4.2 第2课时金属与盐溶液的反应-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 第2课时 金属 自主预习 1.置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。通式为A十BC—B十AC。 2.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠 ,它的活动性越强。 (2)位于 的金属能置换出稀盐酸或 稀硫酸中的 (3)位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里 出来。 3.金属与盐溶液的反应 实验操作 现象 化学方程式 浸入溶液中的铁钉表 铁钉浸入 面覆盖一层 色 硫酸铜溶 的固体，溶液由 液中 色逐渐变为 色 将打磨过 溶液中的铝丝表面覆 的铝丝浸 盖一层 色的固 入硫酸铜 体，溶液由 溶液中 逐渐变为无色 浸入溶液中的铜丝表 铜丝浸入 面覆盖一层银白色固 硝酸银溶 体，溶液由无色逐渐 液中 变为 色 铁丝浸入 硫酸铝溶 无明显现象 液中 √基础夯实 知识点一金属与盐溶液的反应 1.(2024·德州中考)小聪同学利用如图所示装 置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观 察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐 70 与盐溶液的反应 变为蓝色，则X溶液可能是 铜片 一X溶液 A.ZnSO4溶液 B.AlCL3溶液 C.AgNO3溶液 D.MgCl2溶液 2.(2024·青岛中考)《神农本草经》中有石胆 “能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是 CuSO4·5H2O,溶于水得到硫酸铜溶液。下 列说法正确的是 () A.石胆溶于水，溶液呈黄色 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石胆也能化锌为铜 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 3.(2024·陕西中考)化学课堂上，老师为同学 们演示了如图所示的实验。 一铜丝 一铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 鲁AgNO,溶液 国 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 到的两个现象分别是 ,发生反应的 化学方程式是 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中 的溶质一定有 (填化学式)。 知识点二金属活动性顺序的应用 4.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有 “石硫黄能化金银铜铁，奇物”的记载，描述了 硫与金属的反应。金、银、铜、铁四种金属中， 活动性最强的是 ) A.铁 B.铜 C.银 D.金 5.(2025·青岛城阳区期末)下列事实不能说明 铁比铜活泼的是 () A.导线多用铜丝，很少用铁丝 B.将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 C.《神农书》中记载“湿法炼铜”：胆矾水可浸 铁为铜 D.将铁和铜分别放入足量稀盐酸中，只有铁 表面有气泡 6.(2023·菏泽中考)碲化镉薄膜电池是一种重 要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备 是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中 加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然 后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出 镉，下列金属的活动性顺序正确的是() A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 7.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证 铁、铜、银三种金属活动性强弱的是() A.CuSO4溶液、Fe、Ag B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 8.(2025·临沂兰山区期末)小明为验证Cu、 Ag、Mg三种金属的活动性顺序，做了以下两 组实验 MgSO4 AgNOs H2S04 H2SO4- 溶液 溶液 镁片每铜片 银片每 国铜粉 甲 (1)能达到实验目的的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)图甲中镁片与稀硫酸发生反应的实验现 象是 ,化学方程 式为 (3)图乙中反应的化学方程式为 (4)以上实验最终验证了Cu、Ag、Mg三种金 属的活动性顺序，请再设计一种方案验证 Cu、Ag、Mg三种金属的活动性顺序，你选择 的试剂是 综合运用 9.(教材P79·T4变式)湿法炼铜是我国古代炼 铜方法之一，其原理是利用铁与硫酸铜溶液 反应，其反应的示意图如图所示，下列有关说 法不正确的是 Fe Fe2+ Cu2 铁片 硫酸铜溶液 铁片 铜号 硫酸亚铁溶液 第四单元金属 A.构成铁的微粒是铁原子 B.每个铜离子带两个单位的正电荷 C.构成硫酸亚铁的粒子是Fe2+和SO D.从微观角度看，反应过程中实际参加反应 的粒子是Fe、Cu+和SO 10.(2023·呼和浩特中考)某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所 示探究实验。 稀硫酸 ZnS04 Fe围 Fe-溶液 甲 下列有关实验的说法不正确的是 ( A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生 气泡，溶液由无色变为浅绿色 B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的 金属活动性强弱 C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可实现实 验目的 D.若a是Fe,b是CuSO4溶液，则无需甲试 管的实验也能实现实验目的 11.(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 () A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质 一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定 有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入 稀硫酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入 稀硫酸不可能有气泡产生 12.(2024·泰安中考)向一定质量AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn,溶液质量与 加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错 误的是 () ↑溶液的质量/g c d Zn的质量/g 71 练测考九年级化学全一册 A.a点溶液中的溶质有3种 B.b点所得固体只有银 C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡 产生 13.小亮妈妈要去买热水壶，让小亮上网查一下 “高锰钢”与“304不锈钢”热水壶的区别，在 查阅过程中，小亮发现“高锰钢”与“304不 锈钢”相比，增加了“锰”的含量，且“高锰钢” 不宜在酸性环境中使用。好奇的小亮想探 究锰(Mn)与常见金属铁、铜的活动性强弱， 邀请你一同参加。 (1)【作出猜想】 猜想l:Mn>Fe>Cu; 猜想2：Fe>Mn>Cu; 猜想3： 【查阅资料】锰能与稀硫酸反应，生成无色的 硫酸锰(MnSO4)溶液。 (2)【设计与实验】 ①小亮同学取大小相等的三种金属片，用砂 纸打磨光亮。目的是 ②另取三支试管，分别放入等量的同种稀 硫酸。 实验步骤 实验现象 实验结论 铁片表面产生气 a.将铁片放 泡较慢，溶液变 入稀硫酸中 为浅绿色 猜想1 b.将锰片放 锰片表面产生气 成立 入稀硫酸中 泡较快 c.将铜片放 入稀硫酸中 【知识运用】 (3)小美觉得小亮的实验中稀硫酸溶液替换 为FeSO4溶液，也能得到同样的结论，请写 72 出将锰片放入FeSO4溶液中，发生反应的 化学方程式为 √素养培优 14.(跨学科实践活动)(2024·烟台中考节选) 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。 兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀 刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化 学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写1种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能 隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理 好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的 甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液 中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上 有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色 附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀 刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】废液回收利用 (4)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得 到 溶液，回收保存。 (5)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 铁片蚀刻废液 加足量X 加适景 滤液FeSO, ① 滤渣 稀硫酸 ② 金属铜 过程①加入的物质X是 ,过程②加 入稀硫酸反应的化学方程式是1.D2.D 3.D解析：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与 盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜 不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢 气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接 生成。 4.C解析：①铁与稀硫酸反应生成氢气，正确；②铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁，溶液由无色逐渐变为浅绿色，正确； ③反应过程中铁被消耗，正确；④每56份质量铁与稀硫酸 反应生成2份质量氢气，氢气逸出，溶液质量增加54份质 量，反应后溶液质量会增加，错误。 5.D解析：四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，故镁的反 应速率最快，单位时间内产生气体最多，A、B错误；相同质 量的铁、锌、镁、铝与足量等浓度的盐酸反应，产生氢气由多 到少的顺序是铝>镁>铁>锌，C错误：生成氢气由多到少 依次是铝、镁、铁、锌，根据质量守恒定律，消耗盐酸的量由 多到少依次是铝、镁、铁、锌，D正确。 6.B解析：铜不能和稀盐酸反应，A错误；镁反应最剧烈，因 此最活泼，B正确；锌与稀盐酸反应速率适中，可用于制氢 气，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，D错误。 7.(1)铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H,SO4-FeSO,+H2个 (2)铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和 稀硫酸反应的速率太慢，耗时长 8.D9.C10.C11.A12.D13.CD 14.B解析：对比实验②③可知，锌粒产生氢气的体积不是总 比薄锌片少，B错误；对比实验①③或②④可知，增大硫酸 的质量分数，能加快产生氢气：对比实验①②或③④可知， 增大锌与酸的接触面积，能加快产生氢气。 15.BD解析：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g十 100g一105.8g=0.2g。铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气，由Zn+2HC1一ZnCl2+H2个， 参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g 氢气，消耗的锌的质量为6.5g,大于6g,A错误；碳和稀 盐酸不反应，由Fe十2HCI一FeCl2十H2个，参加反应的 铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗 的铁的质量为5.6g,小于6g,则该合金样品可能是Fe、C 合金，B正确；由Mg十2HCI一MgCl2+H2个，参加反应 的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消 耗的镁的质量为2.4g;由2A1+6HC1一2A1C13+3H2↑，参 加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=9：1，则生成 0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g;则Mg、A1合金与稀 盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量 定小于6g,C错误；Mg、AI合金与稀盐酸恰好完全反应， 生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g,铜和稀 盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、C1、A1合金，D正确。 16.A解析：镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随 着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅 下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A正确；根据 图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生氢气的 质量相等，B不正确；镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与 稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确：最终压强相等，说 明反应后生成氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时， 消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌 片不一定有剩余，D不正确。 17.【实验分析】(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压【实验结 论】加快 18.1)3Fe十20，点尴Fe,0. (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 (3)合金的熔点比组分金属的熔点低 (4Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (⑤)氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）立即燃烧接 触面积可以影响铁燃烧（合理即可） (6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响 铁燃烧（合理即可） 第2课时金属与盐溶液的反应 1.单质化合物单质化合物 2.(1)前(2)氢前氢元素(3)前面后面置换 3.红蓝浅绿Fe+CuSO,—Cu十FeSO4红蓝 2A1+3CuSO=Al2 (SO)+3Cu Cu+2AgNO .Cu(NO)2十2Ag 1.C解析：将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色 固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反 应，根据金属活动性：Mg>Al>Zn>Cu>Ag,在金属活动 性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其 盐溶液中置换出来，故X溶液为AgNO3溶液。 2.C解析：石胆的主要成分是CuSO1·5H2O,溶于水得到硫 酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；石胆化铁的原理是硫酸铜 与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B错误；锌的金 属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，C正 确；根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铜与稀盐酸不反应， D错误。 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO-Cu(NO),+2Ag (2)Al(NO)3 4.A5.A6.B 7.B解析：铁能与CSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动 性：铁>铜，银和CuSO,溶液不反应，说明金属活动性：铜> 银，A能验证三种金属活动性；Cu、Ag与FSO,溶液、稀硫 酸均不反应，说明了金属活动性：铁>铜，铁>银，但无法确 定银和铜的活动性，B不能验证铁、铜、银三种金属的活动 性；F能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说 明活动性：铁>氢>铜，铜能与硝酸银溶液置换出银，说明 金属活动性：铜>银，C能验证三种金属活动性：铁>铜一 银；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明金属活动性：铜>银， 铜不能与FeSO1溶液反应，说明金属活动性：铁>铜，D能 验证三种金属活动性。 8.(1)乙(2)镁片表面有大量的气泡产生Mg+H2SO Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没 -MgSO,+H2 (3)Cu+2AgNO:-Cu (NO3 )2+ 反应完，（点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种， 2Ag(4)镁、银和硫酸铜溶液（或铜和硝酸镁溶液、硝酸银 A正确；b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为 溶液等) Ag,B正确；c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的 解析：(1)甲组实验中，镁能与硫酸反应，说明镁的活动性强 溶质只有反应产物硝酸锌，C正确；d点时，加入的锌过量， 于氢，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性弱于氢， 此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应 该组实验能验证镁活动性强于铜、银，但不能判断银、铜的 生成氢气，D错误。 活动性强弱：乙组实验中，铜粉不能与硫酸镁反应，说明镁 13.(1)Fe>Cu>>Mn 的活动性强于铜，铜粉能硝酸银反应，说明铜的活动性强于 (2)①除去金属表面的氧化膜和污物②无明显现象 银，从而说明镁的活动性强于铜，铜强于银。故能达到实验 (3)Mn++FeSO,-MnSO,+Fe 目的的是乙。(2)镁片与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现 14.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸（合理即可） 象为镁片表面有大量的气泡产生。(3)乙组实验中，铜粉不 (3)③①(4)氯化铝（或AICL3) 能与硫酸镁反应，说明镁的活动性强于铜，铜粉能与硝酸银 (5)铁粉Fe+HSO,一FeSO4+H2↑ 反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式。(4)验证三种 解析：(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁 金属活动性强弱时，钱、铜、银三种金属活动性由强到弱的 吸引的方法区分铝片和铁片。(2)稀硫酸能与主要成分为 顺序为钱、铜、银，因此可选用镁、银和硫酸铜溶液，锌与 氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸除 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性：锌>铜；银与 去铁片表面的铁锈。(3)铝片上有凹陷图案，没有附着物， CSO4溶液不反应，说明了活动性：铜>银；由此可得的三 说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反 种金属活动性：锌>铜>银；同理也可以选用铜和硝酸镁和 应生成氯化铝和氢气，故甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于 硝酸银溶液。 铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应 9.D 生成红色的铜，故乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。（4)铝片蚀 10.C解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中 刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的 观察到的现象是F表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿 混合溶液，故铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐 色，A正确；铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比 酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。(5)铁片蚀刻废 较Zn与Fe的金属活动性，B正确；Zn与硫酸铜反应生成 液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的 铜和硫酸锌，若a是Zn,b是CuSO,溶液，可以说明活动 混合溶液，故过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫 性：Z>Cu,不可实现实验目的，C错误；铁与稀硫酸反应 酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤 生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：F>H,铁与硫酸铜反应 渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故过程② 生成硫酸亚铁和铜，则活动性：Fe>Cu,若a是Fe,b是 加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe十H2S), CSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，D FeSO+H2↑。 正确。 培优专题五金属与酸反应的图像问题 11.C解析：根据三种金属活动性顺序，向一定量CuC2、 FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应 1.C 生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与 2.D解析：质量相等的X、Y、Z三种金属分别放入三份溶质 FCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该 质量分数相等的稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所 金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化 需时间短，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错 铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两 误。Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z 种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两 多，则相对原子质量：YZ,B错误。由图示可知，完全反应 种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶 生成氢气的质量：Y>Z,C错误。Y在生成物中显十2价， 质只有氯化锌一种，B错误：若滤液中只有一种溶质，滤渣 Y与H2SO1反应的化学方程式为Y+H2SO1一YSO1十 中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产 H2个，D正确。 生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化 3.C解析：由图像可知，镁、铁、锌最终汇集成一条水平线，因 亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁 此生成的氢气的质量相等，A正确；由反应的质量关系可 能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡 知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌>铁>镁，因此 产生，D错误。 稀硫酸均完全反应，由于三种金属的质量相同，故镁、铁一 12.D解析：根据金属活动性：Zn>Cu>Ag,向一定质量 定有剩余，锌可能有剩余，B正确，C错误；由图可知，镁反应 AgNO,和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn,锌先与AgNO3 速率最快，D正确。 反应生成硝酸锌和银，AgNO。反应完，若还有锌粉，锌才 4.C解析：催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质 能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。a点时发生的是 量，A错误。向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数 25