6.3 化学与农业生产-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三节化号 自主预习 1.农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以 作为肥料。化肥对促进 、保障国 家粮食安全起到了重要作用。 2. 和 是最主要的 化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的 是 种类 化学成分 主要作用 尿素[CO(NH)2]、 促进植物 生长茂盛，使叶色 氦肥 氯化铵(NHCI)、硝 浓绿，提高植物蛋 酸钠(NaNO,)等 白质含量 促进作物生长，可以 磷酸钙[Ca(PO,)2] 磷肥 柔 增强作物的 能力 可以保证各种代谢 硫酸钾(K2SO,)、 过程顺利进行，促 钾肥 氯化钾(KCI)等 进植物生长、增强 能力 磷酸二氢铵 复合 (NH4H2PO4)、硝 能同时均匀地供给 肥料 作物几种养分 酸钾(KNO3)等 3.碳酸氢铵(NH HCO3)、硝酸铵(NHNO3)、碳 酸铵[(NH)CO3]、氯化铵(NH,Cl)、硫酸铵 [(NH4)2SO4]的成分里都含有 统称为铵态氮肥。由 和 构成的化合物，称为铵盐。 4.常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或 合成的，例如波尔多液就是用胆矾( )、 和水混合制得的。 √基础夯实 知识点一化肥的种类及作用 1.(2024·贵州中考)合理使用化学肥料，可提高 第六单元化学与社会发展 字与农业生产 农作物产量。下列物质属于磷肥的是() A.CO(NH2)2 B.MgSO C.KCO D.Ca(H2 PO)2 2.(2024·潍坊中考)某无土栽培营养液中含有 Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等， 其中属于复合肥料的是 ( A.Ca(NO3)2 B.KNO C.NH,CI D.Ca(H2PO)2 3.(2024·泰安中考)稻田里的水稻出现了倒伏 现象，为解决该问题可施用的化肥是( ) A.K2 SO B.Ca(H2 PO,)2 C.CO(NH2)2 D.NH CI 4.(2024·广西中考节选)某研学小组进入柑橘 园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质 受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答 问题： (1)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵 (NH,HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行 比较，相同质量的两种氨肥中，含氮量较高的 是 (2)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土 壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥 既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫 害能力，该钾肥是 (填字母)。 A.碳酸钠B.氢氧化钙C.碳酸钾 知识点二常见化肥的鉴别及施用注意事项 5.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的 气体能使石蕊试液变蓝色。则溶液X中一定 含有的微粒是 () A.CI B.CO C.Ca2 D.NH 6.(2025·泰安肥城月考)《群芳谱》：“谷雨，谷 得雨而生也。”谷雨前后，为促进农作物生长， 应追加肥料。下列关于化肥的说法不正确的 是 ( A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 B.铵态氮肥不能与草木灰混用 C.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生 长状况 D.合理施用化肥，防止水体富营养化 97 练测考九年级化学全一册 知识点三农药 7.下列关于化肥和农药的说法正确的是() A.农药施用后，会通过农作物、农产品等发 生转移 B.农药本身有毒，应该禁止施用农药 C.当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用 CO(NH2)2 D.硝酸铵(NH4NO3)能与碱性物质混合施用 ☑综合运用 8.(2024·德阳中考)尿素是一种优良的氮肥， 其化学式为CO(NH2)2。下列说法错误的是 () A.尿素的相对分子质量是60 B.尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1 C.尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D.尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 9.(教材P121·素材改编)波尔多液是农业上 常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配 制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而 得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的 是 () A.选用铁制容器配制波尔多液 B.配制波尔多液时有热量放出 C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 10.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实 现的是 ( ) 选项 甲 A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH,HCO B Ba(NO3)2 KC1、(NH)2SO AgNO NHCI、NH NO D NaCl K2SO4、KNO 11.(2024·泰安东平期末)合 碳酸氢铵 (NHHCO) 理使用化肥对于“发展粮 净重：50kg 食产业，助力乡村振兴”具 注 ※ 有重要意义。 项怕湿怕热 (1)某肥料包装袋的部分 XX化肥有限公司 说明书如图，据图回答问题： ①该化肥属于 (填字母)。 A.氨肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥 98 ②由说明书的“注意事顶”，推测该化肥可能 具有的性质是 (写出一点即可)。 (2)为给蔬菜大棚补给CO2,设计了如下方 案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学 式用“X”表示)装入塑料桶内，悬挂在高处， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵。发生 反应的化学方程式为X+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+2H2O+2CO2个，则X的化 学式为 ;生成的(NH,),SO不宜 与Ca(OH),混合施用的原因是 (用化学方程式表示)。 √素养培优 12.(科学态度与责任)(2024·德州中考)阅读 下面材料，请根据材料所提供的信息回答相 关问题。 氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气 的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨 气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时 吸收大量的热。工业上，以氨气和氢气为原 料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下 合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取 氨气：2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl,+ 2NH3↑十2H2O,实验室快速制取氨气的方 法是将浓氨水滴到固体NaOH上或加热浓 氨水。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝 酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化 肥、制药、合成纤维等领域。 (1)氨气的物理性质有 (写出一条 即可)。 (2)液氨可用作制冷剂，主要是因为 (3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学 肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营 养元素是 (填元素符号)。碳铵、氯 化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合 施用，原因是 (4)储存浓氨水的方法是第六单元化学与社会发展 第一节 化学与材料研制 1.玻璃陶瓷水泥SiO2NaCO3CaCO 2.棉花羊毛塑料合成纤维合成橡胶石油 白色污染 3.玻璃钢 1.C2.C3.A4.CD 5.(1)马鬓(2)AC(3)环保（合理即可） 6.A7.C8.A9.C10.B 11.(1)过滤(2)灼烧闻气味合成(3)温度 (4)蛋白质分子在不断运动(5)NaC1 12.(1)A12O3(或氧化铝)(2)硬度大（或相对密度较小） (3)液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高 温部件) 第二节化学与能源开发 1.煤石油天然气太阳能潮汐能地热能风能 核能 2.(1)制取原料来源广热值高充分燃烧产物为水 (2)电解水制备氢气的能耗问题（成本高）氢气的储存和 运输等问题（安全问题） (3)寻找光催化剂，使水在光照条件下分解 3.化学.电光热电 1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.B 9.1)2H,0通电2H,++0,+(2ac (3)分子之间存在间隔(4)低温液态(5)化学 (6)作燃料（合理即可） 10.(1)①小于②Ⅱ(2)N2+3H22 NHa cab (3)4:3化学能转化成电能 第三节化学与农业生产 1.NPK农作物增产 2.氮肥钾肥磷肥复合肥料茎、叶抗寒、抗旱抗病 虫害和抗倒伏 3.铵根离子（或NH)铵根离子酸根阴离子 4.CuSO4·5H2OCaO 1.D2.B3.A 4.(1)尿素[或CO(NH2)2](2)酸C 5.D6.C7.A8.B9.A10.D 11.(1)①A②受热易分解(2)H2SO, (NH )2SO,+Ca(OH)2 -CaSO,+2H2O+2NH3 12.(1)无色（合理即可）(2)液氨汽化时吸收大量的热 (3)N铵盐与碱会发生反应，使肥效降低(4)密封保存 28 第四节化学与环境保护 江，工业废水农业用水生活污水 2.(1)一氧化碳（或CO)二氧化氮（或NO2)二氧化硫（或 SO,)可吸入颗粒物 (2)温室效应二氧化碳（或CO2)臭氧空洞 二氧化硫 (或SO2)二氧化氮（或NO2) 3.绿色化学 1.C2.B3.C4.D 5.(1)氧气不足，汽油不充分燃烧会产生一氧化碳 (2)不可再生(3)2C0+2N0催化剂2C0,+N,(4④AC 6.A 7.(1)MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2↑(2)B 8.A9.C 10.B解析：探究燃烧条件实验时，该实验白磷燃烧生成的五 氧化二磷排放到空气中会污染空气，A错误；探究燃烧条 件实验时，该实验是在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的 五氧化二磷不会污染空气，B正确；硫在氧气中燃烧时，反 应生成的二氧化硫会污染空气，C错误；盐酸与Na2SO3反 应生成的二氧化硫会污染空气，D错误。 11.D 12.(1)pH试纸 (2)Fe2 (SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO (3)2600.2(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他 条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和 吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异 解析：(I)测定溶液的pH可使用pH试纸。(2)Fe2(SO,)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4,据 此书写化学方程式。(3)该实验的目的是比较两种吸附剂 的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种 类不同外，其他条件要保持一致，故x=260,y=0.2。 (4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对 比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为将废水的 pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进 行除磷实验，测定吸附率和吸附量。(5)从实验2数据判 断，“吸附剂X”应选择吸附剂B,其吸附率和吸附量比较 大，即除磷效果较好。(6)物质分离的一般思路为明确混 合物中的物质种类，分析各物质的在物理和化学性质方面 的差异，根据物质的性质不同确定物质的分离方法。 培优专题八物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.C 2.A解析：首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶 液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反 应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCI溶 液，A正确。KCO、NzCO,溶液与稀盐酸反应均能产生 气体，与氣化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别 应的化学方程式为BaCO3+2HC一BaC2+HO+CO2个. KzCO3、NaCO3,B错误。MgSO4溶液与NaOH、 (4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂 Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均 改为适量的试剂a。 没有明显现象，C错误。AgNO3溶液与NaCl、MgCl溶液 8.D解析：KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的 反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象， 水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2,D D错误。 不能达到实验目的。 3.A解析：CuCl2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反 9.B解析：I.木条不复燃，不能用于检验是否为氮气，也可 应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙是氢氧化钠溶液；硫酸铜能 能是二氧化碳等气体，不合理。Ⅱ.稀盐酸与氧化铜反应生 与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铜不能与 成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐 稀硫酸、B(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，则溶液X是硫 酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，合理。Ⅲ 酸铜溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。 CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯 4.(1)硫酸铜溶液(2)Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原 (3)BaC12+H2SO,—BaSO,￥+2HCI有白色沉淀生成 则，不合理。V.KCI易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、 解析：I.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，A是 过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分 硫酸铜溶液；Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到A十C→蓝 离出二氧化锰，合理。故选B。 色沉淀，C是氢氧化钠，A十B→无明显现象，B是疏酸，D是 10.D解析：N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃 氯化钡。 着的木条熄灭，A错误；C0能与足量的高温氧化铁粉末反 5.C解析：氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化 应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 铜，会把原物质除去，A错误；KCl易溶于水，MO2难溶于 原则，B错误；HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；硫酸能与氯 B错误：CO能与足量的氧化铜在加热条件下反应生成铜和 化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯 二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 化钡溶液反应，D正确。 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫 11.A解析：A.加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温 酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，D 度降低的是NHNO3,溶于水温度升高的是NaOH固体， 错误。 可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。B.除去二氧 6.B解析：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方 化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，因为当二氧化碳 法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存 (不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 在时，少量的一氧化碳不会燃烧，故选项错误。B.Na2CO3 不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。C.KO 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 和NC1的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。C. 温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变 KCO3能与过量的BCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 化较小，提纯含有少量KNO3的NaCI固体，硝酸钾含量较 钾，能除去杂质但引入了新的杂质氣化钡（过量的），不符合 少，不能形成饱和溶液，用加水溶解、降温结晶的方法分离 除杂原则，故选项错误。D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于 不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。D.变质 水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入C(OH)2溶 故选项错误。 液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 7.(1)过滤KCO3溶液(2)BD 钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确定原溶液中是 (3)BaCO,+2HC1-BaCl2+H2 O+CO2 否含有氢氧化钠，无法确定是否部分变质，故选项实验操 (4)加入过量试剂a改为适量的试剂a 作不能达到实验目的。 解析：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过 12.A解析：分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水 滤。试剂a是K,CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生 形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水 成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。(2)沉淀 温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不 B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶 变的是氯化钠，A能达到实验目的；加入过量的NaOH溶 液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次 液，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉 洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液或AgNO3和HNO,混 淀，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐 合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步 酸反应生成氯化镁，但剩余NCI溶液中引入了OH,B不 骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀 能达到实验目的；二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大 盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反 量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，C不能达到实验