培优专题5 金属与酸反应的图像问题&培优专题6 金属活动性顺序的验证与探究-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

1.D2.D 3.D解析：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与 盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜 不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢 气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接 生成。 4.C解析：①铁与稀硫酸反应生成氢气，正确；②铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁，溶液由无色逐渐变为浅绿色，正确； ③反应过程中铁被消耗，正确；④每56份质量铁与稀硫酸 反应生成2份质量氢气，氢气逸出，溶液质量增加54份质 量，反应后溶液质量会增加，错误。 5.D解析：四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，故镁的反 应速率最快，单位时间内产生气体最多，A、B错误；相同质 量的铁、锌、镁、铝与足量等浓度的盐酸反应，产生氢气由多 到少的顺序是铝>镁>铁>锌，C错误：生成氢气由多到少 依次是铝、镁、铁、锌，根据质量守恒定律，消耗盐酸的量由 多到少依次是铝、镁、铁、锌，D正确。 6.B解析：铜不能和稀盐酸反应，A错误；镁反应最剧烈，因 此最活泼，B正确；锌与稀盐酸反应速率适中，可用于制氢 气，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，D错误。 7.(1)铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H,SO4-FeSO,+H2个 (2)铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和 稀硫酸反应的速率太慢，耗时长 8.D9.C10.C11.A12.D13.CD 14.B解析：对比实验②③可知，锌粒产生氢气的体积不是总 比薄锌片少，B错误；对比实验①③或②④可知，增大硫酸 的质量分数，能加快产生氢气：对比实验①②或③④可知， 增大锌与酸的接触面积，能加快产生氢气。 15.BD解析：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g十 100g一105.8g=0.2g。铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气，由Zn+2HC1一ZnCl2+H2个， 参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g 氢气，消耗的锌的质量为6.5g,大于6g,A错误；碳和稀 盐酸不反应，由Fe十2HCI一FeCl2十H2个，参加反应的 铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗 的铁的质量为5.6g,小于6g,则该合金样品可能是Fe、C 合金，B正确；由Mg十2HCI一MgCl2+H2个，参加反应 的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消 耗的镁的质量为2.4g;由2A1+6HC1一2A1C13+3H2↑，参 加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=9：1，则生成 0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g;则Mg、A1合金与稀 盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量 定小于6g,C错误；Mg、AI合金与稀盐酸恰好完全反应， 生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g,铜和稀 盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、C1、A1合金，D正确。 16.A解析：镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随 着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅 下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A正确；根据 图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生氢气的 质量相等，B不正确；镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与 稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确：最终压强相等，说 明反应后生成氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时， 消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌 片不一定有剩余，D不正确。 17.【实验分析】(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压【实验结 论】加快 18.1)3Fe十20，点尴Fe,0. (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 (3)合金的熔点比组分金属的熔点低 (4Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (⑤)氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）立即燃烧接 触面积可以影响铁燃烧（合理即可） (6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响 铁燃烧（合理即可） 第2课时金属与盐溶液的反应 1.单质化合物单质化合物 2.(1)前(2)氢前氢元素(3)前面后面置换 3.红蓝浅绿Fe+CuSO,—Cu十FeSO4红蓝 2A1+3CuSO=Al2 (SO)+3Cu Cu+2AgNO .Cu(NO)2十2Ag 1.C解析：将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色 固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反 应，根据金属活动性：Mg>Al>Zn>Cu>Ag,在金属活动 性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其 盐溶液中置换出来，故X溶液为AgNO3溶液。 2.C解析：石胆的主要成分是CuSO1·5H2O,溶于水得到硫 酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；石胆化铁的原理是硫酸铜 与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B错误；锌的金 属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，C正 确；根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铜与稀盐酸不反应， D错误。 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO-Cu(NO),+2Ag (2)Al(NO)3 4.A5.A6.B 7.B解析：铁能与CSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动 性：铁>铜，银和CuSO,溶液不反应，说明金属活动性：铜> 银，A能验证三种金属活动性；Cu、Ag与FSO,溶液、稀硫 酸均不反应，说明了金属活动性：铁>铜，铁>银，但无法确 定银和铜的活动性，B不能验证铁、铜、银三种金属的活动 性；F能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说 明活动性：铁>氢>铜，铜能与硝酸银溶液置换出银，说明 金属活动性：铜>银，C能验证三种金属活动性：铁>铜一 银；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明金属活动性：铜>银， 铜不能与FeSO1溶液反应，说明金属活动性：铁>铜，D能 验证三种金属活动性。 8.(1)乙(2)镁片表面有大量的气泡产生Mg+H2SO Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没 -MgSO,+H2 (3)Cu+2AgNO:-Cu (NO3 )2+ 反应完，（点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种， 2Ag(4)镁、银和硫酸铜溶液（或铜和硝酸镁溶液、硝酸银 A正确；b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为 溶液等) Ag,B正确；c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的 解析：(1)甲组实验中，镁能与硫酸反应，说明镁的活动性强 溶质只有反应产物硝酸锌，C正确；d点时，加入的锌过量， 于氢，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性弱于氢， 此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应 该组实验能验证镁活动性强于铜、银，但不能判断银、铜的 生成氢气，D错误。 活动性强弱：乙组实验中，铜粉不能与硫酸镁反应，说明镁 13.(1)Fe>Cu>>Mn 的活动性强于铜，铜粉能硝酸银反应，说明铜的活动性强于 (2)①除去金属表面的氧化膜和污物②无明显现象 银，从而说明镁的活动性强于铜，铜强于银。故能达到实验 (3)Mn++FeSO,-MnSO,+Fe 目的的是乙。(2)镁片与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现 14.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸（合理即可） 象为镁片表面有大量的气泡产生。(3)乙组实验中，铜粉不 (3)③①(4)氯化铝（或AICL3) 能与硫酸镁反应，说明镁的活动性强于铜，铜粉能与硝酸银 (5)铁粉Fe+HSO,一FeSO4+H2↑ 反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式。(4)验证三种 解析：(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁 金属活动性强弱时，钱、铜、银三种金属活动性由强到弱的 吸引的方法区分铝片和铁片。(2)稀硫酸能与主要成分为 顺序为钱、铜、银，因此可选用镁、银和硫酸铜溶液，锌与 氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸除 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性：锌>铜；银与 去铁片表面的铁锈。(3)铝片上有凹陷图案，没有附着物， CSO4溶液不反应，说明了活动性：铜>银；由此可得的三 说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反 种金属活动性：锌>铜>银；同理也可以选用铜和硝酸镁和 应生成氯化铝和氢气，故甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于 硝酸银溶液。 铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应 9.D 生成红色的铜，故乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。（4)铝片蚀 10.C解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中 刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的 观察到的现象是F表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿 混合溶液，故铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐 色，A正确；铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比 酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。(5)铁片蚀刻废 较Zn与Fe的金属活动性，B正确；Zn与硫酸铜反应生成 液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的 铜和硫酸锌，若a是Zn,b是CuSO,溶液，可以说明活动 混合溶液，故过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫 性：Z>Cu,不可实现实验目的，C错误；铁与稀硫酸反应 酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤 生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：F>H,铁与硫酸铜反应 渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故过程② 生成硫酸亚铁和铜，则活动性：Fe>Cu,若a是Fe,b是 加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe十H2S), CSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，D FeSO+H2↑。 正确。 培优专题五金属与酸反应的图像问题 11.C解析：根据三种金属活动性顺序，向一定量CuC2、 FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应 1.C 生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与 2.D解析：质量相等的X、Y、Z三种金属分别放入三份溶质 FCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该 质量分数相等的稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所 金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化 需时间短，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错 铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两 误。Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z 种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两 多，则相对原子质量：YZ,B错误。由图示可知，完全反应 种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶 生成氢气的质量：Y>Z,C错误。Y在生成物中显十2价， 质只有氯化锌一种，B错误：若滤液中只有一种溶质，滤渣 Y与H2SO1反应的化学方程式为Y+H2SO1一YSO1十 中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产 H2个，D正确。 生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化 3.C解析：由图像可知，镁、铁、锌最终汇集成一条水平线，因 亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁 此生成的氢气的质量相等，A正确；由反应的质量关系可 能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡 知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌>铁>镁，因此 产生，D错误。 稀硫酸均完全反应，由于三种金属的质量相同，故镁、铁一 12.D解析：根据金属活动性：Zn>Cu>Ag,向一定质量 定有剩余，锌可能有剩余，B正确，C错误；由图可知，镁反应 AgNO,和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn,锌先与AgNO3 速率最快，D正确。 反应生成硝酸锌和银，AgNO。反应完，若还有锌粉，锌才 4.C解析：催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质 能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。a点时发生的是 量，A错误。向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数 25 相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气 质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，则等质量的 Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁>铁，B错误。向一 定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，当达到 饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不 变，C正确。稀硫酸显酸性，加水稀释，溶液始终显酸性，H 不可能大于或等于7，D错误。 5.D解析：根据化学方程式的质量关系可知消耗相同质量的 盐酸，同时消耗金属的质量关系为FC>Mg>Al,故溶液质 量增加关系为Fe>Mg>Al,A正确；金属与酸反应时氢气 来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终 生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质 量为Al<Mg<Fe,B正确；金属活动性为Mg>AI>Fe,则 镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最 后是铁；金属足量，最后生成的氢气的质量相等，C正确；金 属活动性为Mg>A>F,所以相同时间消耗金属的质量关 系为Mg>A>Fe,根据化学方程式的质量关系可知消耗相 同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>Al,D 错误。 培优专题六金属活动性顺序的验证与探究 1.C解析：Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析 出，而Z没有变化，金属活动性Y>Ag>Z;把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，金属活动性 X>H>Y。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、 Y、Z。 2.D解析：①Y+H2SO4→YSO4+H2个，Z和H2SO,不 反应，说明Y的位置排在氢的前面，Z的位置排在氢的后 面，即Y>H>Z;②Z十2XNO3→Z(NO3)2+2X,说明Z 的金属活动性比X强，即Z>X;则X、Y和Z的金属活动性 顺序为Y>ZX。 3.AC解析：铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反 应，说明了金属活动性：铁>铜，A正确；铁、铜均不与蒸馏 水反应，B错误；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明 了金属活动性：铁>铜，C正确；铁、铜均不与澄清石灰水反 应，D错误。 4.B解析：将Sc与盐酸接触，发现Sc表面产生气泡，说明Sc 能与盐酸反应，A正确；由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅 用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的金属活动性强弱， B错误；将Sc和Ti分别与盐酸接触，发现只有Sc表面产生 气泡，说明了Sc的活动性强于Ti,C正确；仅用钛和CuSO 溶液，根据能否反应，能比较钛和Cu的活动性强弱，D 正确。 5.C6.B 7.D解析：金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去金属 表面的氧化膜，A正确。铜、银与稀硫酸均不反应，该组实 验不能判断铜、银的金属活动性顺序，B正确。铁丝能与稀 硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，活动性顺序 为铁>氢>铜、银；将试管中的溶液换为硫酸铜溶液，无明 26 显现象，说明银的金属活动性比铜弱，即金属活动性铜> 银，可达到实验目的，C正确。将b试管中的溶液换为硫酸 铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属活 动性：铁>铜；铜、银与稀硫酸均不反应，无法比较铜、银的 金属活动性，不能达到实验目的，D错误。 8.D解析：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加 不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性 比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明 了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱 是Y、Fe、X、Ag;所以金属X可能是Cu,金属Y可能是Zn。 故选D。 9.AD解析：①中铁能和硫酸铜反应置换出铜，说明铁比铜 活泼；②中铜能和硝酸银反应置换出银，说明铜比银活泼， 对比实验①②，能验证金属活动性Fe>Cu>Ag,A正确；① 能说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，只能说明银位 于氢后面，不能验证铁的活动性最强，B错误；②能说明铜比 银活泼，③中铁能和硫酸反应生成氢气，说明在金属活动性 顺序中，铁的位置位于氢之前，不能说明银的活动性最弱，C 错误；若试管⑤中X为C,Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸 反应，而③中铁能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼；②能 证明铜比银活泼，能验证金属活动性F>CuAg,D正确。 培优专题七金属与盐溶液反应后滤渣、 滤液成分的探究 1.C解析：将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸 铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色 滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有 Ag、Cu,不一定含有Zn,A不正确；向滤渣中加入稀盐酸，不 一定有气泡产生，因为银和铜都不能和稀盐酸反应，B不正 确；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因为滤液中 不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含Cu(NO3)2、 AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D不正确。 2.C解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的 锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应 完，若还有锌粉，锌才能与Cu(八NO3)2反应生成硝酸锌和 铜。根据化学方程式，每65份质量的锌可置换出216份质 量的银，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤 渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两 个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，A正确： 滤渣中至少含有银、铜两种物质，B正确；锌可能有剩余，向 滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，C错误；由于发生了 上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀 盐酸，一定没有白色沉淀生成，D正确。 3.C解析：锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱， 向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的 混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸 铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，无法确 定反应进行的程度，可能含有锌，A错误，B错误；锌能与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，则滤液中 (3)导热性保护金属资源 一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3,C正确，D错误。 7.C8.AD9.C 4.B解析：由金属活动性顺序A>Zn>Cu>Ag,向AgNO 10.(1)AB(2)左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 和Al(NO3)3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌和铜均 (3)能够提供充足的氧气(4)没有对比实验 不能与A1(NO3)3溶液反应，锌优先与AgNO3反应，锌反 11.(1)铁粉置换反应(2)氧气、水吸附(3)30 应完，若还有AgNO3,铜才能与AgNO3反应；充分反应后 (4)发热剂中氯化钠、活性炭的含量（或铁粉是否变质、蒸 过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液中含有硝酸铜，说明发生 汽眼罩的外包装的密封性能是否好等) 了铜和硝酸银的反应，但无法确定反应进行的程度。滤渣 12.(1)①氢、氧（或H,O)碳、氧（或C、O)②铜（或Cu) 中一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生， (2)【查阅资料1C(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ A错误；滤液中一定有Cu(NO)2、A1(NO3)3和Zn(NO)2,B 【实验结论】水蒸气（或HO)2NaOH+CO2 正确；滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定不含Zn,C错误； Na2 CO2+H2O 滤液中可能含有AgNO3,一定有Zn(NO3)2,D错误。 5.C解析：将丙中试管内的物质过滤，滤液中一定含有硝酸 跨学科实践活动3揭秘“暖宝宝” 铜，可能含有硝酸银，并向滤液中加入乙中剩余的铁，由图 1.A 丁可知，Ob段、b一c段析出固体的质量不同，说明发生了 2.C解析：封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的 铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，（点可能是铁和硝酸铜 材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，C错误。 恰好完全反应或铁有剩余，此时图丁中c点对应溶液所含 的溶质一定只有Fe(NO3)2;但也可能是铁的量不足，此时 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2, C错误。 3.(1) 6.(1)Fe(NO3)2 (2)A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈 (2)Fe+H,SO-FeSO,+H,AD (3)0(4)食盐能加快铁粉生锈的速率 解析：(2)取少量滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间 (5)2、3、4(6)ABC 后再逐滴加入硫酸铜溶液，a~b段固体质量减少，故是铁与 稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，所发生的化学方程式为 单元小结 Fe十HSO4一FeSO4十H2个；a~b段铁和硫酸反应，会 知识体系构建 导致溶液质量逐渐增加，A正确；b~d段固体的质量增加， 说明铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的 ①金属光泽②较大③较高“④延展“⑤导电“⑥导热 ⑦金属⑧非金属⑨大⑩强①低于②一氧化碳（或： 溶质是硫酸亚铁，（点时溶液中的溶质还有铁和硫酸铜反应 生成的硫酸亚铁，故b、c点溶液中溶质种类相同，B错误；d C0)B停止加热黑⑤变浑浊⑥3C0+Fe,0,高温 点时固体质量不再改变，说明d,点铁已经全部反应，故b、c、 2Fe+3CO2⑦焦炭⑧化合物9化合物④氧气（或O2) d点对应固体中加入稀硫酸，d点没有气泡产生，C错误；d @水蒸气（或H,O)②成分⑧温度④湿度④酸碱性 点时铁全部参与反应，故c点溶液中铁元素的质量小于d 四刊矿物油⑦油漆國合金」 点溶液，D正确。 高频考点集训 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.A解析：生铁和钢的含碳量不同，前者高于后者，A正确； 1.氧气（或O2)水蒸气（或H2O)“氧化铁（或Fe,O) 合金的硬度大于组成纯金属的硬度，黄铜比纯铜硬度大，B 错误；金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体，C错 2.(1)使铁与氧气和水隔绝 误；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，只有少数 (2)①表面洁净和干燥②表面覆盖一层保护膜③改变 很不活泼的金属元素如金等以单质形式存在，D错误。 金属的组成与结构 2.C解析：“打成薄片”增大反应物的接触面积，加快反应速 1.A 率，A正确；“铁片为胆水所薄”是铁和硫酸铜反应生成硫酸 2.(1)与水接触(2)试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小 亚铁和铜，属于置换反应，B正确；“上生赤煤”指铁片上生成 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)CD 了红色的铜，C不正确；“浸铜之法”可知，铁能和铜和化合物 3.A 溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。 4.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） 3.D解析：合金比组成它的纯金属的硬度大，A正确；合金一 (4)6HCI+Fe,O =2FeCls+3H,O 般比组成它的纯金属的熔，点低，青铜熔点低于铜，是因为铜 5.A 中熔入锡，B正确；由青铜及其组分金属性质一览表可知，青 6.(1)0(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 铜的颜色呈金黄色，C正确；铜锈的主要成分为培优专题五 金属与 类型一m(H2)一反应时间曲线 1.足量且相同状态的镁、铁分别与等质量的浓 度相同的稀硫酸反应，生成气体的质量与反 应时间的关系图正确的是 () ↑气体的质量g 气体的质量/g Fe Mg —Mg Fe 0 时间/s 时间/s 1 B 气体的质量g 气体的质量g Mg Fe FeMg 时间/s 时间/s C 0 2.(2025·烟台芝罘期末)现有质量相等的X、 Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数 相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在 生成物中均显十2价，Y、Z反应生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，则下列说 法正确的是 A.X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X B.相对原子质量：Y>Z C.完全反应生成氢气的质量：Y<Z D.Y与HSO反应的化学方程式为Y+ H2SO4-YSO4+H2个 ↑生成氢气的质量g 氢气的质量g Zn Mg/ Fe 0 反应时间/s 反应时间/s 第2题图 第3题图 3.等体积、等质量分数的稀硫酸分别与等质量、 颗粒大小相同的镁、铁、锌三种金属反应，生 成氢气的质量与反应时间的关系如图，则下 列有关说法错误的是 () A.反应结束后，生成氢气的质量相同 B.稀硫酸均完全反应，镁、铁肯定有剩余 C.镁、锌、铁均完全反应，硫酸有剩余 D.三种金属中镁的反应速率最快 第四单元 金 属 酸反应的图像问题 类型二m(H2)一m(酸)曲线 4.(2024·泰安中考)下列图像与对应实验相符 的是 ( ) ↑氧气的质量g H2的质量/g 有MnO2 无MnO, Mg e 反应时间s 0 酸的质量/g A B 溶质质量分数% pH 0硝酸钠的质量g O加水的质量g C D A.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶 液分别制取氧气 B.向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量 分数相同的足量稀硫酸 C.向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入 硝酸钠固体 D.向稀硫酸中加入蒸馏水 类型三m(H2)一m(金属)曲线 5.(2025·济宁邹城模拟)向三个烧杯中分别放 入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分 数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的 有关图像错误的是 ( +溶液增加的质量g 消耗稀盐酸的质量g Fe 100 Al Mg__--Fe Mg 0 100 消耗稀盐酸的质量g O消耗金属的质量g A B +氢气的质量g +消耗金属的质量/g e Mg Al Fe Mg 时间/s 时间/s C D 73 练测考九年级化学全一册 培优专题六 金属活动 类型一 金属活动性强弱比较 1.现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析 出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入 稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根 据以上实验事实，判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 () A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 2.三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①Y+H2SO4→YSO4+H2↑，Z和H2SO 不反应；②Z+2XNO3→Z(NO3)2+2X。 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 类型二两种金属的活动性验证 3.(2024·长沙中考)（多选）通过实验可以验证 物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金 属活动性顺序的是 () A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 4.(2025·青岛胶州模拟)钪钛合金广泛应用于 航天领域。化学兴趣小组为了研究钪(Sc)和 钛(T)的金属活动性强弱，将等量的钪和钛分 别与盐酸接触，发现只有钪表面产生气泡。据 此实验结果判断，下列说法不正确的是( A.钪能与盐酸反应 B.只用钛、铜和稀盐酸，能比较钛和铜的金属 活动性强弱 C.钪的金属活动性强于钛 D.只用钛和硫酸铜溶液，能比较钛和铜的金 属活动性强弱 类型三多种金属的活动性验证 5.(2023·葫芦岛中考)现有铝、铜、银三种金 属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动 性强弱，该试剂是 A.稀硫酸 B.硝酸镁溶液 C.硝酸铜溶液 D.硝酸铝溶液 6.(2024·西宁中考)用下列各组物质进行实 验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序 的是 () A.Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液 B.Zn、Ag、Cu、稀盐酸 C.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 74 性顺序的验证与探究 7.(2025·聊城东昌府一模)为验证银、铁、铜三 种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所 示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸，下列 说法错误的是 A.金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B.该组实验不能判断铜、银的金属活动性 顺序 C.将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到 实验目的 D.将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到 实验目的 8.为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如 图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y 上滴加不同溶液，金属X上仅②处有明显现 象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于 该实验下列说法不正确的是 ① ② 金属X X FeCl,溶液AgNO溶液 金属Y ③ ④ 一玻璃片 A.金属X可能是Cu B.金属Y可能是Zn C.金属Y的活动性强于X D.四种金属的活动性强弱顺序为Y>Fe> Ag>X 9.(2025·青岛市北区期末)（多选）为验证铁、 铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如 图实验，下列说法正确的是 () CuS0,溶液AgNO,溶液稀硫酸 稀硫酸 Y溶液 Fe Cu Fe Ag ① ② ③ (④ 5 A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe> Cu>Ag B.通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活 动性最强 C.通过实验②③，能验证三种金属中Ag的 活动性最弱 D.若实验⑤中X为Cu,Y为稀硫酸，通过实 验②③⑤能验证铁、铜、银的活动性强弱