培优专题4 碱变质的探究-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

图可知，该反应的实质是Ca+和OH结合生成Ca(OHD2,图 中未发生化学变化的微粒是Na、SO;③Ca(OH)2溶液 与NaCO,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的 实质是Ca+和CO结合生成CaCO3,反应的微观实质用 同样的方法可表示为Ca+十CO—CaCO,￥；④实验 Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH结合生成Ca(OH)2,其中 OH由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换 成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH厂，所以也有沉淀产 生，a正确；根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解 度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产 生的Ca(OH)2的溶解度是0.17g,也是微溶物，但 Ca(OH)?溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大 的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确 根据资料可知，20℃时，BaS)4的溶解度为0.0002g,属 于难溶物，向CaSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉 淀为硫酸钡沉淀和C(OH)2,若氢氧化钙产生量较大，则 氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢 氧化钙，C错误。 培优专题三复分解反应的理解与应用 1.C解析：NaCI与AgNO3会反应生成白色沉淀，A错误；钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，B错误；HC1与氢 氧化钠反应生成水和氯化钠，没有明显现象，C正确：HC】与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，D错误。 2.A 3.D解析：氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀与氯化 钠，不能大量共存，A不符合题意；氢氧化钾中的氢氧根与 溶液中的氢离子结合生成水，不能共存，B不符合题意；硫酸 铜溶液为蓝色，C不符合题意。 4.B 5.B解析：a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子 和银离子均不能和氢氧根离子大量共存，故b处废水中含 有铜离子和银离子，又因为每种废水中含有不同的三种离 子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水含有能和银 离子、铜离子共存的硝酸根离子，则a处废水含有氢氧根离 子、氯离子、钾离子。根据上述分析可知，A正确，B不正确； b处废水中含铜离子，废水显蓝色，C正确；c处某些离子转 化为沉淀后，溶液中含有硝酸钾，D正确。 6.(1)Cu(OH)2(2)不能交换成分后不能形成沉淀或气体 或水(3)B 7.KOH、BaCl2CuSO4、MgCl2NaNO3、KNO 8.(1)氯化铁（或FeCl)(2)NaOH、MgC12(3)Ba(NO3)2 (或硝酸钡)(4)硫酸钠（或Na2SO4)可能 9.(1)NH3(2)小于(3)Cu(OH) (4)Ba(NO)2+H2 SO=BaSO+2HNOs (5)NO3、C1 10.【知识回顾】钠离子和氯离子（或Na和CI)氢离子与 氢氧化根离子结合生成水分子【实质再探】(1)2NaOH+ CuSO,一Naz SO4十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子 结合生成了氢氧化铜(2)氢离子和碳酸根离子【归纳 小结】自由移动的离子的种类与数量的减少【拓展应用】 (1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成(2)钠离子、氢 离子和硫酸根离子（或Na、H十和SO)Ba(OH)2 解析：【知识回顾】由微粒的变化可知，该反应过程没有变 化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液 中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【实质再探】 (1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸 钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的 变化可知，题图2是二者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化 铜。(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质 是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳 气体。【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反 应发生的微观实质是溶液中的自由移动的离子的种类与 数量的减少。【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是交换成 分后没有气体或沉淀或水生成。(2)题图3是硫酸氢钠在 水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是钠离子、氢 离子和硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，所以滴加B(OH)2溶液既能降低该溶 液的酸性又能生成沉淀。 培优专题四碱变质的探究 1.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】步骤一：过量 的氯化钙溶液白色沉淀步骤二：蓝色沉淀【反思拓 展】(1)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响 对氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO,一NaCO,+H,O 密封(3)氯化钠和氯化钡 解析：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，若氢氧化钠未变质，则为猜想一：氢氧化钠，若氢氧 化钠部分变质，则为猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化 纳完全变质，则为猜想三：碳酸钠。【设计实验】步骤一：实 验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙， 则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应， 可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸 钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色 沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】 (1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影 响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH)z溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢 氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书 写化学方程式，故氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完 全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸 有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管 实验②到实验③溶液中均有晶体析出，溶液始终为饱和溶 中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 液，C正确；向实验②中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化 应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，D错误。 碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 2.(1)过滤(2)降温结晶(3)D(4)血糖平衡（或碳氧平 2.(1)CaCO Na,COs+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 衡、体内水盐平衡、生态平衡，合理即可)(5)硝酸钠、硝酸 (2)NaOH NaOH和Na2CO3(3)①Na2CO3②溶液变 钾（或NaNO3、KNO3) 红色(4)NaOH和Na,CO,(5)不需要不同意因为 单元小结 氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行 实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙 知识体系构建 解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴 ①Na+(或钠离子)②C1(或氯离子)③Mg(OH)2+2HCI 加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是 CCO3;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 MgC,+2H,0④MgC,通电Mg十Cl,+⑤煤⑥石 钠，据此书写化学方程式。(2)滤液中一定有生成的氢氧化 油⑦天然气⑧可燃冰⑨多级闪急蒸馏法⑩“盐田法” 钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种。(3)①碳酸钠和氯 ①“太阳能蒸发法”②苦卤⑧溶解④过滤⑤蒸发 化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于 试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中 G2 NaHCO,.△Na,CO,+CO,++H,0⑩NaC1+H,0+ 一定有Na2CO3;②加入足量氯化钡溶液的目的是检验并除 CO2↑⑧CaCO3￥+2NaOH9BaCO3￥+2NaCI 尽碳酸钠，再取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色 高频考点集训 酚酞试液，观察到溶液变红色，则滤液中一定含NaOH. 1.D (4)通过(3)的分析可知滤液中溶质成分为NaOH和 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI+Mg(OH)2一MgC12+ Na2CO3。(5)由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能大量共 2H0(3)蒸发结晶(4)2LiC+NaCO,一IiCO3￥+ 存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液 2NaCl(5)防止MgCl与Na2 CO3反应生成MgCO,沉淀， 中是否存在Ca(OH)2:氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于 导致Li,CO3不纯 水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化 3.C4.D5.A 钙，故步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 6.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损 3.(1)CaCO3+2HC1—CaC2+CO2↑+H2O (或液面高于滤纸的边缘等)(3)较多固体 (2)Ca(OH)2+2HCI一CaC2+2HO、CaCO3+2HCI 7.B解析：过氧化氢在二氧化锰的催化下，分解为水和氧气， 一CC12十CO2个十H2O取少量白色固体于试管中，加 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；硫酸铜溶液与 适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液溶 氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应 液由无色变成红色(3)密封 生成硫酸铜和水，该转化过程能全部实现，B正确；硫酸钠与 解析：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 盐酸不反应，氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 (2)向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振 硝酸钠，该转化过程不能全部实现，C错误；碳酸钠溶液与氯 荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同 化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和氢氧化钠溶 学的实验结论不够严谨，证明白色固体中还含有氢氧化钙 的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静 液不反应，该转化过程不能全部实现，D错误。 置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红 8.C解析：将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸， 色，说明白色固体中还含有氢氧化钙。(3)澄清石灰水是氢 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，A正确；碳酸氢钠在 氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生 加热条件下生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水， 成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。 能使澄清石灰水变浑浊，无明显现象的是碳酸钠，B正确；氯 化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，C错误；粗盐的主要 1.C解析：②③中均有晶体祈出，所以②中溶液是20℃时， 成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水 硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是40℃时，硫酸铜的饱和溶 溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，D 液，20℃时硫酸铜的溶解度小于40℃时硫酸铜的溶解度， 正确。 则20℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数小于40℃时 9.D解析：由图2可知，一开始DH>7,故碳酸氢钠溶液显碱 的硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数，即溶液的溶质质量分 性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间 数：②<③，A错误；80℃时，硫酸铜的溶解度约为60g,即 后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管 该温度下，100g水中最多可溶解60g硫酸铜，则该温度下， 中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，30$时溶液显酸 200mL,即200g水中最多可溶解120g硫酸铜，B错误；从 性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 23练测考九年级化学全一册 培优专题四 74 类型一氢氧化钠变质的探究 1.(2024·绥化中考)实验室有一瓶敞口且久置 的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案 对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是 什么？ 【猜想假设】猜想一：氢氧化钠；猜想二： ;猜想三：碳酸钠。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于 试管中加入 有 产生 分反应 猜想二 步骤二：取步骤一试管 成立 有 中的物质过滤，向滤液 产生 中加入CuCl2溶液 【反思拓展】 (1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此 方案不可行，理由是 (2)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应 保存。 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于 试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生， 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生， 然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液 缸中，得到澄清溶液，所得溶液中的溶质一定 有 (填物质名称)。 2.(2024·泰安中考)“碱石灰”是一种常用的干 燥剂，由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。 实验室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把 部分样品溶于足量水中，有如图现象发生，实 验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行 实验探究。 取样】 加足量水 滴加稀盐酸 无色 使物质充 气体 分溶解 过滤 滤渣 滤液 54 减变质的探究 资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧 化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 (填化 学式)。生成该物质的化学方程式为 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中的溶质可能有：猜想一：如果溶质 只有一种，该溶质是 猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和 Ca(OH)2或 【实验探究】 (3)填写实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试 产生白色 滤液中一定 管中，加入足量氯 沉淀 有 化钡溶液 ②取少量步骤①的 上层清液于试管 滤液中一定 中，加入无色酚酞 有NaOH 试液 【实验结论】 (4)通过上述实验可知滤液中溶质成分为 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的 实验，来验证滤液中是否存在Ca(OH)2,你 认为 (填“需要”或“不需要”)。还有 同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液 也能得到同样的结论。你 (填“同 意”或“不同意”)这位同学的观点。谈谈你的 看法： 类型二氢氧化钙变质的探究 3.(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次 做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖，试剂瓶 内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体时什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石 灰水反应生成碳酸钙 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过 量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产 生。产生气泡的化学方程式为 ,甲同学得出结论，猜想一正确； (2)乙同学提出质疑，认为甲同学的实验结论 跨学科实践活动2 1.小明同学在家自制硫酸铜晶体。过程如图1 所示，图2为硫酸铜的溶解度曲线。结合图 示分析正确的是 ( 不断加入CuSO 取出杯底具有规 直到不能溶解 则几何形状的晶 体并用线系好 静置 细线形状规 过滤并了过滤 巨由静置一夜 再加人少量 CuSO 200mL80℃冷却至20℃ CuS0并加热 冷却至晶体 室温) 20 的蒸馏水 至40℃时不再 (室温) ① ② ③溶解并过滤 ④ 图1 A.实验②和实验③溶0溶解度g 70 液的溶质质量分数60 0 相等 40 B.实验①所得饱和溶 30 20 液中硫酸铜的质量 10 01030507090100 小于60g 图2 温度/℃ C.从实验②到实验③溶液始终为饱和溶液 D.向实验②中加入氢氧化钙，会有红褐色沉 淀产生 2.在学习了溶液相关知识后，九年级项目小组 开展了硫酸铜晶体的制备实验。项目小组向 100g的70℃热水中加入80g硫酸铜晶体， 实验过程如图所示。 加入 细棒 ☐硫酸铜 降温 80g 只静置子棉 5 段线 100g 700 700 20℃时间20℃ 70℃的水 甲 丙 戊 (1)若要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分 离，则“？”处的操作是 (2)图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶 体的方法是 (3)以下选项中，图丙到图戊过程中溶液的质 第三单元海洋化学资源的利用 不够严谨，其理由是 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳 酸钙又含有氢氧 化钙 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 制备五水硫酸铜晶体 量分数变化正确的是 (填字母)。 ↑溶质的质量分数% ↑溶质的质量分数% 时间/s 0 时间/s A ,溶质的质量分数% 个溶质的质量分数% 时间/s 间s 0 (4)某物质的饱和溶液指的是一定温度下，在 一定溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。但 小科在实验中却发现：硫酸铜饱和溶液从丁 到戊的变化过程中，温度不变，溶剂质量不 变，烧杯底部的晶体却在减少，饱和溶液难道 还能继续溶解溶质吗？查阅资料获悉：饱和 溶液边溶解溶质边析出晶体，且溶质的溶解 速度等于结晶速度，处于动态平衡。小科进 一步实验发现丁底部减少的晶体与戊棉线上 析出的晶体的质量相等。自然界中存在很多 这样的动态平衡，请你再举一个类似的动态 平衡例子 溶200 (5)已知硝酸钠、硝酸 解180 度160 钾、食盐的溶解度与温 g140 120 度的关系如图所示。则 硝酸钠入 100 硝酸钾 这三种物质中也可通过 80 60 上述方法制备晶体的是 40 20 食盐 020406080100 温度/℃ 55