培优专题7 金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分的探究&4.3 金属材料的锈蚀与防护-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

培优专题七 金属与盐溶液反 类型一金属与混合盐溶液的反应 1.(2024·达州中考)金属与盐溶液反应可用于 金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到 含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列 说法正确的是 () A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C.向滤液中加人稀盐酸，一定没有沉淀产生 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有 AgNO3和Zn(NO3)2 2.(2023·青岛中考)向含有硝酸银和硝酸铜的 废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过 滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量 与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的 是 () A.滤液可能呈蓝色 B.滤渣中至少含有两种物质 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D.向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀 生成 类型二混合金属与盐溶液的反应 3.(2025·淄博临淄月考)向盛有Cu(NO3)2溶 液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合 物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列 判断正确的是 A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 C.滤液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 可能含AgNO3 4.(2025·天津期末)向AgNO3和A1(NO3) 溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应 后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣 和滤液说法正确的是 () A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B.滤液中一定有Cu(NO3)2、A1(NO3)3和 Zn(NO)2 C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D.滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)? 类型三金属与盐溶液反应的图像分析 5.(2025·淄博周村区期末)某化学兴趣小组进 第四单元金属 应后滤渣、滤液成分的探究 行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属 活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实 验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中 加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随 反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法 中不正确的是 ) 析出固体质量/g 锌 氯化 亚铁 晒稀盐酸 硝酸银 溶液 溶液 甲 丙 反应时间/s 入 A.甲、乙、丙三个实验中都发生了置换反应 B.图丙实验中会观察到无色溶液变为蓝色 C.图丁中c点对应溶液所含的溶质一定只有 Fe(NO3)2 D.图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、 Fe(NO)2 6.(2025·泰安泰山区月考节选)某兴趣小组在 探究金属化学性质时，将铁粉加入盛有一定 量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 加入 产生 铁粉 稀盐酸无色气体 充分反应 滤渣 过滤 AgNO,和Cu(NO2 滤液 的混合溶液 (1)滤液中一定含有 (填化学式)。 (2)小组同学继续实验，取少量滤渣于烧杯中 逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫 酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与 加入溶液的质量关系如下图所示。请写出α ~b段所发生的反应方程式 ;下列说法正确的是 （填字母)。 A.a~b段溶液质量逐渐 ↑烧杯中固体的质量g 增加 B.b、c点溶液中溶质种类 6 不相同 C.b、c、d点对应固体中加 人稀硫酸，均有气泡 0 加入溶液的质量g 产生 D.c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 75 练测考九年级化学全一册 第三节 金属材 √自主预习 1.导致钢铁锈蚀的因素：钢铁的锈蚀主要是铁 与空气中的 等物质发生 化学反应的结果。钢铁的成分以及环境的温 度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因 素。钢铁锈蚀后会生成铁锈（主要成分是 )。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁 制品与空气和水的接触，还会把空气和水分 保留在钢铁制品的表面进一步加速锈蚀。因 此，当钢铁制品表面生锈时，应及时除锈并做 防锈处理。 2.减缓钢铁锈蚀的方法 (1)防锈的原理：破坏生锈条件， (2)防止铁制品生锈的具体方法： ①保持铁制品 ②在铁制品 ,如喷漆、涂 油、搪瓷、电镀、烤蓝等； ③ ,制成耐腐蚀的合金， 如制成不锈钢等。 ☑基础夯实 知识点一导致钢铁锈蚀的因素 1.(2025·沈阳期末)为了探究铁生锈的条件和 影响因素，做了如图所示的实验。依据所学 知识分析下列说法不正确的是 ( 导煮沸并 迅速冷 却的蒸 表面 棉花 一沾有 -干燥剂 馏水 水 盐酸 水 ① ① ③ ④ A.试管①③对比即可得出铁生锈条件 B.②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目 的是除去蒸馏水中溶解的氧气 C.试管④⑤的生锈速率比③快 D.铁钉浸没在植物油中不易生锈 2.铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为 广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产 生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以 下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条 件进行了探究。请回答以下问题。 76 料的锈蚀与防护 煮沸井 空气 空气 迅速冷 空气 一棉花和 却的蒸 干燥剂 馏水 蒸馏水更红墨水 一铁钉一 蒸馏水 A洁净的铁钉B 【探究过程】 (1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之 一是 (2)一段时间后可观察到U形管中液面不再 相平，产生该现象的原因是 (3)C中将蒸馏水煮沸的日的是 (4)以上装置 (填字母)的实验对比， 说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁 与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的 过程。 知识点二减缓钢铁锈蚀的方法 3.(2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止 钢铁锈蚀的是 () A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥 C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 4.(2025·日照质检)“共享单车”（如图）方便市 民出行，颇受人们的喜爱。 a.铝合金支架 b.塑料把手 c.橡胶轮胎 d.钢链条e.不锈钢车圈 (1)单车上标示出的部件中由金属材料制成 的是 (填字母)。 (2)为防止钢链条生锈，可采取的措施是 (3)自行车被雨淋湿后，为防止生锈，你应做 的是 (4)用稀盐酸除去金属表面铁锈的化学方程 式为 知识点三废旧金属的回收利用 5.(2024·西藏中考)青藏高原有丰富的金属矿 产资源。下列有关金属资源的利用和保护不 正确的是 A.将铁制品放在潮湿的空气里 B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 C.废旧金属回收利用可以节约金属资源 D有计划、合理地开采矿物是保护金属资源 的有效途径 6.(教材P83·图4一17改编)如图为铁制品循 环利用的示意图，根据图示回答： 三循环利用 ④ 治炼 制造 废弃 ① ②1 铁矿石 生铁 铁制品 废旧金属铁 (1)一定发生化学变化的过程是 (填 序号)。 (2)如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化 学方程式是 (3)铁锅作炊具主要是利用了金属的 废旧金属“循环利用”的意义是 √综合运用 7.(2024·辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保 护的说法不正确的是 ( A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 8.(2024·呼和浩特中考)（多选）“沉睡三千年， 一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊 了全世界。出土的青铜器表面锈蚀物分为无 害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如 铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层 成分如图所示，下列叙述正确的是( Cu2O Cu2(OH)2CO (铜绿) Cuz(OH)Cl (粉状锈) CuCl A.图中的CuCI和粉状锈均是有害锈 B.形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与 02无关 C.青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未 变化 D.保护青铜器最重要的是防氯 9.(2025·福州期中)为探究铁锈蚀的因素，小 组设计了如图一装置，检查气密性，将5g铁 粉和2g木炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入 2mL饱和NaC1溶液后，再将一支装有5mL 第四单元金属 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图。 下列说法错误的是 ) 压强 传感器 台式 、温度 数据 电脑 传感器采集器 500mL三颈烧瓶 图一 ↑温度℃ 压强/kPa 0t1 久44时间s04 24时间s 图二 图三 A.根据图二可知，铁生锈放热 B.氯化钠的存在会加速铁的锈蚀速率 C.t2时刻温度开始降低的原因是铁锈蚀反 应已经停止 D.t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀反 应引起三颈烧瓶内压下降，注射器中稀盐 酸入三颈烧瓶生成新的气体 10.(2024·长春中考)实验是化学研究的重要 手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实 验装置，约一周后能观察到明显现象。小组 同学对部分实验进行了改进，使出现明显现 象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置 如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 空气 空气 植物油 干燥剂 装家 棉花 铁钉 蒸馏水 铁钉 A B 生锈 未生锈 未生锈 图1 干燥剂 H02溶液 光亮 光亮 铁丝 铁丝 MnOz 干燥剂 图2 (1)图1实验中，对比 (填字母)可 知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现 象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显 现象，其主要原因是 77 练测考九年级化学全一册 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了 实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验 设计的不足之处 (答一 条即可)。 11.(2024·徐州中考)蒸汽眼罩是常见的缓解 眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂 (含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等) 能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如 下探究 (1)向发热剂中加人适量硫酸铜溶液，观察到 有红色固体出现，说明发热剂含有 发生反应的基本反应类型为 (2)发热剂发热的原理是铁粉与 反 应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不 明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发 热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活 性炭具有 性。 (3)取足量发热剂测定空气 中氧气的含量，装置如图， 气密性良好。广口瓶容积菊 水 为150mL,量筒内水的体 积为50mL。一段时间后，打开弹簧夹，进入瓶 内的水的体积最多为 mLe (4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请 列举一条： 素养培优 12.(科学态度与责任)小花同学发现自己的铜 制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄 清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小 花与她所在化学实验小组的同学进行了如 下探究实验： (1)探究铜绿的组成 【查阅资料】“铜锈”主要成分是Cu(OH)CO (俗称铜绿)，铜绿受热易分解 【实验设计】①小花同铜绿 学从铜制眼镜框上取 下适量的干燥铜绿， 澄清 按如图所示装置进行 石灰水 实验。在实验过程中观察到：试管口有水珠 78 出现，说明了铜绿中含有 元素；澄 清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。 ②小阳取下少量试管内反应后的剩余物放 入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后， 溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。 【实验结论】铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、 铜元素组成。 (2)探究铜生锈的条件 【查阅资料】①铜绿受热会分解成三种氧化 物，写出铜绿分解的化学方程式： ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙 固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸 收二氧化碳气体，常用碱石灰除去二氧化碳 气体和水蒸气。 【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探 究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探 究”实验，实验如图所示。将四小块铜片分 别按如图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 二氧化碳 铜片 铜片不生锈 干燥的 -空气 -铜片 铜片不生锈 空气 碱石灰 铜片不生锈 铜片 盟氢氧化 钠溶液 蒸馏水 月 铜片生锈且 铜片 水面附近锈 蒸馏水 蚀最严重 【实验结论】铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、 等物质共同作用的结果。写出试 管中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式：相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气 质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，则等质量的 Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁>铁，B错误。向一 定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，当达到 饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不 变，C正确。稀硫酸显酸性，加水稀释，溶液始终显酸性，H 不可能大于或等于7，D错误。 5.D解析：根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的 盐酸，同时消耗金属的质量关系为FC>Mg>Al,故溶液质 量增加关系为Fe>Mg>Al,A正确；金属与酸反应时氢气 来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终 生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质 量为Al<Mg<Fe,B正确；金属活动性为Mg>AI>Fe,则 镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最 后是铁；金属足量，最后生成的氢气的质量相等，C正确；金 属活动性为Mg>A>F,所以相同时间消耗金属的质量关 系为Mg>A>Fe,根据化学方程式的质量关系可知消耗相 同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al,D 错误。 培优专题六金属活动性顺序的验证与探究 1.C解析：Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析 出，而Z没有变化，金属活动性Y>Ag>Z;把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，金属活动性 X>H>Y。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、 Y、Z。 2.D解析：①Y+H2SO4→YSO4+H2个，Z和H2SO,不 反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后 面，即Y>H>Z;②Z十2XNO3→Z(NO3)2+2X,说明Z 的金属活动性比X强，即Z>X;则X、Y和Z的金属活动性 顺序为Y>ZX。 3.AC解析：铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反 应，说明了金属活动性：铁>铜，A正确；铁、铜均不与蒸馏 水反应，B错误；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明 了金属活动性：铁>铜，C正确；铁、铜均不与澄清石灰水反 应，D错误。 4.B解析：将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明Sc 能与盐酸反应，A正确；由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅 用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱， B错误；将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生 气泡，说明了Sc的活动性强于Ti,C正确；仅用钛和CuSO 溶液，根据能否反应，能比较钛和Cu的活动性强弱，D 正确。 5.C6.B 7.D解析：金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去金属 表面的氧化膜，A正确。铜、银与稀硫酸均不反应，该组实 验不能判断铜、银的金属活动性顺序，B正确。铁丝能与稀 硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，活动性顺序 为铁>氢>铜、银；将试管中的溶液换为硫酸铜溶液，无明 26 显现象，说明银的金属活动性比铜弱，即金属活动性铜> 银，可达到实验目的，C正确。将b试管中的溶液换为硫酸 铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属活 动性：铁>铜；铜、银与稀硫酸均不反应，无法比较铜、银的 金属活动性，不能达到实验目的，D错误。 8.D解析：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加 不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性 比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明 了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱 是Y、Fe、X、Ag;所以金属X可能是Cu,金属Y可能是Zn。 故选D。 9.AD解析：①中铁能和硫酸铜反应置换出铜，说明铁比铜 活泼；②中铜能和硝酸银反应置换出银，说明铜比银活泼， 对比实验①②，能验证金属活动性Fe>Cu>Ag,A正确；① 能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位 于氢后面，不能验证铁的活动性最强，B错误；②能说明铜比 银活泼，③中铁能和硫酸反应生成氢气，说明在金属活动性 顺序中，铁的位置位于氢之前，不能说明银的活动性最弱，C 错误；若试管⑤中X为C,Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸 反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼；②能 证明铜比银活泼，能验证金属活动性F>CuAg,D正确。 培优专题七金属与盐溶液反应后滤渣、 滤液成分的探究 1.C解析：将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸 铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色 滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有 Ag、Cu,不一定含有Zn,A不正确；向滤渣中加入稀盐酸，不 一定有气泡产生，因为银和铜都不能和稀盐酸反应，B不正 确；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因为滤液中 不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含Cu(NO3)2、 AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D不正确。 2.C解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的 锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应 完，若还有锌粉，锌才能与Cu(八NO3)2反应生成硝酸锌和 铜。根据化学方程式，每65份质量的锌可置换出216份质 量的银，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤 渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两 个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，A正确： 滤渣中至少含有银、铜两种物质，B正确；锌可能有剩余，向 滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，C错误；由于发生了 上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀 盐酸，一定没有白色沉淀生成，D正确。 3.C解析：锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱， 向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的 混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸 铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确 定反应进行的程度，可能含有锌，A错误，B错误；锌能与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中 (3)导热性保护金属资源 一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3,C正确，D错误。 7.C8.AD9.C 4.B解析：由金属活动性顺序A>Zn>Cu>Ag,向AgNO 10.(1)AB(2)左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 和Al(NO3)3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌和铜均 (3)能够提供充足的氧气(4)没有对比实验 不能与A1(NO3)3溶液反应，锌优先与AgNO3反应，锌反 11.(1)铁粉置换反应(2)氧气、水吸附(3)30 应完，若还有AgNO3,铜才能与AgNO3反应；充分反应后 (4)发热剂中氯化钠、活性炭的含量（或铁粉是否变质、蒸 过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液中含有硝酸铜，说明发生 汽眼罩的外包装的密封性能是否好等) 了铜和硝酸银的反应，但无法确定反应进行的程度。滤渣 12.(1)①氢、氧（或H,O)碳、氧（或C、O)②铜（或Cu) 中一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生， (2)【查阅资料1C(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ A错误；滤液中一定有Cu(NO)2、A1(NO3)3和Zn(NO)2,B 【实验结论】水蒸气（或HO)2NaOH+CO2 正确；滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定不含Zn,C错误； Na2 CO2+H2O 滤液中可能含有AgNO3,一定有Zn(NO3)2,D错误。 5.C解析：将丙中试管内的物质过滤，滤液中一定含有硝酸 跨学科实践活动3揭秘“暖宝宝” 铜，可能含有硝酸银，并向滤液中加入乙中剩余的铁，由图 1.A 丁可知，Ob段、b一c段析出固体的质量不同，说明发生了 2.C解析：封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的 铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，（点可能是铁和硝酸铜 材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，C错误。 恰好完全反应或铁有剩余，此时图丁中c点对应溶液所含 的溶质一定只有Fe(NO3)2;但也可能是铁的量不足，此时 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2, C错误。 3.(1) 6.(1)Fe(NO3)2 (2)A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈 (2)Fe+H,SO-FeSO,+H,AD (3)0(4)食盐能加快铁粉生锈的速率 解析：(2)取少量滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间 (5)2、3、4(6)ABC 后再逐滴加入硫酸铜溶液，a~b段固体质量减少，故是铁与 稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，所发生的化学方程式为 单元小结 Fe十HSO4一FeSO4十H2个；a~b段铁和硫酸反应，会 知识体系构建 导致溶液质量逐渐增加，A正确；b~d段固体的质量增加， 说明铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的 ①金属光泽②较大③较高“④延展“⑤导电“⑥导热 ⑦金属⑧非金属⑨大⑩强①低于②一氧化碳（或： 溶质是硫酸亚铁，（点时溶液中的溶质还有铁和硫酸铜反应 生成的硫酸亚铁，故b、c点溶液中溶质种类相同，B错误；d C0)B停止加热黑⑤变浑浊⑥3C0+Fe,0,高温 点时固体质量不再改变，说明d,点铁已经全部反应，故b、c、 2Fe+3CO2⑦焦炭⑧化合物9化合物④氧气（或O2) d点对应固体中加入稀硫酸，d点没有气泡产生，C错误；d @水蒸气（或H,O)②成分⑧温度④湿度④酸碱性 点时铁全部参与反应，故c点溶液中铁元素的质量小于d 四刊矿物油⑦油漆國合金」 点溶液，D正确。 高频考点集训 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.A解析：生铁和钢的含碳量不同，前者高于后者，A正确； 1.氧气（或O2)水蒸气（或H2O)“氧化铁（或Fe,O) 合金的硬度大于组成纯金属的硬度，黄铜比纯铜硬度大，B 错误；金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体，C错 2.(1)使铁与氧气和水隔绝 误；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，只有少数 (2)①表面洁净和干燥②表面覆盖一层保护膜③改变 很不活泼的金属元素如金等以单质形式存在，D错误。 金属的组成与结构 2.C解析：“打成薄片”增大反应物的接触面积，加快反应速 1.A 率，A正确；“铁片为胆水所薄”是铁和硫酸铜反应生成硫酸 2.(1)与水接触(2)试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小 亚铁和铜，属于置换反应，B正确；“上生赤煤”指铁片上生成 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)CD 了红色的铜，C不正确；“浸铜之法”可知，铁能和铜和化合物 3.A 溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。 4.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） 3.D解析：合金比组成它的纯金属的硬度大，A正确；合金一 (4)6HCI+Fe,O =2FeCls+3H,O 般比组成它的纯金属的熔，点低，青铜熔点低于铜，是因为铜 5.A 中熔入锡，B正确；由青铜及其组分金属性质一览表可知，青 6.(1)0(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 铜的颜色呈金黄色，C正确；铜锈的主要成分为