水所薄”是铁和硫酸铜反应生成硫酸 2.(1)与水接触(2)试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小 亚铁和铜，属于置换反应，B正确；“上生赤煤”指铁片上生成 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)CD 了红色的铜，C不正确；“浸铜之法”可知，铁能和铜和化合物 3.A 溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。 4.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） 3.D解析：合金比组成它的纯金属的硬度大，A正确；合金一 (4)6HCI+Fe,O =2FeCls+3H,O 般比组成它的纯金属的熔，点低，青铜熔点低于铜，是因为铜 5.A 中熔入锡，B正确；由青铜及其组分金属性质一览表可知，青 6.(1)0(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 铜的颜色呈金黄色，C正确；铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,化学反应前后元素的种类不变，由铜与O2、 H2O、二氧化碳反应生成，D错误。 4.C解析：金属活动性顺序为Zn>Sn>Cu,向CuCl2和 SCl2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成 氯化锌和铜，CuCl2反应完，锌才能与SnCl2反应生成氯化 锌和锡，滤渣中有Cu、Sn、Zn,A、B错误；锌是过量的，滤液 中溶质只有ZCl2,C正确；锌是过量的，滤液中溶质一定有 ZnCl2,不可能有CuCl2,D错误。 5.(1)Fe(或铁元素)(2)导热(3)物质的组成成分不同 擦干（或涂油）Fe2O3+6HC1一2FeCl3+3H2O (4)排尽设备内空气，防止爆炸CO(或一氧化碳) 6.(1)氧气和水(2)吸水(3)排尽装置内空气，防止加热时 发生爆炸(4)56(m:一m1) 27 解析：(1)铁粉在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、 水共同作用的结果。(2)装置B利用了浓硫酸的吸水性，能 吸收水分，作千燥剂。(3)氢气具有可燃性，与空气混合加 热易发生爆炸，因此步骤③中先通入一段时间H2的目的是 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。(4)铁绣主要成分 是氧化铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，浓 硫酸具有吸水性，因此装置B增重的质量为生成水的质量， 即m2一m1,设生成铁的质量为x。 Fe,O,十3H,高温2Fe十3H,0 11254 xn2一n1 112 542-m1 x56(m2-m) 27 7.B 8.D解析：实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防 止对实验造成千扰，A正确；若向甲、乙试管加入稀盐酸，只 有锌片表面能产生气泡，B正确；若向乙试管加入ZnSO4溶 液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，C正确； 向甲、乙试管加入AgO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反 应，说明了金属活动性锌>银，铜>银，但无法确定锌和铜 的活动性强弱，D错误。 9.(1)将铁矿石中二氧化硅转化为炉渣除去(2)ABC (3)Mg+Cu(NO3)2-Cu+Mg(NO3)2Ag、Cu、Zn Zn(NO)2 解析：(1)石灰石能将铁矿石中二氧化硅转化为炉渣除去 (2)Cu与MgSO,溶液、FeSO,溶液均不反应，说明铜最不 活泼，但无法验证镁和铁的活动性强弱，D不合理。(3)四种 金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Zn、Cu、Ag,则向 Cu(NO)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，镁先与硝酸 铜反应生成铜和硝酸镁，然后锌再与硝酸铜反应生成铜和 硝酸锌，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤 液和滤渣，则硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜，滤液 中一定有硝酸镁，一定发生反应的化学方程式为Mg十 Cu(NO3)2Cu十Mg(NO3)2;向滤渣中加入一定量的稀 盐酸，有气泡产生，则滤渣中还一定有锌，滤液中可能含有 的溶质是硝酸锌。 10.B解析：甲实验中，根据金属活动性铁>铜，铁与硫酸铜 反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，A 错误；该反应遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不 变，则反应后电子秤的示数为230.5g,B正确；实验乙中， ①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈：②号试管中 铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触 不生锈，对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接 触，一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，C、D错误。 11.(1)①试管②水和氧气 (2)Fe+2HCI一FeCl2+H,个(3)刷漆（或涂油等） 解析：(1)②一周后，观察A(与水和氧气同时接触)、B(与 氧气隔绝)、C(与水隔绝)中的铁钉，只有A中的铁钉出现 了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触 的结论。(2)产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气。(3)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条 件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。 易错易混集训 1.A2.D 3.BC解析：实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳，是为 了排除装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A正确；玻璃 管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化 碳，不属于置换反应，B错误：由于一氧化碳并没有燃烧，不 能说明一氧化碳具有可燃性，该实验说明了一氧化碳具有 还原性，C错误；一氧化碳有毒，在C处将其，点燃或用气囊收 集以防止污染空气，D正确。 4.C解析：生成氢气质量相等时，消耗铝和镁的质量比是 18：24,因此最终铝反应生成的氢气较多，A不正确；铁和 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，溶液的质 量增大，B不正确；反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量 相等，最终镁反应生成的氢气较多，C正确；分别向等质量的 铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，最终铁反 应生成的氢气较多，D不正确。 5.B解析：铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸 亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色， 则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸 锌，A不正确：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有 银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁， 所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，B正确；铁和硝酸银 反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸 锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一 定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的 固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，C不正确；铁和硝 酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式F十 2AgNO3一Fe(NO3)2十2Ag可知，每56份质量的铁完全 反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质 11.(1)07碘(2)BD 量，D不正确。 12.(1)4少吃甜食、勤刷牙（合理即可）(2)一氧化碳、二氧 6.A解析：a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，56份质 化硫、氮氧化物(3)贫血(4)蛋白质尿素 量的铁完全反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减 第三节远离有毒物质 小，A错误；b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶 质为硝酸铜和硝酸亚铁，B正确；C,点时铁和硝酸铜反应生 江.热浓硝酸重金属盐甲醛化学酒精高温紫外 成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，C正 线蛋白质 确；d,点表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的 2.一氧化碳（或CO)尼古丁 固体混合物，D正确。 1.A 7.C解析：对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说 2.(1)A(2)C(3)灼烧闻气味 明铁生锈一定要有水参加，A正确；对比乙、丙，乙中没有氧 3.A4.C5.A6.B7.C8.C9.A10.D 气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参 11.(1)AgCI (2)BaSO,HCI Ba2 (3)BD 加，B正确：对北甲、乙，乙中没有氧气，而甲中没有水，均不 12.(1)白色至淡黄色粉末、无臭（合理即可）(2)高盐 生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，C错误；对比丙、 (3)2HNO2—H2O+N2O3↑(4)BCD 丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，D正确。 (5)人工接种发酵的泡菜中亚硝酸盐含量比自然发酵的泡 第五单元化学与健康 菜中亚硝酸盐含量高（合理即可） 跨学科实践活动4 第一节食物中的有机物 空间站中“再生生保系统”方案设计 1.碳元素氢氧氮甲烷（或CH)一氧化碳、三氧化 1.D 碳、碳酸、碳酸盐 2.(1)过滤(2)正(3)吸附(4)2CO2+4KO2 2.(1)凝聚(2)烧焦羽毛 3.夜盲症坏血病.骨骼和牙齿 2K,C0,+30,4H,+C0,570580K2H.0+CH,减 1.B2.B3.B4.B5.A6.D7.B8.D 少了二氧化碳的排放 9.(1)①③②(2)维生素 3.(1)过滤(2)太阳 10.A解析：黄铜、浓硫酸、石灰石都属于混合物，A正确：干 (3)2NaC10,△2NaC1+30,+ 冰是固体二氧化碳，不属于有机物，B错误；水属于化合物， (4)除了能消耗掉二氧化碳，还能生成氧气，能供给呼吸 C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，D错误。 (5)N2 11.B解析：浓盐酸敞口有白雾产生，A错误；灼烧可使蛋白 单元小结 质变性失去活性，会产生白色固体，B正确；灼烧棉线有烧 纸气味，灼烧羊毛线有烧焦羽毛气味，C错误；锌片、铜片插 知识体系构建 入稀盐酸中，锌片表面快速产生大量气泡，铜片表面无明 ①碳（或C)②甲烷（或CH,)③蛋白质④油脂⑤糖类 显现象，D错误。 ⑥维生素⑦0.01%⑧氧、碳、氢、氮（或O、C、H、N) 12.A13.A 14.(1)物理变化过滤(2)蛋白质元素石膏(3)A ⑨骨质疏松（或佝偻病）⑩缺铁性贫血①生长迟缓、发育 不良②甲状腺肿大⑧重金属盐④黄曲霉素 15.(1)3:1(2)氧H2O2(3)淀粉 ⑤一氧化碳（或C0) 第二节化学元素与人体健康 高频考点集训 1.碳氢氧钙 1.D2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.A9.D 2.发育不良或佝偻病骨质疏松缺铁性贫血甲状腺肿大 10.(1)糖类（或油脂或无机盐）(2)不科学饼干中含糖类、 生长迟缓发育不良 油脂、无机盐，缺少蛋白质和维生素、水，营养不均衡 1.A2.D3.A (3)会产生异味，也可能会产生一些有害物质(4)存放于 4.C解析：水是人体中含量最多的物质，人体细胞中的氧元 干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直 素主要来自水，A错误；磷元素是人体中的常量元素，B错 射，可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存 误：幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，C正确；由人 更长的时间(5)钙（或Ca) 体细胞中元素含量图，硫和钾等一共占1.70%，D错误。 易错易混集训 5.A6.C7.C8.B9.D10.C 1.A2.C3.C4.B5.B 27